Вода изменение понижение температуры замерзани

Электролитическая ионизация. Степень ионизации. Константа ионизации. Изучение разбавленных растворов показало, что все их общие свойства (понижение давления пара, изменение температур замерзания и кипения, величина осмотического давления) изменяются пропорционально числу частиц растворенного вещества . Эта формулировка представляет собой обобщенный закон разбавленных растворов Рауля — Вант-Гоффа. Эта общая закономерность оказалась справедливой для растворов органических веществ в воде и для растворов в органических растворителях. При исследовании водных растворов солей, кислот, оснований было обнаружено, что изменение соответствующего свойства в зависимости от состава раствора значительно превышает ожидаемую величину. Например, понижение температуры замерзания моляльного раствора Na l превышает почти в два раза криоскопическую постоянную для воды (3,36° вместо 1,86" ). Это свидетельствует о том, что число частиц в водных растворах кислот, оснований и солей не соответствует молярной концентрации раствора. [c.255]

Опыт показывает, что разбавленный раствор замерзает при температуре более низкой, чем чистый растворитель. Так, морская вода замерзает не при 0°С, а при несколько более низкой температуре. Такое изменение температуры замерзания раствора можно рассматривать как общее правило (отклонения из него мы рассмотрим позднее). Введем для характеристики температур замерзания растворов величину понижения температуры замерзания АГд, определяя ее как разность между температурами замерзания чистого растворителя Та и раствора Т . [c.301]

Изменения давления пара, температуры замерзания или температуры кипения у коллоидных растворов практически ничтожно малы. Достаточно указать, что осмотическому давлению в 1 см вод. ст. соответствует понижение температуры замерзания водных растворов всего на одну десятитысячную долю градуса. [c.511]

Если теперь, в процессе диспергирования взвешенных в воде частичек, дойти до высокодисперсного золя 3162, произойдет изменение свойств системы понижение температуры замерзания, давления пара и др. В системе [c.77]

Жидкое состояние является промежуточным между кристаллическим и газообразным. Так, при повышении температуры межмолекулярные силы ослабевают, кинетическая энергия молекул растет, и при критической температуре теплота испарения и поверхностное натяжение жидкостей становится равным нулю, т. е. полностью исчезает различие между жидкостью и газом. При понижении температуры по мере приближения к точке замерзания усиливается сходство в строении жидкости и кристаллов. Однако изменение свойств при кристаллизации жидкости гораздо меньше, чем при ее испарении. Плотность веш еств при кристаллизации увеличивается обычно не более чем на 10% (в случае воды уменьшается), т. е. межчастичные расстояния уменьшаются не более чем на 3% теплота плавления обычно на порядок меньше теплоты испарения, теплоемкость, сжимаемость и другие термодинамические свойства изменяются в положительную или отрицательную сторону не более чем на несколько процентов. Все эти факты говорят о близости свойств кристаллов и жидкости, что позволяет объединять их под обш им названием конденсированное состояние. [c.297]

Дело заключалось в том, что выводы теории разбавленных растворов, полностью подтверждавшиеся на опыте, пока исследованию подвергались водные растворы органических веществ, а также растворы в других растворителях (бензоле и т. п.), оказывались неприменимыми к водным растворам кислот, оснований и солей. Например, для раствора, содержащего на 1000 г воды один моль молекул Na (массой 58,5 г), понижение температуры замерзания составляло 3,36 °С, т. е. было гораздо большим, чем требовала теория (1,86°С). То же самое наблюдалось и для других водных растворов солей, кислот и оснований — понижение температуры замерзания (и изменение других общих свойств растворов) получалось всегда больше теоретического. [c.131]

Такие изменения свойств растворов, как понижение давления пара, понижение температуры замерзания или повышение температуры кипения, у коллоидных растворов практически ничтожно малы. Достаточно указать, что осмотическому давлению в 1 см вод. ст. соответствует понижение температуры замерзания водных растворов всего на одну десятитысячную долю градуса. [c.361]

Гомогенные системы в воде представляют собой истинные (молекулярные и ионные) растворы различных веществ. Истинные растворы являются термодинамически устойчивыми системами и могут существовать без изменений сколь угодно долго. Несмотря на большое разнообразие соединений, образующих с водой растворы, многие свойства оказываются общими для всех растворов. Так, все растворы электролитов обладают способностью проводить электрический ток, а количественные зависимости, наблюдаемые при электролизе, справедливы для любых растворов. Направленное движение ионов или молекул в растворах происходит не только под влиянием разности потенциалов, но и вследствие градиента концентрации (диффузия). Диффузионный поток растворенного вещества при этом направлен из области с большей концентрацией в область с меньшей концентрацией, а поток растворителя — в обратном направлении. Для всех растворов нелетучих веществ в летучих растворителях характерна более высокая по сравнению с чистым растворителем температура кипения и более низкая температура замерзания. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания будет тем большим, чем больше концентрация раствора. [c.53]

Концентрация растворенных веществ. Такие свойства, как повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания, зависят от концентрации растворенных веществ. Часто эта зависимость выражается в наличии простого соотношения между этими величинами и концентрацией соли, внесенной (1ри добавлений морской воды. Изменения других свойств, таких как растворимость металлов и взаимодействие ионов металлов, также прямо связаны с концентрацией соли фактически масса воды может рассматриваться как раствор электролита. [c.285]

Изучение методами ЯМР и ДТА систем кальцит — вода, флюорит — вода и глина — вода привело к выводу о дальнодействующем влиянии поверхностных сил на состояние и свойства воды в слоях толщиной в сотни ангстрем вблизи поверхности частиц. Действие поверхностных сил проявляется в изменении степени подвижности молекул воды в тонких смачивающих пленках и порах и в понижении температуры сс замерзания. [c.326]

Удельная теплоемкость рыбы при охлаждении до точки замерзания остается почти неизменной, при дальнейшем понижении температуры резко уменьшается за счет теплоты фазового превращения воды в лед, пока в мышечной ткани рыбы не замерзнет основная масса воды, после чего изменяется в очень незначительной степени. Таким образом, наибольшие изменения [c.14]

При охлаждении воды количество ассоциированных молекул возрастает, но так как при понижении температуры решетка воды непрерывно деформируется, приближаясь к решетке льда, то к моменту замерзания полная перестройка молекул завершается увеличением объема. Для большинства тел при переходе из жидкой фазы в твердую характерно уменьшение удельного объема и увеличение плотности. При замерзании воды удельный объем увеличивается примерно на 10%. Плотность чистого льда при температуре 0° С равна 0,9167 10 кг/м , т. е. меньше, чем воды. Поэтому лед держится на поверхности, предохраняя водоемы от промерзания до дна. Образующийся внутриводный и донный лед (стр. 84, 301) всплывает к поверхности. Сложной структурой молекул воды и перестройкой их решеток можно объяснить увеличение плотности воды с повышением температуры от О до 4° С, аномальное изменение ее удельной теплоемкости с изменением температуры, высокую теплоту плавления, парообразования, диэлектрическую постоянную и некоторые другие особенности. [c.13]

Согласно коллоидно-химической теории соки в тканях продукта, содержат, кроме водных растворов солей, и растворы сложных белковых веществ. Замерзание коллоидных растворов отличается от замерзания водных растворов солей после оттаивания соль снова равномерно распределяется в воде, и получается полная обратимость процесса, а в коллоидных растворах, при наличии в них солей, этого не наблюдается. При замораживании содержание соли в остатке жидкого коллоидного раствора увеличивается и в связи с этим уменьшается обратимость процесса. Некоторая часть воды из тканей вымораживается обратимым процессом, дальнейшее понижение температуры связано с опасностью образования в коллоидах необратимых изменений. [c.265]

Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов находят отражение на диаграмме состояния, которая выражает зависимость давления насыщенного пара раствора и чистого растворителя от температуры. На рис. 8.5 приведена схема диаграммы состояния для воды и ее растворов. Точка А диаграммы отвечает давлению пара воды и льда при О °С (0,613 кПа), кривая АВ — изменению давления паров воды в интервале температур от О до 100 °С, отрезок AAi — изменению давления насыщенного пара льда при понижении температуры, кривая AiBi — изменению давления пара раствора при повышении температуры. [c.204]

Электролитическая ионизация. Огеиень и константа ионизации. Изучение разбавленных растворов показало, что все их общие свойства (понижение давления пара, изменение температур замерзания и кипения, величина осмотического давления) изменяются пропорционально числу частиц растворенного вещества. Такие свойства называются коллтативными. Эта общая закономерность оказалась справедливой для растворов органических веществ в воде и для растворов в органических растворителях. При исследовании водных растворов солей, кислот, оснований было обнаружено, что изменение соответствующего свойства в зависимости от концентрации раствора значительно превышает ожидаемую величину. Например, понижение температуры замерзания моляльного раствора Na l превышает почти в два раза криоскопическую постоянную для воды (3,36° вместо [c.152]

Какие-либо точные количественные расчеты в криоскопии возможны только тогда, когда в твердую фазу выпадает чистый растворитель, без малейшей сокристаллизации растворенного вещества (что, даже для растворов неорганических веществ в воде, соблюдается далеко не всегда). Поскольку изменение давления слабо влияет на температуру кристаллизации, существенным ограничением криоскопического метода является невозможность получения данных при произвольной температуре. Более того, результаты измерений понижения температуры замерзания для каждой концентра1щи раствора отвечают своей температуре, поэтому, например, при определении термодинамических коэффициентов активности неизбежен последующий трудоемкий пересчет на желаемую температуру. [c.630]

Методика определения заключается в следующем. К цикло-1 ексану добавляют 3% анализируемого вещества и определяют температуру замерзания полученного раствора 1 . Зная температуру замерзания растворителя I (которая определяется заранее), находят понижение температуры замерзания Л 11, соответствующее всему количеству (100%) добавленного вещества. Затем раствор обрабатывают равным объемом дымящейся серной кислоты для полного удаления ароматических углеводородов. После нейтрализации 10%-ным водным раствором аОН и промывки водой раствор сушат над СаОз и вновь определяют температуру его замерзания (1 . Так как после удалеш1Я ароматических углеводородов концентрация добавленного вещества в циклогексане уменьшается, то температура замерзания раствора несколько повышается ( 8 > 1 ). Это изменение температуры замерзания раствора после деароматизащш, равное А , — — Ь, соответствует, оче- [c.142]

Приведенная теория разбавленных растворов, сводящая изменение различных свойств к одной простой закономерности, явилась больши.м научным достижением. Однако она содержала в себе внутреннее противоречие, которое, как это обычно и бывает, послужило толчком для ее дальнейшего развития. Дело заключалось в том, что выводы теории, полностью подтверждавшиеся на опыте пока исследованию подвергались водные растворы органических веществ, а также растворы в других растворителях (бензоле и т. п.), оказывались неприменимыми к водным растворам кислот, оснований и солей. Например, для раствора, содержащего на 1000 г воды одну грамм-молекулу Na l (58,5 г), понижение температуры замерзания составляло 3,36 °С, т. е. было гораздо большим, чем требовала теория. То же самое наблюдалось и для других водных растворов солей, кислот и оснований, — понижение температуры замерзания (и изменение других общих свойств растворов) получалось всегда больше теоретического. [c.122]

Чем же определяется число фаз, которые могут одновременно существовать при равновесии Для ответа на этот вопрос следует выяснить, какие причины или, как говорят физики, параметры влияют на равновесие между фазами. Очевидно, что это прежде всего температура и давление — при достижении определенной температуры твердое вещество переходит в жидкое состояние, при определенном давлении пара происходит кипение жидкостей. К числу таких параметров относятся также концентрации веществ в различных фазах. Мы уже видели, что увеличение концентрации растворенного вещества приводит к понижению температуры замерзания раствора и к изменению давления пара растворителя. Увеличивая концентрацию растворенного вещества, можно достичь насыщения, вследствие чего выпадет новая фаза. Однако в оп ределенном интервале концентраций и температур этр параметры можно произвольно менять так, что единст венной фазой остается ненасыщенный раствор. Каковс в общем случае число параметров в системе, которое можно произвольно менять без изменения в ней числе присутствующих фаз Рассмотрим в качестве примерг воду, находящуюся в сосуде под поршнем, на которьп оказывается определенное давление. [c.94]

Зависимость свойств растворов от свойств их компонентов, от условий образования и от состава была предметом плодотворного изучения многих русских ученых. Эти работы восходят к М. В. Ломоносову (1753 г.), который первым установил факт понижения температуры замерзания воды при растворении в ней солей и доказал изменение растворимости солей с температурой. Д. И. Менделеев (1887 г.) впервые применил выражение состава раствора в мольных процентах и, введя дифференциальные свойства, тем самым задолго до Льюиса обратил внимание на важность использования производных от свойств раствора по его составу он же указал (1884 г.) на простоту соотношений в бесконечноразбавленных растворах и на важность их исследования. И. Ф. Шредер (1890 г.) является основоположником термодинамики идеальных растворов. Следующий шаг сделал Е. Н. Бирон (1909 г.), изучивший связь между изменением объема при образовании раствора и его свойствами. К его работам восходит теория регулярных (правильных) растворов кроме того, он первым дал (1912 г.) ясную и точную физическую картину идеальных [c.36]

Т в правой части уравнения (XIII, 5)—это температура равновесия между водой в растворе и льдом иначе — температура плавления льда, еслн в равновесии со льдом находится не чистая вода, а вода в растворе И — энтальпия (произвольного количества) раствора — энтальпия (произвольного количества) льда ((ЗГ/<5(П2)р, — пересчитанное на один грамм растворенного вещества изменение (понижение) температуры плавления при введении в рас твор ёт.2 граммов растворенного вещества дГ/йтз — уде-тьное понижение температуры замерзания раствора. [c.343]

Уравнение (ХП1, 5) отвечает на вопрос о зависимости химического потенциала воды (или, в общем случае—растворителя в растворе) от количества растворенного вещества, приходящегося на неизменное количество воды. Т в правой части уравнения (ХП1, 5)— это температура равновесия между водой в растворе и льдом, иначе—температура плавления льда, если в равновесии со льдом находится не чистая вода, а вода в растворе Н—энтальпия (произвольного количества) раствора Я —энтальпия (произвольного количества) льда (дТ1дт )р, ц, сосущ.—пересчитанное на один грамм растворенного вещества изменение (понижение) температуры плавления при введении в раствор та граммов растворенного вещества. Будем называть величину дТ дт р, сосущ, удельным понижением температуры замерзания раствора. [c.339]

На диаграмме (рис. 47) приведена зависимость между упомянутыми величинами применительно к воде и ее растворам. Точка А диаграммы отвечает давлению пара воды и льда при 0°С, кривая АВ — изменению давления пара воды в интервале от О до 100 °С, отрезок ЛС —изменению давления пара льда при понижении температуры ниже нуля, а кривая А1В1 — изменению давления пара раствора от температуры замерзания до температуры кипения. При каждой данной температуре давление пара раствора меньше давления пара растворителя, поэтому все точки кривой Л1В1 располагаются ниже соответствующих точек кривой А В. [c.206]

Уичерс [19] в своем обзоре подробно останавливается на получении и оценке чистых веществ — стандартов он указывает, что лишь очень немногие вещества пригодны в качестве первичных стандартов. Чистоту очень трудно описать количественно. Такие термины, как исключительно чистый, трижды перегнанный, очищенный зонной плавкой и хроматографически чистый, часто понятны лишь для небольшого круга людей, других же могут ввести в заблуждение. Абсолютная чистота экспериментально недостижима— хотя 1 г воды, содержащий в 10 частях 1 часть примеси, считается исключительно чистым, он тем не менее содержит около 10 частиц посторонних веществ, причем наверняка среди них есть радиохимически устойчивый элемент. Количественное выражение степени чистоты можнс) получить, определив концентрацию каждого постороннего компонента или определив сумму всех примесей путем наблюдений за отклонениями какого-либо физического свойства, например точки замерзания, от значения, свойственного чистому веществу. Для тех случаев, когда содержание примеси низкое, разработаны утонченные методы измерений, позволяющие наблюдать очень небольшие изменения измеряемой величины, например при измерениях понижения точки замерзания можно наблюдать такие небольшие изменения температуры, как [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология