Соляная кислота удельная электропроводность

Рис. 57. Кривые кондуктометрического титрования а — раствора хлорида бария раствором сульфата натрия, б — раствора нитрата серебра раствором х.лорида калия, в — раствора соляной кислоты раствором едкого натра, г—раствора уксусной кислоты раствором едкого натра, д — раствора хлорида аммония раствором едкого натра, < —смсси соляной и уксусной кислот раствором едкого натра V—объем прибавленного рабочего раствора, X — удельная электропроводность)

Рис. VI-5. Растворимость хлора в соляной кислоте (по данным Оливера — Манделя) и удельная электропроводность растворов НС1

Рис. 2. Зависимость удельной электропроводности соляной кислоты от концентрации а—правильный и б—неправильный масштабы

Рис. IV-3. Удельная электропроводность соляной кислоты при различной температуре

Соляная кислота обладает очень высокой электропроводностью. Ее удельная электропроводность и для различных концентраций при 18° имеет следующее значение [c.845]

Рис. V-7. Растворимость хлора в растворах соляной кислоты (по данным Оливери-Манделя) и удельная электропроводность к растворов НС1

Рис. II1-3. Удельная электропроводность соляной кислоты и растворов Na l

При добавлении хлоридов металлов к раствору соляной кислоты ее электропроводность снижается, причем для хлористой меди в большей степени, чем при добавлении хлористой ртути. Снижение удельной электропроводности растворов соляной кислоты в присутствии хлоридов металлов мояшо объяснить образованием комплексных соединений. Более низкая электропроводность растворов, приме- [c.298]

Для определения удельной электропроводности растворов кислот, оснований и солей нужно заранее подготовить точные растворы соляной и серной кислот, едкого натра, хлористого натрия, сернокислой меди, сернокислого натрия. Растворы эти должны иметь концентрацию в пределах 5—20%. [c.195]

Рис. 119. Удельная электропроводность растворов соляной кислоты, содержащих 50 г л СиСЬ и различные количества Hg b, при разных температурах

Следовательно, при постепенном прибавлении к раствору соляной кислоты электропроводность раствора изменяется от 217,3 до 108,6. При дальнейшем прибавлении кислоты количество ионов в растворе увеличивается сверх эквивалентного, причем появляются высокоподвижные ионы Н+. Поэтому электропроводность начинает увеличиваться, достигая в пределе значения, равного сумме эквивалентных электропроводностей соляной кислоты и хлористого натрия. Если построить диаграмму изменения электропроводности Б зависимости от количества прибавленной кислоты, откладывая на оси абсцисс число миллилитров прибавленной кислоты, а на оси ординат измеренную удельную электропроводность, то получаются две пересекающиеся прямые АВ и ВС, точка пересечения которых отвечает точке эквивалентности (рис. 145). [c.413]

При титровании удельная электропроводность раствора уменьшается (на рис. 25, й от точки N до точки эквивалентности А), так как у ионов Ыа+, заменяющих в процессе титрования иоиы Н+, абсолютная скорость, а следовательно, эквивалентная электропро-иодпость при бесконечнодг разведении раствора значительно меньше, чем у иона Н+ (точнее Н3О+) Яц+, о = 349, а Яка+, о = 50,1 Ом Х Хсм -г-.экв" . Ионы Н+ (и ОН ) в отличие от других ионов переносят заряды через раствор путем специ([)ического обмена с молекулой воды. Когда в титруемую соляную кислоту введен эквивалентный объем раствора гидроокиси натрия и реакция нейтрализации завершена, электропроводность исследуемой системы становится минимальной, равной электропроводности раствора хлорида нат- [c.115]

На рис. 3 приведены графики зависимости удельной электропроводности водных растворов соляной кислоты от концентрации. Масштаб для значений удельной электропроводности на рис. 3,а взят в 4 раза большим, чем на рис. 3,6. Масштаб для значений концентрации НС1 одинаков. [c.23]

Рис. 3. Графики зависимости удельной электропроводности соляной кислоты от концентрации (при разных масштабах для удельной электропроводности) а—правильно, б—непрэви.1Ьно.

На рис. 74 показано изменение удельной электропроводности при титровании раствора сильной кислоты раствором сильного основания, например соляной кислоты раствором гидроокиси калия, по реакции [c.268]

Решение. Строим график в координатах удельная электрическая проводимость X — объем раствора КОН (рис. 16). Проектируем точку излома (минимум электропроводности) на ось объемов и находим объем КОН, израсходованный на нейтрализацию соляной кислоты, содержащейся в 25 см раствора. [c.143]

Подвижности ионов водорода и хлора в 0,1 М растворе соляной кислоты при 0 С равны соответственно 365-10- и 79-10- м (В-с). а) Рассчитать удельную электропроводность этого раствора при 0°С. б) Опыт с подвижной границей проводится а трубе с постоянной площадью поперечного сечения 0,200 см под действием электрического поля ионы натрия движутся за ионами водорода. Насколько переместятся ионы водорода, если через раствор пропускать в течение часа ток силон 5 мА в) Чему равна напряженность электрического поля в этом эксперименте [c.358]

Рис. 3, Зависимость удельной электропроводности соляной кислоты от концентрации.

А при травлении 0,5 н. кислотами при постоянной температуре 40°С. С целью кондуктометрического определения растворенных окислов, главным образом НагО, СаО и КгО, стекла измельчались до размера зерен диаметром 50—70 ц обрабатывались 0,001 раствором соляной кислоты при 25°С. Если d — процентное содержание этих окислов в растворе на 1100 вес. экв., то толщина разрушенного слоя легко рассчитывается по изменению удельной электропроводности хо —удельная электропроводность в начале опыта, щ — то же, по истечении времени t [c.897]

Графитовые аноды, предназначенные для работы в хлорных электролизерах, подвергаются испытанию на пористость и удельный вес теми же способами, как и диафрагмы (см. 18), а также на электропроводность методом измерения разности потенциалов иа участке электрода определенной длины и сечения при прохождении тока известной силы. Главным испытанием является ускоренный метод определения стойкости против анодного разрушения путем электролиза разбавленных растворов хлористого натрия или соляной кислоты. [c.70]

Удельная электропроводность соляной кислоты почти линейно снижается по мере добавления к ней хлорида ртути или меди. [c.294]

На рис. 3 и 4 приведены графики зависимости удельной электропроводности водных растворов соляной кислоты как функции от концентрации НС1. Масштаб для значений удельной электропроводности на рис. 3 взят в четыре раза большим, чем на рис. 4. [c.26]

Рис. 120. Снижение удельной электропроводности соляной кислоты в зависимости от соотношения кислоты и добавки хлорида при температуре 25 °С У—230 г/л НС1 с добавкой Hg U 2-230 г/л НС1 + 50% г/л U I2 с добавкой Hg l2.

Богдан [16] в своих опытах пользовался водой, которая при 18° С имела удельную электропроводность в пределах от 1,4-10 до 1,6-10 oлt он нашел, что закон действия масс применим к азотной и соляной кислотам, [c.232]

По данным работы [16], он растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах с выделением водорода и дальнейшим окислением титана до трех- и четырехвалентных ионов. В азотной кислоте, по данным той же работы [16], TiO не растворяется, но при кипячении в ней переходит в титановую кислоту (НД .)). При нагревании в воздухе Т10 устойчив до температуры 800°, выше которой быстро окисляется до Т Ог. Т10 имеет гранецентрированную решетку и может существовать с вакантными местами как по титану, так и по кислороду. При стехио-метрическом составе ТЮ имеет 30% вакантных мест, из них 15% катионных для титана и столько же анионных для кислорода. Параметры решетки ТЮ линейно уменьшаются с увеличением содержания кислорода в окисле. Границы гомогенности этой фазы находятся в пределах ТЮо,50—ТЮ1,зз [3]. Окисел ТЮ имеет электронную проводимость. Удельная электропроводность 2,49-10-3 oм- м- [16]. [c.7]

Для практических работ по определению удельной электропроводности мастер производственного обучения подготавливает точные растворы серной и соляной кислот, гидроксида натрия, хлорида натрия, сульфата меди, сульфата натрия с концентрацией в пределах от 5 до 20%. Каждый учащийся получает от мастера производственного обучения две или три колбы с растворами под номерами, определяет их сопротивление и вьиисляет удельную электропроводность. [c.220]

Удельная магнитная восприимчивость Хг-Ю = —0,440 [35]. Хлоропентамминродий(П1)хлорид мало растворим в воде (0,83% при 25° С). В кипящей воде он более растворим, но частично подвергается гидролизу на это указывает и повышение молекулярной электропроводности, и увеличение количества осадка Ag l, выделяющегося при действии азотнокислого серебра. При нагревании до 100° С с содой соединение переходит в гидроксопентамминро-дий(П1)хлорид [КЬ(ЫНз)бОН]С12 [36]. Растворимость соли в водном растворе соляной кислоты значительно меньше, чем в чистой воде, так в 2,61 %-ной кислоте растворимость равна 0,086% в 10,59%-ной она равна 0,007% [37]. [c.83]

Кондуктометрическое титрование. Подвижность ионов Н+ и ОН" значительно выше, чем подвижность других катионов и кислотных остатков. В связи с этим растворы сильных кислот и сильных оснований отличаются большей электропроводностью, чем растворы солей, получающихся из них. Если титруется разбавленный раствор едкого натра разбавленным раствором соляной кислоты, у которых Ясо соответственно равны 217,3 и 378,3 ом - то электропроводность раствора будет понижаться за счет образования из ионов водорода и гидроксильных ионов молекул воды. В момент полной нейтрализации в растворе будут только ионы Na+ и С1-. Раствор будет иметь эквивалентную электропроводность ЯооКаС1 = = 43,3 + 65,3 = 108,6 ом - см . При дальнейшем прибавлении кислоты в растворе начнут появляться свободные ионы водорода Н , за счет которых станет увеличиваться электропроводность. Таким образом, в момент полной нёйтрализации щелочи электропроводность раствора будет минимальной. Если построить диаграмму изменения электропроводности в зависимости от прибавления кислоты, откладывая на оси абсцисс количество кислоты в миллилитрах, добавляемое при титровании, а на оси ординат — значения удельной электропроводности, то получаются прямые, пересекающиеся под углом AB в точке нейтрализации В (рис. 55). [c.184]

На рис. 3 и 4 приведены графики зависимости удельной электропроводности водных растворов соляной кислоты как функции концентрации. Масштаб для значений удельной электропровод-Ho Tij на рис. 3 взят в четыре раза большим, чем на рис. 4. Масштаб для значений концентрации НС1 на обоих рисунках одинаков. [c.26]

О. Т. Крылов изучил влияние омагничивания глубо-кообессоленной воды с удельной электропроводностью 5,31-10 См/м на кинетику отмывки этой водой катионита КУ-2 от соляной кислоты. Схема установки для получения и обработки такой воды приведена на рис. 41. Исследование проводили методом ограниченного объема с потенциометрическим контролем кинетики отмывки. Омагничивание осуществляли многократным пропусканием воды через электромагнитное устройство проточного типа со скоростью 0,31 м/с при разных напряженностях магнитного поля (от О до 400 кА/м). Время от момента омагничивания до кинетического опыта составляло 0,5 ч. Установлено, что омагничивание такой воды значительно ускоряет отмывку [c.91]

Для измерения концентрации иона А1 + выбран кондукто-метри -ёский метод, так как в диапазоне указанных концентраций зависимость удельной проводимости имеет монотонный характер, достаточную крутизну и почти не искажается присутствием органических веществ. Колебания концентрации соляной кислоты в стоке не мешают определению основного возмущения по электропроводности, так как имеют хорошую корреляцию с изменениями содержания алюминия. [c.92]

Полученные результаты (рис. 7) показывают, что удельная электропроводность только что приготовленных и не содержащих кислоты спирто-водных растворов 81(ОС2Н5)4, почти не зависит от концентрации 51(ОС2Н5)4. В разбавленных растворах (< 10%) изменение электропроводности после введения соляной кислоты заканчивается через 5—10 мин, а концентрированных (15—30%)— через 10—15 мин. Исследования пленкообразующей способности растворов показали, что через такой короткий срок образовавшаяся пленка неоднородна и не обладает еще достаточной адгезией и прочностью. Таким образом установлено, что процесс со- [c.54]

Паркер [18], работая с водой, имевшей удельную. электропроводность, близкую к 0,1-10 ом , пришел к выводу, что закон разведения Оствальда применим к растворам соляной кислоты, если концентрация последней не превышает 0,5 мМ (табл. 8). Даже при наличии этих точных данных вопрос остается нерешенным ввиду резкой зависимости X от принимаемых значений Лео. Онределение Л СО по зэкону квадратного корня (Кольрауша) при наличии недис-социированного растворенного вещества становится уже невозможным. Вывод закона Оствальда не точен [уравнение (25)], так как в нем ионы рассматриваются как нейтральные частицы и совершенно не учитываются их электрические свойства. В дальнейшем будет показано, [c.233]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология