Концентрации молярные

Нормальная концентрация (молярная концентрация эквивалента) — это отношение количества вещества эквивалента в растворе к объему раствора. [c.141]

Кольрауш нашел, что в области малых концентраций молярная электропроводность сильного электролита изменяется с концентрацией по эмпирическому уравнению [c.113]

Единицы измерения концентрации-молярность и моляльность 76 [c.645]

Содержание вещества может быть представлено либо его массой т (г), либо количеством вещества п (моль) или количеством молярных масс его эквивалента Лд, либо для газов или жидкостей его объемом V. Данное содержание вещества может быть отнесено как к массе раствора (массовая доля) или растворителя (моляльность), так и к объему раствора (массовая концентрация, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента). Если вещество относится к массе раствора или растворителя, то концентрация раствора, как функция массы веществ, не зависит от температуры раствора. [c.21]

Термодинамические свойства системы (см. 56) обычно подразделяются на интенсивные и экстенсивные. К интенсивным относятся свойства равновесной системы, не зависящие от количества вещества и одинаковые для всей системы, такие, как температура, давление, концентрация, молярный объем и другие молярные свойства. В противоположность интенсивным экстенсивные свойства растворов н любых других систем пропорциональны количеству вещества, зависят от массы системы. К экстенсивным относятся такие свойства системы, как энтальпия, объем, теплоемкость и т. п. Если, например массы всех компонентов, составляющих систему, увеличить в п раа при постоянных температуре и давлении, то интенсивные свойства системы (концентрация, молярный объем и др.) не изменятся, а экстенсивные (общий объем, теплоемкость и т. д.) возрастут также в п раз. Величины, связанные такой зависимостью, в математике называются однородными функциями первой степени. Более строго одно- [c.345]

Способы выражения концентрации растворов. Содержание растворенного вещества в определенном массовом или объемном количестве раствора (иногда растворителя) называют концентрацией раствора. Существуют различные способы выражения концентрации молярность М — число молей растворенного вещества, содержащееся в 1 л раствора, [c.146]

До сих пор мы использовали как меру концентрации молярную концентрацию с, выраженную в молях на единицу объема. Надо помнить, однако, что эта мера не является единственной или наиболее удобной. Поэтому полезно записать кинетические выражения, использующие другие меры концентрации. Так, для массовой концентрации р имеем [c.82]

Здесь Р — осмотическое давление раствора, Па С — его мольно-объемная концентрация (молярность), моль/л R — универсальная газовая постоянная, 8,314 Дж/(моль-К) Т — абсолютная температура раствора. [c.226]

BOM вещества n (моль) или его эквивалентных масс пэ, либо для газов или жидкостей его объемом У. Данное содержание вещества может быть отнесено как к массе раствора (массовая доля) или растворителя (моляльность), так и к объему раствора (массовая концентрация, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента). Если вещество относится к массе раствора или растворителя, то концентрация раствора, как функция массы веществ, не зависит от температуры раствора. [c.18]

Отметим, что приведенная формула пригодна и для расчета конечной концентрации (молярности и нормальности) при разбавлении какого-либо раствора В( Д0Й. В этом случае одно из слагаемых в числителе уравнения равно нулю и формула примет вид [c.74]

По этой формуле можно установить также, какой объем раствора (Ki) с концентрацией (молярностью или нормальностью) Mi следует брать, чтобы после разбавления его водой до объема V,, получить раствор с конечной концентрацией (молярностью или нормальностью) М [c.74]

Применяют следующие способы выражения концентрации молярная, моляльная, массовая, нормальная и др. [c.199]

С—дифференциальная емкость двойного слоя, отнесенная к единице площади электрода (Ф-м , Ф-см 2 мкФ-см- ) с—концентрация молярная (кмоль-м- , моль-л ) с — теплоемкость парциальная (Дж-К -моль- ) [c.5]

Молярная концентрация (молярность) отражает содержание количества растворенного вещества (в молях) в одном литре раствора. Единица измерения моль/л. Часто молярность обозначается просто М. Для определения молярной концентрации раствора нужно рассчитать количество растворенного вещества (в молях) и разделить полученную цифру на объем раствора. [c.108]

Какие же концентрации возможны для коллоидных растворов Расчеты показывают, что в лиофобных золях вследствие их низкой агрегативной устойчивости и больших размеров частиц частичная концентрация (число частиц в единице объема) обычно на 5— 7 порядков меньше, чем в истинных растворах при той же массовой концентрации. Масса одной частицы золя может быть найдена простым расчетом. Допустим диаметр частицы < =10 м, плотность вещества частицы р = 20-10 кг/м. В предположении сферической формы объем частицы 1/ = яс(/6 0,5-10 " м масса частицы ш= 1/() = 0,5-10 -20-10 = 1 - 10 " кг. При массовой концентрации золя около 0,5 % в 1 л содержится 5-10 кг частиц или с = 5-10 / (1 10 "-6-10 ) 10 моль/л частиц. Таким образом, концентрация частиц в золе меньше концентрации молярного раствора в 10 раз. Согласно уравнению (23.7), осмотическое давление также должно быть ниже в 10 раз л = 2,27-10 = 2,27 Па. [c.373]

Концентрации (молярные) каждой из кислот Сл, сб, с в, с г, Сд, Се. [c.24]

В зависимости от способа выражения концентрации численное значение коэффициента активности различно. Обычно используют коэффициент активности V — рациональный (прн выражении концентрации в мол. долях) и стехиометрические Ус — молярный (если концентрация молярно-объемная — сг) Ут —моляльный (если концентрация молярно-массовая — тО. [c.66]

При работе с растворами необходимо знать их количественный состав. Количественный состав растворов выражается различными способами. Мы изучим два способа массовая доля растворённого вещества и молярная концентрация (молярность). [c.167]

Молярная концентрация (молярность) — отношение количества растворенного вещества 5 (моль) к объему раствора (м ) [c.119]

Определить содержание двуокиси углерода в воздухе (в объемн.%), если в исследуемом интервале концентраций молярная электропроводность Ва (ОН) 2 равна 410 ом- моль- см [c.156]

Выражают концентрацию молярной долей — отношением числа г/моль взятого вещества к общему числу г/моль всех компонентов раствора, включая растворитель /и. б, в и т. д. Так, молярная доля вещества А в трехкомпонентном растворе ( А, Б. в) равна [c.201]

Во-вторых, при записи констант равновесия часто возникают уравнения второй и более высокой степени, имеющие несколько корней. Тем не менее система уравнений, описывающих состав равновесной системы, всегда имеет единственное решение, удовлетворяющее всем уравнениям материального баланса. Остальные корни оказываются мнимыми или не имеющими физического смысла (отрицательные концентрации, молярные доли, лежащие вне интервала 0 л 1 и т. п.) и поэтому, если решение получено, выбор необходимого решения обычно не представляет затруднений. Чисто математическое доказательство единственного решения при произвольном стехиометрическом уравнении химической реакции представляет большие трудности. Однако такие трудности не возникают в термодинамике. Наличие нескольких различных положений равновесия позволило бы в принципе создать вечный двигатель второго рода. Это невозможно. Следовательно, положение равновесия является единственным. [c.148]

Проверить полученное значение рА и, получив у преподавателя значение коэффицента активности, рассчитать концентрацию (молярность) исследуемого раствора. [c.588]

Молярная концентрация (молярность) означает число грамм-молекул растворенного вещества, содержащегося в 1 литре раствора. [c.157]

Формула (УП-6) показывает, что осмотическое давление в растворах неэлектролитов прямо пропорционально концентрации (молярной и частичной) раствора и абсолютной температуре. [c.178]

Инертные вещества при низких давлениях изменяют концентрацию (молярную долю л г) реагентов в смеси. Повышение давления отражается также на физико-химических свойствах инертных веществ, что приводит (см. разд. 1.2.2) к изменению фугитивности всех компонентов системы. Соответственно меняется множитель К., в вы- [c.42]

При изучении реакций между растворами удобно, чтобы количества растворенных веществ были пропорциональны объемам растворов. С этой целью щироко применяются молярная и нормальная концентрации. Молярной концентрацией С вещества В называется отнощение количества (числа молей) этого вещества л в к объему раствора V, выраженному в литрах [c.237]

К интенсивным относятся свойства системы, не зав и-сящие от количества вещества и одинаковые для всей системы, такие, как температура, давление, концентрация, молярный объем и другие молярные свойства. [c.51]

При выражении концентрации молярными долями получаем так называемый рациональный осмотический коэффициент g [c.122]

Скорость любого процесса определяют по тем изменениям, которые происходят за данный промежуток времени. Например, скорость движения автомобиля характеризуется изменением его положения за определенный промежуток времени обычно ее измеряют в таких единицах, как километры в час (км/ч). Подобно этому скорость реакции выражают через изменение концентрации реагента или продукта за определенное время обычно в таких единицах, как молярная концентрация (молярность) в секунду (М/с, или моль-л -0 ). В качестве примера рассмотрим реакцию, которая происходит при смещении бутилхлорида С4Н9С1 с водой. В результате этой реакции образуется бутиловый спирт С4Н9ОН и соляная кислота [c.5]

Молярная концентрация (молярность) Молярная масса Молярный объем газа Объем [c.8]

В противоположность интенсивным экстенсивные свойства растворов пропорциональны количеству вещества, зависят от массы системы. К экстенсивным относятся такие свойства системы, как энтальпия, объем, теплоемкость и т. д. Если, например, массы всех компонентов, составляющих систему, увеличить в п раз при постоянных температуре и давлении, то интенсивные свой- TEa системы (концентрация, молярный объем и др.) не изменятся, а экстенсивные (общий объем, теплоемкость и т. д.) возрастут также в п раз. Величины, связанные такой зависимостью, в матещедк имеют специальное [c.51]

Молярная концентрация (молярность) С(Х) показывает число молей растворенного вещества X, содержащегося в 1 л раствора она равна отношению количества вещества п(Х) к объему раствора V [c.104]

Под знак логарифма могут быть также введены концентрации молярная доля Х , моляльная rn , массовая или молярная концентрации , а также активность а или их приведенные значения (см. разд. 4.3). Если под знаком логарифма находятся значения P , rrii, , Xi или a , равные единицам, то [c.12]

Дайте определение, укажите размерность и обозначение каждого из следующих типов концентраций молярная концентрация, эквивалентная малярная концентрация (нормальность), моляльность (мольно-массовая концентрация). [c.64]

Молярная концентрация (молярность) — число грамм-молекул растворенного вещества в 1 л раствора. Обозначается через М, например 0,5 М — полумолярный раствор. [c.48]

Состояние вещества в любой фазе описывается параметрами состояния — температурой Т, давлением Р, энтропией 5, молярным объемом VI, концентрацией (молярной долей д ) — и характеристическими функциями — еиг/тренней энергией и, энтальпией Н, энергией Гельмгольца Р или Гиббса О. Бесконечно малые изменения внутренней энергии сШ, энтальпии сШ, энергии йр и йО, энтропии й8, которые представляют собою функцию природы системы в начале и конце процесса, рассматривают как полные дифференциалы. К этой же группе полных дифференциалов относят соответствующие изменения объема йУ, давления Р, температуры ЙТ, скорости йт, расстояния й1, высоты йк и др. [c.8]

Объемные концентрации. Молярные концентрации. Молярным называется раствор, содержащий один моль растворенного вещества в одном литре раствора. Концентрации молярных растворов измеряются в десятичной щкале 0,1М — децимолярный, 0,01М — сантимолярный и т. д. [c.172]

Кроме молярной активности, прюменяют моляльную и рациональную активности. Они рассчитываются так же, как и молярная активность, только концентрации выражаются в моляльностях и мольных долях соответственно. Числовые значенш вводимых при этом коэффициентов активности, которые называют молярным, молялъным и рациональным коэффициентом активности, неодинаковы, поскольку различны числовые величины концентраций — молярной, моляльной и рациональной (мольные доли) при одном и том же содержании данного вещества в растворе. [c.66]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология