Соляная кислота титрование едким натром

Рис. 57. Кривые кондуктометрического титрования а — раствора хлорида бария раствором сульфата натрия, б — раствора нитрата серебра раствором х.лорида калия, в — раствора соляной кислоты раствором едкого натра, г—раствора уксусной кислоты раствором едкого натра, д — раствора хлорида аммония раствором едкого натра, < —смсси соляной и уксусной кислот раствором едкого натра V—объем прибавленного рабочего раствора, X — удельная электропроводность)

При титровании раствора соляной кислоты раствором едкого натра происходит следующая реакция [c.367]

Поясним принцип потенциометрического титрования на следующем примере. Пусть необходимо оттитровать раствор соляной кислоты раствором едкого натра. Измеряя потенциал индикаторного электрода, можно (считая, что концентрации равны активностям и пренебрегая эффектом электрострикции) проследить за тем, как в ходе титрования изменяется концентрация водородных ионов. Из рис. 22 следует, что наибольшее изменение величины потенциала индикаторного электрода наблюдается вблизи точки эквивалентности. Точка перегиба на кривой потенциометрического титрования отвечает объему раствора щелочи, необходимому для полной нейтрализации кислоты. Если потенциометрическое титрование [c.191]

Опыты 1, 2, 4. Цилиндр на 250 мл. Набор ареометров. Мерная колба на 1000 мл. Мерный цилиндр на 50—100 мл. Бюретки. Конические колбы на 100— 150 мл. Пипетки на 10 мл. Термометр до 250 С. Тигель. Ступка. Песочная баня. Эксикатор. Технохимические весы. Прибор для определения растворимости воздуха в воде (см. рис. 66). Прибор для криоскопического определения молекулярного веса (см. стр. 67). рН-метр ЛПУ-01. Хлорид натрия, растворы различной концентрации. Соляная кислота, концентрированная. Едкий натр, 0,1 н. титрованный раствор. Фенолфталеин. Сульфат меди. Нитрат аммония. Едкий натр, мелкие кусочки. Иод. Бензол. Этиловый спирт. Сульфат калия обезвоженный. Ацетат кальция, насыщенный раствор. Глюкоза (или сахароза). Растворы для определения pH. [c.172]

В качестве рабочих растворов при кислотно-основном титровании обычно используют 0,1 н. растворы соляной кислоты и едкого натра. Непосредственно приготовить растворы точной концентрации для этих веществ невозможно. Едкий натр гигроскопичен п, кроме того, всегда содержит примесь карбоната натрия. Соляная кислота — это раствор, содержащий переменные количества хлористого водорода. [c.109]

РЕАКЦИЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ (ТИТРОВАНИЕ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ РАСТВОРОМ ЕДКОГО НАТРА) [c.97]

Принцип потенциометрического титрования можно пояснить на следуюш,ем примере. Пусть необходимо оттитровать раствор соляной кислоты раствором едкого натра. Измеряя потенциал индикаторного электрода, можно (считая, что концентрации равны активностям и пренебрегая эффектом электрострикции) проследить за тем, как в ходе титрования изменяется концентрация водородных ионов. Из рис. 24 следует, что наибольшее изменение величины потенциала индикаторного электрода наблюдается вблизи точки [c.206]

Аналогичная зависимость имеет место и при других видах реакций. Так, например, 0,1 и. раствор уксусной кислоты (Кк 1сл. = 2-10 . можно точно оттитровать 0,1 н. раствором едкой щелочи. Однако борную кислоту (Ккисл. = б-10 ) в тех же условиях уже нельзя титровать с удовлетворительной точностью. Наоборот, метаборнокислый натрий можно титровать соляной кислотой, а уксуснокислый натрий — нельзя. Некоторые из этих нри.меров расс.матриваются подробнее при изучении отдельных методов. Для вычисления ошибки титрования, обусловленной малым скачком (или, точнее, нерезким перегибом кривой титрования), вблизи точки эквивалентности имеется несколько методов, более или меиее сложных. Один из наиболее простых методов, предложенный К. Б. Яцимирским, кратко рассматривается ниже. [c.278]

Из рисунка видно также, что при 0,1 н. концентраций растворов соляной кислоты и едкого натра величина pH в эквивалентной точке изменяется от 4 до 10. Следовательно, при титровании сильных кислот сильными основаниями (и наоборот) можно пользоваться индикаторами, метилоранжевым, метилкрасным и фенолфталеином, область перехода которых лежит в интервале pH от 4 до 10. [c.248]

Титрование сильной кислоты. Пусть, например, 20 мл 0,01 М соляной КИСЛОТЫ титруют едким натром. Концентрацию последнего подбирают таким образом, чтобы изменение объема раствора [c.413]

Если стандартный раствор щелочи используют только для титрования сильных кислот, небольшие количества карбоната не приводят к серьезной ошибке при условии, что конечную точку титрования определяют по изменению окраски индикатора при pH 4—5. Для стандартизации растворов, содержащих карбонат, гидрофталат калия в качестве первичного стандарта непригоден. Другое соединение [24[ — чистый хлорид калия, который пропускают через колонку с катионообменником, и полученную соляную кислоту титруют едким натром. [c.128]

Борную кислоту в отсутствие других кислот определяют путем прямого титрования едким натром раствора, к которому предварительно прибавляют глюкозу. Однако при анализе сложных материалов часто приходится определять борную кислоту в присутствии других сильных кислот. Например, для определения борной кислоты в стекле поступают следующим образом. Навеску стекла сплавляют с содой и сплав разлагают соляной кислотой. В результате получают раствор, содержащий, наряду с борной кислотой, избыток соляной кислоты и, кроме того, коллоидно растворенную кремниевую кислоту. В этом случае сначала нейтрализуют соляную кислоту. Нейтрализацию удобно вести, прибавляя к раствору избыток углекислого кальция [c.344]

НгЫ К СОб]/[НзМ К соб] равно единице. Поскольку принято выражать концентрацию водородных ионов отрицательным логарифмом pH = —1 [Н+], мы можем применить тот же способ и для выражения постоянной диссоциации и написать рКо = = —1 /С и рКб = —ЫКь- Следовательно, рКо и рК равны тому значению pH, при котором 50% аминокислоты находятся в виде дипольных ионов и 50% — в виде катионов или анионов. Эти постоянные определяются электрометрическим титрованием аминокислот соляной кислотой или едким натрием [6]. Если вычертить кривую изменения pH в зависимости от количества кислоты или основания, добавленного к аминокислоте, то значения рКо или рКь будут равны тому значению pH на кривой титрования, которое соответствует 0,5 эквивалента прибавленной кислоты или щелочи на 1 моль аминокислоты. [c.74]

Ход определения. Навеску удобрения 2,5 г, взятую с точностью до 0,001 г, переносят в мерную колбу емкостью 250 мл и доливают воду до метки. В коническую колбу емкостью 250 мл переносят 10 мл раствора, добавляют 1 каплю метилового оранжевого и нейтрализуют 0,5%-ным раствором соляной кислоты или едкого натра, добавляя раствор по каплям. Затем приливают 3 мл раствора карбоната натрия и 25 мл раствора брома, нагревают на водяной бане до 90—95 и выдерживают 5—7 мин. Раствор охлаждают, приливают 5 мл раствора иодида калия и 5 мл 20%-ной соляной кислоты. Выделившийся иод титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия до появления соломенно-желтой окраски, добавляют несколько капель крахмала и продолжают титрование до исчезновения синей окраски. Одновременно проводят холостой опыт с теми же реактивами и 10 мл воды. [c.163]

Выше рассмотрена классификация методов анализа в зависимости от типа реакции, на которой основано определение. Кроме того, различают методы объемного анализа по способу титрования. Наиболее прост метод прямого титрования, когда определяемый ион непосредственно реагирует с рабочим раствором. К таким методам прямого титрования относится, например, титрование едкой щелочи или углекислого натрия раствором соляной кислоты, титрование щавелевой кислоты или соли закисного железа раствором перманганата и т. п. Наряду с этим большое значение имеют непрямые методы определения из этих непрямых методов наиболее важны метод замещения и метод остатков. [c.280]

Величины р/(1 и р/С2 можно определить с помощью электрометрического титрования. Кривая титрования глицина соляной кислотой и едким натром представлена на рис. 42. Видно, что в точке, соответствующей pH 2,34, одна молекула кислоты отдает 0,5 эквивалента ионов водорода. Следовательно, в этой точке мы имеем 50% аминокислоты в виде диполя и 50% —в виде [c.156]

Какой вид будут иметь кривые титрования раствора соляной кислоты раствором едкого натра и раствора едкого натра раствором соляной кислотой в осях координат Н, —реагента [c.230]

Из рассмотрения кривой титрования 0,1н. раствора соляной кислоты раствором едкого натра (фиг. 5-1) видно, что точка эквивалентности в данном с тучае совпадает с точкой нейтральности (pH = 7). Из данных табл. 5-1 и 5-2 и кривых титрования фиг. 5-1 и 5-2 видно также, что при нейтрализации сильных кислот и сильных оснований наблюдается чрезвычайно резкий скачок pH вблизи точки эквивалентности градиент изменения [c.56]

При кислотно-основном взаимодействии должна изменяться окраска индикаторов. Например, при титровании хлористого бора аммиаком добавленный индикатор изменяет окраску так же, как при титровании едкого натра соляной кислотой в воде. [c.307]

Если к соляной кислоте прибавлять едкий натр до наступления точки эквивалентности, то получающийся раствор хлорида натрия станет действительно нейтральным, т.е. pH его будет равен 7. Однако совпадение точек эквивалентности и нейтральности наблюдается при титровании далеко не всегда. Гораздо чаще в результате нейтрализации образуются соли, подвергающиеся гидролизу. Растворы их имеют кислую или щелочную реакцию. Очевидно, что в таких случаях титрование приходится заканчивать не при pH 7, а при других значениях pH, соответствующих реакции раствора образовавшейся соли. Титрование до различных величин pH, зависящих от природы реагирующих кислот и оснований, усложняет задачу аналитика. Однако она может быть успешно решена благодаря тому, что индикаторы имеют разные показатели титрования. Рассмотрим типичные случаи титрования и выясним общее правило выбора индикаторов. [c.329]

Рис. 27. Схематический вид кривой кондуктометрического титрования раствора соляной кислоты раствором едкого натрия

Рассмотрим в качестве примера случай титрования соляной кислоты раствором едкого натра. [c.256]

Для ацидиметрического титрования можно применять несколько усложненный электродный сосуд, описанный на стр. 388. Стандартный раствор соляной кислоты или едкого натра добавляют из бюретки, носик которой вводят в отверстие пробки, закрывающей сосуд для титрования. Если применяют водородный электрод, то сначала через него пропускают ток водорода до достижения постоянного значения потенциала и только потом начинают приливать из бюретки стандартный раствор. После каждого добавления снова пропускают водород. Если раствор был уже однажды насыщен водородом, он быстро дает постоянное значение потенциала. [c.419]

Относительная ошибка титрования едкого натра соляной кислотой [c.256]

Известны разнообразные варианты методов кислотноосновного титрования, позволяющие проводить анализы кислот и щелочей, солей слабых кислот, смесей сильных и слабых кислот н оснований. Наиболее просто определяются сильные кислоты и щелочи. Примерами таких анализов является установление нормальности растворов соляной кислоты и едкого натра в предыдущем разделе. Методы кислотно-основного титрования широко применяются в медико-биологических исследованиях, при проведении клинических анализов, в санитарно-гигиеническом контроле пнщевых продуктов, воды и т. д. [c.112]

Дипиколиновая кислота (11). К 76,3 г 40,2% 2,6-лутидина (30,6 г 100% I), растворенного в 690 мл воды, при 70—75 °С и интенсивном перемешивании добавляют 9 порций перманганата калия (по 23,5 г), внося каждую следующую порцию после полного раскисления предыдущей. Температуру реакционной массы поддерживают 70—75 °С. Двуокись марганца отфильтровывают при 70—75°С, промывают нагретой до 80° С водой. Объединенные фильтраты подкисляют конц. соляной кислотой. Для более полного перевода монокалиевой соли дипиколиновой кислоты в свободную кислоту первоначально выпавший осадок растворяют при нагревании реакционной массы до 90°С, после чего раствор с pH от —0,2 до —0,25 медленно охлаждают и дают выдержку 1 ч при 10—12 °С. Осадок дипиколиновой кислоты отфильтровывают, высушивают и определяют процентное содержание титрованием едким натром (по фенолфталеину) и полярографически (по обоим методам содержание II не ниже 98%). Щавелевая кислота [c.145]

Для определения бора в минерале последний сплавляют с карбонатом, как описано в разделе Титрование едким натром после экстракции ) (стр. 840), плав выщелачивают водой и водную вытяжку выпаривают до небольшого объема. Слабо подкисляют раствор соляной кислотой, затем точно подщелачивают его едким натром и, наконец, подкисляют уксусной кислотой по лакмусу. Полученный раствор вводят через воронку в реторту прибора, заполняя реторту не более чем наполовину. Закрывают кран воронки и пускают воду в холодильник. Нагревают парафиновую баню до 130—140° С и осторожно опускают в нее реторту так, чтобы вначале в парафин погрузилась только нижняя ее часть. При этом следят за тем, чтобы не было слишком бурного перехода жидкости в трубку, изогнутую дугой. Наконец, полностью погружают реторту в парафин и перегоняют жидкость. [c.842]

Так, например, в процессе титрования едкого натра соляной кислотой по мере прибавления соляной кислоты электропроводность раствора уменьшается вследствие связывания подвижных ОН -ионов в HgO. Поэтому в точке эквивалентности электропроводность раствора минимальная. При дальнейшем прибавлении [c.267]

Однако в практике далеко не всегда можно приготовить титрованный раствор, как указано выше. Если, например, требуется приготовить титрованный раствор соляной кислоты или едкого натра, то, поскольку точная концентрация соляной кислоты неизвестна, а едкий натр содержит примеси, даже взяв точную навеску названных веществ, нельзя вычислить, сколько граммов НС1 или NaOH они содержат. [c.122]

Титрование 50- 0,1 мкл растворов сильных кислот и оснований [45, 73, 74] при помощи аппаратуры, описанной на стр. 95, не представляет затруднеиий. (В конус для титрования вводят тонким капилляром каплю раствора индикатора. В зависимости от объема титруемой жидкости вводят 1—0,05 мкл растворов индикаторов. Наиболее пригодны для ультрамикро-определений метиловый красный и фенолфталеин , которые дают вполне удовлетворительные результаты. Затем в конус вводят из капиллярной пипетки или бюретки отмеренное количество исследуемого раствора и титруют раствором соляной кислоты или едкого натра из капиллярной бюретки с ртутным затвором. В присутствии фенолфталеина титруют при нагревании. В зависимости от пгредполагаемой концентрапии исследуемого раствора в бюретку вводят 0,1—0,002 н. раствор соляной кислоты или едкого натра. Нормальность этих растворов устанавливают титрованием столь же малых объемов титрованных растворов буры, углекислого натрия или щавелевой кислоты. [c.137]

Для потенциометрического титрования раствора соляной кислоты раствором едкого натра в качестве электрода сравнения можно взять хлористосеребряный электрод Ag/Ag l. При титровании сильно изменяется только pH раствора, но не концентрация ионов хлора. Поэтому концентрация ионов серебра и потенциал серебряного электрода остаются неизменными. [c.295]

В табл. 9 также показано, сколько миллилитров 0,1 н. соляной кислоты или едкого натра необходимо прибавить к 100 мл чистой воды, чтобы получить указанную величину рТ. Этот избыток можно принимать в расчет как поправку, если ошибка титрования не устраняется пользованием раствором- свидете-лем . Эти данные таблицы неприменимы к тем случаям, когда имеют дело со слабой кислотой или слабым основанием. [c.81]

Говоря о хемилюминесцентных индикаторах, отметим возможность передачи энергии возбуждения от молекулы такого индикатора на молекулу красителя, способного флуоресцировать в результате спектр люминесценции становится тождественным спектру флуоресценции красителя, возникающему при освещении этого красителя ультрафиолетовым светом . А. Н. Теренин это явление назвал сенсибилизированной оксилюминесценцией . Например, если окислять перманганатом калия силоксен в присутствии адсорбированного на нем родамина С или родаминсульфоната, или изохинолинового красителя, то появляется яркая люминесценция, характерная для указанных красителей в адсорбированном состоянии. Сенсибилизированную оксилюминесценцию, отличную по цвету свечения от хемилюминесценции индикатора, наблюдали при каталитическом окислении люминола в присутствии флуоресцеина. Л. Эрдеи - с сотрудниками применяли смесь люминола и флуоресцеина, а также люцегенина и флуоресцеина в качестве чувствительного индикатора для определения точки эквивалентности при кислотно-основном титровании мутных и окрашенных растворов. Ошибка титрования 0,1 н. растворов соляной кислоты и едкого натра составляет 0,1—0,2%. [c.135]

Титрование сильной кислоты сильным основанием и титрование сильной щелочи сильной кислотой. Разберем титрование соляной кислоты раствором едкого натра и титрование раствора едкого натра соляной кислотой. В момент эквивалентности в титруемом растворе находится соль Na l, образованная сильной кислотой и сильным основанием. Такие соли, как известно, не гидролизуются, поэтому в момент эквивалентности pH равен 7. Очевидо, что при титровании сильной кислоты сильной щелочью (и наоборот) следовало бы применять индикатор с рТ 7 (например, нейтральный красный). Но можно применять также индикаторы, изменяющие окраску в пределах pH от 4 до 10, потому что при их использовании ошибка титрования не превышает 0,125%. В этих случаях можно применять почти все указанные выше индикаторы. [c.239]

В случае титрования соляной кислоты раствором едкого натра переход кислой реакции в противоположную происходит за счет изменения количества —концентрации водородных ионов, причем сперва изменения мало заметны, а затем около точки эквивалентности становятся очень большими. В результате переход количества — концентрации водородных ионов — приводит к резкому изменению качества , т. е. к переходу реакции раствора из кислой в щелочную. В этот момент присутствующий в растворе индикатор резко изменяет свою окраску. Изменение окраски его происходит и до точки эквивалентности, но незначительно, а потому незаметно например, красная окраска лакмуса до этой точки постепенно приобретает синеватый оттенок, однако это-трудко заметить, и лишь в точке эквивалентности [c.263]

Сильную кислоту титруют сильной щелочью или сильную щелочь титруют сильной кислотой. Например,, соляную кислоту титруют едким натром, едкий натр титруют соляной кислотой (НС1 + NaOH). В момент эквивалентности в титруемом растворе находится соль (Na l), образованная сильной кислотой и сильной щелочью. Эти соли, как известно, не подвергаются заметному гидролизу, поэтому pH раствора в момент эквивалентности равен 7. Очевидно, при титровании сильной кислоты сильной щелочью, или наоборот, следует применить такой индикатор, рТ которого равен 7 (например, нейтральный красный). Однако в подобных случаях можно применять также индикаторы, изменяющие окраску в пределах pH от 4 до 10, так как при их применении ошибка титрования не превышает 0,125%. В этих случаях можно применять почти все указанные выше индикаторы. [c.263]

Например, для анализа дан раствор соляной кислоты неизвестной концентрации. Для определения содержания НС1 в растворе можно применить способ, основанный на титровании соляной кислоты титрованным раствором едкого натра. Для этого анализируемую кислоту помещают в коническую колбу, добавляют 1—2 капли индикатора, например лакмуса, и постепенно по каплям приливают из бюретки титрованный раствор едкого натра. По мере добавления раствора NaOH постепен-яо нейтрализуется содержащаяся в колбе соляная кис юта. Наконец наступает такой момент, когда реакция раствора станет нейтральной. В ЭТОТ" момент количество прибавленного реактива (NaOH) эквивалентно количеству определяемого вещества (НС1). Вслед за этим юследующая добавленная капля раствора едкого натра создает щелочную реакцию среды. Прибавленный индикатор изменяет свою окраску при переходе от кислой среды к нейтральной, указывая на момент окончания реакции нейтрализации. [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология