Удельная электропроводность растворов и ее измерение

Удельная электропроводность растворов и ее измерение [c.257]

По мере разбавления удельная электропроводность раствора электролита х сначала возрастает вследствие увеличения а, а затем, после достижения максимального значения, убывает из-за уменьшения числа ионов в единице объема. Эквивалентная электропроводность с увеличением разбавления возрастает ввиду появления новых ионов и достигает предельного постоянного значения при а . Таким образом, определения сводятся к измерениям а в зависимости от концентрации электролита и экстраполяции вычисленных величин к на нулевую концентрацию. [c.195]

Измерительная схема не отличается от обычной схемы, применяемой для измерения удельной электропроводности растворов, и представляет собой мост Кольрауша, состоящий из четырех сопротивлений в качестве одного из сопротивлений включается измерительная ячейка. Источником переменного высокочастотного тока служит генератор звуковой частоты ЗГ-10 или индукционная катушка. В качестве нуль-инструмента обычно применяют низкоомный телефон (с сопротивлением катушек порядка 100 ом.) или осциллограф. Для более точных измерений (необходимых в исследовательской работе) в схему включается магазин переменной емкости с для компенсации емкости измерительной ячейки. При этом получается более отчетливый минимум звука. Для устранения утечек тока рекомендуется ввести дополнительную ветвь моста, состоящую из сопротивлений б, 6 (по 300 ом) и (150 ом), как указано на схеме рис. 91. [c.217]

Таким образом, для определения удельной электропроводности раствора необходимо измеренную электропроводность умножить на константу сосуда. Однако поскольку константа сосуда должна быть величиной постоянной, нет необходимости при построении кондуктометрической кривой пересчитывать электропроводность W) в удельную электропроводность (х), так как эти величины прямо пропорциональны друг другу. [c.99]

Отечественная промышленность выпускает реохордные мосты Р-38, Р-556, Р-577 и другие, которые успешно используют для кондуктометрических измерений. Кондуктометр Импульс позволяет измерять удельную электропроводность растворов в интервале 1 10 Ом- -см . [c.107]

Рассчитать удельную электропроводность воды по измеренным сопротивлениям и значению константы прибора ф. Учесть ее значение при расчете удельной электропроводности раствора слабого электролита. [c.280]

Проведение измерений сопротивления электролитов. По окончании определения постоянной сосуда раствор КС1 выливают, сосуд тщательно промывают, сушат и заполняют исследуемым раствором. При этом необходимо следить за тем, чтобы электроды не сдвигались и не нарушался покров из платиновой черни, так как это может изменить значение постоянной сосуда. Сосуд помещают в термостат, выдерживают 10—15 мин при заданной температуре и измеряют сопротивление раствора так, как это было описано при определении постоянной сосуда. Удельную электропроводность раствора рассчитывают по формуле [c.255]

Для измерения электропроводности служит специальный сосуд, показанный на рис. 13. В него предварительно пропускают инертный газ (например, азот из газометра) для предупреждения поглощения СО из воздуха. Затем в сосуд наливают насыщенный раствор труднорастворимой соли (например, А С1) и определяют удельную электропроводность раствора (см. работу 1). Измерения повторяют 2—3 раза до получения воспроизводимых результатов. Берут среднее арифметическое значение удельной электропроводности раствора и по (1.30) и (1.31) рассчитывают растворимость и произведение растворимости. [c.21]

Для измерения удельной электропроводности раствора, содержащегося в порах X, необходимо знать постоянную сопротивления капиллярной системы Са = Ялу.. Величину Са можно определить, применяя раствор с известной величиной х. Таковым может быть раствор с высокой концентрацией электролита. В этих условиях Б порах мембраны ионы поверхностного слоя составляют незначительную долю от общего количества ионов и а следовательно, В качестве такого раствора, [c.216]

Ранее уже описывалась сущность определений степени диссоциации а и константы диссоциации К слабых электролитов иутем измерения удельной электропроводности растворов и вычисления эквивалентной электропроводности их ио заданной концентрации. [c.275]

Прямая кондуктометрия находит в аналитической химии ограниченное применение. Причина этого в том, что элеьсгропроводность является величиной аддитивной и определяется присутствием всех ионов в растворе. Прямые кондуктометрические измерения можно использовать для контроля качества воды, применяемой в химической лаборатории, и современные установки для перегонки или деминерализации воды снабжаются кондуктомегрическими датчиками — кондуктометрами для измерения удельной электропроводности растворов. Следует напомнить, что детекторы по электропроводности применяются в таком современном и перспективном методе анализа, как ионная хроматография. [c.818]

Вид зависимости удельной электропроводности 7 раствора от концентрации электролита зависит от химического состава последнего и значения концентрации. Для разбавленных растворов зависимость практически линейная (рис. 6.4, а). Линейность сохраняется при концентрации, не превышающей 100 г/м , когда силы электростатического межионного взаимодействия незначительны. С увеличением концентрации указанные зависимости становятся нелинейными, а порой неоднозначными (рис. 6.4, б). Это свойство зависимости удельной электропроводности раствора от концентрации ограничивает верхний предел измерения концентрации кондуктометрическим методом. [c.511]

Растворы КС1 применяют в качестве стандартов для определения постоянной сосуда К при измерении удельной электропроводности растворов различных электролитов. [c.129]

Удельная электропроводность растворов и ее измерение. ......................257 [c.403]

Удельная электропроводность раствора так же, как и "электропроводность, зависит от температуры электропроводность увеличивается приблизительно на 2% при повышении температуры на Г. Поэтому при точных измерениях сосуды для измерения электропроводности следует помещать в термостаты с постоянной температурой. [c.168]

Соотношение между сопротивлением, измеренным на зажимах сосуда, и удельной электропроводностью раствора зависит от относительного расположения частей сосуда. Б простом случае, когда электроды проходят через параллельные стенки цилиндрического сосуда X, имеющего длину I и одинаковое по всей длине поперечное сечение а, удельная электропроводность равна [c.139]

Схема описанного в литературе экспериментального устройства, обычно применяемого для измерений диэлектрической проницаемости и общей удельной электропроводности растворов электролитов с помощью резонансного контура, изображена на рис. 6. (С + г<аС ) представляет собой полную проводимость ячейки, содержащей раст-вор, - магазин емкости, Н - общее последовательное сопротивление контура, включающее сопротивление термопары (ТП). Последняя используется для измерения амплитуды / тока в том случае, если резонансная схема свободно связана с источником колебаний через индуктивность L. Показания гальванометра пропорциональны / . [c.325]

Основным методом исследования кинетики электрохимических реакций является получение кривых, передающих связь между потенциалом электрода под током и плотностью тока. Эти кривые называются обычно I — е (или поляризационными) кривыми. Анализ формы поляризационных кривых, а также анализ характера их зависимости от состава раствора, температуры и других физико-химических параметров, позволяют получить довольно полные сведения о природе изучаемого электродного процесса. Поляризационные кривые снимают чаще всего по прямому компенсационному методу. В этом случае ка исследуемый электрод подается постоянный ток и измеряется установившееся значение потенциала или, точнее, значение разности потенциалов между исследуемым электродом и соответствующим электродом сравнения. При таком способе измерения (рис. 49) в величину потенциала включаются омические потери в контакте (кбод), в подводящем проводнике (до точки разветвления компенсационной и поляризационной схем — 180 ), в самом электроде ( еом) и в слое электролита между электродом и капиллярным концом электролитического соединительного ключа (збод). Омические потери напряжения в металлических проводниках обычно малы и их всегда можно или снизить до желаемой величины (увеличением сечения проводника, сокращением его длины и т. п.), или учесть на основании прямых измерений и расчетов. Падение напряжения в электролите труднее поддается учету и может составить заметную долю от всей измеряемой величины. Кабановым были предложены расчетные формулы, по которым можно получить ориентировочную величину омического падения напряжения, если известны геометрия электрода и способ подведения к нему электролитического ключа, а также удельная электропроводность раствора. Вследствие конечной скорости транспортировки ионов, слой электролита в непосредственной близости к электроду имеет состав, отличный от состава исходного раствора. Кроме [c.322]

Для определения диэлектрической проницаемости и удельной электропроводности растворов ряда солей триалкил- и тетраалкиламмония в 1, 2-дихлорэтане и в других полярных и неполярных растворителях применялся серийный трансформаторный мост [7]. Измерения проводили в интервале частот 1-100 МГц. Исследуемые растворы помещали в коаксиальный конденсатор, который закрепляли в верхней части моста, чтобы свести к минимуму поправки на индуктивность. Внешний цилиндр коаксиальной ячейки, представляющей собой несбалансированную полную проводимость, заземляли. Калибровка моста с помощью параллельно соединенных стандартных компонентов показала, что правильные значения емкости и проводимости можно получить только при условии, что параллельная проводимость не [c.331]

Измерению электропроводности предшествует определение константы сосуда, в котором эти измерения производят. Если бы расстояние между электродами в сосуде точно равнялось 1 см, а пло-ш,адь каждого электрода 1 и в проведении тока участвовал только объем раствора, заключенный между электродами, то измеренная в таких условиях электропроводность представляла бы собой удельную электропроводность раствора. В действительности электропроводность раствора зависит не только от размеров электродов и расстояния между ними, но и от их формы, взаимного расположения и объема раствора, так как ток проводит [c.151]

Прямой метод определения степени диссоциации электролита основан на измерении удельной электропроводности раствора [c.110]

Измерение электросопротивления мембран проводят обычным методом, как и при определении удельной электропроводности раствора, при помощи мостика Кольрауша. Источником тока может служить генератор звуковой частоты ЗГ-10 или индукционная катущка. В качестве нуль-инструмента обычно применяют низкоомный телефон. В зависимости от характера исследуемого образца используют приборы различной конструкции. [c.63]

Кондуктометрический метод анализа — один из наиболее точных способов определения растворимости труднорастворимых соединений. Он основан на измерении электропроводности жидкой фазы, находящейся в равновесии с соответствующим твердым соединением. Если известны подвижности ионов, на которые диссоциирует данное труднорастворимое соединение, то, определив удельную электропроводность раствора, можно вычислить его концентрацию по уравнению [c.128]

На основании результатов исследования электропроводности растворов гликолята кальция в этиленгликоле разработан кондуктометри-ческий метод определения содержания оксида кальция в технических объектах. Метод заключается в обработке навески технического образца горячим раствором этиленгликоля (температура 80-90°С) с последующим измерением удельной электропроводности раствора. Содержание свободного оксида кальция при этом определяется на основе значения удельной проводимости раствора с использованием аналитических выражений, связы-ваюпдах значение удельной электропроводности и концентрацию раствора. [c.69]

Омические потери напряжения в металлических проводниках обычно малы, и их всегда можно снизить до желаемой величины (увеличением сечения проводника, сокращением его длины и т. п.), или учесть на основании прямых измерений и расчетов. Падение напряжения в электролите может составить заметную долю от всей измеряемой величины электродного потенциала. Б. Н. Кабанов предложил формулы, по которым можно ориентировочно рассчитать величину омического падения напряжения, если известны геометрия электрода, способ подведения к нему электролитического ключа, а также удельная электропроводность раствора. Вследствие [c.396]

Измерение удельной электропроводности растворов слабого элек гролита различной концентрации. [c.106]

Кондуктометрическое титрование. Метод кондуктометрическогп титрования основан на измерении удельной электропроводности растворов. Характер изменения электропроводности лри титровании зависит от природы добавляемых иоиов, т. е. от их подвижности, а также от образования малодиссоциированных веществ. [c.59]

Количество ионов, образующихся при растворении одного моля вещества, можно установить путем измерения молярной электропроводности раствора и ее сравнения с молярной электропроводностью растворов солей, дающих известное число ионов из моля соли. Так, если исследуемое вещество обладает молярной электропроводностью, сходной с таковой для Mg l2 (при условии, что измерения производятся в растворах с одинаковой концентрацией), это вещество является электролитом с ионным составом 2 1 (или 2 1-электролитом). Молярной электропроводностью раствора называется электропроводность (выраженная в обратных омах) такого раствора, в котором между параллельными электродами, находящимися на расстоянии 1 см друг от друга, содержится 1 моль растворенного вещества. На практике обычно выполняются измерения удельной электропроводности к раствора, результаты которых путем численного расчета преобразуюгся в молярную электропроводность М. Удельной электропроводностью называется электропроводность (выраженная в обратных омах) I см раствора между электродами площадью I см , удаленными на расстояние 1 см друг от друга. Молярная электропроводность выражается через удельную электропроводность раствора с помощью следующего ooтнoпJeния [c.404]

Первый член этой зависимости представляет собой активную (О), а второй - реактивную (5) составляющие проводимости. Зависимость активной составляющей от удельной электропроводности раствора и, следовательно, от концентрации электролита изображена на рис. 5.9, а. Обычно ее выражают в полулогарифмических координатах. В этом случае соответствующая кривая имеет коло-колообразную форму (рис. 5.9, б), симметричную относительно точки максимума. Увеличение частоты переменного тока приводит к смещению величины х, соответствующей максимуму кривой, в сторону больших значений. Чувствительность при измерениях по активной составляющей (5а) пропорциональна изменению величи- [c.165]

Далее учащиеся должны освоить приемы кондуктометриче-ского титрования. Для этого удобно использовать не электролитическую ячейку с впаянными электродами, а погружной электрод, смонтированный в обойме с жестким креплением платиновых пластинок. Электрод погружают в стакан для титрования,-снабженный мещалкой, вливают туда анализируемый раствор и добавляют к нему воду в таком количестве, чтобы платиновые пластинки были полностью покрыты жидкостью. Измеряют сопротивление и из бюретки прибавляют небольшими порциями раствор титранта. В ходе титрования периодически измеряют сопротивление. В зависимости от природы титранта и титруемого вещества характер изменения сопротивления (электропроводности) в процессе титрования может быть различен. В начальный лериод титрования сопротивление по мере прибавления титранта может или возрастать, или оставаться практически постоянным, или несколько снижаться, а в дальнейшем, когда прореагирует все находящееся в растворе вещество, сопротивление заметно снижается. После этого прибавляют еще две-три порции титранта и заканчивают титрованиё. По измеренным значениям сопротивления вычисляют удельные электропроводности и составляют таблицу и график зависимости объем прибавленного раствора титранта (V) — удельная электропроводность раствора %). Точка перегиба на графике соответствует эквивалентной точке при титровании. По объему раствора титранта, израсходованному для достижения эквивалентной точки, и по его нормальности вычисляют концентрацию анализируемого раствора. Нужно показать учащимся приемы графического определения эквивалентной точки. [c.196]

Так, для 0,1 М раствора нитрата кальция в воде, этаноле, пропа-ноле и этиленгликоль величина ет/е постоянна в интервале температур -f 104--f50° и составляет (1,85 0,1) -lO- сУОм-см. Кроме того, теми же авторами установлена связь между электропроводностью раствора, измеренной на конечной частоте у., и удельной электропроводностью, экстраполированной на бесконечно большую частоту Ию [c.31]

Одним из наиболее чувствительных к изменению концентрации и структуры раствора свойств является электропроводность. Для ее измерения в данном случае используются прецизионные мосты, питаемые генераторами типа ЗГ-2А [10]. Такие генераторы обеспечивают питание переменным током частотой от 1 до 10 кгц при напряжении около 5 в. Указанный диапазон частот является оптимальным. Для проведения соответствующих исследованш используется стеклянная электролитическая ячейка с гладкими платиновыми электродами. Она термостатируется с точностью 0.02° С. Подобные устройства позволяют измерять удельную электропроводность растворов с точностью до +0.05—0.1%. Отметим, что электролитическая ячейка должна обладать большой постоянной для обеспечения точности измерения сопротивления растворов электролитов. В принципе введение в пересыщенный раствор электродов пе проходит бесследно. Любая посторонняя поверхность в той или иной мере влияет на состояние пересыщенного раствора. Однако, если его стабильность велика, это влияние не столь существенно и им в первом приближении можно пренебречь. [c.28]

Электропроводность растворов зависит от температуры и увеличивается на 1-2% при повьшхении температуры на 1 °С, поэтому измерения рекомендуется проводить в термостатированной ячейке. Удельная электропроводность и измеренное активное сопротивление связаны соотношением [c.818]

Если бы расстояние между электродами в сосуде точно равнялось 1 см, а площадь каждого электрода — 1 см и в проведении тока участвовал бы только объем раствора, заключенный между электродами, то измерен- pJJ(, 34 ная в таких условиях электропроводность п р ед-ставляла бы удельную электропроводность раствора. В действительности трудно приготовить сосуды для измерения электропроводности с точно указанными размерами и с соблюдением указанных условий. Поэтому обычно применяют приборчики с несколько отличающимися размерами. Электропроводность, определенная в таком приборчике, не будет равна удельной электропроводности, но будет лищь пропорциональна ей, т. е. [c.99]

Определение конечной точки титрования с помощью измерений электропроводности называется кондуктометрйяесшм титрованием [26]. Для практических целей не обязательно знать истинную удельную электропроводность раствора как будет показано ниже, для этого достаточно определить любую величину, ей пропорциональную. Значения электропроводности. Соответствующие различным количествам прибавленного титрованного раствора, изображаются графически как функции этих количеств, как это показано на рис. 24. Концентрация прибавляемого титрованного раствора должна по меньшей мере в 10 раз превышать концентрацию титруемого раствора, чтобы изменения объема были невелики для выполнения этого условия титруемый раствор можно в случае необходимости разбавить, поскольку кондуктометрический метод применим к разбавленным растворам сильных кислот вплоть до концентрации 0,0001 н. Так как электропроводность меняется линейно, достаточно получить 6—8 отсчетов, охватывающих область до и после конечной точки, чтобы провести через них две прямые, как показано на рис. 24 точка пересечения этих прямых является искомой конечной точкой. Метод [c.115]