Лвогадро закон

После Международного конгресса. химиков в Карлсруэ, деятельное участие, в котором принимал Менделеев, были извлечены из забвения работы. Авогадро и Жерара, пользуясь которыми можно определять относител ,ные веса атомов и молекул. На основании закона. Лвогадро (в равных объёмах газов при одинаковых те.мпературах и давлениях содержится одинаковое число молекул) Же-рар вывел простую формулу, дающую возможность опре делять величину атомного веса элементов на основании простого соотношения между молекулярным весом и плотностью вещества в газообразном состоянии. Этот способ был успешно применён для определения атомных весов многих элементов, плотность которых легко измерима. Закон Авогадро—Жерара давал в руки химиков возможность, определяя относительные атомные веса, фиксировать разницу между отдельными атомами. Были найдены также и другие способы определения атомных весов, например по теплоёмкости. [c.65]

Закон. Лвогадро. Для объяснения простых соотношений между объемами реагирующих газов итальянский ученый Амедео Авогадро высказал гипотезу, которая впоследствии была подтверждена опытными данными, а потому стала называться законом Авогадро в равных объемах различных газов при одинаковых условиях (те.мпературе и давлении) содержится одинаковое число мо. екул. [c.19]

Закон Лвогадро . Раиные объемы различных газов при равных давлении и температуре содержат одинаковое число молекул. [c.536]

Другой газ, взятый для сравнения, в таком же объеме при той же температуре и том же давлении согласно закону. Лвогадро содержит такое же число молекул п и вес его равен g2- [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология