Смешанные соли

Назвать смешанные соли [c.48]

Примером смешанной соли, содержащей кислотные остатки разных кислот, служит так называемая белильная известь, структурная формула которой представляется так [c.184]

Комплексные н смешанные соли [c.64]

При взаимодействии с гидроксидом кальция образуется хлорная известь — смешанная соль соляной и хлорноватистой кислот [c.105]

ДВОЙНЫЕ И СМЕШАННЫЕ СОЛИ [c.21]

В качестве противокоррозионных присадок используют смешанные соли такого типа [пат. США 3040074] - [c.274]

В названиях смешанных солей названия анионов также соединяются дефисом, например Са(0С1)С1 — гипохлорит-хлорид кальция. [c.39]

Белильная известь, Са(о )С1, является смешанной солью хлористоводородной и хлорноватистой кислот. Соли хлорноватистой кислоты (гипохлориты), содержащие хлор в степени окисления +1, обладают сильными окислительными свойствами. Содержание активного хлора (С1+ ) в белильной извести обычно устанавливают, определяя количество хлора, выделяемого при взаимодействии ее с хлористоводородной кислотой [c.53]

Большинство двойных и смешанных солей малорастворимо в воде. [c.97]

Разные типы гидроксидов реагируют между собой и образуют соли, имеющие общую формулу М (ЭО ,) и состоящие из катионов М" и анионов (кислотных остатков) ЭО . Такие соли называются средними солями, а если они содержат два химически разных катиона или кислотных остатка двойными и смешанными солями. При наличии водорода в составе кислотного остатка соли называются кислыми, а при наличии в составе солей гидроксогрупп ОН Или атомов кислорода 0 -основны.ии солями. Соли-это третий тип сложных веществ. [c.92]

Двойные соли и смешанные соли. При кристаллизации смеси KF и Mgp2 образуются кристаллы состава KMgp3. Кристаллическая решетка дсй соли представлена на рис. 98. Здесь не видно, чтобы какой-либо комплекс занимал место в решетке, представлял структурную единицу решетки. Ионы и F образуют кристаллическую решетку, центрированную в гранях, узлы которой заняты этими ионами. Ионы Mg + и образуют решетку, центрированную в пространстве. [c.183]

Получение смешанных солей. 1. Си304- (ЫН4)2504-6Н20. Налейте в две пробирки по 2—3 мл насыщенных при 50 °С растворов сульфата меди и сульфата аммония. Слейте оба горячих раствора в соотношении 3 1 (эквимолярныс количества), перемешайте и оставьте для кристаллизации, перелив предварительно в фарфоровую чашку. Через некоторое время (можно на следующем занятии) отделите маточный раствор, промойте кристаллы небольшим количеством дистиллированной воды, высушите между листами фильтровальной бумаги и рассмотрите под микроскопом, сравнив с кристаллами исходных веществ. [c.64]

Таким образом, хлорную известь можно рассматривать как смешанную соль соляной и хлорноватистой кислот. [c.176]

Названия смешанных солей образуются аналогично названия анионов соединяются дефисом. Как называется хлорная известь [c.68]

Хлорид калия — концентрированное калийное удобрение. Промышленность снабжает сельское хозяйство также смешанными калийными солями , которые получают, смешивая хлорид калия с измельченным сильвинитом. Смешанные соли и сырая соль содержат наряду с калием также много натрия. Такие культуры, как свекла, нуждаются и в этом элементе. [c.85]

Смешанные соли, напротив, содержат катионы одного вида,, но два различных кислотных остатка, например, СаС1(С10) Ba UNOa). [c.21]

Имеется несколько вариантов этого способа. Наиболее широко применяются весовой (Швальбе) или объемный (Хеглунда Бертрана) способы, согласно которым окисление альдегидных Фупп проводится феллинговой жидкостью (феллингова жидкость представляет собой щелочной раствор сегнетовой соли -виннокислой смешанной соли и Ыа" " и сульфата меди). [c.301]

По-видимому, более обоснована другая точка зрения, согласно которой катализатор функционирует в виде смешанной соли трехвалентного кобальтга, когда бром приобретает свойства радикала [c.402]

Реже, чем кислые или основные, встречаются смешанные соли, примерами которых могут служить KNa Oa (калий-натрий-карбонат)-и PbF l (свинец-фторид-хлорид). Как видно из этих формул, смешанная соль содержит одновременно либо разные металлы при одном и том же кислотном остатке, либо разные кислотные остатки при одном и том же металле. [c.56]

Смешанная соль сульфиновой кислоты, полученная восстановлением бензолсульфохлорида магнием в эфире, не реагирует с днэтилсульфатом [455]. Такое поведение могло быть вызвано тем, что смешанная магниевая соль бензолсульфиновой и соляной кислот не растворима в эфире, и возможно, что эта реакция будет итти легко в водном растворе. [c.79]

В качестве противокоррозионных присадок к бензинам предложены высшие жирные кислоты и их олигомеры, простые и сложные эфиры, некоторые комплексные соли высших жирных и нафтеновых кислот и аминов или амидов. Используются также среднемолекулярные сульфонаты двухвалентных металлов кальция, магния, бария. Однако сульфонаты обладают повышенной зольностью, увеличивающей износ деталей двигателя. Поэтому предпочтение отдается беззольным присадкам, к которым относятся смешанные соли карбоновых кислот, диаминов и ароматических сульфокислот, алкилянтарные кислоты, нит- [c.373]

Конденсированные фосфаты. Олигомеры циклофосфатов можно разделить хроматографически вплоть до октаметафосфата. Один из гексаметафосфатов был выделен в препаративных количествах. Полимерные метафосфорные кислоты — это сильные или средней силы кислоты. Например,, для тетраметафосфорной кислоты (НРОз)4 рЯ1 = 2,6 р/(2=6,4,, р/(з =8,8,. р/С4=И,4- Соли этих кислот хорошо растворимы в воде. Осаждение происходит лишь после их гидролиза до монофосфатов, который, ускоряется в присутствии разбавленных кислот и при нагревании. При образовании перлов фосфорных солей связь Р—О—Р разрывается благодаря протеканию реакций с оксидами металлов. В предельном случае процесс приводит к образованию монофосфатов, причем получающиеся смешанные соли имеют характерную окраску. Считавшаяся ранее специфичной для метафосфатов реакция свертывания яичного белка идет лишь в присутствии растворов изополифосфатов с большим размером цепи. Олиго-фосфатами с п 15 раствор яичного белка не сворачивается. [c.550]

Электронные конфигурации индия и таллия приведены в табл. 26, а их основные физико-химические параметры — в табл. 27. Химически In и Т1 сильно отличаются друг от друга. Индий напоминает рассмотренный в предыдущей главе галлий, отличаясь несколько большей устойчивостью одновалентного состояния (тем не менее кислородсодержащие соли 1п(1) неизвестны). Для таллия основное состояние одновалентное. Соединения Т1(1) по свойствам напоминают соединения, соднойстороны, щелочных металлов, с другой, серебра и свинца. Таллий (1И) близок к индию (П1), но соединения этого ряда для таллия часто неустойчивы, а некоторые из них вообще получить не удается. Если отвлечься от восстановительных свойств, то те соединения индия (1), которые удается получить, весьма напоминают по остальным свойствам соединения таллия (I). Для таллия весьма характерно образование смешанных солей, включающих T1(I) h Tl(III). Для индия соединения такого рода известны лишь в галогенидах и некоторых близких к ним соединениях. В отличие от галлия индий и таллий с геохимической точки зрения проявляют преимущественно халькофильный характер и извлекаются главным образом из руд тяжелых цветных металлов. [c.281]

Помимо средних, кислых и основных солей существуют также некоторые другие типы солей, например двойные соли, в которых содержатся два разных катиона и только один анион СаСОз-Mg Os (доломит), K l-Na l (сильвинит), КА1 (504)2 (алюмокалиевые квасцы), или смешанные соли, где содержатся два разных аниона и только один катион СаОСЬ (или Са (0С1)С1). Однако все эти соли имеют гораздо меньшее значение по сравнению с обычными типами солей. [c.246]

Ферроцианиды. Ферроцианид натрия из растворов солей индия осаждает нерастворимый ферроцианид индия 1п4[Ре(СН)в]з- ЮНгО. Ферроцианид калия сначала осаждает такой же осадок, но затем наряду с нормальным ферроцианидом образуется смешанная соль К1п[Ре(С )б]-НгО. Описана также смешанная соль К1п5[Ре(СМ)в]4- [c.291]

Чистый иодид железа получить трудно вследствие того, что он легко подвергается внутримолекулярному окислению и восстановлению с образованием 2Fel2 + Ij- При растирании иода с порошком железа под водой получается смешанная соль двух- и трехвалентного железа 2Ре1з Fel, или Feglg, которая легко разлагается при кипячении с поташом по уравнению [c.357]

Смешанная соль винной кислоты состава КЫаС4Н,Об 4Нг0 ( сегнетова соль ) является первым изученным представителем сегнетоэлектриков, т. е. веществ, кристаллы которых под действием электрического поля проявляют аномально большие значения диэлектрической проницаемости. Свойство это ограничено определенным температурным интервалом (рис. Х-37). [c.564]

Большая окислительная сила хлорноватистой кислоты (кислая среда) объясняется сильным поляризующим действием протона на связь С1—О, Б результате чего связь деформируется и, следовательно, Н0С1 является нестабильным образованием по сравнению с гипохлоритами (щелочная среда). Хорошо известным окислителем также является белильная известь aO U, представляющая собой смешанную соль соляной и хлорноватистой кислот С1—Са—0С1. Вследствие малой стабильности Н0С1 диспропорционирует [c.361]

Соли Мп(+4), отвечающие основной функции Мп(0Н)4, немногочисленны. Наиболее известен сульфат Мп(804)2 черного цвета, который устойчив при избытке серной кислоты. При разбавлении водой разлагается с выделением Мп(0Н)4 и продуктов его дегидратации вплоть до МпОа- Описаны также смешанные соли марганца (+4) и щелочных металлов типа КМиЮ . [c.385]

Ферроцианиды. Ферроцианид калия (желтая кровяная соль) осаждает галлий из кислых растворов в виде белого студенистого плохо фильтрующегося осадка ОаДРе (СЫ)в]з-Ji H20 или (в случае избытка осадителя) смешанной соли КОа[Ре (СЫ)б1-хН20. Растворимость ферроцианида галлия при 25° 1,5-10 моль/л [62]. [c.239]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология