Водород давление коэффициент сжимаемости

Фиг. 2. 9, Зависимость изотерм водорода от Фиг. 2. 10, Коэффициенты сжимаемости давления, для воздуха при давлении О—900 ama по

Таблица 2.38. Мольный объем и коэффициент изотермической сжимаемости р для нормального водорода при Т = 77 К при разных давлениях (сглаженные значения) [156]

Найдем массовые и объемные расходы фаз. Плотность жидкой фазы ввиду малого содержания углекислоты можно принять постоянной, равной плотности воды, которая при 25 °С составляет 997 кг/м . Ввиду того, что коэффициент сжимаемости водорода — основного компонента газовой смеси — при давлении 2 МПа мало отличается от единицы, будем считать допустимым использование законов идеальных газов для расчета плотности. Тогда [c.49]

Коэффициент сжимаемости метана, водорода, этана и окися углерода в зависимости от давления и температуры 17] [c.11]

Пример 10. Ниже приведены давления водорода, азота и азото-водородной смеси (1 3) при равных плотностях, рассчитанные по соответствующим коэффициентам сжимаемости [c.140]

Давления азота, водорода и азото-водородной смеси (1 3), рассчитанные. при одинаковых плотностях по соответствующим коэффициентам сжимаемости, равны [c.88]

Экспериментальные исследования показали, что реальные газы не подчиняются законам идеальных газов. Максимальные отклонения от идеального поведения наблюдаются при высоких давлениях и при низких температурах. При этих условиях объем системы становится относительно малым и собственный объем молекул составляет заметную часть общего объема. Кроме того, когда молекулы находятся на близких расстояниях друг от друга, экспериментально измеренное давление оказывается значительно меньше расчетного идеального значения это происходит в результате увеличения сил межмолекулярного притяжения. Характер и степень отклонений в поведении различных газов от идеального различны (рис. 8). Для идеальных газов произведение давления на объем рУ при постоянной температуре остается постоянным. Поэтому на графике зависимость рУ от р при постоянной температуре изображается прямой линией, идущей параллельно оси абсцисс (р). Поведение водорода, кислорода и диоксида углерода отклоняется от поведения идеального газа, причем характер отклонения для этих трех газов различен. Как и следовало ожидать, особенно сильные отклонения происходят при высоких давлениях. В точности такой же по виду график получается, если в качестве ординаты взять не просто рУ, а отношение рУ/(пЯТ) — так называемый коэффициент сжимаемости. Различие состоит лишь в следующем если на рис. 8 все кривые пересекаются при значении 22,4 л-атм, то на графике коэффициента сжимаемости (рис. 9) кривые пересекаются при значении ординаты, равном единице, так как для идеального газа рУ/ пНТ)= 1,0. [c.21]

Уравнения состояния, которые были бы применимы для азота, водорода и аммиака в широком диапазоне давлений, отсутствуют. Поэтому приходится пользоваться эмпирическими данными для каждого газа в отдельности. Отклонение газов от идеального состояния характеризуется так называемым коэффициентом сжим а еэд о сти, который может быть выражен различным образом. Наиболее часто коэффициент сжимаемости обозначается буквой А и определяется как отно- [c.457]

Под каким давлением должна находиться смесь, состояш ая из 33,17о метана и 66,9% водорода, чтобы 1 моль ее при < = 0 занимал объем 58,72 млЧ Расчет произвести по коэффициенту сжимаемости смеси, используя уравнение (IV,7). [c.94]

Оказалось, что различные газы в соответственных состояниях имеют близкие по своей величине значения коэффициентов сжимаемости. При этом в случае гелия, неона и водорода следует относить Р и Г к / кр+ 8 п Гкр - 8- График зависимости коэффициента сжимаемости от приведенных температуры и давления можно найти в учебнике М. X. Карапетьянца 12]. [c.17]

Производительность компрессора в условиях изотермического сжатия составила бы 80% от производительности его в условиях адиабатического сжатия. Все численные значения получены в расчете на коэффициент сжимаемости, равный единице для газовых смесей водорода и азота в указанном диапазоне изменения давлений и концентраций. [c.619]

Для пара-водорода приведены средние в рабочем интервале давлений расчетные значения коэффициента сжимаемости. [c.77]

Вычислить изотермический коэффициент сжимаемости нормального газообразного водорода при Г = 50 К для интервала давлений (2—6)-10 Па по уравнению (3.14). [c.121]

На фиг. 1 изображена зависимость коэффициента сжимаемости 2 от давления для водорода, кислорода и метана. [c.10]

Так, если учесть коэффициент сжимаемости палладия (0,4-10 сж //сг) и увеличение его объема при насыщении водородом (- 11 %), то создаваемое внутреннее давление можно оценить в 270 000 атм [116]. В этих условиях водород должен вести себя как металл. [c.398]

Вычисляя по приведенным в условии коэффициентам сжимаемости азота и водорода мольные объемы последних при указанных давлениях, строим график (рис. 14). Проведя. [c.99]

O2 (газ). Сжимаемость дейтерия исследовалась Михельсом и сотрудниками [2875, 2880] в интервале 93—423° К при давлениях до 3000 атм. Шефер [3603, 3604] экспериментально определил разницу между значениями второго вириального коэффициента водорода [c.1007]

Более чем для 20 жидких веществ исследовано влияние замещения водорода дейтерием на поляризуемость молекул, мольный объем, критическую температуру, сжимаемость, теплоемкость, давление пара и теплоту парообразования, вязкость, растворимость, осмотические коэффициенты [18]. В частности, подробно изучены специфические изотопные эффекты в свойствах, появляющиеся при замещении дейтерием атомов водорода, образующих водородные связи [19]. [c.6]

В данной работе изучено влияние замещения водорода, образующего водородную связь, дейтерием на давление пара и энтальпию парообразования, вязкость, растворимость и энтальпию растворения, осмотические коэффициенты, мольный объем, сжимаемость, критическую температуру и поляризуемость молекул ряда одноатомных спиртов, этиленгликоля, глицерина, некоторых гидроперекисей и карбоновых кислот. Кроме того, исследованы и сопоставлены изотопные эффекты в свойствах, вызываемые замещением водорода дейтерием в амино-группе анилина, в его ароматическом кольце, а также во всей молекуле. Для сравнения изучено влияние изотопного замещения на свойства ряда неассоциированных веществ. [c.50]

При отсутствии непосредственных экспериментальных данных о равновесии при высоких давлениях можно вычислить константу равновесия по методу, предложенному в 1935 г. Р. Ньютоном. Пользуясь данными о сжимаемости для 22 газов, он вычислил для них коэффициенты активности (безразмерная величина т =. представляющая отнощение летучести к давлению). Оказалось, что для всех газов, кроме водорода, гелия и неона, полученные значения удовлетворительно совпадают со средними значениями коэффициентов активности при одних и тех же приведенных температурах и давлениях . [c.319]

В противоположность естественным условиям у поверхности земли, в современной технике — намеренно, для достижения определенных целей, пли по необходимости — нередко оперируют давлением в сотни и тысячи атмосфер. В новейших паровых котлах, для достижения высокого коэффициента полезного действия, давление рабочего тела доводится до сотен атмосфер в химической промышлепности, в процессах синтеза аммиака из азота и водорода и в ряде других реакций — до тысячи атмосфер в современной артиллерии давление пороховых газов в каналах орудийных стволов уже нередко доходит до 3000—3500 атм. и т. д. По необходимости под относительно большим давлением находятся иногда конструкции в глубоких шахтах, нефтяных скважинах и т. д. Ввиду этого в современной технике и в связанных с пей научных дисциплинах широко проводятся исследования поведения разных веществ в условиях, когда они находятся под В. д. В частности, изучаются при В. д. вязкость газов и жидкостей, теплоемкость, сжимаемость, диэлектрические свойства, спектры поглощения, растворимость разных веществ, механические свойства металлов и сплавов, химические превращения и пр. Результаты этих исследований имеют многообразное практическое и теоретическое значение. [c.220]

В большинстве случаев скорость потока газа-носителя определяют на выходе из колонки при давлении Ро, обычно близком к атмосферному. Однако это не всегда удается осуществить. Например, при работе с пламенно-ионизационным детектором измерение скорости потока газа на выходе из детектора становится затруднительным, так как к потоку газа-носителя в этом случае примешивается поток водорода и воздуха, направляемого в горелку детектора. При работе в вакууме также удобнее измерять скорость потока не на выходе, а на входе газа-носителя в колонку (совх, вх). В последнем случае коэффициент сжимаемости определяется выражением [c.32]

Имеется сходство между последовательностями изменения величин . и многих других свойств водных растворов электролитов. В классической коллоидной химии (см. например, [32]) это ряды Гофмейстера, которые характеризуют высаливающее действие электролитов на ряд белков. Как показал Траубе [33], в таком же порядке изменяется влияние солей на сжимаемость и поверхностное натяжение воды, а также на многие другие свойства, представляющие биологический интерес. Траубе назвал этот порядок порядком давления сцепления раствора (другие использовали термины внутреннее давление или эффективное давление ). Развитый Тамманном [34] и Гибсоном [35] метод его определения основан на том факте, что сжимаемость раствора соли при низком давлении равна сжимаемости воды при более высоком давлении и аналогичным образом зависит от изменения давления. Дополнительное давление, которое следует приложить к воде, чтобы сделать ее сжимаемость равной сжимаемости раствора соли при более низком давлении, Гибсон назвал эффективным давлением соли Р . Лонг и Мак-Дивит установили, что величины dPJd , где — концентрация соли, изменяются параллельно величинам и, характеризующим влияние различных солей на коэффициенты активности бензола, кислорода и водорода в водных растворах. [c.268]

Кончена работа, произведенная Менделеевым и Каян-аером над коэффициентами расширения газов под обыкновенным давлением и под давлением меньше и больше атмосферного. Оказалось замеченное согласие в изменении (уменьшении и увеличении) коэфф[ициента] расширения с изменением сжимаемости. Когда сжимаемость положительная (водород, газы под малыми давлениями), [коэффициент убывает], когда сжимаемость отрицательна (давление выше атмосферного — для воздуха, углекислоты и др.), коэффициент возрастает. [c.325]

Использовались данные для 10 неполярных газовых смесей при высоких давлениях [34, 35]. Определялись значения Тс , Рс и Ют.. Затем по значениям Т, , Рг и слт были определены Р — V — Т свойства с помощью диа амм Питцера для коэффициентов сжимаемости (уравнение 11.15 и рис. 11.5 и 11.6). Средняя ошибка составила 3%. Для систем, содержащих водород, использовались специальные критические свойства чистого водорода Тс = = 43,4° К V = 50 см 1моль и = О [2]. [c.346]

ВЫСОКИХ температурах. Пятый вирпальный коэффициент, как предсказано, должен быть отрицательным при температурах выше критической температуры Гкр, однако пока не проводились достаточно точные измерения для определения значений Е. Только для водорода, гелия и неона были проведены измерения при достаточно высоких приведенных температурах с целью экспериментального определения максимума В. Максимумы и отрицательные значения С и О почти никогда не наблюдались экспериментально. Первое отрицательное значение С для неполярных газов было получено в 1966 г. (СН4 и СгНе) [35] и для простого полярного газа в 1964 г. (С(СНз)зС ) [36]. Более ранние работы с водяным паром [37] и с метанолом и этанолом, т. е. с веществами, молекулы которых имеют сильные водородные связи, показали, что коэффициенты С и, возможно, О имеют отрицательные значения. Было сделано предположение, что в парах спиртов основное значение имеют димеры и тетрамеры [38, 39]. Это можно объяснить с помощью фиг. 1.2. Отрицательные значения С и В наблюдаются при температурах гораздо ниже критической, а при этих температурах максимальное давление в опыте не превышает давления насыщенного пара. Это давление обычно не очень высокое, поэтому вклад в сжимаемость за счет С и О очень мал и не может быть легко измерен. [c.20]

К физическим свойствам элементов. Графики занисимости между атомными весами и температурами плавления, температурами кипения, коэффициентами расширения и магнитной восириимчивостп, мольными объемами, частотами колебаний и потенциалами ионизации показывают периодические возрастания и убывания. Некоторые из таких данных приведены в табл. 2. Температуры плавления взяты из таблиц Ландольта — Бернштейна. Атомные объемы, использованные в работе Лотара Мейера, установившего их периодичность, были в дальнейшем пересмотрены Бауром [2], по даппым которого построен приведенный на рис. 1 график. Периодичность изменения свойств сжимаемости элементов впервые была обнаружена Ричардсом [3], п некоторые из его данных прпведены в табл. 2. Использованные им величины, как правило, относились к температуре 293,1° К и были выра кены в обратных мегабарах. Более точные величины получены Бриджменом [4] для температуры 303,1° К, причем в качестве единиц измерения он использовал (кг1см ) . Данные Бриджмена относятся к бесконечно малым давлениям, и они получены экстраполяцией сжимаемостей, измеренных при различных давлениях. За исключением водорода, азота, кислорода, галогенов и редких газов, атомные объемы и сжимаемости приведены для элементов в твердом состоянии. [c.191]

На (газ). Наиболее полные обзоры работ, опубликованных до 1948 г., по исследованию р — У — Г-свойств водорода приведены Грэтчем [1842] и Вулли, Скоттом и Брикведе [4329]. Из работ этого периода следует отметить работы Деминга и Шупа [1313] и Михельса и сотрудников [2879]. Деминг и Шуп привели данные по сжимаемости водорода в интервале 58—773° К при давлениях до 1200 атм. Наиболее точные данные по сжимаемости водорода в интервале 93—423° К при давлениях до 3000 атм получены Михельсом и сотрудниками. Уилкинсон [4270] исследовал р — V — Г-свойства в интервале 20—300° К при давлении от 1 до 200 атм. Джонстон и сотрудники [2271, 2286] определили р — V — Г-данные водорода также в интервале 20—300° К, но при давлениях до 1000 атж. Михельс и Гервер [2878] по данным о сжимаемости водорода в интервале 273—373° К вычислили значения второго вириального коэффициента. Деминг и Шуп [1313] также из данных о сжимаемости вычислили значения В в интервале 58—773° К и предложили эмпирическую формулу для В. Шефер [3604] определил значения второго вириального коэффициента при низких температурах для орто-, пара- и нормального водорода. Кис [2384] с целью внести коррективы в температурную шкалу водорода пересмотрел значения В, полученные различными авторами, и предложил формулу, которая применима в интервале 23—473° К. [c.1007]

Коэффициент Ь, по Федоровой и Фрумкину связан с увеличением объема палладия при поглощении водорода и сжимаемостью. Уравнение (4. 201) подтверждается данными Федоровой, Перми-нова, Орлова и Фрумкина (рис. 255). Подобную зависимость от давления для платины нашли Фрумкин и Шлыгин и Мазинг и Лауэ 350. [c.645]

Для данного количества (веса, массы) определенного вегЛ,ества его состояние выражается тремя переменными объемом V, давлением (упругостию) р и температурою (. Хотя сжимаемость (т.-е. d(i )/d(p)) жидкостей мала, но все же она ясно определяется и изменяется не только с природою жидкостей, но и с переменою их температуры (при t сжимаемость жидкостей очень значительна) и давления. Хотя газы, следуя при малых изменениях давлений закону Бойль-Мариотта, сжимаются однообразно, тем не менее и для них, судя по отступлениям, существует сложная зависимость v от t и р. То же относится до коэффициента расширения (= d(-v)/d(t) или d (p)/d (i)), который также изменяется с / и р, как для газов (доп. 107), так и для жидкостей (у них при низкой t он очень велик, напр., для водорода 0,024, азота 0,0056 и кислорода 0,0016). Поэтому уравнение состояния должно включать три переменных v, р к t. Для так называемого совершенного (идеального) газа, или для небольших изменений б плотности газа, можно принять элементарное выражение [c.429]