Вант-Гоффа многоосновных кислот

Законам Вант-Гоффа и Рауля подчиняются только растворы неэлектролитов. Растворы электролитов в равных молярных концентрациях показывают большее осмотическое давление, большее понижение давления пара и температуры замерзания, большее повышение температуры кипения. Например, для раствора 1 моль Na l на 1000 г воды температура замерзания понижается на 3,36 грасЗ вместо 1,86 град при равной молярной концентрации неэлектролита. Еще большие отклонения наблюдаются у многоосновных кислот, а также у щелочей и солей, образованных двух- и трехвалентными металлами. Вант-Гофф ввел в уравнение для вычисления осмотического давления растворов электролитов поправочный множитель i, который называется изотоническим коэффициентом, или коэффициентом Вант-Гоффа. Уравнение приняло вид [c.18]

Еще большие отклонения были отмечены у многоосновных кислот и солей, образованных двух-и трехвалентными металлами, например Mg l2, А1С1з. В то время этому явлению не было объяснения, и Вант-Гофф ввел в уравнение для вычисления осмотического давления растворов электролитов эмпирический коэффициент [c.162]