Электропроводность кислот

Рис. 85. Электропроводность кислот в ледяной уксусной кислоте

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ кислот и ОСНОВАНИЙ Температура 18° С [c.665]

Большая электропроводность кислот и оснований объясняется именно эстафетным механизмом переноса протонов. [c.289]

Опыт 11.2 (групповой). В стакан налить 10 мл концентрированной уксусной кислоты. Заполнить дистиллированной водой бюретку (рис. 17) и укрепить ее в штативе над сосудом, чтобы удобно было приливать в него воду. С помощью прибора, показанного на рис. 77, испытать электропроводность кислоты. Прилить из бюретки 2 мл воды, перемешать раствор стеклянной налочкой и снова испытать электропроводность записать показания амперметра. Сделать таких 4—5 отсчетов, прибавляя каждый раз по 2 мл воды. [c.105]

Скорость растворения металлического магния в кислотах обратно пропорциональна вязкости раствора и пропорциональна электропроводности кислоты. Эти свойства легко объяснить, предполагая ионный механизм реакции. [c.69]

Параллелизм между каталитическим действием кислот и их электропроводностью. Чем больше электропроводность кислоты при данной концентрации, тем более сильный каталитический эффект она оказывает на процесс гидролиза сложных эфиров. Этот параллелизм нельзя было объяснить с точки зрения теории Фарадея, поскольку, согласно этой теории, электропроводность связана с возникновением ионов под действием электрического поля, тогда как гидролиз эфиров исследуется в отсутствие поля. С другой стороны, при допущении о самопроизвольной диссоциации кислот и электропроводность раствора кислоты, и ее каталитическое действие можно связать с одним общим фактором — концентрацией ионов водорода. [c.9]

Электропроводность кислоты в воде, обзор литературы 1917—1950 гг. [c.352]

Иллюстрацией первого случая могут служить реакции нейтрализации сильных кислот и оснований. Как отмечалось, ход подобных кривых титрования (рис. 16) объясняется аномально большой подвижностью Н3О+-И ОН -ионов. Точку эквивалентности находят графически как точку пересечения двух прямых АВ и ВС, получаемых, если откладывать на оси ординат удельную электропроводность смеси, а на оси абсцисс — концентрацию прибавленного реагента. Линия АВ характеризует суммарную электропроводность кислоты и образующейся при добавлении щелочи соли. Линия ВС отвечает сумме электропроводностей, образовавшейся после нейтрализации соли и добавляемого в раствор избытка щелочи. [c.134]

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ КИСЛОТ и ОСНОВАНИИ [c.666]

Гидролиз или инверсия сахарозы и гидролиз сложных эфиров принадлежат к кислотно-каталитическим реакциям, которые были изучены первыми. Оствальд [5] суммировал данные по скорости гидролиза метилацетата и сахарозы в нормальных растворах кислот и показал, что скорость, отнесенная к скорости в растворе нормальной соляной кислоты (с такой же концентрацией реагирующего вещества), полностью соответствует изменениям относительной электропроводности кислот. Оствальд и Аррениус считали, что электропроводность меняется с глубиной диссоциации кислоты согласно константе диссоциации и что соответствие в поведении показывает, что скорости, по-видимому, изменяются с концентрацией водородных ионов, общих для всех этих растворов. Поэтому скорость реакции рассматривалась как величина, пропорциональная концентрации реагирующего вещества и иона водорода [c.48]

Крупным исследователем в области изучения растворов электролитов был И. А. Каблуков, который уже в 1891 г., исследуя электропроводность кислот, в частности соляной кислоты в спиртах, указывал, что между хлористым водородом и водой взаимодействие более сильное, чем между сахаром и водой. Мы должны принять, что при образовании соляной кислоты изменение пошло далее. Молекулы воды, можно сказать, вторглись внутрь молекулы хлористого водорода, расшатали связь между атомами хлора и водорода, молекулу хлористого водорода образующими, настолько, что они приобрели такую же свободу движения, которой обладают молекулы сахара, находясь в водном растворе , По нашему мнению,—продолжает Каблуков—вода, разлагая молекулы растворенного тела, входит с ионами в непрочные соединения, находящиеся в состоянии диссоциации . Это и было тем дополнением к теории Аррениуса, которое показало, что диссоциация на ионы является следствием химического взаимодействия между растворяемым веществом и растворителем. [c.24]

Аррениус определяет кислоту как вещество, способное к диссоциации с образованием иона водорода, и основание как вещество, при диссоциации которого образуется ион гидроксила. Носителем кислотных свойств стал ион водорода, носителем основных свойств—ион гидроксила. Теория электролитической диссоциации Аррениуса и его взгляды на кислоты и основания нашли блестящее развитие и подтверждение в работах Оствальда в установленном им законе разведения (разбавления) и в произведенном им сопоставлении электропроводности кислот с их каталитическим действием на скорость омыления уксуснометилового эфира и на инверсию тростникового сахара. [c.294]

С кислотами ниже электропроводности кислот. С ростом температуры электропроводность возрастает, как видно из табл. 12. [c.51]

В связи с этим интересно отметить, что авторами настоящей монографии [33] была определена электропроводность ряда молекулярных соединений фтористого бора и показано, что электропроводность соединений с кислотами ниже электропроводности кислот. С ростом температуры электропроводность возрастает, как видно из табл. 12. [c.54]

Мысль о параллелизме между электропроводностью кислот и оснований и их химической реакционной способностью была смелой догадкой. Аррениус имел возможность проверить ее на очень ограниченном материале, заимствованном из работ Томсена и Оствальда. [c.49]

И. А. К а б л у к о в, Об электропроводности хлористого водорода в различных растворителях и об электропроводности кислот в водно-спиртовых растворах, ЖРФХО 23, 391 (1891). [c.65]

Оствальд сопоставил формулировку закона Фарадея — ...электропроводность, обусловленная одним и тем же числом молекул электролита, зависит только от скорости, с которой ионы осуществляют этот перенос [42, стр. 93],— с положениями теории электролиза Клаузиуса и пришел к выводу ... скорости реакций (катализируемых кислотами.— В. К-) пропорциональны электропроводностям кислот [42, стр. 93]. [c.11]

Внутреннее сопротивление увеличивается при понижении температуры, вместе с которой изменяется электропроводность кислоты. При 0° оно приблизительно в два раза больше, чем при 25 . Внутреннее сопротивление незначительно возрастает при разряде и падает при заряде это вытекает из рассмотрения изменения концентрации электролита в процессе [c.94]

Электрохимия составляет часть физической химии, основоположником которой является великий русский ученый М. В. Ломоносов. Развитие отечественной электрохимии начинается с выдающихся исследований В. В. Петрова по электролитическому разложению воды и других жидкостей (1801). Он же впервые получил металлы при электролизе их окислов. Вскоре после этих открытий (1805) Ф. Ф. Гротгус разработал теорию электропроводности растворов, с помощью которой теперь объясняют электропроводность кислот и щелочей (перескок протонов между ионами и молекулами воды). Наряду с этим Ф. Ф. Гротгус [c.17]

Согласно теории Ф. Гротгуса, молекулы воды состоят из пар разноименно заряженных частиц водорода и кислорода. В электрическом поле между электродами заряженные частички, перескакивая от молекулы к молекуле, достигают электродов и разряжаются на них. При этом водород (+) движется к отрицательному полюсу, а кислород (—) к положительному. Понятно, что в таком случае водород и кислород должны выделяться на противоположных полюсах. Впоследствии от этой теории пришлось отказаться, но в последнее время она снова частично используется для объяснения необычно высокой электропроводности кислот и щелочей. [c.16]

С помощью прибора, показанного на рис. 77, испытать электропроводность кислоты. Прилить из бюретки 2 мл воды, перемешать раствор стеклянной палочкой и снова испытать электропроводность записать показания амперметра. Сделать таких 4—5 отсчетов, прибавляя каждый раз по 2 мл воды. [c.114]

Первые качественные данные, указывающие на особую роль частиц, содержащих водородный ион, в гомогенном катализе, были получены Оствальдом [11] при изучении катализируемого кислотами гидролиза метилацетата и сахарозы. Было показано, что для этих реакций наблюдается полуколичественный параллелизм между электропроводностью кислоты и константой скорости гидролиза. Подобные соотношения были получены также Гольдшмидтом [12] для катализируемых кислотами реакций в спиртовых растворах. [c.57]

Оствальд в 1884 г. нашел правило, согласно которому сила каталитического действия прямо пропорциональна электропроводности кислот. В табл. 38 константы скорости инверсии и гидролиза сопоставлены с электропроводностью для некоторых сильных кислот. Как видно, при близких значениях электропроводности кислот различной природы получаются близкие значения кинетических констант. [c.387]

В 1888 г. В, Оствальд нашел закономерность, связывающую степень диссоциации электролита с его концентрацией. Исследуя электропроводность кислот при различных разбавлениях, он еще в 1884—1886 гг. установил, что электропроводность кислот увеличивается с разбавлением — асимптотически приближается к некоторой предельной величине. Им было найдено, что для растворов слабых кислот (янтарной и др.) и оснований увеличение молекулярной электропроводности с разбавлением гораздо йаметнее, чем для кислот сильных, например серной и др. [c.316]

Безводная хлорная кислота представляет собой бесцветную, прозрачную подвижную жидкость с вязкостью, по определению Уика , 0,76 СПЗ при 20 °С и 0,563 спз при 50 °С. Она не стойка при обычных температурах, медленно изменяет окраску от желтоватой до коричневой и становится взрывчатой. Электропроводность водных растворов хлорной кислоты изучена Усановичем и Сумароковой , причем найдено, что удельная электропроводность кислоты быстро падает от 0,7828 ом -см в растворе, содержащем 10 мол. % НС1О4, до 0,0105 ом -см - в 100%-ной кислоте. [c.21]

Влияние других дифференцирующих растворителей подобно. Вирхок, исследуя силу кислот в формамиде, установил, что карбоновые кислоты и фенолы располагаются на разных прямых. На основании исследования Кильпетрик можно установить такой же характер влияния ацетонитрила на силу кислот. Смит и Гамметт при исследовании кислотной функции показали, что в нитрометане серная кислота в 1000 раз сильнее соляной. Их данные об электропроводности кислот в нитробензоле, как и наши исследования, указывают, что и этот растворитель дифференцирует силу кислот. [c.332]

Ознакомление с диссертацией Аррениуса ускорило осуществле ние исследования Оствальда, посвященного сопоставлению химиче ской активности и электропроводности кислот. Это исследова ние, намеченное ранее из других соображений, послужило для проверки одного из главных положений диссертации о параллелизме между химической активностью и электропроводностью кислот. [c.51]

Для нитратов лити51 и калия получены кривые растворимости в зависимости от концентрации перекиси водорода с четкими разрывностями. Измерения электропроводности показывают, что эти соли диссоциируют в перекиси водорода так же, как и в воде, но электропроводность кислот в перекиси водорода ниже, чем в воде, что, вероятно, нужно объяснить меньшей подвижностью водородного иона в перекиси водорода. Измерения электропроводности использованы и для обнаружеш4я реакции кислот или солей с перекисью водорода с образованием перекисных соединений. Доказано существование ряда аддитивных соединений с перекисью водорода. Некоторые ссылки, приведенные в табл. 58, относятся к этим пероксигидратам дальнейшее обсуждение этого вопроса и ссылки на эту и другую литературу приведены в гл. 7 и 12. Лишь очень небольшое число таких систем изучено достаточно подробно для представления полных фазовых диаграмм. [c.251]

Рис. 4. Титрование при помощи И31ме-рения электропроводности кислоты средней силы щелочью.

При титровании сильной кислоты слабым основанием, например гидроокисью аммония, первая часть кривой титрования, которая соответствует нейтрализации кислоты и ее замещению солью, будет очень похожа на яервую часть кривой, изображенной на рис. 24, так как обе соли являются сильными электролитами. Однако после достижения эквивалентной точки электропроводность почти не будет меняться, так как свободное основание является слабым электролитом, а следовательно, его электропроводность очень мала по сравнению с электропроводностью кислоты или соли. [c.115]

Известное значение подвижности иона натрия можно суммировать с подвижностью НА и получить величину для соли NaHA далее можно определить зависимость эквивалентной электропроводности от концентрации, предположив, что для этого применимо уравнение Онзагера. Так как электропроводность кислоты HgA, а также НС1 и Na l при различных концентрациях известна, то, следовательно, имеются все данные, необходимые для определения константы диссоциации НаА как одноосновной кислоты. Правда, этот метод нельзя считать [c.428]

Интересен способ электрохимического синтеза гексафто-рнда серы. При этом можно исходить из сероводорода [118], элементарной серы (пат. США 3650916), хлоридов серы [101, 102] либо карбонилсульфида [119]. В первом случае безводную плавиковую кислоту насыщают сероводородом под давлением и подвергают электролизу на никелевом аноде и стальном катоде при —15° С. Для улучшения электропроводности кислота должна содержать небольшие добавки фторида ( 1%). Выход гексафторида серы при плотности анодного тока 230 А/м составляет 91—97% (чистота ЗРе 98—99,8%). При использовании в качестве исходного сырья элементарной серы, диспергированной в плавиковой кислоте (пат. США 3650916) или в КР 2ПР (яп. пат. 32525), выход гексафторида ниже и колеблется в пределах 67—90% при чистоте продукта 80—95% и даже до 99% (пат. США 3623961). [c.120]

Автоматизация контроля концентрации серной кислоты и олеума. Определение концентрации серной кислоты и олеума производится кондуктометрическим способом. Он может быть примеяен и для определения концентрации других ислот и солей, электропроводность которых зависит от их концентрации. Принцип работы концентратомера типа КСО-3 заключается в следующем . Датчик прибора представляет собой сосуд с двумя штуцерами, (присоединенными к трубопроводам. Внутри сосуда установлен решетчатый опрокинутый стакан, в котором помещены два электрода и сравнительная компенсационная ячейка. Электропроводность поступающей в датчик кислоты измеряется при помощи схемы равновесного моста переменного тока. Изменение электропроводности кислоты вызывает нарушение равновесия моста, что в свою очередь воздействует на реверсивный двигатель, который перемещает контактный ролик реохорда, регулирующий питание плеч измерительного моста, до наступления момента равновесия. При перемещении ролика реохорда одновременно передвигается и стрелка на шкале, градуированной в процентах концентрации Н2504. Питание прибора осуществляется переменным током напряжением 220 в, измерительного моста —переменным током напряжением 6,3 в (подается ют специальной обмотки силового трансформатора). [c.218]