Диаграмма изотерм углекислого газа

Рис. 403. Диаграмма изотерм углекислого газа.

Для иллюстрации изложенного выше положения рассмотрим диаграмму изотерм углекислого газа, приведенную на рис. 403, где заштрихованная ч асть поверхности представляет собой область перехода газообразной фазы в жидкую. [c.630]

Обратите внимание, что константы для углекислого газа попадают в разряд наиболее высоких, чего и следовало ожидать, судя по тому отклонению от идеальности, которое можно видеть на рис. 1.12. Трехмерная фазовая диаграмма для углекислого газа приведена на рис. 1.13. В верхней части диаграммы изображены изотермы РУ, построенные для углекислого газа точно так же, как и изотермы на рис. 1.6, построенные для идеального газа обратите внимание на сходство этих частей обеих диаграмм. Особенно интересна на рис. 1.13 точка пересечения границы жидкость—пар с изотермой газовой фазы — так называемая критическая точка. Она соответствует максимуму двухфазной области в этой точке углекислый газ имеет критическую температуру (31,01 °С), критический объем и критическое давление. Следует всегда помнить, что выше критической температуры вещество может существовать только в одном состоянии, при котором различия между жидкостью и ее паром исчезают. Критическую температуру чистой жидкости можно определить, если уловить момент, когда по мере нагревания находящейся под давлением жидкости исчезает мениск, разделяющий жидкость и пар, или момент, когда этот мениск появляется по мере [c.45]

Интересно отметить, что авторы современных исследований, подтвердивших мысли А. Г. Столетова, сами стояли на неправильных теоретических позициях. Эти исследования показали, что при температурах выше температуры исчезновения видимого мениска изотермы Р — и попрежнему имеют горизонтальный участок, соответствующий равновесному сосуществованию жидкости и ее насыщенного пара. По мере повышения температуры этот горизонтальный участок сужается и на критической изотерме превращается в точку перегиба с горизонтальной касательной. По этой точке всегда можно установить на диаграмме состояния критическую фазу независимо от исчезновения видимого мениска. Критическая точка для углекислого газа (рис. 41) и определена по данным Р — V — Т независимо от условий исчезновения видимого мениска. [c.135]

Если построить аналогичные диаграммы и для других давлений (570, 380 и 190 мм рт. ст. абс.), а затем, исходя из них, представить на одном чертеже кривые AB DE для различных давлений, получим диаграмму, приведенную на рис. 21. Она изображает составы растворов углекислых солей аммония, соответствующие трехфазному равновесию твердая фаза—жидкость—газ при различных температурах и давлениях. Этим составам на диаграмме отвечают соответствующие изотермы и изобары. Газовая фаза над растворами, изображаемая точками изобары (линия B DE, рис. 20), также находится в равновесии с твердой фазой бикарбо- [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология