Ряд напряжений элементов

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ ЭЛЕМЕНТОВ [c.152]

Рассмотрим теперь отношение ряда напряжений к периодическому закону. На первый взгляд в ряду напряжений элементы размещены беспорядочно, вне всякой связи с их размещением в периодической таблице это впечатление увеличивается, если надписать над элементами ео мера заключающих их в себе групп [c.448]

Рассмотрим теперь отношение ряда напряжений к периодическому закону. На первый взгляд в ряду напряжений элементы размещены беспорядочно, вне всякой связи с их размещением в периоди- [c.623]

Внутренний электролиз . Таблица электродных потенциалов представляет собой количественную характеристику известного ряда напряжений. Элементы, расположенные в начале таблицы, являются наиболее активными, в конце—наименее активными. Любой металл может вытеснять менее активный металл из его соединений. Однако это положение можно использовать только для ориентировочных целей, при строгом же подходе нужно принимать во внимание кривые, изображенные на рис. 73 (стр. 103). Таким образом, следует ожидать, что медь будет згмещать серебро согласно реакции Си 2Ag+- - u" + 2Ag только до тех пор, пока вследствие увеличения потенциала выделения серебра и [c.112]

Значения потенциалов, расположенных в возрастающем порядке, составляют так называемый электрохимический ряд напряжений. Элементы, стоящие в ряду напряжений выше водорода (с отрицательными знаками), имеют высокую упругость растворения и легко переходят в раствор. Стоящие же ниже—при электрохимических процессах осаждаются из раствора. [c.34]

В смешанных соляХ из двух катионов вперед выносится более электроположительный по принятому ряду напряжений элементов Ь1, К, КЬ, Ва, Са, Ка, 8г, Mg, Ве, А1, Мп, 2п, Сг, Ее, Ро, Сс1, Т1, Со, N1, РЬ, 8п, Н, 8Ь, В1, Аз, Ст1, Ag, Hg, Ац. [c.20]

Рост электроотрицательности в ряду Ре (1,83) — Со (1,88) — N1 (1,91) показывает, что от железа к никелю должно происходить уменьшение основных и восстановительных свойств. В электрохимическом ряду напряжений элементы подгруппы железа стоят перед водородом. [c.277]

При обычных комнатных температурах арсин и стибин устойчивы и разлагаются лишь при нагревании. Этим пользуются для обнаружения Аз и 8Ь в образце (проба Марща). В электрохимическом ряду напряжений элементы Аз, 5Ь и В1 располагаются между во-доролом и медью. Значит, из кислот они не выделяют водорода и нерастворимы в них. Устойчивость различных аллотропных форм мышьяка (белая, желтая, серая и черная) неодинакова. Некоторые из них устойчивы на воздухе (черная), некоторые нет (белая, желтая), а металлическая серая постепенно теряет блеск из-за образования на поверхности оксида АЗ2О3. Сурьма на воздухе нри обычных условиях не окисляется, а при нагревании с кислородом дает ЗЬгОз. Высшие оксиды АзгОн и ЗЬгОз прямым взаимодействием из свободных веществ получить нельзя, а только осаждением гидратных форм и осторожным выпариванием [c.339]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология