Закон Бойля Мариотта

При каких условиях применим закон Бойля-Мариотта Закон Гей-Люссака Как эти законы выводятся из объединенного закона поведения идеального газа [c.158]

Закон Бойля — Мариотта. Согласно этому закону для двух состояний газа при переходе из одного в другое без изменения температуры [c.22]

Уравнение состояния идеального газа. В общем случае переход газа из одного состояния в другое сопровождается изменением 1 сех трех параметров состояния. Пользуясь законами Бойля — Мариотта и Гей-Люссака, можно вывести уравнение, связывающее параметры состояния газа в этом случае. [c.22]

Закон Бойля-Мариотта [c.159]

Зависимость между объемом газа, давлением и температурой можно выразить общим уравнением, объединяющим законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака [c.12]

Обозначив искомый объем через Ко и используя объединенное уравнение законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака, нахо-, дчы [c.14]

Последнее выражение очень напоминает уравнение (3-4), описывающее закон Бойля-Мариотта, согласно которому произведение давления газа на его объем постоянно при постоянной температуре. Сделанный нами расчет, который основывается на простых предположениях молекулярнокинетической теории, приводит к выводу, что произведение РУ постоянно при заданной средней скорости молекул газа. Если эта теория верна, средняя скорость движения молекул газа не может зависеть от его давления или объема, а зависит только от температуры газа. Средняя кинетическая энергия молекул, которую мы обозначим символом е (е-греческая буква [c.138]

Таким образом, согласно закону Бойля — Мариотта прп одной и той же температуре плотность идеального газа изменяется прямо пропорционально, а удельный объем — обратно пропорционально абсолютному давлению газа. [c.22]

Давление газа и закон Бойля-Мариотта [c.135]

Объединенный газовый закон Бойля — Мариотта, Гей-Люссака [c.6]

Что представляет собой бурый газ, выделяющийся при действии концентрированной азотной кислоты на металлы Из каких молекул он состоит Почему его окраска усиливается при повышении температуры и ослабляется при ее понижении Будет ли этот газ подчиняться закону Бойля — Мариотта, если подвергать его сжатию при постоянной температуре Составить уравнения реакций, происходящих при растворении этого газа в воде и в растворе щелочи. [c.230]

Для первого этапа в соответствии с законом Бойля — Мариотта [c.23]

Уравнение состояния идеальных газов. Уравнением состояния называется соотношение, связываюш ее между собой значения давления, объема и температуры (р, V и Т). Для идеального газа уравнение состояния может быть выведено путем объединения законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака с учетом закона Авогадро . В результате получается уравнение [c.93]

Согласно закону Бойля — Мариотта, при постоянной температуре давление, производимое данной массой газа, обратно пропорционально объему газа [c.11]

Закон Бойля — Мариотта. При постоянной температуре для данной массы газа произведение давления газа на его объем есть величина постоянная [c.9]

По аналогии с газовым давлением осмотическое давление разбавленного раствора прямо пропорционально концентрации раствора и обратно пропорционально его объему. С увеличением концентрации растворенного вещества возрастает осмотическое давление раствора с увеличением объема раствора осмотическое давление уменьшается. Таким образом, к осмотическому давлению приложим закон Бойля—Мариотта. [c.94]

Закон Бойля-Мариотта, связывающий давление и объем газа Р = = а У. [c.113]

Каждое из этих уравнений представляет собой один из вариантов закона Бойля-Мариотта, который обычно формулируется так для заданного числа молей газа его давление пропорционально объему, при условии что температура газа остается постоянной. [c.121]

Закон Бойля-Мариотта У (при постоянных Тип) [c.127]

Полученное соотношение представляет собой не что иное, как закон Бойля-Мариотта. Подобным же образом можно вывести из объединенного газового закона (3-8) закон Гей-Люссака, согласно которому при постоянных давлении и числе молей заданного образца газа отношение его начального объема к конечному совпадает с отношением соответствующих температур [c.128]

Описанная выше простая модель газа позволяет объяснить существование у него давления и на молекулярном уровне истолковать закон Бойля-Мариотта. Рассмотрим сосуд, который для простоты рассуждений имеет форму куба с длиной ребра / (рис. 3-9,6). Допустим, что из сосуда полностью удален воздух и в нем находится всего 1 молекула массой ш, движущаяся со скоростью V. Предположим, что составляющие вектора скорости молекулы в направлении осей х, у и г, совпадающих с ребрами куба, равны и г,. [c.135]

Закон Бойля-Мариотта, связывающий давление [c.646]

Закон Бойля-Мариотта при постоянной температуре объем образца газа обратно пропорционален его давлению. [c.155]

Для небольших давлений закон Генри можно формулировать и так объем газа, растворяющегося при данной температуре в определенном количестве растворителя, не зависит от давления газа (это непосредственно следует из закона Бойля — Мариотта). [c.237]

Для небольших давлений закон Генри можно формулировать и так объем растворенного газа не зависит от давления (это непосредственно следует из закона Бойля—Мариотта). [c.144]

По закону Бойля — Мариотта [c.58]

Решение. Для газа в идеальном состоянии по закону Бойля— Мариотта [c.113]

Вначале установку, полностью подготовленную к работе, подсоединяют к вакуумной линии для тренировки . Затем колбу 6 наполняют азотом. Для этого к крану 1 присоединяют трубку, конец которой опущен в жидкий азот. Используя известный объем калиброванной колбы и применяя закон Бойля — Мариотта (измерение производят для каждой кюветы в отдельности), измеряют адсорбционный объем системы и замеряют давление Р Р должно быть 120 мм) газа в системе при открытом кране 7, затем кран 7 закрывают и откачивают газ, далее вновь открывают край 7 (при [c.296]

Определим количество молей взятых газов. Для этого найдем их объем ири нормальных условиях, исиользуя закон Бойля-Мариотта [c.88]

Так как температура по условию задачи равна 0°С, то по закону Бойля — Мариотта [c.160]

Закон Бойля — Мариотта при постоянной температуре объем данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится [c.5]

Эта закономерность была открыта в 1661 г, Р. Бойлем (1627— 1691) и в 1676 г. Э. Мариоттом (1620—1684) и называется законом Бойля—Мариотта. [c.12]

Графически закон Бойля—Мариотта изображается в координатах Р—V в виде симметричной гиперболы (рис. 1.2, а). Расстояние последней от начала координат до вершины зависит от природы газа, его массы и температуры, что следует из основного уравнения кинетической теории. [c.13]

Кривые, иллюстрирующий закон Бойля—Мариотта, называются изотермами. Изотерма I (см. рис. 1.2) соответствует более низкой температуре, а изотермы II—IV — более высокой. [c.13]

Закон Бойля—Мариотта позволяет получить еще одно выражение [c.100]

Если состав газа неизвестен, имеем только плотность, то по кривым Брауна можно найти среднекрити-ческие давление и температуру, а по ним определить 2 и отклонение изучаемого газа От закона Бойля-Мариотта. [c.21]

Ооювными законами идеальных газов являются законы Бойля— Мариотта и Гей-Люссака. Эти законы были получены экспе-римен гально, но они могут быть выведены и теоретическим путем на основании молекулярно-кинетической теории газов. [c.21]

Работу изотермического процесса идеального газа определяем так же, используя (1.10). Разница в том, что в данном случае изменение объема системы сопровождается, согласно закону Бойля—Мариотта, изменением и давления. Поэтому работу обратимого изотермического процесса газа удобнее и проще определить графически она равна площади S фигуры, заключенной между линией 2—1 (рис. П.З, а и осью У, т. е. площади фигуры VJ2Vi,. Ее можно рассчитать, воспользовавшись свойством интеграла 2 [c.59]

Пфефер, пользуясь осмометром с полученной им полупроницаемой перегородкой из Си2ре(СЫ)в, измерил (1877) осмотическое давление водных растворов тростникового сахара. Основываясь на данных Пфефера, Вант-Гофф показал (1886), что в разбавленных растворах зависимость осмотического давления от концентрации раствора совпадает по форме с законом Бойля—Мариотта для идеальных газов. В позднейших, более точных исследованиях это положение было подтверждено, а также были точно измерены осмотические давления в концентрированных растворах, сильно превышающие давление идеальных газов. [c.242]

Как видно из выражения (1,37), величина k зависит от общего объема системы. Так как при постоянной температуре объем идеального газа (по закону Бойля — Мариотта) обратно пропорционален давлению, то [см. уравнение (1,37)] количество вещества, реагирующего в единицу времени, для реакции в газах прямо пропорционально давлению в степени, на единицу меньшей, чем порядок реакции. Следовательно, для реакций первого порядка количество вещества, реагирующего в единицу времени, не зависит от об-uiero давления для реакций второго порядка это количество прямо пропорционально общему давлению, а для реакций третьего порядка — прямо пропорционально квадрату общего давления и т. д. [c.25]

Мы предположили, что природный газ подчиняется законам Бойля-Мариотта и Дальтона. Это не совсем точно, во-первых, потому, что смесь газов и паров углеводородоа конечно не является идеальным газом, далее потому, что под действием давления могут итти химические реакции присоединения. Теи не менее приложение этих законов, не давая строгих результатов, приводит к вполне удовлетворительным приближенным значениям. [c.133]

Теперь нетрудно понять, что поизведение РУ в законе Бойля-Мариотта пропорционально кинетической энергии 1 моля газа если умножить и разделить правую часть выражения (3-23) на 3, получим [c.138]

В области низких давлений все изотермы должны иметь горизонтальный участок (не всегда видимый при большом масштабе). Это следует из закона Бойля—Мариотта (ри = onst). [c.108]

Уравнение состояния газов. Соотношение, в котором между собой связаны значе1шя давления, объема и температуры, называется уравнением состояния. Уравнение состояния идеальных газов получено посредством совмещения законов Бойля — Мариотта, Гей-Люссака и Авогадро и имеет следующий вид [c.16]

В случае газов плотность зависит от давления (сжимаемость). Эта зависимость при постоянной температуре для газа, который можно принять за идеальный , в соответствии с законом Бойля— Мариотта (pV= onst) может быть представлена в следующем виде [c.13]

На эту диаграмму обычно наносят пучок изотерм. В двухфазной области жидкость — пар (или твердое — жидкость) изотермы идут горизонтально, сливаясь с изобарами, так как фазовое превращение (испарение, плавление) является процессом изобарноизотермическим. В области жидкости (между линиями ВС и В К), а также в области твердой фазы (левее линии ОА) они идут очень круто, что является результатом ничтожной сжимаемости этих сконденсированных фаз. В области насыщенного пара (правее кривой КО) изотермы имеют малый наклон, приобретая по мере удаления от критического состояния гиперболический ход в соответствии с законом Бойля — Мариотта (ри = сопз1). [c.226]

Согласно закону Бойля—Мариотта, при Т — onst произведение PVm должно оставаться постоянным и при О С равным 2271,10 Дж/моль. Из табл. 1.1 следует, что для реальных газов, каковыми являются водород и углекислый газ, эта закономер 20 [c.20]

Согласно закону Бойля—Мариотта, при Т = onst объем газа обратно пропорционален абсолютному давлению, т. е. V IVi = = [c.60]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.21 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.13 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.13 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.13 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.13 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология