Аллотропные формы

При температуре перехода кристаллов нормальных парафиновых углеводородов из одной модификации в другую резко изменяются их теплофизические, оптические, физико-механические и некоторые другие свойства, что имеет большое значение с точки зрения применения этих углеводородов. Так, нефтяной парафин в твердом состоянии может существовать в двух аллотропных формах гексагональной и орторомбической [10]. Первая модификация существует при повышенных температурах вплоть до температуры плавления парафина и характеризуется волокнистым, рыхлым строением кристаллов, придающим продукту пластичность. Кристаллы парафина, имеющие гексагональную структуру, слипаются при сжатии. Другая модификация — орторомбическая, стабильная при пониженной температуре, сохраняется до температуры фазового перехода и характеризуется пластинчатым строением кристаллов. Этой модификации присущи свойства кристаллического тела, обладающего твердостью, хрупкостью и [c.121]

Рис. 14-4. Структура двух аллотропных форм кристаллического фосфора.

Свойства. Известно 11 аллотропных форм фосфора наиболее изучены белый (желтый), красный и черный фосфор. [c.412]

Кроме двух аллотропных форм углерода (алмаз и графит), при термическом разложении органических соединений образуются и другие формы, имеющие кристаллические решетки, аналогичные графиту (параллельные, расположенные в одной плоскости шестиугольные слои). Однако расположение плоских шестиугольников нерегулярное, симметрия сохраняется в двух, а не трех, как у графита, измерениях. [c.126]

Простые вещества. В ряду N—f —As—Sb—Bi отчетливо на-наблюдается усиление металлических признаков простых веществ. В частности,- в этом ряду устойчивость неметаллических модификаций падает, а металлических возрастает. Мышьяк, как и фосфор, имеет несколько аллотропных форм. При быстром охлаждении пара (состоящего из молекул As ) образуется неметаллическая модификация — [c.379]

Современная классификация аллотропных форм углерода. [c.19]

Известно несколько аллотропных форм углерода. Наиболее распространенной формой является графит. Его кристаллическая решетка (рнс. 3.22) состоит из плоских слоев атомов, которые [c.353]

Аллотропная форма углерода [c.42]

Другой аллотропной формой углерода является алмаз. Его плотность (3,51 г/см ) выше, чем графита. [c.355]

Энтропия элементарного твердого вещества зависит от строения его аллотропной формы. Структура алмаза, например, более упорядочена, чем структура графита, и энтропии их составляют 5 , = 2,38 э. е. 5,р = 5,73 э. е. [c.79]

В результате этой реакции получается аллотропная форма фосфора, называемая белым фосфором. Эта аллотропная форма отделяется от реакционной смеси перегонкой по мере протекания реакции. [c.321]

Свойства. Сера существует в нескольких аллотропных формах. При комнатной температуре стабильна желтая ромбическая сера (а-сера). Обычно сера состоит из очень мелких кристаллов а-серы. Большие, прозрачные, правильно ограненные кристаллы этой формы получаются при медленной кристаллизации из pa - твора серы в сероуглероде. [c.443]

Железо существует в виде четырех аллотропных форм (а, у и й), каждая и з которых имеет свой интервал термодинамической устойчивости [c.557]

Не следует путать полиморфизм с аллотропией — явлением существования элемента в виде различных простых веществ независимо от их фазового состояния. Например, кислород О2 и озон Оз — аллотропные формы кислорода, существующие в газообразном, жидком и кристаллическом состояниях. Графит и алмаз — аллотропные формы углерода и одновременно его кристаллические модификации. Понятия аллотропии> и полиморфизма совпадают для кристаллического состояния простого вещества. [c.12]

Системные исследования аллотропных форм углерода [c.179]

Проводится обсуждение аллотропных форм углерода в аспекте классического представления о фазах как о частях термодинамической системы, наделенных индивидуальными свойствами и, отделенных друг от друга фаницами раздела, на которых происходит изменение этих свойств. [c.179]

Рис.4. Диаграмма состояния аллотропных форм углерода карбина-графита-алмаза в координатах давлений и температур.

Сера обычно встречается в природе в виде желтого вещества, не имеющего вкуса и почти без запаха. Она нерастворима в воде и существует в нескольких аллотропных формах. При комнатной температуре термодинамически устойчивой формой является ромбическая сера, состоящая из гофрированных колец Зе, как показано на рис. 21.18. При нагревании выще температуры плавления (113°С) сера претерпевает целый ряд изменений. Расплавленная сера вначале состоит из молекул и обладает хорошей текучестью, потому что такие кольцеобразные молекулы легко скользят одна относительно другой. При дальнейшем нагревании этой соломенно-желтой жидкости кольца разрываются, и их фрагменты соединяются, образуя очень длинные молекулы, которые перепутываются между собой. В результате вязкость серы резко возрастает. Изменение вязкости сопровождается потемнением серы, которая приобретает красновато-коричневый цвет. Еще более сильное нагревание приводит к разрыву цепочек, и вязкость серы снова уменьшается. [c.308]

Фосфор, соединения которого также служат важными удобрениями, встречается в природе в виде ряда фосфатных минералов. Этот элемент существует в нескольких аллотропных формах, в том числе в форме так называемого белого фосфора, для [c.330]

Четвертой аллотропной формой углерода является молекулярный углерод [c.407]

Особенностью смесей твердых углеводородов, входящих в различные фракции нефти, иными словами — парафинов является наличие двух аллотропных форм, в которых парафины могут существовать в твердом состоянии. Отвечающие этим аллотропным формам модификации существенно отличаются друг от друга как по физическим свойствам, так и по кристаллической структуре. Одна из этих модификаций способна существовать при повышенных температурах вплоть до температуры плавления данного парафина, другая является устойчивой при пониженных температурах ниже некоторой вполне определенной для данного пapaфинa температуры перехода. [c.59]

Кислород существует в двух аллотропных формах — в виде обычного кислорода с двухатомными молекулами Ог и в виде озона — газа, состоящего из трехатомных молекул О3. Обычный кислород при глубоком охлаждении конденсируется в жидкость с температурой кипения —183° С, а жидкий озон кипит при —111° С. [c.139]

Исследования воды при высоких давлениях показали, что диаграмма состояния такой системы имеет более сложный вид. Тамман установил, что лед при высоких давлениях может существовать в виде нескольких аллотропных форм. [c.174]

Трехкальциевый силикат до температуры 1373 К имеет шесть аллотропных форм. Каждая из них образует твердые растворы и все они близки к тригональной решетке. [c.233]

Для индивидуальных углеводородов температуры перехода из одной модификации в другую изучены только для м-алканов. Для изоалканов и циклических углеводородов данные по температурам перехода имеются только для некоторых главным образом низкомолекулярпых представителей этих углеводородов. Эти значения температур перехода для -алканов приведены в табл. 5. Из данных табл. 5 видно, что для твердых -алканов разность между температурами плавления и температурой перехода составляет примерно 3—12° при некоторой тенденции этой разности к уменьшению по мере повышения температуры плавления -алканов, хотя строгой закономерности в этом и не наблюдается. Для технических же парафинов (средняя температура плавления порядка 50°) разница между температурой плавления и температурой перехода составляет 15—20° и существенно уменьшается с повышением температуры плавления. При этом для парафинов широкого фракционного состава отмечается более высокая величина этой разности, чем для узких его фракций. Для большинства товарных парафинов, вырабатываемых из парафиновых дистиллятов, температура перехода из мягкой волокнистой аллотропной формы в хрупкую пластинчатую лежит в пределах 30—33°. Здесь следует отметить, что температура перехода для технических парафинов и зависимость ее от температуры плавления, молекулярного веса, фракционного состава, химической природы остается еще весьма мало изученной, несмотря па большую важность этого вопроса. [c.60]

Рис. 14-6. Структура икосаэдрической элементарной ячейки бора, В12- В различных аллотропных формах кристаллического бора такие етейки соеди нены друг с другом различными способами.

Для аллотропных форм элементов в свободном виде рекомендуется следующая система номенклатуры Hi — моноводород, Ог — дикислород, Р4 — тетрафосфор и т. д. Хотя по правилам ИЮПАК Оз требуется обозначать как трикислород, вряд ли это название может исключить традиционное название озон (от последнего производится термин озонид). [c.26]

Свойства. Кислород О2 — бесцветный газ, т- пл.— 219°С. т. кип. — 183°С. Жидкий кислород имеет голубую окраску. Известна другая аллотропная форма кислорода — озон Оз. Его получают в при(5орах, называемых озонаторами, работа которых основе [c.436]

Графит - одна из аллотропных форм углерода. Алмаз является другой формой и, кроме того, в литературе [.7 ] описываются свойства аморфного углерода, который внешне похож на гоафит. Графит имеет истинную плотность 2250 кг/м, аморфный углерод-1880кгЛр, алмаз - 3510 кг/м . Графитированные материалы весьма термостойки при температурах 3000 °С и выше в отсутствие окислителя среды, что делает их незаменимыми материалами в космической технике. [c.14]

Изучение влияния условий на процесс кристаллизации технических парафинов, представляющих сложную смесь нормальных парафинов и углеводородов других типов структур, показало, что в этом случае, как и в случае чистых индивидуальных углеводородов, наблюдаются явления перехода при температурах, которые приблизительно на 10—15° С ниже их точки плавления [140]. Карпентер считает, что существуют две аллотропные формы кристаллов парафина с точкой перехода на 10—15° С ниже температуры плавления. Шрвая модификация характеризуется п астичным строением, вторая — игольчатым. Некоторые исследователи [159] полагают, что игольчатая структура парафина является результатом свертывания пластинок, чему в значительной степени способствуют примеси церезинов, Достаточно уже 1% церезина, чтобы вся масса приняла игольчатую форму, [c.99]

Одной из важнейших задач современной физики твердого тела является поиск новых конструкционных и специальных функциональных материалов, к каковым относятся различные углеродные матфиалы, широко используемые в технике и промышленности. Эффективным методом получения новых структур различных материалов с требуемыми свойствами является обработка их высоким статическим давлением и температурой в сочетании с большими сдвиговыми деформациями, а также методы динамических давлений. Углеродные системы отличаются очень большим разнообразием структур благодаря возможности различных типов межатомных связей. Помимо традиционных структур типа графита и алмаза в последние десять лет активно исследуются новые аллотропные формы углерода - фуллерены, нанотрубки, онионы и т.п. Они обладают рядом уникальных свойств, в том числе способностью к формированию новых кристаллических и аморфных структур с уникальными механическими характеристиками. [c.20]

Энергия плазменных колебаний валентных электронов в трех аллотропных модификациях углерода отличается [1] для алмаза Шр=34 эВ, для графита С0р=27 эВ. Для третьей аллотропной формы - карбина - энергия (а-иг)-плазмона, полученная в разньп( работах [1-2], различна (22-24 эВ). Однако для ряда карбнноидов из рентгенофотоэлектронных спектров ls-лннии углерода с плазменным сателлитом нами получено значение энергии плазмона 20.6+0.4 эВ. [c.47]

Фуллерены С60 являются аллотропной формой чистого углерода со сферической молекулярной структурой в отличие от полимерных сеток алмаза и графита. В настоящее время известны многочисленные свойства фуллерена С60, многие из которых являются уникальными. Среди практически перспективных путей промышленного применения фуллеренов можно отметить синтез различных водорастворимых соединений С60, обладающих ценными фармакологическими свойствами синтез фуллеренпривитых полимеров, являющихся высококачественными смазочными и антифрикционными материалами. Процессы синтеза данных соединений осуществляют в растворах с использованием различных органических растворителей. Для выбора оптимальных условий синтеза, проводимого в растворах, приводящего к максимальным выходам целевого продукта химической реакции, а также для проведения процессов с максимальной скоростью и минимальными материальными и энергетическими затратами, необходимо знать особенности поведения фуллерена С60 в растворах различных растворителей и взаимодействие его с растворителем. Данные по структуре и фазообразованию фуллерена С60 в растворах отсутствуют. Кроме того, свойство растворимости фуллеренов в органических растворителях широко используют в процессах выделения их из фуллеренсодержащей сажи на стадии синтеза и разделения различных видов фуллеренов. Актуальность исследований свойств растворенного фуллерена С60 имеет также фундаментальный аспект, связанный с необычной структурой данной молекулы, являющейся объемным аналогом ароматических соединений с высокой плотностью я-электронов, находящихся в сферическом пространстве фуллерена. [c.6]

Сера в элементном состожии существует в нескольких аллотропных формах наиболее устойчивая из них состоит из циклических молекул 8д. Этот элемент обнаружен в больших подземных отложениях, из которых его извлекают, применяя процесс Фраша. Сера проявляет в своих соединениях степени окисления от -Ь 6 до — 2. Наиболее важным ее соединением является серная кислота, обладающая свойствами сильной кислоты. Серная кислота представляет собой хорошее обезвоживающее средство и имеет высокую температуру кипения. Эта кислота-наиболее широко применяемый промышленный химикат. [c.330]

Известно несколько аллотропных форм углерода. Наиболее распространенной формой является графит. Его кристаллическая решетка (рис. 3.17) состоит из плоских слоев втомов, которые находятся на расстоянии 334 пм и слабо связаны между собою. Поэтому графит легко разделкть на чешуйки (он используется как твердая смазка). Химическая связь между атомами углерода в слоях аналогична связям в бензоле - существуют делокализованные я-связи и о-саязи, образованные р -гибридными орбиталями. Расстояния С С в бензоле и графите почти одинаковы (соответственно 140 и 141 пм). [c.364]

Другой аллотропной формой углерода является алмаз. Его плотность (3,51 г/с№) выше, чем фвфита. В кристаллический решетке алмаза (см разд. 3.2) каждый атом образует четыре ковалентные связи с соседними атомами ( р -гибридизация, i(( - ) l54 пм). Известны кристаллы алмаза, имеюи ие кубическую и гексагональную решетки. Гексагональный алмаз встре- [c.365]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология