Вычисление осмотического давления раствора

Вычисление осмотического давления раствора. Пользуясь измеренным Д/оп. легко вычислить осмотическое давление раствора. К разбавленным растворам неэлектролитов применимо уравнение Клапейрона — Менделеева [c.94]

Обозначим через Р осмотическое давление раствора, через А/кип—повышение температуры кипения, А/зам — понижение температуры замерзания раствора, не подчиняющегося законам Вант-Гоффа и Рауля, а через Р, А/кип и А/зам — значения тех же величии, вычисленные теоретически по концентрации раствора. Поскольку и осмотическое давление, и изменения температур замерзания и кипения пропорциональны числу находящихся в растворе частиц растворенного вещества, то коэффициент i можно выразить отношениями [c.231]

Осмотическое давление растворов, так же как и давление газов (см. гл. I, 3), зависит от числа частиц в единице объема. Если осмотическое давление раствора электролита, определяемое экспериментально, больше, чем вычисленное по уравнению Вант-Гоффа, то, значит, число частиц в единице объема этого раствора больше, чем это следует из его молярной концентрации. Увеличение числа частиц возможно только при диссоциации части молекул на ноны. Аррениус показал, что степень диссоциации а связана с изотоническим коэффициентом i (см. гл. Ill, 9) уравнением [c.116]

Осмотическое давление раствора, вычисленное ио уравнению (10.21), [c.97]

К растворам полимеров закон Вант-Гоффа в приведенном виде неприложим. Опыт показал, что осмотическое давление растворов полимеров значительно выше, чем это требует закон Вант-Гоффа. Объясняется это тем, что макромолекула благодаря гибкости ведет себя в растворе как несколько более коротких молекул, т. е, что роль кинетического элемента играет уже не макромолекула, а ее сегмент. Понятно, что чем более гибка молекула, тем при прочих равных условиях осмотическое давление выше и тем больше оно отклоняется от значения, вычисленного по уравнению Вант-Гоффа. Кроме того, с повышением концентрации осмотическое давление растворов полимеров возрастает не прямолинейно, в то время как согласно закону Вант-Гоффа осмотическое давление увеличивается прямо пропорционально концентрации. [c.454]

Поэтому при вычислении осмотического давления растворов электролитов в уравнение (77) вводят поправочный (изотонический) коэффициент /> 1, учитывающий увеличение числа частиц в растворе вследствие электролитической диссоциации молекул. [c.112]

Осмотические давления растворов сахарозы при 30°С, найденные экспериментально н вычисленные [c.245]

После замены буквенных выражений к, Т К пх численными значениями (для разбавленных растворов) получим окончательное уравнение для вычисления осмотического давления криоскопическим методом [c.108]

Осмотическое давление раствора, вычисленное по уравнению (48).....ат. [c.93]

Решение. Производим вычисление осмотического давления исходя из предполо жения, что никакой диссоциации в растворе нет. В этом случае [c.103]

По уравнениям (1) и (2) могут быть произведены разного рода расчеты, например 1) вычисление молекулярного веса растворенного вещества 2) вычисление осмотического давления раствора 3) вычисление концентрации раствора. [c.112]

В рассмотренных опытах с выражена не в молях на литр, а в молях на 1 кг растворителя. Вычисленное осмотическое давление такого раствора неплохо согласуется с результатами эксперимента. [c.51]

Наиболее вероятной причиной асимметрии мембраны является различие в свойствах ее поверхностей, обусловленное особенностями процесса изготовления мембраны. Если асимметрия мембраны, определенная описанным способом, превышает по величине погрешность измерения, т. е. 0,005 см, то ее следует учитывать при вычислении осмотического давления раствора, прибавляя к значению равновесной Д/г, если асимметрия отрицательна, и вычитая, когда она положительна. [c.60]

Наконец, для вычисления осмотического давления (Р, кПа) раствора электролита используют формулу [c.62]

Законам Вант-Гоффа и Рауля подчиняются только растворы неэлектролитов. Растворы электролитов в равных молярных концентрациях показывают большее осмотическое давление, большее понижение давления пара и температуры замерзания, большее повышение температуры кипения. Например, для раствора 1 моль Na l на 1000 г воды температура замерзания понижается на 3,36 грасЗ вместо 1,86 град при равной молярной концентрации неэлектролита. Еще большие отклонения наблюдаются у многоосновных кислот, а также у щелочей и солей, образованных двух- и трехвалентными металлами. Вант-Гофф ввел в уравнение для вычисления осмотического давления растворов электролитов поправочный множитель i, который называется изотоническим коэффициентом, или коэффициентом Вант-Гоффа. Уравнение приняло вид [c.18]

Пример 1. Вычисление осмотического давления раствора. Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего в 1,4 л 63 г глюкозы eHijOe при 0° С. [c.80]

Степень электролитической диссоциации можно определить также по осмотическому давлению растворов электролитов. Уравнение для осмотического давления становится применимым и к растворам электролитов, если ввести в него соответствующую поправку. Давление, измеренное в результате эксперимента, оказывается больше того, которое находится путем вычисления из формулы [c.272]

При попытке применить к растворам электролитов законы Вант-Гоффа и Рауля выяснилось, что эти законы непригодны для описания свойств таких растворов. Так, осмотическое давление растворов электролитов оказалось значительно выше, чем вычисленное но уравнению Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов такой же молярной концентрации. Выяснилось, что определения масс молекул электролитов методами, основанными на законах Вант-Гоффа и Рауля (по осмотическому давлению, понижению давления нара, повышению температуры кипения или понижению температуры замерзания), приводят к величинам, значительно более низким, чем то соответствовало наименьшему значению масс молекул, определенному по данным анализа (см. П). Например, масса молекул К23 04, определенная методом осмотического давления, варьировала в зависимости от концентрации раствора от 160 до 61,7, в то время как истинное значение массы простейшей молекулы К28 04 должно быть равно 174,4. [c.108]

Объяснить, почему при вычислении осмотического давления раствора цианида ртути в воде изотонический коэффициент принимается за единицу Почему из этих растворов нельзя выделить осадки цианида серебра и окиси ртути, а сульфид ртути можно [c.161]

На рис. 145 схематически сопоставлены изменения осмотического давления с концентрацией для растворов низкомолекулярного вещества (кривая 2), слабого электролита (кривая 3) и высокомолекулярного соединения (кривая /). Как видно из рисунка, осмотическое давление раствора низкомолекулярного вещества возрастает прямо пропорционально концентрации. Для слабого электролита осмотическое давление раствора обусловлено не только числом молекул, но и ионов, а так как степень ионизации уменьшается с повышением концентрации, осмотическое давление возрастает более медленно, чем концентрация. Об этом свидетельствует выпуклость кривой, которая обращена в сторону ординаты. Наконец, осмотическое давление раствора высокомолекулярного вещества возрастает быстрее, чем увеличивается концентрация. Это происходит из-за того, что макромолекула благодаря большим размерам и гибкости ведет себя в растворе как несколько более коротких молекул. Поэтому роль кинетического элемента играет уже не пся макромолекула, а соответствующие ее фрагменты. Чем более гибка молекула, тем при прочих равных условиях осмотическое давление выше и тем больше оно отклоняется от значения, вычисленного по уравнению Вант-Гоффа. На основании таких представлений для описания зависимости осмотического давления от концентрации полимеров было предложено уравнение [c.360]

Если асимметрия мембраны превышает по величине погрешность измерений, т. е. 0,005 см, то ее следует учитывать при вычислении осмотического давления раствора, прибавляя к значению равновесной разности уровней АЬ, величину дк, если асимметрия отрицательна, и вычитая бй, когда асимметрия положительна. [c.169]

Уравнение (10.20) для вычисления осмотического давления в растворах электролитов примет вид [c.95]

Заменяя в этом уравнении грамм-молекулярный объем V на. где С — концентрация раствора, выраженная в молях на литр, получаем следующее выражение, удобное для вычисления осмотического давления [c.122]

Скорости перехода, меньшие 0,8 мг/час, являются линейными функциями разницы между гидростатическим давлением на мембрану и осмотическим давлением раствора. Графически вычисленное давление корректируют относительно давления, полученного при заполнении ячейки растворителем. [c.185]

Для вычисления молекулярного веса полимера полученные величины осмотического давления растворов делят на соответствующие значения концентраипи и найденные таким образом величины ирнведенпого осмотического давления наносят на график завнсимости п/с от Сг- Прямую ii 2 f( 2) экстраполнруЕОт к нулевой [c.464]

При вычислении осмотического давления более крепких растворов сильных электролитов необходимо учитывать величины ионных радиусов. То же, разумеется, относится и к упругости пара, температурам кипения и температурам замерзания этих растворов. Величина осмотического коэффициента /о подсчитывается в этом случае по следующему уравнению [c.116]

Для вычисления молекулярной массы полимера полученные значения осмотического давления растворов делят на соответствующие значения концентраций, и найденные таким образом величины приведенного осмотического давления наносят на график зависимости я/с от с. Прямую п1с = 1(с) экстраполируют к нулевой концентрации, и величину отрезка, отсеченного ею на оси ординат, подставляют в уравнение (14.6). Тогда [c.402]

В растворах электролитов вследствие электролитической диссоциации и увеличения числа частиц опытное осмотическое давление всегда больше, чем теоретически вычисленное по уравнению (П1.5). Степень отклонения наблюдаемого осмотического давления Поп от теоретически вычисленной величины Явыч выражается изотоническим коэффициентом = Поп/явыч. Поэтому при вычислении осмотического давления растворов электролитов в уравнение [c.83]

Еще большие отклонения были отмечены у многоосновных кислот и солей, образованных двух-и трехвалентными металлами, например Mg l2, А1С1з. В то время этому явлению не было объяснения, и Вант-Гофф ввел в уравнение для вычисления осмотического давления растворов электролитов эмпирический коэффициент [c.162]

К растворам ВМС закон Вант-Гоффа в приведенном виде непри-ложнм [14]. Опыт показал, что осмотическое давление растворов ВМС значительно выше, чем это следует из закона Вант-Гоффа. Это происходит потому, что молекула ВМС вследствие гибкости ведет себя в растворе как несколько более коротких молекул, т. е. роль кинетического элемента играет в этом случае не макромолекула, а ее сегмент. Чем более гибка молекула, тем при прочих равных условиях осмотическое давление выше и тем больше оно отклоняется от значения, вычисленного по уравнению Вант-Гоффа. [c.35]

Вычислите свойства разбавленных растворов повышение температуры кипения раствора нелет> че10 вещестеа (ЛТк п), понижение температуры кристаллизации растворителя (ЛТ р) и осмотического давления раствора п). Для вычисления свойств разбавленных растворов используйте свойства растворителя (ЛНиеп, АН л, молярная масса, плотность) и растворенного вещества (молярная масса, шютность, константа диссоциации). Концентрации растворов задаются абсолютным содержанием компонентов либо определяются одним из свойств раствора (табл. 15.4.1). [c.31]

Свойства растворов неэлектролитов с концентрацией растворенного вещества меньше, чем 0,001 мольных долей, хорошо подчиняются законам Рауля, Генри, Вант-Гоффа. Однако этим законам не подчиняются растворы электролитов. Так, вычисленные значения упругости пара (Р), температур кипения (7") и замерзания (Тз), осмотического давления растворов электролита (росм) всегда оказываются заниженными по сравнению с опытными. В связи с этим Вант-Гофф ввел поправочный коэффициент г, показывающий, во сколько раз расчетные значения р. Г", Т , ро<=м ниже опытных . Им было установлено, что для водного раствора электролита данной концентрации справедливы соотношения [c.283]