Гальванические элементы напряжение

Сосуды / и 2 с электродами и растворами, соединенными полупроницаемой перегородкой, представляют гальванический элемент. Напряжение-этого элемента измеряется с помощью специального прибора — потен- [c.435]

Из сказанного вытекает, что электроды ячейки до подключения внешнего источника напряжения образуют гальванический элемент с ЭДС Е (рис. 70, а). Внешний источник напряжения подключают навстречу ЭДС гальванического элемента. Напряжение и больше Е, поэтому оно не только компенсирует ЭДС, но и преодолевает все сопротивления в цепи и вызывает ток I Суммарное сопротивление ячейки складывается из сопротивления анода. д , катода и раствора (рис. 70, б). В сопротивление анода и сопротивление катода определенный вклад дают перенапряжения на этих электродах. Поэтому с изменением силы тока эти сопротивления тоже изменяются, т. е. они не имеют омического характера. Лишь сопротивление раствора является омическим сопротивлением. [c.276]

Два электрода, погруженные в соответствующие растворы, образуют гальванический элемент, напряжение которого равно алгебраической разности потенциалов этих электродов. [c.187]

Два электрода, погруженных в соответствующие растворы, имеют свои собственные, характерные для данных условий потенциалы и образуют гальванический элемент, напряжение которого равно алгебраической разности этих потенциалов. [c.179]

Действие детектора основано на использовании разности теплопроводности чистого газа-носителя и газа-носителя, содержащего компоненты анализируемой смеси газа. В каждой из двух камер детектора находится полупроводниковое сопротивление (термистор). Сопротивление каждого термистора при комнатной температуре около 2000 ом. Мост питается от батареи сухих гальванических элементов напряжением 6 е. В качестве газа-носителя могут быть применены азот, водород, гелий, воздух. [c.272]

Электродвижущая сила (э. д. с. гальванического элемента, напряжение источника) — разность потенциалов между электродами (полюсами) гальванического элемента, когда между электродами и раствором существует равновесие и через элемент не проходит ток (то есть внешние зажимы элемента не соединены между собой). Значение э. д. с. не зависит ни от размеров элемента, ни от его внутреннего сопротивления, а является лишь функцией состава электродов и концентрации электролита (гл. П1, 2). [c.201]

Однако методов прямого измерения этих разностей потенциалов не существует. Поэтому для получения цифровых данных приходится применять косвенный путь, основанный на том, что общее развиваемое гальваническим элементом напряжение равно алгебраической сумме всех имеющихся в нем разностей потенциалов. [c.150]

Преобразователи напряжения малой мощности находят широкое применение для питания переносной аппаратуры. Преобразователь состоит из генератора переменного тока синусоидальной или прямоугольной формы, собранного, как правило, на полупроводниковых приборах и питаемого от аккумуляторов или гальванических элементов. Напряженно снимается с высоковольтной обмотки трансфор- [c.64]

Полное внутреннее сопротивление гальванического элемента. Напряжение [c.21]

Зная электродные потенциалы металлов, можно вычислить электродвижущую силу (т. е. максимальное напряжение) гальванического элемента, Построенного из данной пары. Для этого нужно из потенциала положительного электрода вычесть потенциал отрицательного. Например, для пары 2п—Си имеем Е = = -1-0,34—(—0,761 = 1,10 в. Реально даваемое гальваническим элементом напряжение несколько ниже максимального (из-за внутренних сопротивлений в самом элементе). [c.210]

Напряжение / для неравновесных электрохимических систем отличается от обратимой э.д.с. В. Напряжение гальванических элементов нри этом меньше, а напряжение на электрохимиче- [c.277]

В гальванических элементах, которые вы сделали в лабораторной работе, каждый металл и раствор его соли составляют полуячейку. В медно-цинко-вом элементе в полуячейке с цинком, погруженном в раствор нитрата цинка, происходит окисление (потеря электронов). В полуячейке, составленной из меди и хлорида меди, происходит восстановление. Ряд напряжений позволяет нам предсказать, что цинк окисляется (отдает электроны) активнее меди. В этой ячейке протекают следующие полуреакции (отдельные этапы переноса электронов) [c.529]

Когда химическая система выполняет работу над своим окружением в ходе обратимого процесса, уменьшение свободной энергии системы в точности совпадает с той частью работы, которая не является работой типа PV. Например, работа, вьшолняемая гальваническим элементом, является мерой уменьшения свободной энергии этого элемента. И наоборот, если к электродам электролитического элемента, подобного описанному в разд. 1-7, приложено напряжение, то электрическая работа, выполняемая над электролитическим элементом (и измеряемая методами, которые будут рассматриваться в гл. 19), равна приросту свободной энергии химических вешеств внутри него. Когда при пропускании электрического тока через воду происходит ее электролитическая диссоциация, использованная для этого электрическая работа расходуется на увеличение свободной энергии газообразных водорода и кислорода по сравнению со свободной энергией жидкой воды [c.71]

Напряжение гальванического элемента и свободная энергия. [c.156]

НАПРЯЖЕНИЕ ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА И СВОБОДНАЯ ЭНЕРГИЯ [c.172]

Какая реакция протекает самопроизвольно, когда кадмиевый и водородный электроды скомбинированы в кислом растворе Какое напряжение создает такой гальванический элемент [c.177]

Определение напряжения гальванического элемента [c.178]

Чтобы вычислить напряжение гальванического элемента, в котором протекает заданная реакция, прежде всего представляют эту реакцию в виде двух полуреакций. Одну из них выбирают так, чтобы она представляла собой восстановительную реакцию на катоде, а другая должна быть окислительной реакцией на аноде. Уравнение второй реакции для этого записывают в обратном порядке, чтобы при чтении слева направо она выглядела как реакция окисления. Затем находят стандартные восстановительные потенциалы для обеих полуреакций и записывают с обратным знаком потенциал реакции, рассматриваемой как процесс окисления. Теперь складывают эти две нол> реакции, чтобы убедиться, что пол чится исходное полное уравнение одновременно складывают потенциалы двух полуреакций. Если в результате получается положительный полный потенциал, рассматриваемая реакция, в том виде, как она записана, является самопроизвольной. Если же полный потенциал получается отрицательным, [c.178]

Отрицательный потенциал означает, что самопроизвольной должна быть обратная реакция и что в этом случае гальванический элемент даст напряжение + 1,10 В. Описанный метод позволяет застраховаться от ощибок в исходных предположениях относительно катода и анода. [c.179]

О веществе, которое теряет электроны, говорят, что оно окисляется, а электрод, на котором это происходит, называется анодом. Вещество, поглощающее электроны, восстанавливается на катоде. Давление , которое создают электроны между анодом и катодом, называется напряжением гальванического элемента, или его электродвижущей силой (э.д.с.). Если напряжение элемента положительно, это означает, что происходящая в нем реакция протекает самопроизвольно, причем электроны поступают с анода на катод. Отрицательное напряжение элемента означает, что самопроизвольно протекает обратная реакция. Напряжение элемента связано со свободной энергией протекающей в нем реакции соотношением [c.193]

Каким образом напряжение гальванического элемента связано со свободной энергией протекающей в нем реакции Что называется стандартным потенциалом [c.195]

Как вычислить напряжение гальванического элемента, если известны протекающие в нем электродные полуреакции и их потенциалы Что [c.195]

Что представляет собой уравнение Нернста и как оно связывает напряжение гальванического элемента с концентрациями [c.196]

Вычислите потенциалы (напряжения) следующих гальванических элементов или электродов [c.198]

Напряжение гальванического элемента и направление электронного тока [c.198]

Потенциалы электродных реакций и напряжения гальванических элементов [c.200]

Какое напряжение дает гальванический элемент, состоящий из железного стержня, погруженного в 1,00 М раствор РеЗО , и марганцевого стержня, погруженного в 0,10 М раствор МпЗО [c.201]

Напряжение гальванического элемента и pH [c.202]

При обсуждении соотношения между изменением свободной энергии и напряжением гальванического элемента надо обратить внимание на то, что п-это число электронов, перенос которых осуществляется согласно полному сбалансированному уравнению электрохимической реакции, а не число их в отдельных электродных полуреакциях. [c.580]

Студентам следует разъяснить, что поскольку принятое правило записывать все полуреакции как восстановительные процессы и выбор потенциала водородного электрода в качестве нулевой точки отсчета произвольны, знак потенциала конкретной полуреакции не имеет решающего значения лишь знак напряжения всего гальваническою элемента (разность между двумя электродными потенциалами) может использоваться для установления направления самопроизвольного протекания реакции. [c.580]

Работа коррозионного деформационного гальванического элемента будет продолжаться до полного стравливания в глубь полосы скольжения или же до восстановления пленок в месте их разрыва. По мере углубления коррозионная язва становится постепенно концентратором механических напряжений, т. е, напряжения в ее вершиНе начинают превышать поверхностные напряжения детали (образца). По мере углубления зародышевой трещины работа деформационного элемента угасает, но вместо него может возникнуть и интенсивно функциош1ровать качественно новый гальванический элемент напряженная вершиНа зародышевой трещины (анод) - стенки трещины и поверхность детали (катод). Таким образом, в развитии трещш1ы может наступить следующий (третий) этап перерождение зародышевой трещины в собственно трещину с последующим коррозионным углублением. При наличии на поверхности деталей и конструкций естественных или искусственных концентраторов напряжешй [c.65]

Оборудование и материалы. I) Вольтаметр Гофмана.— 3) Источник постоянного тока аккумуляторы или батарея из гальванических элементов напряжением от 4 до 12 в. — 3) Серная кислота Н2504, 15—20%-ный раствор. — 4) Хлоркальциевая трубка.—5) Изогнутая стеклянная трубка е оттянутым концом. [c.42]

Прохождение электрического тока через электрохимическую систему связано ке только с соответствующими химическими превращениями, но и с изменением ее электрических характеристик, прежде всего э.д.с. и электродных потенциалов, ио сравиенпю с их исходными значениями в отсутствие тока. При этом если электрохимическая система является электролизером (электролитической ванной), то напряжение на ней при данной силе тока будет больше обратимой э.д.с. той же системы E (j)>E, и наоборот, если электрохимическая система генерирует ток, т. е. является химическим источником тока — гальваническим элементом или аккумулятором, то его внешнее напряжение будет меньше, чем э.д.с. Еа 1)<Е. [c.287]

Первое предположение о причинах данного явления сводится к тому, что различие между обратимой э.д.с. и напряжением возникает как результат омических потерь напряжения. В этом случае напряжение, необходимое для проведения какой-либо реакции в электролитической ванне, будет слагаться из обратимой э.д.с. Е (определяемой изменением изобарно-изотермического потенциала) и падения напряжения в электролите и в электродах Еом (зависящего от плотности тока). Такое предположение объясняет причину увеличения напряжения на аание при прохождении через нее тока по сравнению с обратимой э.д.с. той же системы. Точно так же уменьшение напряжения гальванического элемента при отборе от него тока можно отнести за счет того, что часть э.д.с. расходуется на преодоление сопротивления в утри самого элемента. Омические потери напряжения являются, таким образом, одной из причин различия между обратимой э.д.с. и рабочим напряжением. Опыт показывает, однако, чго [c.287]

Но поскольку эта работа зависит от силы тока, то и напряжение между полюсами элемента тоже зависит от силы тока (Р — величина постоянная). В предельном случае, отвечающем обратимому протеканию реакции, напряжение будет максимальным. Максимальное З11ачение напряжения гальванического элемента, соответствующее обратимому протеканию реакции, называется электродвижущей силой (э.д.с.) данного элемента. [c.276]

Перечислите три гальванических элемента, приготовленные вами, в порядке уменьшения гютенциала. Объясните такой порядок на основе ряда напряжений. [c.529]

На рис. 129 приведена иринципиальная схема измерения э. д. с. гальванического элемента. Компенсационная схема состоит нз источника тока — аккумулятора 1, напряжение которого подается на реохорд АВ, гальванометра 2 чувствительностью 10 а элемента Вестона исследуемого элемента 4 нерек ночателя 5 прерывателя 6 и подвижного контакта С. Метод основан па том, что измеряемая э. д. с. уравновещивается (компенсируется) э. д. с. аккумулятора. [c.298]

Нолуреакции и стандартные восстановительные потенциалы. Определение напряжения гальванического элемента по восстановительным потенциалам электродных полуреакций. Обозначения электрохимических элементов. [c.156]

Электрохимические элементы с внещними источниками напряжения, подобные изображенным на рис. 19-8 и 19-9, называются электролитическими элементами-, рассматривавшиеся выше элементы, в которых за счет протекающих внутри них химических реакций вырабатывается электрический ток, называют гальваническими элементами. В элементах обоих типов электрод, на котором происходит окисление, называется анодом, а электрод, на котором происходит восстановление,-катодом. [c.172]

МОЖНО сказать о реакции, протекающей в гальваническом элементе, если вьиисленное по потенциалам полуреакций напряжение этого элемента оказывается положительным [c.196]

Стандартный водородный электрод соединен со стандартным серебряным электродом. В отделение с серебряным электродом добавлен бромид натрия, что вызвало осаждение AgBr, которое прекратилось, когда концентрация ионов Вг" достигла 1,00 моль-л . В этот момент напряжение гальванического элемента было равно 0,072 В. Вычислите ПР для бромида серебра. [c.202]

Стандартные восстановительные потенциалы, которые приводятся обычно в различных справочниках, представляют собой напряжения гальванических элементов, измеренные при комбинировании каждой восстановительной реакции, как она записана в соответствующем уравнении, с реакцией а) окисления О2, б) восстановления О2, в) окислеш1я Нг, [c.595]