Число молекул

При испарении жидкости в замкнутом сосуде одновременно идет противоположный испарению процесс конденсации. Чем выше давление паров над жидкостью, тем интенсивнее процесс конденсации. При достижении некоторого давления наступает динамическое равновесие число молекул, покидающих поверхность жидкости, равно числу молекул, возвращающихся в жидкость. Такое давление называется давлением насыщенного пара. Оно сильно зависит от температуры (рис. 6). Как видно из приведенного графика, давление насыщенных паров топлив более значительно меняется при высоких температурах. [c.23]

Однако на этом этапе ситуация усложнилась. Логично было предположить, что при растворении, например в воде, вещество распадается на отдельные молекулы. Однако наблюдаемое понижение температуры замерзания соответствовало предполагаемому только в тех случаях, когда растворялся неэлектролит, например сахар. При растворении электролита типа поваренной соли ЫаС1 понижение температуры замерзания вдвое превышало ожидаемое, т. е. число частиц, содержащихся в растворе, должно было быть в два раза больше числа молекул соли. А при растворении хлорида бария ВаСи число частиц, находящихся в растворе, должно было превышать число молекул втрое. [c.119]

Предположим, что с одной стороны разделяющей перегородки находится чистая вода, а с другой — коллоидный раствор. Молекулы воды могут свободно проникать через перегородку в оба отсека. В первый момент в отсек с коллоидным раствором будет попадать большее число молекул воды, чем покидать его, поскольку выравнивание концентраций по обе стороны перегородки — самопроизвольный энергетически выгодный процесс. Суммарный поток молекул воды в отсек с коллоидным раствором будет продолжаться до тех пор, пока возникающая разность давлений жидкости с обеих сторон перегородки не достигнет определенной величины. Величина этого давления, приводящего к вынужденному равновесию, называется осмотическим давлением раствора. [c.128]

Таким образом, бЛ ц,(г) — число молекул в слое, которые столкнутся с элементом dS за 1 сек,— равно [c.135]

Так, если в газовой фазе идет реакция со скоростью, измеряемой числом молекул продукта, появляющихся в 1 сек в единице объема, то количество тепла ежесекундно выделяемого во всем объеме V, будет [c.76]

Информация о числе молекул, имеющих данную скорость, называется функцией распределения по скоростям. Б данном случае подобная информация непосредственно дает величину полной энергии системы, так как она является арифметической суммой кинетических энергий всех индивидуальных частиц. Если N v ) означает число молекул, имеющих скорость то общая кинетическая энергия (полагая массы одинаковыми) будет равна [c.114]

У—число молекул углеводорода, приходящихся на одну молекулу замещающего агента [c.593]

Электролиты при растворении распадаются на ионы не полностью. Для молекул, распавшихся в состоянии равновесия на ионы, отвечает степени электролитической диссоциации и обозначается через а. Степень электролитической диссоциации равна отношению числа молекул, распавшихся на ионы, п к общему числу растворенных молел N (ионизированных п и неионизированных Ла) [c.35]

Выберем трехмерную систему нормальных координат, фиксированную относительно сосуда. На основании нашего предполон епия о полной беспорядочности молекулярного движения можно априори сказать, что число молекул, движущихся с данной составляющей скорости вдоль оси х и вдоль осей г/ и Z, будет одинаковым. Таким образом, движение изотропно. Если определить три функции распределения P vx), P Vy) и Р (v ) так, чтобы P vx)dvx представляло собой ту долю всех молекул, которые имеют компоненту скорости в направлении х в интервале между Vx и 1 + dvx, а другие две функции связаны подобным же образом с Vy и v , то из предположения о беспорядочности движения вытекает, что эти три функции одинаковы. Далее из независимости движения молекул вытекает, что доля всех молекул с тремя компонентами скорости в интервале между Ux и Vx dvx, Vy и Vy- - dvy, и v - -dvj, будет равна произведению [c.128]

Прежде всего ясно, что не все молекулы, входящие в реактор с временем контакта 0 = Vlq, проведут в нем одинаковое время 0. Вследствие интенсивного перемешивания некоторые из них пройдут реактор почти мгновенно. Именно нз-за того, что такие молекулы вносят очень малый вклад в химическое превращение, объем реактора идеального смешения приходится делать большим. Чтобы найти функцию распределения времени пребывания в реакторе, можно поставить следующий эксперимепт. В момент i = О в реактор впрыскивается короткий импульс нейтрального трассирующего вещества и измеряется концентрация этого вещества в выходящем из реактора потоке. Если концентрация в момент t равна с (г), то количество молекул, выходящих пз реактора в течение малого промежутка времени от i до i - - dt, будет пропорциональное (i) dt. Общее число молекул, вышедших из реактора, пропорционально [c.198]

Если теперь проинтегрировать это выражение по 0 и ф, то получим 8N r), т. е. общее число молекул, находящихся в слое толщиной dr на расстоянии г от элемента поверхности dS, движущихся по направлению к dS [c.135]

Итак, скорость реакции непосредственно зависит от числа молекул, обладающих энергией, достаточной для образования активи- [c.196]

Если для простоты рассмотреть некоторое количество газа в жестко 1 сосуде с совершенно не пропускающими стенками, то очевидно, что он будет равномерно распределен по всему сосуду и система будет характеризоваться состоянием равновесия, т. е. определенной энергией и одинаковыми давлением и температурой по всему сосуду. С молекулярной точки зрения давление возникает в результате хаотических отклонений молекул со стенками, и энергия системы просто равна сумме энергий отдельных молекул. Если бы мы каким-либо путем получили сведения не об отдельных молекулах, а о числе молекул, имеющих данную скорость , то, используя несколько простых предположений, нетрудно было бы показать, что, исходя из этого, можно вычислить термодинамические свойства газа. [c.114]

Грубое определение условий, при которых диффузия оказывает существенное влияние, можно сделать, сравнивая время диффузии со временем протекания параллельных или последовательных процессов. Из кинетической теории (см. разд. VI.7) известно, что время, необходимое для того, чтобы молекула продиффундировала на расстояние х, дается выражением to x /D, где D — коэффициент диффузии, обратно пропорциональный давлению (т. е. Z) = DJP). Если процесс представляет собой захват радикалов на стенках, то по кинетической теории число ударов о стенку в секунду (см. разд. VII.8) дается соотношением ,N S, где с — средняя скорость молекул, S — поверхность, N — число молекул па единицу объема. Среднее время захвата молекулы при ударе о стенку равно общему числу молекул NV, деленному па скорость захвата, или = 4F/>5 e, где е— вероятность захвата при ударе о стенку. [c.386]

Если проинтегрировать это выражение по всем г, то получим ТУ , — общее число молекул, сталкивающихся с элементом dS за 1 сек [c.135]

Равновесная концентрация комплексов определяется числом молекул внутри реакционного объема . Она равна [c.144]

Ленгмюр [5] применил эффузионный принцип для вычисления давле-1ШЯ паров металлов при этом он измерял потерю в весе металлической проволочки (с известной поверхпостью), нагреваемой до определенной температуры. Метод расчета основан на том, что при равновесии число молекул, [c.147]

Задача 9.11. Уилсон Бентли всю жизнь посвятил фотографированию снежинок. Он начал работу в 1885 г. и пятьдесят лет спустя опубликовал результаты — 2 тысячи фотографий. Книга Бентли до сих пор остается ценнейшим пособием по изучению снежинок. Но специалисты утьирждают, что за всю историю Земли на ее поверхность ни разу не упали два совершенно одинаковых ледяных кpи тaлJ икa — все они отличаются друг от друга величиной, рисунком, числом молекул ьоды. Так что 2 тысячи снимк-зв — это лишь крохотная часть великолепного снежного мира. [c.172]

При равновесии, когда число молекул, входящих в это пространство, равно числу молекул, покидающих его, имеем [c.148]

Таким образом, общее число молекул, которые покинут объем dr со скоростью с за 1 сек п смогут достичь А8 без столкновения, будет равно [c.158]

Как и для s-элементов II группы растворимость сульфатов в ряду S —Y—La быстро уменьшается.) Из водных растворов выделяются кристаллогидраты с переменным числом молекул воды, например 5с.,(504)з-5Н,0, 2(504)3-/HjO, ЭНаи-бНгО, УгССОа). ЗНпО, La2(504).r SHjO. [c.527]

Если система находится в стационарном состоянии, то это выражение дает также число молекул, пересекающих площадь Д6 за 1 сек . Если теперь предположить, что каждая молекула, претерпевшая столкновение в Ат, имеет распределение скоростей, соответствующее этой области, то тогда кан<-дая такая молекула будет иметь составляющую количества движения в направлении оси у, меньшую, чем у молекул, лежащих в плоскости, на величину тУ/(1)г соз ф. Элемент объема, размещенный сходным образом, но ниже [c.158]

Из рис. Х.1 видно, что при более высокой температуре Т2 доля молекул, обладающих энергией, вблизи среднего значения лишь немного отличается от доли таких молекул при более низкой температуре Г1. Соответствующие площади под кривыми справа от Е показывают, что относительное увеличение числа молекул с большой энергией значительно выше, чем увеличение Т. Действительно, поскольку населенность состояний с высокой энергией вблизи Е прямо пропорциональна то при условии, что Е > кТ, небольшое изменение величины Т может привести к относительно большому изменению этого больцмановского фактора. [c.194]

Когда химики попытались применить представления атомистической теории к молекулам тех простых неорганических соединений, с изучением которых связаны выдающиеся успехи химии XVIII в., то выяснилось, что такой подход вполне допустим. Достаточно указать различные виды атомов, входящих в состав каждой молекулы, и их число. Молекулу кислорода можно записать как Oj, хлористого водорода — как НС1, аммиака — как NHj, сульфата натрия — как NaaS04 и т. д. [c.74]

При синтезе метанола практически не получается воды, а при синтезе высших спиртов на молекулу спирта образуется число молекул воды, равное уменьшенному не единицу числу атомов углерода в молекуле спирта. Так, например, при получении изобутанола имеем 4С0- -+ 8Н2 ->С4Н90Н + ЗН20. [c.73]

Для поглощения одного светового кванта требуется присутствие одной молекулы, поэтому число световых квантов, поглощенных жидкостью, равно числу молекул этой жидкости, поглютивших лучистую энергию. [c.138]

Цепные реакции. Многие реакции протекают по цепному механизму. Особенность цепных реакций состоит в том, что один первичный акт акти-еации приводит к превращению огромного числа молекул исходных веществ. В качестве примера радикально-цепной реакции рассмотрим взаимодействие хлора с водородом [c.200]

Часть молекул воды играет роль мостика и в других кристаллогидратах с нечетным числом молекул воды (N 504-7 20, Ре304-7Н20). [c.627]

Число молекул, одиоврометю вступающих в реакцию, называется молекулярностью реакции. Если стехиометрическое уравне — ние правильно отражает истинный механизм реакции, то порядок и молекулярность совпадаю . В таких случаях реакция первого порядка является мономолекуляриой, а второго порядка — бимолекулярной и т.д. [c.21]

В настоящее время насчитывается несколько десятков разно — видностей природных и синтетических цеолитов, отличающихся структурой, типом катионов Ме, силикатным модулем и числом молекул кристаллизационной воды. Структура цеолитов характеризуется наличием большого числа полостей, соединенных между собой окнами, или микроканалами, размеры которых сравнимы с размерами реагирующих молекул. Обычно полости имеют больший диаметр, чем каналы (или окна). Например, в цеолите типа шабазит имеется 3-10 ° полостей диаметром 11,4 А, в каждую полость которого может вместиться 24 молекулы воды. Диаметр окон шабазита составляет 4,9 X. При нагреве цеолита вода удаляется, и образуется ячеистая структура. Удельная поверхность цеолитов достигает 700 — 1000 мVг. Обезвоженные цеолиты способны избирательно адсорбировать молекулы различных веществ в зависимости от размеров каналов. Разумеется, если диаметр адсорбируемого вещества больше, чем сечение канала, то оно не может проникнуть во внутренние поры цеолита (ситовой эффект). Так, при диаметре канала (окна) 4 Л цеолит не может адсорбировать углеводородов норма/ 1ЬНого стро — еиия, диаметр молекул которых равен 4,9 Л. [c.110]

Поэтому число молекул, подвергающихся химической реакции при поглощении кванта света, обычно отличается от единицы, хотя согласно закону Энштейна каждый квант поглощенного света в области сплошного спектра вызывает элементарную химическую реакцию. [c.29]

Чтобы определить долю молекул с компонентами энергий или скоростей, превышающими определенную величину, нужно непосредственно заменить в уравнениях (VII.4.2) и ( 11.4.6) у на Е, используя уравнение (VII.5.1). Так, приближенное выражение для числа молекул с обш ей поступательной инергией, большей Е, равно [c.134]

Если Ng—общее число молекул в единице объема газа, то Ngdx будет числом молекул в объеме dx. Из этого числа доля di2/4n будет иметь векторы скорости, лежащие внутри телесного угла dQ, охватывающего iW. Только эти молекулы и могут столкнуться с элементом поверхности dS. [c.135]

Тогда телесный угол будет равен dQ = dS os p/r , а общее число молекул в объеме dx, которые могут претерпеть столкновение с поверхностью dS, равно Ng dS eos ф/4лл2) дх. Выразив величину dx в сферических координатах (dr=r sin (pd(pdQ dr), получим [c.135]

Чтобы найти формулу для суммарной нормальной компоненты количества движения, переносимого за 1 сек, рассмотрим уравнение (VII.6.2), выражающее число молекул в элементе объема, движущихся к элементу поверхности dS. Часть Р ( )d этих молекул, обладающих скоростями в интервале от с до с + de, будет иметь нормальные компоненты количества движения, равные тс os ф. Суммарная нормальная компонеыта количества движения, переносимого этой группой молекул, будет равна [c.136]

Число молекул, участвующих в этих столкновениях, будет равно 22( т (так как в каждом столкновении принимают участие две молекулы). Из молекул, нринимавшпх участие в столкновениях, доля Р (с, г) с будет иметь скорости от с до с + йс. Кроме того, доля Д. соз ф/4л7- будет иметь скорости в направлении элемента ДЛ, и только доля будет иметь среднюю длину свободного пробега, превышающую г — средняя длина свободного пробега молекул со скоростью с см. разд. VII.8Д). [c.158]

ПО формуле для числа молекул, ударяющихся о единицу нонерхности в 1 сек (см. ра.чд. VII.6). Оно равно [см. уравнение (V] 1.6.0.) [c.162]

В качестве дисперсной фазы могут выступать различного рода ассоциаты и кристаллические образования, состоящие из значительного числа молекул или частиц, склонных к образованию надмолекулярных структур. Б процес- х асгоциатообразования и кристаллизации при различных условиях могут протекать обратимые и необратимые фазовые переходы. Обратимые фазовые переходы характерга>1 для низкотемпературных процессов, а необратимые протекают при высоких температурах. Склонностью к ассоциатообразованию и формированию фаз обладают большинство классов соединений, входящих в состав нефтяных остатков. Рассмотрим наиболее типичные фазовые переходы, которые характерны для различных классов соединений. [c.22]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.99 ]

Введение в молекулярную теорию растворов (1959) -- [ c.46 , c.53 ]

Очерки кристаллохимии (1974) -- [ c.360 , c.365 ]

Введение в молекулярную теорию растворов (1956) -- [ c.46 , c.53 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.140 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология