Авогадро, Амедео

В начале XIX в. происходит слияние учения Лавуазье о химических элементах с атомистической теорией. В 1803-1810 гг. Джон Дальтон создает химическую атомистику, открывает закон кратных отношений. В 1811 г. Амедео Авогадро — основные положения молекулярной теории. Начинается новый период развития химии, связанный с возникновением и утверждением атомно-молекулярного учения. [c.67]

Дальтон использовал данные Гей-Люссака для доказательства того, что равные объемы газов не содержат равного числа молекул это было еще одной его ошибкой, подобно правилу простоты. Рассуждения Дальтона иллюстрируются при помощи рис. 6-6,я. По иному пути пошел итальянский физик Амедео Авогадро (1776-1856). Он исходил из предположения, что равные объемы любых газов (при одинаковых температуре и давлении) содержат равное число молекул. Как показывает рис. 6-6,6, это предположение требует, чтобы газы таких реагирующих между собой элементов, как водород, кислород, хлор и азот, состояли из двухатомных молекул, а не просто из изолированных атомов. Если бы идеи Авогадро, опубликованные им в 1811 г., сразу же получили признание, это избавило бы химию от полувекового периода путаницы. Однако для большинства ученых идеи Авогадро представлялись всего лишь шатким предположением (равное число молекул в равных объемах), основанным на еще более шатком допущении (о двухатомных молекулах). В те времена представления о химической связи почти всецело основывались на учете сил электрического притяжения или отталкивания, и ученые с трудом могли представить себе, чтобы между двумя одинаковыми атомами могло возникнуть какое-либо другое взаимодействие, кроме отталкивания. Но если они все же притягиваются друг к другу, почему же тогда не образуются более сложные молекулы, как, например, Н3 или Н4 Шведский химик Йенс Якоб Берцелиус (1779-1848) пытался использовать данные о парах серы и фосфора, чтобы опровергнуть идеи Авогадро. Однако Берцелиус не понимал, что в этих случаях он имел дело как раз с примерами еще более сложных агрегатов (8 и Р4). Сам Авогадро не мог помочь делу он пользовался настолько путаной терминологией, что иногда казалось, будто он говорит о расщеплении атомов водорода (атомы он называл простыми молекулами ), а не [c.285]

Авогадро Амедео (1776—1856) — итальянский физик I химик. Сформулировал один из основных разовых законов, предложил способ определения атомных и молекулярных масс. Ввел представление о молекуле. [c.14]

Первым, кто обратил внимание на необходимость предположения о том, что в газах равное число частиц занимает равные объемы, был итальянский химик Амедео Авогадро (1776—1856). Поэтому предположение, выдвинутое им в 1811 г., получило название гипотезы Авогадро. [c.60]

Четыре наблюдения, описанные выше, позволяют сделать некоторые заключения о газах. Одно из них — простое соотношение Равные объемы газов при постоянных температуре и давлении содержат равное число молекул. Эту мысль высказал в 1811 году итальянский профессор Амедео Авогадро (она называется законом Авогадро). При внимательном рассмотрении убедитесь, что этот закон проявляется в каждом из приведенных выше наблюдений. [c.379]

Для реакций веществ, находяш ихся в газовом состоянии и дающих газообразные продукты, действителен не только закон эквивалентов, определяющий отношения масс реагентов, но и закон объемных отношений Гей-Люссака, определяющий отношения объемов реагирующих и получающихся газов объемы вступающих в реакцию газов и газообразных продуктов реакции относятся друг к другу как небольшие целые числа (при неизменных температуре и давлении). Этот экспериментально подтвержденный факт противоречит учению Дальтона о том, что эле-.ментарные вещества состоят непосредственно из атомов. В 1811 г. Амедео Авогадро и сформулировал закон, согласно которому равные объемы газов при одинаковых температуре и давлении содержат одинаковое число молекул, считая одновременно, что молекулы элементарных веществ в газовом состоянии содержат по два атома. [c.11]

Закон объемных отношений, установленный французским ученым Жозефом Луи Гей-Люссаком, гласил Газы всегда соединяются в простых объемных отношениях . Например, в свете этого закона на основании эксперимента, показывающего, что при образовании воды с одним объемом кислорода всегда соединяется два объема водорода, представлялось вполне допустимым, что молекула воды состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода. Этот вывод исходит из допущения, принимаемого большинством химиков того времени, о равном количестве атомов в равных объемах газов. Однако если учесть соотношения не только между объемами реагирующих газов, но и продуктами реакции, то обнаруживаются противоречия. Действительно, из двух объемов водорода и одного объема кислорода должен получаться один объем водяного пара, а получается два. Лишь гипотеза итальянского физика Амедео Авогадро о том, что равные объемы газов содержат равные количества частиц, которыми могут быть как одно- так и многоатомные молекулы, причем молекулы простых газов (водорода, кислорода, азота, хлора) двухатомны, позволила объяснить экспериментальные факты. [c.25]

Амедео Авогадро (1776—1856) — итальянский химик и физик, с 1820 г. профессор математической физики Туринского университета. [c.138]

Для объяснения простых соотношений между объемами реагирую-Ш.ИХ газов итальянский ученый Амедео Авогадро высказал гипотезу, которая впоследствии была подтверждена опытными данными, а потому стала называться законом Авогадро [c.23]

Назван в честь итальянского физика Амедео Авогадро. [c.118]

Число Авогадро (Ы) определяется как число атомов углерода-12, составляющих точно 12 г углерода-12. Это число приблизительно равно 0,60229-104 Название оно получило по имени итальянского физика Амедео Авогадро, работы которого рассмотрены в разд. 4.10. [c.83]

Столь простой эмпирический закон требовал простого теоретического толкования, и в 1811 г. профессор физики Туринского университета Амедео Авогадро (1776—1856) выдвинул гипотезу для объяснения этого закона. Суть гипотезы заключалась в том, что в равных объемах всех разреженных газов, находящихся в одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул. Эта гипотеза была тщательно проверена и подтверждена с точностью, соответствующей допущению о том, [c.90]

Химиками принята специальная единица измерения, называемая молем (сокращенно моль) для обозначения количества вещества. Моль соответствует 6,0221367 молекул. Это число выбрано, чтобы быть эквивалентным молекулярной массе вещества в граммах. Так, один моль натрия, имеющий атомную массу 23 (если быть очень точными — 22,9898), весит 23 грамма и содержит 6,0221367 молекул. Это особое число частиц называется числом Авогадро, в честь итальянского физика Амедео Авогадро. [c.27]

Основоположником молекулярной теории был Амедео Авогадро ди Кваренья (1776—1856), превосходный профессор физики в Туринском университете с 1834 по 1850 г. В его жизни внешне не было ничего выдающегося. Человек большой скромности, он посвятил себя науке. Его научные труды, поистине бессмертные, заложили основы молекулярной теории. Обратимся поэтому к ним. [c.181]

Амедео Авогадро (1776—1856) был по образованию юристом и р степень доктора церковного права. С 1800 г. он начал изучать математи физику и вскоре стал преподавать эти дисциплины. В 1820 г. занял кафе математической физики в Турине, но был уволен по политическим моти Лишь в 1834 г. он снова вернулся на эту кафедру. [c.88]

На основе решения данной задачи делают вывод 1 моль любого вещ ества содержит б-Ю частиц (атомов, молекул и др.). Это число называют по имени итальянского ученого Амедео Авогадро. Постоянную Авогадро обозначают N. [c.17]

В 1811 г. итальянский физик Амедео Авогадро (1776—1856) высказал следующую гипотезу равные объемы газов при одинаковых условиях (температура и давление) содержат одинаковое число молекул. [c.13]

Крицман В. А. Роберт Бойль. Джон Дальтон. Амедео Авогадро. Создатели атомно-молекулярного учения в химии. М., Просвещение, 1976. [c.238]

Представление об атомных весах тесно связано с очень интересным числом, называемым числом Авогадро. Это число названо по имени итальянского физика Амедео Авогадро (1776—1856), внесшего весьма важный вклад в познание законов, описываюш,их поведение газов (гл. XIV). [c.83]

Амедео Авогадро (1776-1856) родился в Италии, в семье высокопоставленного сановника и известного адвоката графа Филиппо Авогадро. Амедео дали прекрасное образование, и, получив ученую степень доктора права в 20 лет, он должен был посвятить себя юриспруденции. В течение нескольких лет он занимался адвокатской практикой, но в то же время проявлял интерес к математике и физике. Это увлечение привело его сначала к лекционной деятельности, а затем позволило ему занять пост профессора и даже заведующего кафедрой математической физики в Туринском университете, после чего Авогадро перестал заниматься адвокатурой и целиком посвятил себя физике. [c.156]

Авогадро Амедео (Amedeo Av gadro) (1776—1856), итальянский физик, способствовавший развитию атомистики Дальтона в атомно-молекулярное учение. Стр. 79, 113, 116, 219, 224— 227. 250, 251, 2аЗ. [c.302]

Закон Авогадро и следствия из него. Для реакций веществ, находящихся в газовом состоянии и дающих газообразные продукты, действителен не только закон эквивалентов, определяющий отношения масс реагентов, но и закон объемных отношений Гей-Люссака, определяющий отношения объемов реагирующих и получающихся газов объемы вступающих в реакцию газов и газообразных продуктов реакции относятся друг к другу как небольшие целые нисла (при неизменных температуре и давлении). В 1811 г. Амедео Авогадро сформулировал закон, согласно которому [c.15]

Многовековой путь развития науки и особенно исследования, выполненные великим русским ученым Михаилом Васильевичем Ломоносовым (1711 —1765), замечательными французскими учеными Антуаном Лораном Лавуазье (1743—1794), Жозефом Луи Прустом 1(1754—1826), Жозефом Луи Гей-Люссаком (1778—, 1850) и такими выдающимися учеными, как англичанин Джон Дальтон (1766—1844), итальянцы Амедео Авогадро ди Кваренья (1776—1856) и Станислао Канниццаро (1826—1910), швед Йенс Якоб Берцелиус (1779—1848) и многие другие, привели к созданию атомно-молекулярного учения, которое является поисти-не интернациональным. В наиболее ясной и последовательной форме оно было сформулировано и горячо одобрено на международном конгрессе химиков в 1860 году Б Карлсруэ (Германия). После конгресса атомномолекулярное учение вошло в многочисленные учебники в различных странах и нашло широкое применение для истолкования на его основе экспериментальных данных как в области физики, так и в области химии. [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология