Элементы атомные веса

Рис. 12. Пятьдесят четыре известных во времена Берцелиуса элемента, атомные веса которых вычислены исходя из атомного веса кислорода (16,0000) (из книги Поиски элементов ).

Атомные веса элементов в разные периоды измерялись по отношению к различным стандартам. Под влиянием гипотезы Проута [1634, 1635] атомные веса элементов были приняты точно кратными водороду, наиболее легкому элементу, атомный вес которого был принят равным единице. Впервые атомный вес элементов с точностью до 0,5% был измерен Берцелиусом [182] в качестве стандарта он использовал кислород, принятый за 100. Берцелиус отверг применение водорода для этих целей, так как он слишком легок и редко входит в состав неорганических соединений. Берцелиус считал наиболее удачным стандартом кислород, так как последний вступает в соединение с большинством элементов и представляет собой как бы центр, вокруг которого вращается вся химия . Тем не менее водород использовался многими исследователями, пока в начале настоящего столетия, в 1905 г., не был отвергнут решением Международной комиссии по атомным весам атомный вес кислорода был принят равным 16 [1022]. Таблицы, выпущенные этой комиссией ранее, содержали две серии атомных весов одну по отношению к кислороду, другую по отношению к водороду. Когда оказалось возможным точное измерение масс на масс-спектрометре, возникла необходимость в соответствующем стандарте. Ошибочно полагая, что природный кислород моноизотопен, Астон использовал в качестве стандартной массы изотоп О, надеясь благодаря этому достигнуть идентичности с химической шкалой масс. Кислород можно было считать приемлемым стандартом еще и потому, что, в отличие от водорода, при использовании О = 16,000000 а. е. м. массы всех других изотопов были очень близки к целым числам. Астон показал, что массы изотопов не являются точно кратными целым числам [84, 85]. Некоторые из его измерений чрезвычайно точны и используются до настоящего времени [1097, 1509]. [c.41]

В большинстве случаев возрастание заряда ядра (увеличение в нем числа протонов) сопровождается также и увеличением среднего значения масс изотопов, образующих элемент, — атомного веса элемента. Благодаря этому обстоятельству Д. И. Менделееву удалось составить периодическую систему, расположив элементы в порядке возрастания атомных весов. Данное правило не выполняется для четырех пар элементов Аг и К, Со и N1, Те и I, ТЬ и Ра первый из элементов каждой- пары имеет немного больший атомный вес, чем второй, хотя заряд ядра атома у него меньше. Д. И. Менделеев расположил К, Аг, Со, N1, Те и I в таблице не в порядке возрастания атомных весов современная формулировка периодического закона устранила это кажущееся несоответствие . [c.56]

Если для отдельных элементов сопоставить величины их атомных и эквивалентных весов, то окажется, что атомный вес либо равен эквивалентному, либо содержит два, три и т. д. эквивалентных веса. Число, показывающее, сколько эквивалентных весов заключается в атомно весе, т. е. частное от деления атомного веса на эквивалентный, называется валентностью рассматриваемого элемента. Так, атомный вес водорода равен эквивалентному, следовательно, водород одновалентный элемент атомный вес кислорода равен 16, а эквивалентный — 8, следовательно, кислород двухвалентен и т. д. Элемент, имеющий два или более различных эквивалентных веса (например, медь), будет характеризоваться переменной валентностью. [c.26]

Атомный вес является наиболее важной константой элемента. Атомный вес — число, показывающее, во сколько раз масса атома данного элемента тяжелее V12 массы изотопа углерода Приблизительные величины атомных весов (для тяжелых элементов) можно определить, исходя из правила Дюлонга и Пти произведение удельной теплоемкости простого вещества в твердом состоянии на. атомный вес элемента при средних температурах равно приблизительно 6,38. Удельная теплоемкость может быть определена из уравнения теплового баланса. Если некоторая масса т вещества с температурой 4 и удельной теплоемкостью j помещена в воду, масса которой т и температура ( 2удельную теплоемкость воды равной 1, получим [c.41]

Для каких элементов атомные веса, найденные по правилу Дюлонга и Пти, значительно отличаются от истинных значений [c.44]

Таким образом, Д. И. Менделеев ответил на поставленные выше вопросы. Общее у всех элементов — атомный вес. Свойства элементов зависят от атомных весов. Форма зависимости — периодическая. [c.183]

Элемент Атомный вес Изотоп Масса [c.33]

Периодическая система состоит из 7 периодов, из них первые три (I, П, П1) малые, а остальные четыре (IV, V, VI и VII) большие. Первый период содержит только два элемента — водород и гелий — и занимает один ряд (первый), а последний период не завершен и занимает последний ряд. В таблице всего 10 рядов. Малые периоды занимают по одному ряду, а большие — по два. Около символа каждого элемента стоит его порядковый номер, а под названием элемента — атомный вес. [c.43]

Начнем с определения атомного веса, полагая что он должен быть равным среднему арифметическому атомных весов элементов, окружающих данный элемент. Атомный вес его соседей Ве — 9,01, Ка — 22,29, А — 26,98, и Са — 40,08. Находим среднее [c.45]

До 1961 г. в качестве такой основы (по общему согласию химиков) был принят кислород (атомный вес которого считали равным 16,00000) исходя из тех соображений, что он соединяется с большинством элементов и благодаря этому атомные веса элементов можно вычислять на основании опытных данных о весовых отношениях самых различных соединений элементов с кислородом. Выбор значения атомной единицы массы объяснялся тем, что при таком стандарте для очень большого числа элементов атомные веса выражались почти целыми числами (углерод С—12,010, азот N —14,008, натрий Na—22,997 и т. д.), а также тем, что при этом ни один элемент не Имел атомного веса меньше единицы (водород Н —1,0080, гелий Не — 4,003, литий —6,940). Атомная единица массы, о которой говорилось [c.81]

Свойства элементов, входящих в тот или иной период, закономерно изменяются это показано на рис. 57, где представлена зависимость (при и 1 атм) атомного объема элементов (атомного веса, деленного на плотность, т. е. объема (с.и ) 1 г-атома данного элемента] от их атомного номера. [c.93]

Элемент Атомный вес Плотность г/см Электрохимический эквивалент, г/а-ч [c.252]

Согласно известному правилу Дюлонга и Пти удельная теплоем- кость элементарных веществ обратно пропорциональна атомному весу I соответствующего элемента. Так как атомные веса металлов изменяются в широких пределах, то, очевидно, в столь же широких пределах должны изменяться и значения их удельной теплоемкости. В самом деле, удельная теплоемкость лития 3,76 дж/г-град, а урана 0,115 дж/г-град. Однако если учесть, что только у пяти металлических элементов атомный вес меньше 30, то можно сказать, что подавляющее большинство металлов характеризуется. малыми значениями удельной теплоемкости (меньше 0,84 дж/г-град). [c.256]

Элемент Атомный вес Элемент Атомный вес [c.335]

Элемент Атомный вес Порядковый номер Общее количество электронов в атоме Расположение электронов. по слоям К L М N [c.365]

Элемент Атомный вес Порядковый номер Общее количество электронов в атоме Располо К L кение М электронов N 0 1Ю слоим Р Q [c.366]

Символ. элемента Поряд- ковый номер Название элемента Атомный вес А lgД [c.16]

Символ элемента Порядковый номер Название элемента Атомный вес а ]g о Новый атомны вес по С [c.14]

Элемент Атомный вес Кем уточнен атомный вес [c.34]

Элемент Атомный вес Окисел Объем окисла [c.65]

Очевидно, что всякий газ с молекулярным весом менее 29 будет легче воздуха. Очевидно также, что возможным- материалам для построения молекул газов легче воздуха могут служить лишь элементы, атомный вес которых не превышает 29 кислородных единиц, т. е. вплоть до кремния. [c.35]

Берцелиус одновременно со своим методом определения атомного состава органических соединений предложил также общий принцип химического определения их молекулярного веса, заключающийся в том, что исследуемое вещество соединяют с элементом, атомный вес которого достаточно хорошо известен, или с другим веществом известного молекулярного веса. Однако, во-первых, поскольку атомные веса в силу неудовлетворительности методов их определения в первой половине XIX в. не раз изменялись, способ Берцелиуса привел к путанице. Как следует из его дуалистической теории, соль представляет собою соединение двух окислов, кислотного и основного, [c.20]

Теория проверяется практикой. Пробным камнем для атомистической теории послужили таблицы атомных весов, в виде которых практики получили от атомистической теории средство для проведения расчетов технохимических процессов. Между тем все более углублявшиеся разногласия между химиками в отношении химических формул веществ роковым образом влекли за собой и разногласия в приписываемых элементам атомных весах. [c.52]

Поряд- ковый № Элементы Атомный вес Строение атома У дельный вес Точка плавления [c.596]

На спирали, расположенной под углом 45° к оси цилиндра, он расположил элементы в порядке возрастающих атомных весов. Таким образом, элементы, атомные веса которых отличались на 16, или же на число, кратное 16, попадали на одну и ту же вертикальную линию. Как видно на рис. 3-1, в некоторых случаях элементы, которые расположены непосредст- ) [c.81]

Символ Порядковый номер Нашание элемента Атомные вес [c.375]

Точно так же не прдходят нашему элементу и составы окислов RO3 и R2O7, а потому единственный приличный для нашего элемента атомный вес есть R=114, а окиси его формула R2O3. [c.40]

Атомное учение получило значительное развитие в работах М. В. Ломоносова. Он впервые придал понятию об атоме химический смысл и ввел представление о корпускулах как о мельчайших частицах данного вещества (теперь мы эти частицы называем молекулами). Он считал при этом, что корпускулы одинаковы, если состоят из одинакового числа одинаковых атомов, соединенных между собой одинаковым образом. Но корпускулы различны, когда составляющие их атомы неодинаковы, или когда число их различно, или, наконец, если они соединены друг с другом неодинаковым образом. Определения относительных весовых количеств, в которых соединяются между собой различные элементы, выполненные в конце XVIII и начале XIX столетий, привели к установлению понятия о химическом эквиваленте и к определению относительного веса атомов различных элементов (атомных весов). [c.64]

Символ алемента Порядко- вый номер Название элемента Атомный вес а Ig а [c.14]

Грамм-атомы дают возможность делать заключения о количестве атомов в молекулах различных веществ. Например, опытом установлено, что 27 г алюминия присоединяют 106,5 г хлора, причем образуется сложное вещество—хлористый алюминий. Атомный вес алюминия 27. Следовательно, 27 г алюминия—1 грамм-атом данного элемента атомный вес хлора 35,5. Следовательно, 106,5 г хлора составляют 3 грамм-атома (106,5 35,5 = 3) указанного элемента. Таким образом, при образовании хлористого алюминия, на 1 грамм-атом алюминия приходится 3 грамм-атома хлора. Это означает, что в молекулах указанного сложного вещества на каждый атом алюминия приходится 3 атома хлорэ. Аналогично этому на основании опытных [c.35]

Элемент Атомный вес Порядковый номер Общее количество электронов К Расположение L М ялектронов N по слоям 0 [c.348]

Символ элемента Поряд- ковый н6ме > Название элемента Атомный вес А lg>i [c.17]

Символ элемента ПорадковыЙ номер Название элемента Атомный вес Рациональный атомный вес [c.432]

Периодическая система элементов подтверждается тем, что кривые атомных объемов элементов (атомный вес/плотность) в зависимости от атомного веса лают периодические изменения. Аналогичные изменения наблюдаются и для некоторых других свойств, например для сжимаемости, коэфициента теплового расширения, точки плавления, магнитной проницаемости и атомной теплоемкости при низкн.х температурах. При обычных температурах (от 20 до 100° С) атомные теплоемкостп большинства элементов близки к 6 (правило Дю-лонга и Пти), Исключение составляют бор с атомной теплоемкостью 2,9 и углерод (атомная теплоемкость графита 2,-39 и алмаза 1,84). С другой стороны, атомные теплоемкости при низких температурах резко различаются и изменяются таким же образом, как н атомные объемы. Укажем, например, на следуюпше теплоемкости [c.41]

Радий открыт в 1898 г. супругами Пьером и Марией Кюри и Бемо-ном. В ходе переработки урановой руды было обнаружено, Что удельная активность бариевой фракции превышает удельную активность окиси урана. Демарсе, анализируя бариевую фракцию с активностью в 60 урановых единиц, обнаружил в эмиссионном спектре бария новую линию с длиной волны Я = 3814,7 А, которая и была приписана вновь открытому элементу радию. Однако супругам Кюри потребовалось переработать около тонны заводских концентратов и провести 10 000 дробных перекристаллизаций, чтобы выделить несколько сот миллиграммов чистой соли радия и доказать, что ими открыт новый элемент, а не радиоактивный изотоп бария. Близость химических свойств радия и бария, а также сходство между атомными спектрами щелочноземельных элементов и радия, позволили поместить радий во вторую группу как самый тяжелый щелочноземельный элемент. Атомный вес радия, найденный Хёнигшмидтом, равен 226,05. [c.223]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.537 ]

История химии (1975) -- [ c.255 , c.420 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.15 , c.21 , c.23 ]

Справочник по химии Издание 2 (1949) -- [ c.6 , c.8 ]

Справочник химика Издание 2 Том 1 1963 (1963) -- [ c.17 , c.19 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1962 (1962) -- [ c.17 , c.19 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1966 (1966) -- [ c.17 , c.19 ]

Справочник химика Изд.2 Том 1 (1962) -- [ c.17 , c.19 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология