Изотермы сжимаемости воздуха

Рис. 1-7. Изотермы сжимаемости гелия, водорода, неона, аргона, кислорода, воздуха и окиси углерода.

Фиг. 2. 9, Зависимость изотерм водорода от Фиг. 2. 10, Коэффициенты сжимаемости давления, для воздуха при давлении О—900 ama по

Для азота, кислорода, аргона, воздуха и окиси углерода изотермы сжимаемости при обычных температурах имеют другой вид, и линии ри располагаются несколько выше, чем у идеальных газов. При более низких температурах сжимаемость этих газов возрастает, и линии изотерм ри идут вниз, достигая минимального значения при определенных давлениях, и затем поднимаются вверх. [c.23]

Рис. 1П-1 характеризует влияние температуры и давления на изменение объема воздуха. Так, при 180 К объем его с повышением давления сначала уменьшается в большей степени, чем по закону Бойля — Мариотта, что объясняется преимзгщественным воздействием сил межмолокулярного притяжения. В этих условиях (левее кривой Бойля) сжимаемость воздуха с повышением давления растет. Правее кривой Бойля р >120 МН/м ) сжимаемость воздуха начинает уменьшаться, так как при этом начинает сильнее сказываться влияние несжимаемого объема молекул. Кривая Бойля соединяет точки минимальных значений ру на изотермах диаграммы. При 350 К и выше сжимаемость воздуха с ростом давления только уменьшается. [c.99]

На рис. 1-7 показаны изотермы сжимаемости гелия, водорода, иеона, кислорода, воздуха, аргона и окиси углерода при температурах в пределах от 15,6 до 25° С для давления до 220 ата. [c.23]

Михельса Дином [59] составлена таблица значений удельных объемой воздуха. В приложении 1 приведены диаграммы изотерм коэффициента сжимаемости г для давлений до 500 кПсм . Диаграммы построены исходя из данных Михельса. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология