Кислота трехосновная

Титрование фосфорной кислоты и фосфатов щелочами и кислотами. Фосфорная кислота трехосновная, и нейтрализация ее щелочами происходит ступенчато. На кривой титрования обнару- [c.34]

Фосфорная кислота.-трехосновная кислота. [c.190]

Существует несколько кислородных кислот фосфора, для которых получены соответствующие эфиры, однако для биологии представляют интерес производные ортофосфорной кислоты, и только эти соединения будут рассмотрены в данной книге. Ортофосфорная кислота — трехосновная и образует три ряда алифатических эфиров [c.181]

Лимонная кислота — трехосновная оксикислота с разветвленной углеродной цепью [c.318]

Двухосновные соединения, титрующиеся с азофиолетовым кислоты ж-гидроксибензойная, /г-гидроксибензойная, малоновая, яблочная, щавелевая, малеиновая, фумаровая, янтарная, о-фта-левая и серная. Кривые титрования всех этих соединений имеют два перегиба. Лимонная кислота (трехосновная) обнаруживает переход окраски с азофиолетовым, соответствующий потенциометрическому титрованию двух ее эквивалентов, и, следовательно, при визуальном титровании ведет себя как двухосновная кислота. [c.51]

Ортофосфорная кислота — трехосновная, ее константы диссоциации равны УС) = 7,5 10 /(2 = 6,3-10 /(з = 1,3-10 . Соответственно этому существует три ряда фосфатов [c.183]

Непосредственно оттитровать ортофосфорную кислоту как кислоту трехосновную , [c.277]

Решение. Так как фосфорная кислота трехосновная, эквивалент ее равен молекулярной массе, деленной на 3, т. е. молярность раствора будет в 3 раза меньше нормальности. [c.227]

Эта кислота трехосновна, в значительной степени оиа диссоциирует только по первой ступени. [c.87]

Лимонная кислота—трехосновная оксикислота с разветвленной цепью [c.163]

Правильно. Серная кислота является двухосновной кислотой, а фосфорная кислота-трехосновной кислотой. [c.190]

Пурпурная кислота — трехосновная. Значения рК следующие р/С) = О, р/Сг = 9,2 р/(з = 10,9. Водные [c.287]

Фосфорилирование представляет собой частный случай процесса ацилирования. Поэтому нет ничего удивительного в том, что многие методы фосфорилирования очень близки к некоторым методам, применяемым в химии карбоновых кислот. Однако по ряду соображений синтез органических фосфатов заслуживает особого обсуждения. Во-первых, поскольку фосфорная кислота трехосновна, известны ортофосфаты и полифосфаты различных типов. Во-вторых, органические фосфаты были обнаружены в самых разнообразных видах в живых организмах, что послужило толчком к разра- ботке ряда методов фосфорилирования. Фосфаты обычно относятся к числу полифункциональных соединений и часто отличаются нестойкостью. Поэтому введение защитных групп и их удаление в мягких условиях играют первостепенную роль в химии эфиров фосфорных кислот. Часто основные проблемы, от разрешения которых зависит успех синтеза органических фосфатов, связаны с их растворимостью. [c.79]

Растворы мышьяковистого ангидрида имеют явственный сладковатый металлический вкус и оказывают слабую кислую реакцию. При подмеси кислот и щелочей растворимость увеличивается. Это как бы показывает уже способность мышьяковистого ангидрида образовать соли с кислотами и щелочами. И действительно, известны его соединения с соляною кислотою, с серным ангидридом и си щелочными окислами. Прибавляя к раствору мышьяковистой кислоты азотносеребряной соли, не замечают никакого изменения, пока некоторое количество мышьяковистой кислоты не будет насыщено щелочью, напр., аммиаком. Тогда происходит осадок ортомышьяковисто-серебряной соли Ag AsO . Этот осадок желтого цвета, растворим в избытке аммиака, безводен и ясно показывает, что мышьяковистая кислота трехосновна, т.-е- отличается в этом отношении от фосфористой кислоты, в которой только два пая водорода могут быть замещены металлами. Слабый кислотный характер мышьяковистого ангидрида подтверждается образованием солеобразных соединений с кислотами. Наиболее замечательный пример в этом Отношении составляет безводное соединение, отвечающее серной кислоте и имеющее состав As O SO Оно образуется при обжигании мышьяковистого колчедана в тех пространствах, где сгущается мышьяковистый ангидрид, причем часть SO превращается в SO на счет кислорода воздуха. Указанное соединение представляет бесцветные таблички, которые при действии воды и влажности разлагаются, выделяя серную кислоту и образуя мышьяковистый ангидрид. [c.183]

Непосредственно оттитровать ортофосфорную кислоту как кислоту трехосновную, т. е. по уравнению [c.303]

Ортофосфаты образуются при ступенчатой нейтрализации ортофосфорной кислоты. Поскольку эта кислота трехосновная, она образует три ряда солей редкие и два типа кислых солей, например [c.353]

Борная кислота трехосновная, однако 2-й и 3-й ступенями диссоциации можно пренебречь и взять величину /Скисл. ступени, т. е. 10 . Концентрацию кислоты (Скисл [c.212]

Опыт показывает, что из лимонной кислоты СвН О, образуются три продукта распада окись углерода, двуокись углерода и ацетон. Титрование щелочью (см. опыт 77) показывает, что лимонная кислота трехосновна. Распад при действии концентрированной серной кислоты с образованием муравьиной кислоты и затем окиси углерода характерен для а-оксикиСлот, как и одновременное образование ацетона (ср, опыты 87 и 88). Сопоставление всех этих данных подтверждает структурную формулу лимонной кислоты. [c.153]

Ортофосфорная кислота — трехосновная кислота при 25 °С р/(1 = 2,15 р/(2 = 7,1 р/Сз 12,4. Чистая кислота и ее кристаллические гидраты состоят из тетраэдрических групп РО4, связанных водородными связями. Водородные связи существуют и в концентрированных растворах, которые имеют поэтому сиропообразную консистенцию. При концентрациях меньше 50% фосфатные анионы образуют водородные связи преимущественно с молекулами воды, а не с другими фосфатными анионами. [c.349]

Ортофосфорная кислота относится к кислотам средней силы. В 0,1 н. растворе степень ее электролитической диссоциации составляет 12%. Ортофосфорная кислота—трехосновная кислота она дает три ряда солей средние соли—фосфаты и два ряда кислых солей—гидрофосфаты и дигидрофосфаты. [c.371]

Аконитовая кислота. Трехосновная аконитовая кислота СН2(СООН)—С(СООН)=СН—СООН весьма распространена в растительном мире, например содержится в сахарном тростнике, свекле. Она легко получается прн отнятии молекулы воды от лимонной кислоты нагреванием ее (лучше с минеральными кислотами). Присоединяя два атома водорода, аконитовая кислота переходит в трикарбаллиловую кислоту (стр. 456). [c.463]

Ортомышьяковая кислота — трехосновная кислота средней силы. Константы диссоциации ее имеют следующие значения [c.436]

На нейтрализацию неизвестной кислоты массой 0,5 г в водном растворе понадобился раствор NaOH объемом 26,4 мл и Се ,(NaOH) =0,45 моль/л. Определите эквивалентную массу кислоты и ее молярную массу, если известно, что кислота трехосновная. [c.73]

Свойства фосфатов. Ортофосфорная кислота—трехосновная кислота она образует три ряда солей средние соли—фосфаты и два ряда кислых солей—гидрофосфаты и дигидрофосфаты. Водные растворы фосфатов и гидрофосфатов щелочных металлов в водных растворах обладают щелочной реакцией, а дигидрофосфатов— кислой. Приводимые уравнения и константы равновесия подтверждают это [c.510]

Чтобы видеть отношение между фосфорною кислотою и низшими кислотами фосфора, проще всего представить замену водного остатка в Н РО или РО(ОН) водородом, так как такое замещение составляет раскисление тогда из ортофосфорной кислоты получится фосфористая кислота РОН(ОН) и фосфорноватистая РОН (ОН), и притом фосфористая должна быть двуосновною, если ортофосфорная кислота трехосновна, а фосфорноватистая кислота должна быть одноосновною. Этот [c.175]

Анализ научных публикаций последних лет показал, что основное направление работ в области синтетических масел для турбореактивных самолетов — синтез и применение смешанных или комплексных эфиров и диэфиров. Комплексные эфиры диорто-кремниевой кислоты [пат. США 3444081] предложены в качестве основ масел, пригодных для работы в высокотемпературных условиях. Эти эфиры могут содержать радикалы ортокремниевой кислоты, пентаэритрита, двухосновных карбоновых кислот, трехосновных карбоновых кислот, полигликолевого. эфира и некоторые другие. Эфиры этого типа характеризуются значительной молекулярной массой (более 1400), высокой плотностью и вязкостью (126 мм /с при 100°С) и низкой температурой застывания (—50 °С). В качестве высокотемпературных смазочных масел предложен ряд диарилдиалкоксисиланов с алкильными радикалами Сз—С12 [англ. пат. 971598]. [c.165]

Фосфорная кислота трехосновна и образует нормальные соли, например, третичный фосфат натрия МадР04 и два ряда кислых солей, например, Ка НРО — вторичный фосфат, или гидрофосфат натрия, и КаН2Р04 — первичный фосфат, или дигидрофосфат натрия. [c.126]

Если кислота трехосновна, например Н3РО4, то 1 М = 3 н., а 7 М = 21 н.. Для соли типа А12(504>з 1 М == 6 н. и т. д. [c.73]

Соли ортофосфорной кислоты называются ортофосфатами или просто — фосфатами. Как кислота трехосновная, фосфорная кислота может давать соли трех типов однозамещенные (или днгидро-фосфаты), двузамещенные (-гидрофосфаты) и сполна замещенные (фос- фаты). [c.481]

Часто встречается иная интерпретация формул (ЫН4)зН4[Р(Мо207)в]- ая и (КН4)зН4[Р( 207)в1-ая она подчеркивает, что отвечающие этим ГПС кислоты трехосновные. Как видно, п = ад + 2Ш0. [c.134]

Н3РО4 — кислота трехосновная, в которой возможно последовательное замещение одного, двух или всех трех атомов водорода на атомы металла. И при нейтрализации этой кислоты возможно образование трех рядов солей NaH2 04, Na9HP04 и Na3 04. [c.29]

Борная кислота трехосновная, однако 2-й и 3-й ступенями диссоциации можно пренебречь и взять величину РСкисл. для 1-й ступени, т. е. /Скисл. = 6-10" . КоН-центрацию кислоты (Скисл.) будем считать равной 0,1 н. Подставив эти данные в формулу, учитывая, что р/Скисл.— = —1 6-10 = 10 — 1д6, получим [c.253]

В чистом виде ортофосфорная кислота представляет собой кристаллы, плавящиеся при 42,35° С. Обычно в лабораториях пользуются водными растворами этой кислоты. Соли ортофосфорной кислоты называются ортофосфатами или просто фосфатами. Как кислота трехосновная, ортофосфорная кислота может образовать сол11 трех типов одно-, дву-и сполна замещенные. [c.253]

Ортофосфорную кислоту обычно называют просто фосфорной. Это кислота средней силы. В лаборатории ее можно получить, окисляя фосфор азотной кислотой, а в промышленности — действуя серной кислотой на фосфорит. Ее соли называются фосфатами. Так как Н3РО, кислота трехосновная, то она может образовывать три ряда солей первичные, вторичные и третичные фосфаты. Например [c.153]

Ортофосфаты. Соли ортофосфорной кислоты носят собирательное название ортофоофатов. Как кислота трехосновная, о1 трф всфор ная кислота с одним и тем же металлом может образовать три. различные по составу и свойствам соли среднюю соль, в которой весь водород заме- [c.364]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология