Калий гексацианокобальтат

КАЛИЯ ГЕКСАЦИАНОКОБАЛЬТАТ(т) K, o( N)s. крисг. хороша раств. в воде не раств. в сп. и эфире. Получ. взаимод. K N с р-ром солей Со с послед, окислением. Реагент для обнаружения Bi, Hg, орг. оснований. [c.232]

Взлимодействие производных Со (И) с K N в присутствии окислители ведет к образованию гексацианокобальтата (III) калия Кз[Со(СЫ)б] (бледно-желтого цвета). Выделена также сильная трехосновная кислота Нз[Со(СЫ)б]. По многим свойствам на гексациано-кобал)1тат (III) калия весьма похожи бледно-желтый Ка[НЬ(СМ)б] и бесцветный K3[Ir( N)e]. [c.603]

Взаимодействие производных Со (II) с K N в присутствии окислителя ведет к образованию гексацианокобальтата (III) калия Кз1Со(СЫ)в1 (бледно-желтого цвета). Выделена также сильная трехосновная кислота Нз(Со(СМ)в]. По многим свойствам на гексациано- [c.640]

Взаимодействие производных Со (II) с K N в присутствии окислителя ведет к образованию гексацианокобальтата ( П) калия Кз Со(СК)б] (бледно-желтого цвета). Выделена также сильная трехосновная кислота Haf o( N)6]. По многим свойствам на гексацианоко-бальтат (III) калия весьма похожи бледно-желтый K3[Rh( N)6] и бесцветный Кз[Тг(СК)б]. [c.657]

Ионы кобальта (III) неустойчивы при попытке окислить ионы кобальта (II) обычно происходит осаждение гидроокиси кобальта 1 ) Со(ОН)з. Ковалентные соединения кобальта (III) характеризуются исключительной устойчивостью. Наиболее важные из них — гексанитроко-бальтат ) калия КзСо(Н02)е и гексацианокобальтат(И1) калия КзСо(ОК)б. [c.554]

Гексацианокобальтат калия Kg[ o( N)e] с Мп(П) образует бесцветные квадратные пластинчатые кристаллы Mng[ o( N)e]2. Мешают ионы Zn(II), Ni(II), Fe(III), Bi(III). [c.32]

При определении Мп в растворах, содержащих Со , используют различную устойчивость их комплексонатов [65]. Ионы Со , образующиеся при окислении Со бихроматом калия, и ионы Мп взаимодействуют с этилендиаминтетрауксусной кислотой. Комплек-сонат кобальта [III] при добавлении K N и NH4OH переходит в устойчивый гексацианокобальтат (III), а комплексонат марганца [c.32]

Окончания названий комплексов. Характерным окончанием для анионных комплексов является "ат" или "овал", если называется кислота. Для катионных и нейтральных комплексов типичных окончаний нет Kз[ o( N)6] — гексацианокобальтат (+3) калия, Н2[Р1(СК)б] — гексацианоплати-новая (+4) кислота, или гексацианоплатинат (+4) водорода. [c.106]

Ионы кобальта(1П) неустойчивы при попытке окислить ионы кобальта (II) обычно происходит осаждение гидроокиси кобальта(1П) Со(ОН)з. Кова леитные соединения кобальта характеризуются исключительной устойчивостью. Наиболее важные из них — гексанитрокобальтат(1И)калия КзСо(К02)е н гексацианокобальтат(1И)калия КзСо(СК)е. [c.440]

При взаимодействии производных Со (И) с K N в присутствии окислителя образуется гексацианокобальтат (III) калия Кз[Со(СМ)б] (бледно-желтого цвета). Выделена также сильная трехосновная кислота H3 o( N)g. По многим свойствам на гексацианокобальтат (III) калия весьма похожи бледно-желтый Кз[НЬ(СМ)в] и бесцветный Кз[1г(СМ)в]. [c.614]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология