Атомные веса, определение

Атомные веса. Определения молекулярных весов открыли возможность надежного установления и атомных весов. Иногда последние можно было определить совсем просто. Зная, например, что моле- [c.24]

Понятие об эквиваленте. Эквивалент по водороду. Связь между эквивалентом, валентностью и атомным весом. Определение атомного веса по эквиваленту. Эквивалент сложного вещества. Валентность. Оп-ределение валентности. Образование молекул. Электровалентная и ковалентная связи. [c.47]

Эти осн. стехиометрич. законы X., а также открытый ранее закон сохранения массы получили теор. обоснование и стали основой далтлкчипнх количеств, исследований. Огромная заслуга в утверждении и распространении атомистич. теории принадлежит М. Берцелиусу, в работе к-рого (1814) содержатся данные об атомных весах 46 элементов и о составе ок. 2000 соединений. Четкое разграничение понятий атома й молекулы было дано А. Авогадро (1811), установившим закон, к-рый лег в основу определения мол. весов (см. Авагадро закон). Однако работа Авогадро долгое время не получала признания, что тормозило развитие осн. идей в области X. Лишь после убедительного доклада С. Канниццаро на первом междунар. съезде химиков в Карлсруэ (1860) атомные веса, определенные с помощью закона Авогадро, стали общепринятыми. [c.652]

Если существует несколько изотопов одного элемента, то атомный вес, определенный экспериментально, будет средним из атомных весов различных изотопов. Например, хлор существует в виде двух изотопов 75,4% более легкого изотопа GF и 24,6% более тяжелого изотопа l, отсюда атомный вес хлора равен 35,46 г. [c.20]

Оба химических элемента, входящие в состав воды, послужили, как известно, основанием для построения целой системы классификации элементов по их атомным весам. Известно также, что первоначально атомным весом называлось отношение веса данного атома к весу водорода, причем предполагалось, что атом кислорода ровно в 16 раз тяжелее атома водорода. Атомные веса всех остальных элементов в большинстве случаев определялись путем исследования их кислородных соединений, причем всегда атомный вес кислорода принимался в точности равным 16. Однако впоследствии выяснилось, что атомный вес самого водорода определен не совсем точно он преувеличен на 0,777%. Следовательно, если был бы сохранен первоначальный обычай относить все веса атомов к весу атома водорода, то пришлось бы изменять все атомные веса, определенные при исследовании кислородных соединений. Химики пошли по иному пути условно сохранили за атомным весом кислорода его прежнее значение 16, сохранив тем самым все цифры, достаточно точно найденные для других атомов. Но для водорода, разумеется, пришлось принять атомный вес отличный от единицы, именно 1,00777. [c.816]

Атомные веса различных элементов найдены с разной точностью, что выражено разным числом знаков после запятой. Если число, выражающее атомный вес, оканчивается одним или несколькими нулями, то нули эти в данном случае являются значащими цифрами, выражая степень точности, с которой атомный вес определен в настоящее время. [c.5]

Атомные веса. Определения молекулярных весов открыли возможность надежного установления и атомных весов. Иногда последние можно было определить совсем просто. Зная, например, что молекулярный вес хлора равен 70,9 и молекула его состоит из двух атомов, сразу находят атомный вес хлора — 35,45. [c.21]

В зависимости от того, в какой группе открывалось место для данного элемента, определяли и его валентность, а значит, и состав его окислов и других соединений. Место же в группе и во всей системе находилось по совокупности всех свойств данного элемента, так как само это место как раз и выражало собой совокупность свойств каждого элемента, а вовсе не одно лишь значение его атомного веса. Поэтому если атомный вес был определен эмпирическим путем неверно, с допущением грубой (крупной — в полтора-два раза) ошибки, если он, следовательно, оказывался в резком противоречии со всей совокупностью остальных свойств элемента, то Менделеев совершенно логично заключал значит, атомный вес определен был неправильно и его нужно исправить, приведя в соответствие с совокупностью всех остальных свойств элемента, другими словами, с местом данного элемента в системе. [c.38]

Чтобы установить точный атомный вес элемента, нужно знать его эквивалент, который определяется значительно точнее экспериментальным путем. Атомный вес элемента равен его эквиваленту, умноженному на валентность. Валентность есть целое число и, разделив приблизительный атомный вес, определенный из удельной теплоемкости по правилу Дюлонга и Пти, и округлив полученное частное до целого числа, найдем валентность элемента. Умножив эквивалент на валентность, получим точную величину атомного веса. [c.18]

Затем было рассмотрено строение материи, а именно, было исследовано построение атомов из их основных составных частей, и были рассмотрены свойства электронов, протонов и атомов. Вслед за этим был рассмотрен простейший из атомов—атом водорода. При переходе к более сложным структурам, содержащим много электронов, можно убедиться, как с помощью относительно простых допущений оказалось возможным построить ряды электронных структур, позволяющих объяснить спектры известных до сих пор элементов. Это привело к расположению элементов в таком порядке, который точно соответствует расположению, основанному на их химических свойствах. Даже без детального исследования того вопроса, как можно объяснить химические свойства на основе электронного строения, такое соответствие в сильной степени укрепляет нашу уверенность в правильности химических открытий, в частности в правильности атомных весов, определенных химиками, и в правильности по существу той физической теории, которая привела к этим результатам. Поэтому эта теория может быть с полной уверенностью принята за основу для обсуждения дальнейшего материала. [c.101]

Анализ соединений. Расчет процентного состава. Атом и атомный вес. Определение атомных весов правило Дюлонга и Пти и метод Канниццаро. Нахождение простейших формул. Истинные формулы веществ. Качественное и количественное значение химических символов и формул. Уравнения реакции. Стехиометрия. [c.33]

В столбце 12 приведен химический атомный вес, определенный аналитически. [c.164]

Позже (см. стр. 713) нам придется различать две шкалы атомных весов 1) химическую шкалу, обычно используемую в химии, согласно которой природному кислороду, представляющему собой смесь изотопов, приписывается атомный вес 16,0000 2) физическую шкалу, в которой атомный вес 16,0000 приписывается наиболее распространенному изотопу кислорода. В новой шкале атомных весов, принятой в 1960 г. Международным союзом теоретической и прикладной химии, атомный вес 12,0000 приписывается наиболее распространенному изотопу углерода. Принятие этой шкалы привело к уменьшению атомных весов, определенных по химической шкале, в 0,000043 аза (см. таблицу в приложении, стр. 766). [c.24]

Атомный вес, определенный иа основании проверенных измерение. Наиболее долгоживущий из числа общедоступных изотопов. Точность ограничена вариациями изотопного состава в образцах отдельные образцы могут Плотности г азов приведены в г/л и соответствуют 760 мм рт. ст. и 20 °С- Данные приведены для одной аллотропной формы. По данным Международной таблицы 1973 года атомные веса некоторых Цементов несколько Ре 186.207 Р 30,97376 Со 132,9054 2п 65,38—Прим. перев. [c.100]

Если в таблице атомных весов атомный вес калия записан числом 39,100, это означает, что атомный вес определен с погрешностью г 0,001 единицы. Для атомногс веса палладия в таблице находим значение 106,7 это означает, что атомный вес палладия в настоящее время определен с меньшей точностью - 0,1 единицы), т. е. с большел погрешностью. [c.481]

Табяииа содержит веса элементов, установленные на 1943 г. Комиссией атомных весов при международной химической ассоциации. Атомные веса различных элементов найдены с разной точностью, что выражено разным числом знаков после запятой. Если число, выражающее атомный вес, оканчивается одним или несколькими нулями, то нули эти в данном случае являются значащими цифрами, выражая ту точность, с которой атомный вес определен в настоящее время (см. правило 1, стр. 11). [c.257]

Одной из лучших книг по аналитической химии является Руководство по аналитической химии для химиков, городских врачей, фармацевтов, а также для занимающихся хозяйством и горными работами Христиана Генриха Пфаффа (1821 г.). Книга Пфаффа была рассчитана не только на специалистов, но также и на начинающих исследователей и давала тем и другим полную информацию по аналитической химии. Большая часть книги содержала описание способов получения реагентов и их применения. В остальной части Пфафф приводил методы исследования камней, солей, металлов, минеральных вод, газов и органических веществ. Рекомендации по изготовлению приборов и проведению опытов Пфафф давал на основе передовых для того времени научных представлений. Это видно из описаний им таких новых для первой четверти XIX в. реагентов, как сероводород, сульфид аммония, хлорная вода, иод. Пфафф интерпретировал результаты анализов с учетом положений дуалистической теории Берцелиуса. Правда, Пфафф предостерегал от поспешного применения этой теории для помощи плохо проведенному анализу. Однако в проводившейся им расчетной обработке экспериментальных данных Пфафф использовал атомные веса, определенные Й. Берцелиусом [30 . Руководство Пфаффа служило справочником по аналитической химии, в котором были собраны все сведения о веществах и приведены методы, про- [c.118]

В качестве физической функции атомного веса определен атомный объем (ст. 3 и ее реферат в доб. 11), что явилось развитием прежних работ по удельным объемам (см. Схему ) как его химическая функция определен состав высшего солеобразующего окисла элемента, т. е. максимальная валентность элемента по кислороду (ст. 4 и ее реферат в доб. 11), что яви-.яось развитием прежних работ по теории пределов (см. Схему ). [c.668]

Первая страница дневника, следующая за его титульным листом , озаглавлена так Периодическая законность. Естественная система элементов . Это показывает, что первоначально свой дневник Менделеев предполагал посвятить записям, связанным с периодической системой элементов. Вслед за тем Менделеев изучает изменчивость атомных весов у элементов, расположенных согласно его периодической системе. Он пищет Если в моей табли[це] есте[ственной] сист[емы] элем[ентов] вычесть из ат[омного] веса дан[ного] элем[ента] вес типич[еского] элемента (если его нет, то вычитаемое = О) и полученную разность разделить на период (от 1 до 5), то получ[атся] по периодам след[ующие] числа (прибл[изительпо]) [19, стр. 613]. Вся остальная часть этой страницы заполнена расчетами разностей атомных весов. Определение разностей атомных весов занимало исключительно большое место во всей работе Менделеева над периодическим законом, во всей его атомистике. В этих разностях по сути дела отражался. общий ход тех именно количественных изменений атомного веса, которые вызывали и обусловливали появление качественных различий у элементов, иначе говоря, которые лежали в основе всей периодической системы элементов, поскольку в ней конкретизировался закон диалектики о превращении количественных изменений в качественные. Изучение этих разностей по всем направлениям в расположении элементов по периодической системе (по горизонтальному, вертикальному и диагональному) дало возможность Менделееву не то тько исправить атомные веса у индия, урана и других элементов, но и совершить научный подвиг, состоявший в предсказании свойств еще не открытых элементов. В ноябре" 1870 г., т. е. примерно в то же время, когда он делал записи в своем дневнике, Менделеев писал Разности в величине атомных весов соседних элементов представляют последовательную изменяемость, в которой молено проследить периодичность это дает возможность теоретически исправить атомные веса тех элементов, которые определены с малою точностью в настоящее время [11, стр. 154]. [c.175]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология