Комплексы анионные

Комплексы анионного типа. 1. Возьмите 1—1,5 мл раствора Bi (N03)3 и добавьте иодид калия. Наблюдайте образование осадка и его растворение в избытке иодида. Как диссоциирует образовавшийся комплекс Напишите уравнения реакций. [c.292]

Селективность зависит и от состояния ионов в растворе, что следует из уравнения (III. 131). Чем меньше их активность, тем хуже они сорбируются. Сорбируемость элемента увеличивается, если он находится в соответствующей ионной форме. Например, катионы металлов сорбируются катионитом лучше, если они в растворе не образуют комплексов. Анионит поглощает элементы, если они находятся в форме анионов или входят в состав комплексных анионов. [c.171]

Соединения ряда диаминов. Этому ряду принадлежат следующие комплексы анионного типа ЫН4[Со(ЫНз)2(Н02)4], [c.174]

Соответственно указанным соотношениям между зарядом комплексообразователя и суммарным зарядом лигандов положительно поляризованные центральные атомы образуют три вида комплексов анионные, в которых суммарная величина отрицательного заряда лигандов превышает величину положительного заряда комплексообразователя, катионные, в которых отрицательный заряд лигандов меньше положительного заряда комплексообразователя, нейтральные, в которых величины зарядов лигандов и комплексообразователей равны. В некоторых случаях, при нулевой степени окисления комплексообразователя, в нейтральных комплексах могут быть только нейтральные лиганды. Очевидно, что отрицательно поляризованные центральные атомы образуют также три вида комплексов — анионные, катионные и нейтральные. [c.66]

Соответственно, указанным соотношениям между зарядом комплексообразователя и суммарным зарядом лигандов атомы или ионы металлов образуют три вида комплексов анионные, в которых суммарная величина отрицательного заряда лигандов превышает величину положительного заряда комплексообразователя, катионные, в которых отрицательный заряд лигандов меньше положительного заряда комплексообразователя, нейтральные, в которых величины зарядов лигандов и комплексообразователя равны. [c.21]

Для малопрочных комплексов анионные формы образуются лишь при значительной концентрации лиганда, который может вытеснять анионные комплексы исследуемого элемента из анионита, что затрудняет определение у . Тогда для приближенных расчетов в качестве мь используют максимально достижимое поглощение М анионитом при увеличении концентрации Ь. [c.210]

Из рассмотрения методов получения макроциклических лигандов и комплексов видно, что наряду с общими широко употребляемыми методами их синтеза существуют специальные подходы, применимые лишь к определенным группам соединений, которые рассмотрены дальше Ниже приведены ссылки на важнейшие обзорные статьи, посвященные тем соединениям, которые не объединены нами в отдельные классы. Например, би- и полиядерные макроциклические комплексы обсуждаются или упоминаются в большинстве глав монографии, но они не выделены нами в отдельный класс. Рассмотрение методов синтеза и свойств таких соединений приведено в [94, 951 Макроциклические комплексы анионов и лиганды, образующие их, рассмотрены в [961. Свойства полимерных макроциклических соединений и методы их получения обсуждены в [97, 981 [c.36]

Реакции обоих типов удобно проводить к кипящем бензоле с обратным холодильником солянокислый амин при этом количественно выделяется в осадок, а в растворе остается комплексное соединение с фосфорным мостиком. Другие галогеновые производные можно синтезировать непосредственно или приготовить из хлоро-комплексов анионным обменом [53]. [c.284]

В протонных растворителях анионы сильно сольватированы, так как возможно образование водородных связей и в таких раст ворителях анионы обычно более сольватированы, чем катионы, а малые анионы значительно больше сольватированы, чем большие анионы [1]. Кинетические [44] и спектроскопические 145] исследования анионов в смесях протонного и полярного апротонного растворителей показали, что образующиеся комплексы анионов с донорами водородных связей отличаются по составу от специфических комплексов 1 1 [46]. [c.10]

Велико влияние на полимеризацию комплексующих анионов. Разбавление азотнокислых растворов плутония(IV) растворами нитрата аммония подавляет образование полимера [582]. Если в растворе, содержащем менее 0,5 М МОз, коллоид образуется быстро, а в растворе с содержанием 1—2 М ЫОз медленно, то при концентрации нитрат-иона более 4М полностью предотвращается образование коллоида. Тот же эффект, но, по-видимому, в большей степени наблюдается в присутствии ионов 5042- [613]. [c.33]

Скорость разрушения полимера существенно зависит от способа его получения. Полимер в коллоидном растворе или в виде осадка полимерной гидроокиси, образованный при длительном интенсивном нагревании или выстаивании слабокислого раствора плутония (IV), разрушается с гораздо меньшей скоростью, чем только что приготовленный без нагревания коллоид. Таким образом, деполимеризация происходит тем быстрее, чем ниже степень полимеризации. В табл. 6 представлены скорости деполимеризации полимеров, полученных различным путем. Добавление комплексующих анионов (501, Р ) сокращает время деполимеризации. [c.34]

При высоких концентрациях плутония велика вероятность диспропорционирования. В сильнокислых средах и в присутствии комплексующих анионов происходит стабилизация Pu(IV), и, наоборот, понижается устойчивость Pu(V). Немаловажное значение имеет комплексообразование иона реагента с анионом среды. Так, восстановление плутония (IV) железом (II) или оловом (И) ускоряется в присутствии ионов хлора. Механизм [c.58]

Комплексующие анионы в зависимости от их природы и концентрации оказывают различное действие на характер спектра светопоглощения растворо в плутония [3, гл. 9]. В литературе имеется особенно много данных по влиянию концентраций неорганических кислот хлорной, соляной, азотной и серной на спектры светопоглощения растворов трех-, четырех- и шестивалентного плутония [3, 460—462, 493 П. Н. Палей и М. С. Милюкова, 1953 г. В. М. Тараканов, 1951 г.]. [c.151]

Константу скорости такой бимолекулярной реакции в растворителе 8 можно выразить через константу ее скорости в стандартном растворителе О соответствующие коэффициенты активности переноса растворителя. Уравнение (5.115) позволяет оценить влияние растворителя на скорость реакции, обусловленное изменением степени сольватации взаимодействующих аниона V и неэлектролита КХ, а также активированного комплекса анионной природы [УКХ ] . При замене одного растворителя на другой анионные и незаряженные активированные комплексы ведут себя точно так же, как и настоящие анионы и неэлектролиты близкого строения. Анионные активированные комплексы типа [УКХ ] должны обладать всеми свойствами больших поляризуемых анионов и, следовательно, лучше сольватироваться в поляризуемых биполярных растворителях, чем в протонных средах. [c.326]

Поступали сообщения о ряде основных перхлоратов свинца свойства этих солей были изучены . Первый известный комплекс аниона перхлората получен из перхлора)а свинца . [c.57]

Ниже приведены ссылки на важнейшие обзорные статьи, посвященные тем соединениям, которые не объединены нами в отдельные классы. Например, би- и полиядерные макроциклические комплексы обсуждаются или упоминаются в большинстве глав монографии, но они не выделены нами в отдельный класс. Рассмотрение методов синтеза и свойств таких соединений приведено в [94, 95]. Макроциклические комплексы анионов и лиганды, образующие их, рассмотрены в [96]. Свойства полимерных макроциклических соединений и методы их получения обсуждены в [97, 98]. [c.36]

Др. тип комплексов - анионные ст-комплексы (т.наз. комплексы Майзенхаймера)-образуется при взаимод. ди- и три-нитротолуолов с нуклеофилами ОН , ОСН3, N3, СК шш алифатич. аминами. [c.284]

V бинарных соединений Pt (IV) кислотные свойства преобладают над основными. При растворении гидроксида платины (IV) Pt02- H20 в кислотах и щелочах образуются комплексы анионного типа например [c.616]

Отделение актиния от продуктов распада, редкоземельных элементов можно осуществить экстракцией последних 3 УИ раствором децилтрифторацетона в бензоле при рН=6- -7 [427, 429]. Дека.три-фторацетон в неполярном растворителе образует экстрагируемые комплексы [426]. Присутствие большого количества ионов затрудняет экстракцию актиния, так как в водной фазе образуются комплексы анионов с актинием и катионов с декатрифтора-цетоном. [c.440]

Определяют pH раствора. Повышенная кислотность раствора может быть вызвана присутствием в нем сильно гидролизующихся солей висмута, ртути, сурьмы, олова и их хлорокомплексов. Щелочная среда может быть обусловлена присутствием в растворе арсенатов и арсенитов щелочных металлов и их растворимых гидроксокомплексов, например [Pb(OH)4] , [5Ь(ОН)б] , [5п(ОН)4] , [5п(ОН)б] , и серосодержащих комплексов (анионов тиосолей) АзЗз, 5Ь5з, 5Ь54" и 5п5з . [c.321]

Недавне Гринбергом был предложен для определения строения координационных полимеров хроматографический метод. Для этого растворы [(NHз)4Pt][Pt l4], [(ЫНз)зС1Р1МР1Си], [Р1(ЫНз)4][Р1(ЫНз)С1з]2 пропускают через катионит или анионит. В результате на катионите адсорбируются катионы [Р1(ЫНз)4Р+ и [Р1(ЫНз)зС1]+, а комплексы анионного типа остаются в растворе, откуда они могут быть выделены. Катионный комплекс может быть переведен в раствор промыванием катионита водой. Исследование этого раствора дает возможность судить о природе присутствующего в нем комплекса. Таким образом устанавливают природу присутствующих в комплексах ионов. Зная количественное соотношение присутствующих в соединении ионов того и другого знака судят о молекулярном весе изучаемого координационного полимера. Метод применим для изучения сравнительно прочных соединений, не подвергающихся в растворах вторичным превращениям. [c.75]

Уравнения (156) и (157) можно применять для расчета Ка Кр в системах, где каждый из разделяемых ионов образует только один не сорбирующийся катионитом комплекс, лигандом которого является анион слабой кислоты. Такие комплексы образуются, например, при взаимодействии ионов металлов с этилендиаминтетрауксусной кислотой (ЭДТА), ионов щелочноземельных элементов с лимонной кислотой и т. п. Если образуются комплексы анионного характера, их можно разделять не только на катионитах, но и на анионитах во втором случае расчет Ка и Кр более сложен. [c.202]

В соответствии с теорией кристаллического поля плоскоквадратные комплексы часто встречаются у ионов с электронной конфигурацией (никель, палладий, платина) и (медь). Если ион не имеет ЭСКП, то обычно легко образуются тетраэдрические комплексы (й1°, с1 , й( °) это происходит в комплексах железа (111), цинка (И), алюминия (111), кадмия (11), марганца (II). Относительно высокие координационные числа характерны для легких переходных металлов. Поэтому квадратные комплексы чаще встречаются в соединениях меди, палладия, платины, а ионы с конфигурацией с1°—Ф обычно дают октаэдрические комплексы. Тип химической связи в комплексах зависит от положения соответствующего иона в последовательности переходных металлов ионы металлов, расположенных в начале ряда, дают преимущественно ионные комплексы, а в конце — ковалентные [ионные комплексы образует, например, ион титана (И), а ковалентные — ионы никеля или меди (II)], Комплексы анионного типа (например, СоС ) обычно имеют меньшие координационные числа, чем катионные. [c.227]

Внутренняя сфера комплексов анионного типа несет отрицательный заряд, например [Ав(820з)2] , [8Ь(ОН)б] [Со(Ы02) ] , [Н 14] , [Си(К02)б]""ит. д. [c.186]

N1 . В присутствии цианид-ионов С>Г все перечисленные катионы, кроме катионов свинца РЬ , связываются в устойчивые цианидные комплексы анионного типа, которые практически не извлекаются органической фазой. Ионы же свинца РЬ можно перевести в дитизонатный комплекс, более устойчивый, чем цианидные комплексы свинца, и затем экстрагировать в органическую фазу. Таьаш путем можно провести селективное отделение ионов свинца от остальных выщеуказанных катионов. [c.255]

АЦЕТОНОРАСТВОРЙМЫЕ КРАСИТЕЛИ, синтетич. красители, хорошо р-римые в полярных орг. р-рителях, в т.ч. в ацетоне. Дают высокопрочные окраски. Представляют собой комплексы анионного типа Со илн Сг с моноазокрасителями при соотношении металл краситель =1 2. Их выпускают в виде солей NH4, Na или алифатич. аминов. Тип катиона, а также длина и характер алифатич. цепи амина определяют избирательную р-римость красителей. [c.231]

Механизм образования комплексных соединений с анионами носит иной характер и сводится к вытеснению молекул воды из внутренней сферы центрального иона комплексующими анионами [c.28]

Комплексообразование существенно влияет на поведение ионов плутония различных валентностей в процессе химического выделения и определения этого элемента. Оно может стимулировать или замедлять реакции окисления и восстановления. Подбором комплексующих анионов решаются химико-аналитические задачи осадительной, экстракционной и ионообменной очистки плутония. Велико значение комплексных соединений для титраметрического определения плутония в присутствии мешающих элементов. Ниже будут освещены литературные данные по комплексообразованию плутония, имеющие значение в аналитической химии элемента. [c.38]

Промежуточные ступени окисления плутония — Pu(IV) и Pu(V) склонны вступать в водных растворах в реакции диспро-порционирования. Диспропорционирование нежелательно, если требуется сохранить плутоний в строго определенной валентной форме. Стабилизация растворов Pu(IV) и Ри (V) осуществляется подбором концентрации ионов водорода или концентрации подходящего комплексующего аниона. [c.54]

Из уравнения (20) следует, что с увеличением концентрации ионов водорода и комплексующих анионов равновесие сдвигается влево и диспропорционирование Pu(IV) уменьшается. В аналитической практике широко используется стабилизация четырехвалентного плутония в концентрированных растворах HNO3 и H2SO4. [c.55]

Азотнокислый или солянокислый раствор плутония (IV) (оптимальная концентрация плутония 1 мг/мл) не содержащий мешающих катионов и комплексующих анионов, нагревают до кипения для удаления СО2. К раствору по каплям прибавляют 20%-ный раствор ЫН40Н без (СО2) при постоянном перемешивании до запаха аммиака. Раствор с осадком нагревают в течение 3—5 мин. для переведения осадка в легкофильтрующуюся крупнозернистую форму. Затем добавляют небольшой избыток раствора N1 4014, оставляют стоять в течение 5—10 мнн. для лучшей коагуляции и отфильтровывают осадок через бумажный фильтр ( белая лента ). Осадок промывают 2—3 раза водой, подшелаченной несколькими каплями 20%-ного аммиака. Фильтр с осадком переносят в платиновый гигель и высушивают на электрической плитке. Затем его прокаливают прн 1000° С в течение 2—3 час. до постоянного веса, охлаждают в эксикаторе и взвешивают. [c.254]

Следует отметить, что специфическая сольватация анионо может быть обусловлена не только образованием водородных связей с протонным растворителем или ионных пар, но и координационными взаимодействиями с макроциклическими органическими лигандами, в частности с протонированными риптан-дами [591, 592]. Недавно с помощью спектроскопии ЯМР СЕ в водных растворах были идентифицированы комплексные соединения— криптаты хлсфид-аниона, обладающие строго определенным составом [591]. В таких комплексах анион локализован во внутримолекулярной полости криптанда, где ои удерживается системой водородных связей. Об изучении нуклеоф ль-ности таких ионов галогенов, связанных специфическими координационными связями, в различных растворителях ока не сообщалось. [c.305]

При определении индия по флуоресценции 8-оксихинолината индий можно отделить от мешающих элементов пропусканием раствора сульфосалицилатных комплексов через колонку с катионитом СБС [5, 27а, 28]. Сульфосалицнловая кислота с железом, висмутом, молибденом, медью, цинком, оловом, алюминием, свинцом, кадмием и сурьмой образует комплексы анионного типа, а с галлием и индием — катионного типа. Вследствие этого индий и галлий адсорбируются катионитом, а все остальные элементы переходят в фильтрат. Индий и галлий извлекают из колонки промыванием 2 н. H I, раствор упаривают досуха (для удаления галлия) и далее определяют индий, как было описано. [c.134]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.161 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.109 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.161 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.161 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.161 ]

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.214 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.107 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.95 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.178 , c.183 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.73 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.289 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.289 ]

Предмет химии (0) -- [ c.289 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология