Комплексообразование трехвалентных металлов в воде

С соответствующими солями щелочных металлов и аммония соли трехвалентного железа часто образуют двойные соединения, примером которых могут служить железные квасцы общей формулы M[Pe(S04)2] I2H2O. Особенно характерно комплексообразование для солей многих слабых кислот. Например, от H N производится комплексная железосинеродистая кислота— Нз[Ре(СЫ)б], из солей которой наиболее обычен хорошо растворимый в воде феррицианид калия — Кз[Ре(СЫ)б] ( красная кровяная соль ). Легко образуются также растворимые в воде комплексные соединения трехвалентного железа и многих органических вещесте. На этом основано, в частности, применение лимонной кислоты для удаления с материи пятен от ржавчины. [c.441]

Дь—Анзо), 0,8(Аь—Анго)--., где Ан о и Аь — разности энергий между уровнями, расщепленными в поле молекул воды и другого лиганда. Поэтому для отрицательных энтальпий комплексообразования для двух-и трехвалентных ионов переходных металлов можно предсказать следующий порядок [c.39]

Соединения урана в перлах солей (особенно фторидов) обладают очень чувствительной флуоресценцией. В присутствии ионов алюминия и трехвалентного железа в качестве коллекторов уран(VI) осаждается аммиаком или фосфат-ионом. За этими исключениями, в химии урана доминирует комплексообразование. Так, уран(VI) дает растворимые комплексы с избытком карбонат-иона, в то время как многие другие металлы осаждаются. Уранил-ион образует комплексы с нитрат-ионом, которые легко экстрагируются органическими содержащими кислород растворителями, способными координироваться с U0 в качестве монодентатных лигандов. К таким растворителям относятся диалкил-эфиры, кетоны, сложные эфиры, триалкилфосфаты (координирующиеся своей фосфорильной группой Р- 0) и окиси триал-килфосфина. Факторами, влияющими на выбор растворителя, служат низкая растворимость его в воде, относительно высокая диэлектрическая проницаемость, устойчивость и, в случае фос-форильных соединений, основность кислорода фосфорильной [c.363]

Трехвалентный хром восстанавливается в две ступени первая соответствует восстановлению Сг>" до Сг", а вторая—восстановлению Сг" до металла . Соответствующие потенциалы полуволн в 0,1 н. растворе КС1, содержащем 0,01% желатина, имеют значения Ei/ =—Q,87 в и 1/2= —1,50 б (нас, к. э.). 1/2 сдвигается к более отрицательным потенциалам с увеличением концентрации КС1 (комплексообразование). Такое же явление было замечено на фоне K2SO4, причем хлорокомплекс Сг " восстанавливается при более положительных потенциалах, чем сульфатные комплексы . Кроме того, положение первой волны зависит от концентрации Сг" и от времени, прошедшего с момента приготовления раствора , так как Сг" образует типичные координационные комплексы с молекулами воды, ионами С1 и SO4 . Вторая волна в незабуференных растворах по высоте больше, чем это соответствует процессу Сг"- Сг, по-видимому, в связи с наложением дополнительного тока за счет разряда ионов водорода, получающихся в результате гидролиза солей трехвалентного хрома, при pH, больших 4—5. Поэтому pH раствора следует поддерживать равным примерно 3—4. [c.330]

С соответствующими солями щелочных металлов и аммония соли трехвалентного железа часто образуют двойные соединения, примером которых могут служить железные квасцы общей формулы М [Pe(S04)2]-12НгО, Особенно характерно комплексообразование для солей многих слабых кислот. Например, от H N производится комплексная железо синеродистая кислота — H3[Fe( N)e], из солей которой наиболее обычен хорошо растворимый в воде феррицианид [c.323]