Калий бихромат

Для установления подлинности раствора перекиси водорода ее подкисляют разбавленной серной кислотой, прибавляют эфир и раствор калия бихромата, при этом эфирный слой окрашивается в темно-синий цвет, вследствие образования надхромовой кислоты, растворенной в эфире. [c.24]

Сульфат аммония Хлорид аммония Хромат калия Бихромат калия Нитрат марганца [c.186]

Методика приготовления. Растворяют 0,5 г калия бихромата Р в количестве серной кислоты ( 100 г/л) ИР, достаточном для получения 100 мл раствора. [c.396]

Калия бихромат Калия бромид Калия гидроксид Калия карбонат Калия нитрат Калия перманганат Калия хлорат Калия хл ид Кальций [c.101]

Чаще всего в качестве окислителей применяют перманганат калия, бихромат калия (или хромовый ангидрид) и разбавленную азотную кислоту. Преимущество перманганата калия состоит в том, что он не только является сильным окислителем, но и образует в результате реакции нерастворимую двуокись марганца, легко отделяемую от калиевой соли кислоты, растворимой в водной среде. К числу его недостатков следует отнести низкую растворимость в неводной среде и нестабильность, приводящую к выделению кислорода при кипячении в водном растворе или при кипячении с обратным холодильником в растворе пиридина в воде. Эта тенденция усиливается в щелочных растворах [1]. По-видимому, наилучших результатов можно достичь, осуществляя тесный контакт между спиртом и водным раствором перманганата путем энергичного перемешивания при возможно более низкой температуре, хотя в приведенных здесь примерах это и не использовано. [c.237]

В качестве окислителей для титрования урана (IV) наиболее часто применяют перманганат калия, бихромат калия, ванадат аммония и сульфат церия. Выбор окислителя зависит от требующейся точности определения, от мешающих примесей, а также от содержания урана. Конец титрования в большинстве случаев устанавливают с помощью соответствующих окислительно-восстановитель-ных индикаторов. В случае титрования перманганатом калия установление конечной точки возможно также по появлению малиновой окраски раствора при добавлении избытка самого реагента. [c.89]

Методика приготовления. Растворяют 1 г калия бихромата Р в 60 мл воды и осторожно добавляют 7,5 мл серной кислоты (—1760 г/л) ИР. [c.396]

КАЛИЙ БИХРОМАТ, КАЛИЕВЫЙ ХРОМПИК) [c.126]

Калия бихромата раствор ИР2. [c.396]

Окислители — кислород, галогены, азотная кислота, концентрированная серная кислота, двуокись свинца, двуокись марганца, перманганат калия, бихромат калия, озон, гипохлорит натрия ЫаСЮ, хлорат калия КСЮз, УаОа, N 203, КВгОд, ионы благородных металлов. [c.198]

Рис. 3. Спектры поглощения I - суммарного раствора стандартных образцов этония и лидокаина гидрохлорида 2-испытуемый раствор геля З-расвор калия бихромата.

Натрия (калия) бихромат 10 60 100 51-1627 [c.123]

Калия бихромата раствор ИР. [c.204]

Нормальность раствора тиосульфата можно установить также по 0,1 раствору бихромата. Для этого отбирают пипеткой (или при помощи бюретки) три-четыре порции по 25,0 мл 0,1 N раствора бихромата в колбы для титрования, в которых находится по 10— 12 мл 10%-ной по объему серной кислоты и по 5—7 мл 20%-ного свежеприготовленного раствора иодида калия. Бихромат вводят сначала в одну колбу, выдерживают ее 5—10 мин. в темноте для завершения реакции, затем разбавляют водой до 200 мл и титруют тиосульфатом. По достижении светло-желтого окрашивания добавляют 2—3 мл раствора крахмала и продолжают титровать тиосульфатом, прибавляя его по каплям, каждый раз хорошо перемешивая раствор, до перехода синей окраски в светло-зеленую. Чтобы проверить, не перетитрован ли раствор, к нему прибавляют одну каплю (не больше ) 0,1 Л/ раствора бихромата, при этом должно вновь появиться устойчивое синее окрашивание. Из 3—4 сходящихся [c.160]

Такие окислители и восстановители как перманганат калия, бихромат калия, перекись водорода, бисульфит калия и нитрит натрия разрушают комплексное соединение плутония с тороном I. [c.166]

Приготовление стандартного раствора калия бих-р о м а т а. Около 0,03 г (точная навеска) калия бихромата, высушенного до постоянной массы, растворяют в растворе серной кислоты (0,005 моль/л) в мерной колбе вместимостью 1 л, доводят объем раствора тем же раствором до метки и перемешивают. [c.322]

Калия бихромата раствор ИРЗ. [c.396]

Калия бихромата раствор в серной кислоте. 1 г калия бихромата растворяют в 60 мл воды и осторожно приливают 7,5 мл концентрированной серной кислоты. [c.111]

Применяют следующие окислители галогены, азотную кислоту, перманганат калия, бихромат калия, двуокись свинца, перекись водорода, персульфат аммония, хлорную кислоту, азотистую кислоту, окись серебра, перйодаты. Применяют и восстановители свободные металлы (цинк, алюминий, железо, ртуть), сернистую кислоту, сероводород, соли двухвалентного олова, перекись водорода, соли двухвалентного хрома, гидразин, гидроксиламин, аскорбиновую кислоту, борогидрид натрия, амальгаммы металлов. [c.106]

Раствор калия бихромата (0,1 моль/л) [c.70]

Установка титра. Около 0,15 г (точная навеска) калия бихромата, перекристаллизованного из горячей воды, мелкорастертого, высушенного при температуре от 130 до 150 °С до постоянной массы, растворяют в 50 мл воды в колбе с притертой пробкой, прибавляют 2 г калия йодида, 5 мл хлористоводородной кислоты, закрывают пробкой, смоченной раствором калия йодида, и оставляют в защищенном от света месте на 10 мин. Прибавляют 100 мл воды, обмывая пробку водой, и титруют приготовленным раствором натрия тиосульфата до зеленовато-желтого окрашивания. Затем прибавляют 2 мл раствора крахмала и продолжают титровать до перехода синей окраски в светло-зеленую. Молярность раствора вычисляют по первому способу. [c.72]

Калия бихромата раствор. 5 г калия бихромата растворяют в воде и доводят объем раствора водой до 100 мл. [c.111]

В качестве химических окислителей могут быть использованы галогены, перманганат калия, бихромат натрия или калия, пероксид водорода, азотная кислота, гипохлориты, хлораты и др. [c.233]

Известный интерес предстявляет фенантренхинон прежде всего как ядохимикат, заменяющий токсичные и дорогие ртутно-органические протравители зерна [161] на его основе можно приготовить некоторые красители. В небольших масштабах фенантренхинон получают при окислении фенантрена перманганатом калия, бихроматом калия, оксидом хрома (У1) в серной или уксусной кислоте. Для крупного производства перечисленные методы не пригодны из-за большого расхода реактивов (3—7 т на 1 т фенан-тренхинона) и образования значительных объемов токсичных отходов. [c.107]

В лабораторных условиях кислород часто получают разложением кислородсодержащих соединений бертолетовой соли, перманганата калия, нитрата калия, бихромата калия и др. Написать уравнения реакций получения кислорода разложением КЛ 1пО<, К2СГ2О7, Н О. [c.227]

Калия бихромат Р1. Бихромат калия Р, содержащий не менее 99,9% К2СГ2О7. [c.204]

Калия бихромата раствор (0,0167 моль/л) ТР. Бихромат калия Р, растворенный в воде до содержания 4,904 г К2СГ2О7 в 1000 мл. [c.204]

A. Помещают 20 мг испытуемого вещества в пробирку, добавляют 0,20 мл раствора калия бихромата ИР2, покрывают пробирку кусочком фильтровальной бумаги, пропитанной раствором нит-ропрусспда натрия (8,5 г/л) ИР и 0,05 мл пиперидина Р. Нагревают пробирку на слабом огне на фильтровальной бумаге появляется голубое пятно. [c.73]

Калий двухромовокислый. Калия бихромат. К2СГ2О7. М. м. 294,19. Желто-красные кристаллы. ГОСТ 4220-75. [c.111]

Параллельно определяют оптическую плотность раствора стандартного образца вещества сравнения (СОВС) калия бихромата по сравнению с раствором серной кислоты (0,005 моль/л). [c.322]

По другому методу исходными веществами служат бензодиаэо-цины (1.102), которые окисляются в (2.167) [633, 635, 636]. В качестве окислителей солей (1.102) применяются перманганат калия, бихромат калия, бертолетова соль, пероксид водорода. [c.117]

В качестве окислителей можно применять тр т-бутилат алюминия, хлорид железа (П1), йодную кислоту, перманганат калия, бихромат калия, хромовую кислоту и др. М. В. Судник с соавторами предложили полярографический метод определения фенолов, включающий электрохимическое восстановление альдегидной группы, образующейся в результате реакции фор-милирования [74]. [c.65]

Окисление хроматом калия, бихроматом калия или перманганатом калия лигнинов, выделенных с выходом 8,15 и 9,957о из двух образцов калифорнийской Yu a brevifolia, не давало ванилина, даже в том случае, когда окислению предшествовало ацетилирование (см. Катц и его сотрудники [52]). [c.583]

Бисчетвертичный амин - этоний, входящий в состав гидрофильного геля в количестве 0,5 %, в присутствии 5 % лидокаина гидрохлорида данным методом определить затруднительно. Мешает маскировка окрашивания, а также присутствие лидокаина гидрохлорида, и его возможных примесей первичных ароматических аминов. Нами была разработана спектрофотометрическая методика определения, основанная на реакции взаимодействия этония с раствором калия бихромата с образованием нерастворимого осадка бихромата этония [7]. Измеряют оптическую плотность растворов после отделения осадка бихромата этония при длине волны 450 нм (Рис.З). [c.548]

Чтобы нивелировать ошибку (около 1,5 %) за счет вклада лидокаина гидрохлорида, ввели использование рабочего стандартного образца суммарного содержания этония и лидокаина гидрохлорида в номинальном соотношении 1 10. Основа не взаимодействует с калия бихроматом. Проверена линейность методики в интервале 20 % от рабочей концентрации. Коэффициент корреляции составляет 0,9958. Относительная ошибка определения составляет около 2 %. [c.548]

К наиболее важным окислителям, применяемым я аналити-ческой химии, относятся галоиды, азотная кислота, перманганат калия, бихромат калия, перекись водорода и перекись атркя. [c.46]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.244 ]

Химия (1978) -- [ c.577 ]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.141 , c.186 , c.237 , c.278 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.77 , c.83 , c.139 , c.226 , c.326 , c.348 , c.510 ]

Химический анализ (1966) -- [ c.382 , c.437 , c.483 ]

Общая химия (1964) -- [ c.420 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.211 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.381 , c.382 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.303 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.191 , c.418 , c.449 , c.507 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.73 , c.538 , c.541 , c.543 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.229 , c.230 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.291 ]

Реакции и реактивы для качественного анализа неорганических соединений (1950) -- [ c.210 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.267 , c.553 , c.648 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.4 , c.313 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.570 , c.606 ]

Химический анализ в ультрафиолетовых лучах (1965) -- [ c.165 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.138 , c.176 , c.208 , c.217 , c.219 , c.238 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.361 ]

Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4 (1975) -- [ c.159 ]

Неорганические и металлорганические соединения Часть 2 (0) -- [ c.416 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.362 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.289 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.190 ]

Хроматография на бумаге (1962) -- [ c.389 , c.708 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.454 , c.472 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.362 ]

Химические товары Справочник Часть 2 (1954) -- [ c.167 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология