Кривая Бойля

Точки изотермы, в которых произведение ри имеет минимальные значения, называются точками Бойля, а кривая, соединяющая эти точки, называется кривой Бойля. [c.21]

Безразмерные параметры были использованы для расчета дроссель-эффекта [2177], температуры кристаллизации [2178], определения кривых Бойля [2179]. Принципу соответственных состояний и скорости распространения звука посвящены работы [2180—2183]. [c.33]

Наконец, определим кривую Бойля. Из уравнения (5) находим [c.41]

Т1Т , где Т1 — коэффициент вязкости, для тех же самых потенциалов (п — 6), которые приведены на фиг. 4.6 и 4.7. Кривые располагаются очень близко друг к другу вблизи температуры Бойля, хотя детальный анализ показывает, что они расходятся больше, чем соответствующие кривые В (Т), особенно при высоких температурах. Таким образом, В (Т) и ц (Т) можно использовать вместе в благоприятных случаях для определения более чем двух параметров потенциала, что было впервые сделано Мейсоном и Райсом [184]. В самое последнее время благодаря использованию быстродействующих ЭВМ было проведено полное обширное исследование моделей и методов описания эксперимента, что раньше не было возможным. Теперь принято анализировать В (Т) и т] (Г) вместе. Из последних работ в рассматриваемом направлении необходимо отметить работы Коновалова и Карра [c.250]

Усовершенствования межмолекулярных силовых моделей ограничиваются, с одной стороны, появлением большого числа свободно варьируемых параметров, а с другой стороны, увеличением объема численных расчетов. Последнее обстоятельство становится менее существенным благодаря широкому распространению больших ЭЦВМ, что, бесспорно, ведет к активному наступлению на проблему в целом, начиная с инертных газов [132, 133, 171, 178, 185]. В этой связи необходимо отметить, что различные свойства при различных температурах дают неодинаковую информацию о потенциальной энергии взаимодействия. Например, прп очень низких температурах по вязкости получается информация о хвосте потенциальной кривой, а из второго вириального коэффициента — о дне потенциальной ямы. Таким образом, достаточно точные значения коэффициента с члена могут быть получены экстраполяцией на 0° К кажущегося значения с определенного по вязкости [202]. Если же найти с из потенциальной модели, описывающей данные по В Т) и т] (Г) вблизи температуры Бойля, то полученное значение будет зависеть от выбранной модели и заметно отличаться от действительной величины [173]. К настоящему времени не существует единой точки зрения на относительную чувствительность различных свойств при различных температурах. [c.266]

Кривые, иллюстрирующий закон Бойля—Мариотта, называются изотермами. Изотерма I (см. рис. 1.2) соответствует более низкой температуре, а изотермы II—IV — более высокой. [c.13]

Графическое изображение закона Бойля— Мариотта приведено ча рис. 1. Кривая на рис. 1, а представляет собой равностороннюю гиперболу, асимптотически приближающуюся к осям координат. Для любой ее точки произведения значений абсциссы и ординаты равны. Для точек А, В, С я D эти произведения выражаются равными площадями соответствующих прямоугольников. Графическое изображение закона Бойля — Мариотта в системе координат pV—p V) (рис. 1, б) представляет собой ряд прямых линий А, В, Сит. д., параллельных оси абсцисс. Отсюда следует, что для данной температуры произведение pV постоянно и не зависит от изменений давления (или объема) газа. [c.15]

Рис. 9. Кривые отклонения газов от закона Бойля — Мариотта.

Несмотря на то что выражения (5.39) и (5.41) формально подобны, между ними имеется существенная разница. В уравнении (5.41) допускается, что, во-первых, удельная энтальпия газа зависит только от температуры во-вторых, удельная теплоемкость постоянна и, в-третьих, выполняется уравнение состояния Бойля — Мариотта Rv = / 0. В противоположность этому уравнение (5.39) основывается на эмпирической зависимости (5.8), которая хорошо соответствует перегретому водяному пару ) и вблизи граничной кривой, где приведенные выше предположения не выполняются ни полностью, ни приближенно. Путем подстановки (5.39) в (5.37) получаем [c.153]

Одностороннее заполнение тупикового капилляра (рис. 3.9) отличается тем, что газ (воздух), сжатый вблизи тупикового конца, ограничивает глубину проникновения пенетранта (кривая 3 на рис. 3.8). Рассчитывают предельную глубину заполнения /[, исходя из равенства давлений на пенетрант снаружи и изнутри капилляра. Наружное давление складывается из атмосферного ра и капиллярного р . Внутреннее давление в капилляре рь определяют из закона Бойля - Мариотта. Для капилляра постоянного сечения - ])5 Рь = Рак /( 0. где [c.604]

Зависимость между величинами V и р при постоянной Т в уравнении реального состояния газа можно представить графически (рис. 5). Кривая ОСВА на рисунке 5 носит название изотермы состояния реального газа. Изотерма состоит из трех частей. На участке кривой АВ объем изменяется обратно пропорционально давлению, т. е. согласно уравнению Бойля — Мариотта. На участке СО большому изменению давления соответствует малое изменение объема. Такое поведение характерно для жидкого состояния, следовательно, эта часть кривой соответствует жидкому состоянию. Участок кривой ВС отвечает переходу газа в жидкость. Следовательно, кривая изотермы охватывает и газообразное и жидкое состояние. [c.24]

На рис. 11 показаны изотермы углекислого газа в системе координат р—V. На изотерме при 10 С только участок АВ соответствует газовому состоянию, подчиняющемуся закону Бойля — Мариотта, участок ВС соответствует состоянию жидкость — насыщенный пар, а круто поднимающийся кверху участок кривой СО — жидкому состоянию. [c.61]

Бойля, в зависимости от условий существования газа, могут различаться не только по величине, но и по знаку (по направлению). Повышение давления и понижение температуры, увеличивая концентрацию молекул газа и уменьшая расстояния между ними, усиливают отклонения свойств данного газа от свойств идеального газа. Рис. 45 иллюстрирует влияние обоих этих факторов на свойства азота в области высоких давлений. Кривые, относящиеся каждая к постоянной температуре, показывают значения рь для различных, давлений. Так как для идеального газа ри — пЯТ, то для него при любой постоянной температуре зависимость pv от р [c.144]

Например, при температуре 13° и низком давлении (точка А) двуокись углерода полностью газообразна. При увеличении давления объем уменьшается приблизительно по закону Бойля—Мариотта (участок АВ). При давлении В начинается сжижение и объем газа быстро уменьшается, так как жидкость имеет намного большую плотность. При объеме С двуокись углерода полностью сжижена начиная от этой точки при дальнейшем увеличении давления кривая становится почти вертикальной СО), поскольку жидкости мало сжимаемы. Следует отметить, что участок АВ изотермы представляет только газ, участок СО — только жидкость, в то время как на участке ВС одновременно существуют газ и жидкость. До тех пор пока в присутствии жидкости имеется газ, давление остается постоянным (прямая ВС параллельна оси объемов) независимо от относительных количеств газа и жидкости. Давление в точках В и С называется давлением пара жидкости (см. стр. 138). [c.134]

Для описания полученных данных,- касающихся зависимости смесей аргона и гелия от давления и состава, авторы пользуются трехмерными моделями. Примеры таких моделей приведены на 4>иг. 22 (изометрическая проекция). Они относятся соответственно к температурам в 25, 100 и 175° С. По вертикальной оси отложены измеренные положительные и отрицательные отклонения от закона Бойля (в единицах Амага). Пунктирные кривые на поверхностях суть линии равных отклонений. Вдоль длинной горизонтальной оси отложен процентный состав смесей крайняя левая точка соответствует 100% гелия, крайняя правая (ближняя)— 100% аргона. По другой горизонтальной оси отложены давления, от О (с левого конца) до 125 ат (справа). Области отрицательных отклонений от закона Бойля заштрихованы. [c.71]

Рис. 1П-1 характеризует влияние температуры и давления на изменение объема воздуха. Так, при 180 К объем его с повышением давления сначала уменьшается в большей степени, чем по закону Бойля — Мариотта, что объясняется преимзгщественным воздействием сил межмолокулярного притяжения. В этих условиях (левее кривой Бойля) сжимаемость воздуха с повышением давления растет. Правее кривой Бойля р >120 МН/м ) сжимаемость воздуха начинает уменьшаться, так как при этом начинает сильнее сказываться влияние несжимаемого объема молекул. Кривая Бойля соединяет точки минимальных значений ру на изотермах диаграммы. При 350 К и выше сжимаемость воздуха с ростом давления только уменьшается. [c.99]

Рис. П1-1 характеризует влияние температуры и давления на изменение объема воздуха. Так, при 180 °К объем воздуха с повышением давления сначала уменьшается больше, чем по закону Бойля — Мариотта, что объясняется преимущественным действием сил межмолекулярного притяжения. В этих условиях сжимаемость воздуха с повышением давления растет. Под давлением выше 120 кгс см сжимаемость воздуха начинает уменьшаться, так как при этом сильнее сказывается влияние несжимаемого объема молекул. При 360 К и более сжимаемссть воздуха с ростом давления только уменьшает (ср. с кривой Бойля на рнс. ИМ).

Как видно из рис. 1.3, при относительно низких температурах Т<СТв) изотермы проходят через точки минимума, геометрическое место которых образует кривую, называемую кривой Бойля (пунктирная. чиния на диаграмме). Точка В, соответствующая пересечению кривой Бойля с осью ординат, называется тачкой Бойля, а температура Тв.в этой точке — температурой Бойля. [c.18]

Рис. 4. Схема опыта а), иоказывающего, что объем газа обратно пропорционален давлению при постоянной температуре (закон Бойля), и полученная кривая зависимости объем — давление (б). Ртуть, налитая в длинное плечо У-образной трубки, запирает воздух в коротком- плече. С увеличением массы ртути высота столбика воздуха уменьшается.

Если состав газа неизвестен, имеем только плотность, то по кривым Брауна можно найти среднекрити-ческие давление и температуру, а по ним определить 2 и отклонение изучаемого газа От закона Бойля-Мариотта. [c.21]

На эту диаграмму обычно наносят пучок изотерм. В двухфазной области жидкость — пар (или твердое — жидкость) изотермы идут горизонтально, сливаясь с изобарами, так как фазовое превращение (испарение, плавление) является процессом изобарноизотермическим. В области жидкости (между линиями ВС и В К), а также в области твердой фазы (левее линии ОА) они идут очень круто, что является результатом ничтожной сжимаемости этих сконденсированных фаз. В области насыщенного пара (правее кривой КО) изотермы имеют малый наклон, приобретая по мере удаления от критического состояния гиперболический ход в соответствии с законом Бойля — Мариотта (ри = сопз1). [c.226]

Площадь I соответствует результатам экспериментов с небольшой шириной зазора (Бойль и др., 1955). Плош,адь 2 охватывает результаты практически всех остальных экспериментов, касающихся пробоя (литературные данные). Ссылки можно найти в работах Кренберга (1952) и Альперта и др. (1964). Площадь 3 соответствует данным Ван де Граафа. приведенны.ч Кренбергом (1952). Кривые основаны на различных теоретических допущениях для объяснения этих данных. [c.28]

Зависимость между величинами У и Р при постоянной Т в уравнении реального состояния газа можно представить графически. Полученная кривая АВСВ (рис. 5) носит название изотермы состояния реального газа. Изотерма состоит из трех частей. На участке кривой АВ объем изменяется обратно пропорционально давлению, т. е. так, как это дает уравнение Бойля — Мариотта. На участке СО большому изменению давления соответствует малое изменение объема. [c.31]

Таким образом, произведение объема газа на его давление при постоянной температуре есть величина постоянная. Величина константы в уравнении (I, 2) зависит от природы газа, его количества и темпера-f туры, но не зависит от изменения объема или изменения давления. На рис. 1 приведено графическое изображение закона Бойля—Ма-риотта в системе координат P—V. Кривая в данном случае представляет собой равностороннюю гиперболу, асимптотически приближающую- [c.13]

Другая сторона законов, обычных, чаще всего встречающихся в природе, состоит в том, что с возрастанием одной из переменных, другая переменная возрастает по известному, однообразному закону. Например, адиабаты— кривые, к теплоте относящиеся, или в законе Гей-Люссака, или в законе Бойля — Мариота, с возрастанием давления объем постепенно уменьшается, уменьшается и, так сказать, становится асимптотой, асимптотически идет к оси. [c.146]

Очень хорошее согласие теоретических расчетов релаксационных спектров с экспериментальными данными Обеншэйна и других недавно было получено в работе Бойля и Габриэля [81] (рис. 11.17). Экспериментальные точки представляют данные Ок-Риджской группы, а сплошная кривая — результат теоретического расчета, использующего модель Андерсона. Сущность теоретического подхода заключается в том, что релаксация между электронными зеема-новскими состояниями I Aig) мессбауэровского иона непосредственно вычисляется через параметры гамильтониана спин-спинового взаимодействия [уравнение (11.42)]. Этот метод можно пояснить следующим образом. Электронное состояние мессбауэровского иона обозначается Ма), где Ма = /г, /г, [c.479]

Позднейшие исследования показали, что реальные, т. е. действительно существующие в природе, газы имеют некоторые отклонения от закона Бойля и Мариотта. Эти отклонения становятся особенно заметными при низких температурах и высоких давлениях. Так, например, кислород при высоких давлениях сжимается в большей степени, чем это следует по уравнению Бойля и Мариотта для кислорода. На рис. 6 представлена кривая, показывающая отступления от закона Бойля и Мариотта. Оогласно этой кривой при сжатии 6 кислорода до давления 1СЮ ата он [c.24]

Если таким образом, нанести целый ряд точек, в которых давление и у дельный объем газа будут связаны между собой соотношением, определяемым законом Бойля-Мариотта, то, проведя через эти точки сплошную линию, мы 1получ1Им кривую, которая будет представлять собой графическое изображение закона Бойля-Мариотта для данного газа при какой-то определенной температуре. Кривая эта называется изотермой, так как она изображает процесс изменения состояния газа при неизменной температуре, а все процессы, происходящие при постоянной температуре, будут называться изогермвдескими. [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология