Иониты кобальта

Рис. 13.1. Устранение вырождения состояний газообразных ионов кобальта(П) (А) и ванадия(1П) (Б) кристаллическим полем, спин-орбитальным взаимодействием и магнитным полем.

Гидратация ионов кобальта (II). 1. В пробирку поместите несколько кристаллов безводного хлорида кобальта и прилейте 1 мл воды. Пробирку встряхните для растворения соли. [c.282]

Окраска комплексных соединений переходных металлов объясняет известный фокус с письмом невидимыми чернилами, приготовленными из СоС12. Если написать что-либо на бумаге бледно-розовым раствором СоС12, текст остается практически неразличимым. Но если затем осторожно нагреть над пламенем свечи бумагу, на ней появляется ярко-синяя надпись. После охлаждения надпись постепенно исчезает. Розовая окраска принадлежит октаэдрически гидратированному иону кобальта, Со(Н20) . Нагревание удаляет из него воду и оставляет синий хлоридный комплекс с тетраэдрической геометрией. Безводное соединение гигроскопично это [c.208]

Механизм окисления циклогексана воздухом в жидкой фазе (при наличии ионов кобальта в растворе) может быть представлен в виде последовательности следующих реакций .- [c.160]

Такими ионами, как ионы кобальта П1, марганца П1, церия IV спирты окисляются в две стадии [306] вначале спирт входит во внутреннюю коорди- [c.195]

Когда мы пишем, что ион Со находится в водном растворе, неявно предполагается, что речь идет не об изолированном ионе, а что к нему координированы молекулы гидратной воды. Следовательно, химия комплексных ионов в растворах в сущности является химией замещения одного молекулярного или ионного лиганда в координационной оболочке металла другим лигандом. Тем не менее принято для простоты записывать, например, образование амминного комплекса Со , как если бы речь шла о присоединении NHj к двухзарядному иону кобальта [c.242]

На Ново-Куйбышевском НКХ обезвреживаются СЩС от защелачивания сырья ЦГФУ-3, содержащие 3000-25000 мг/п сульфидной серы и 1000-8000 мг/л меркаптидной серы с рН=11,5...13,0. Из-за малого объема и периодичности сброса СЩС (менее 1 м /сут) продолжительность их пребывания в окислительном реакторе не является лимитирующей. Поэтому в реакторе поддерживают низкую температуру (40...50°С вместо 80°С по проекту), процес ведут до поступления на установку новой партии СЩС. Многолетняя эксплуатация катализатора КС-1 на Ново-Куйбышевском НХК показала, что обезвреженные с его помощью стоки не содержат фталоцианина кобальта и не оказывают вредного воздействия на работу биологических очистных сооружений. Последнее доказывает неправомерность и необоснованность утверждения авторов работы [28], о якобы имеющем место загрязнении очищенных на КС-1 стоков токсичными ионами кобальта. Кроме того, кобальт, содержащийся в КС, прочно связан с фталоцианином во внутрикомплексное соединение, не склонное к свободной диссоциации и ионизации в воднощелочных растворах. Поэтому фталоцианины кобальта нашли широкое применение во всем мире для сероочистки нефтепродуктов и сточных вод. [c.149]

Комплексные ионы железа [РеСи] продвигаются практически вместе с фронтом растворителя. За ними располагаются ионы кобальта и затем ионы никеля. [c.218]

Если пропустить через катионит в К+-форме раствор, содержащий небольшое количество разделяемых элементов в отсутствие комплексо-образователя, то ионы кобальта и меди поглощаются в верхнем слое смолы. [c.53]

С лимонной кислотой ионы кобальта и меди образуют несколько различных комплексных соединений [МА] , [МАз] и др., которые не адсорбируются на катионите. [c.53]

Поскольку гидроксильная группа а-углерода стабилизирует образующийся положительный заряд, то нуклеофил (Н2О или ОН-) скорее всего будет атаковать это положение, создавая новый а-комплекс иона кобальта с (3-углеродом субстрата. [c.389]

Оксидиметрическое определение кобальта основано на реакции окисления комплексных ионов кобальта (II) феррицианидом калия в аммиачной среде [c.131]

В качестве примера можно привести разряд ионов кобальта на цинк и разряд иоиов мышьяка на медный катод . [c.51]

На склонности солей кобальта к образованию комплексов основана важная в аналитической химии реакция ионов кобальта (П) с нитритами в уксуснокислом растворе (опыт И). [c.638]

Сопоставление полученных данных о потенциалах разряда ионов кобальта с потенциалами разряда ионов никеля в соответствующих растворах показывает, что кобальт осаждается при менее электроотрицательных потенциалах, чем никель, и разряд ионов кобальта протекает при неизменной величине поляризации с большей скоростью, чем разряд ионов никеля. [c.394]

ТАБЛИЦА 99. зависимость ВЫХОДА по ТОКУ от СОДЕРЖАНИЯ ионов КОБАЛЬТА в РАСТВОРЕ [c.448]

НА выход ПО ТОКУ В ПРИСУТСТВИИ ионов КОБАЛЬТА, [c.449]

Ру ). При диссоциации комплекса образуются в растворе ионы кобальта (П) в низкой концентрации [c.13]

Объяснение. Окись алюминия содержит в своем составе ионы натрия (или щелочноземельные катионы), которые связаны в виде алюмината. Ионы натрия способны обмениваться на другие катионы. В данном конкретном случае наиболее легко обмениваются ионы железа (И1), поэтому они и задерживаются в верхнем слое окиси алюминия, в то время как ионы меди и кобальта проходят в нижние слои поглотителя. Труднее двух других вступают в реакцию обмена ионы кобальта, поэтому они задерживаются в слоях поглотителя, расположенных ниже зон поглощения железа и меди. [c.217]

Рис. 32. Анодно-катодные поляризационные кривые разряда ионов кобальта при электролизе растворов 0,0038-н. Со °504 4- 0,001-и. Си504 (1) И10,0038-н.

Следовательно, зависимость в координатах lg 4 - t является линейной. Тангенс угла наклона такой прямой прямо пропорционален концентрации ионов кобальта с . [c.314]

При действии уксусной кислоты на раствор соли Со(Ы02)з 4NH3, в котором не обнаружено ионов кобальта и свободного аммиака, выявляется, что только один нитрит-ион разрушается с выделением оксидов азота. Измерение электрической проводимости показывает, что соль распадается на два иона. Каково строение этой соли [c.177]

При окислении альдегидов, катализированном ионами кобальта в уксусной кислоте, именно реакция Со(П1) с альдегидом и лимитирует инициирование цепей [29], скорость инициирования для бензальдегида i>i=fe[R HO)[ o +], А = 3 10 ехр (—61,9/ЙТ ) л/(моль-с). [c.197]

В природе ионы кобальта встречаются в степени окисления II и III, однако наиболее важное биологическое соединение кобальта— это витамин В12, или кобаламин, в котором присутствует Со(1П) [256] (рис. 6.10). Кобаламин и близкие к нему вещества выполняют разнообразные биологические функции, особенно это касается бактерий. Он необходим для человеческого организма и, вероятно, для больщинства животных и растений. Важную роль он играет в реакциях с участием остатков углеводов, жиров и белков для выработки in vivo. Пернициозная анемия — тяжелое заболевание, встречающееся у пожилых людей. Эта болезнь у млекопитающих обычно сопровождается повышенным выделением с мочой метилмалоновой кислоты. В настоящее время эту болезнь успешно лечат инъекциями витамина В12. [c.381]

Теперь допустим, что шесть лигандов, каждый с неподеленной электронной парой, должны образовать шесть ковалентных связей с ионом кобальта, который использует для этого свои октаэдрически ориентированные ги-бридизованные орбитали. Если в гибридизации участвуют 4х-, 4р- [c.226]

Из уравнений (11.39) и (11.40) следует, что в присутствии ком-плексообразователя уменьшается концентрация катионов, способных адсорбироваться на катионите, возрастает концентрация неадсорбиру-ющихся комплексных соединений (при постоянном б овщ) и в результате увеличивается скорость перс-мещения ионов данного вещества но колонке. При протекании вымывающего раствора через колонку происходит многократная десорбция и сорбция разделяемых иоиов, причем катионы меди, образующие более устойчивые комплексные соединения, перемещаются вдоль слоя смолы с большей скоростью, чем ионы кобальта. В результате в колонке формируются различные по окраске зоны — для меди голубая, для кобальта оранжевая первым из колонки выходит раствор, содержащий комплексные соединения меди, затем — кобальта (рис. 15). [c.54]

Ионы кобальта также могут проявлять интересные каталитические свойства при гидролизе эфиров и амидов. Например, Со(1П) гораздо более эффективен, чем Zn(H), при поляризации карбоксильной группы пептидной связи. Однако было установлено, что карбоксипептидаза Л ката.лпзирует гпдролпз оензоплглицил-L-фенилаланина в 10 раз быстрее, чем это могло бы обеспечивать присутствие Со (III). Следовательпо, в случае фермента должен проявляться дополнительный эффект. [c.354]

Структура 6-1 предпочтительнее, как следует из данных ЯМР и изотопного обмена протон — дейтрон, и гидролиз протекает с выходом 20%. Опять-таки о ионом кобальта связывается сначала М-конец, а затем карбонил амидной связи. у-Карбоксильпая группа аспарагиновой кислоты может участвовать в гидролизе, способствуя стабилизации комплекса. [c.357]

Интересно отметить, что в чистом растворе Со 504 переход от анодного тока к катодному наступает при потенциалах, более отрицательных, чем из растворов, содержащих сульфат меди. Это вызвано тем, что присутствие меди в амальгаме сдвигает потенциал разряда ионов кобальта к положительным значениям вследствие образования химического соединения кобальт — медь. Полученные результаты ложатся на единую а1нодно-катодную поляризационную кривую (см. рис. 32, кривая 1—2). [c.64]

ТАБЛИЦА 19. РАЗРЯД ИОНОВ КОБАЛЬТА ИЗ РАСТВОРОВ 0.0001-н. USO4. 0.00038-н. o S04 ПРИ 40 С НА РТУТНОМ КАПАЮЩЕМ КАТОДЕ В РЕЖИМЕ ПРЕДЕЛЬНОГО ТОКА ДЛЯ МЕДИ ПРИ ПОСТОЯНСТВЕ СОБЛЮДАЕМЫХ ПОТЕНЦИАЛОВ НА ГОРИЗОНТАЛЬНОМ УЧАСТКЕ ПОЛЯРОГРАММЫ [c.76]

Зависимости потенциалов разряда ионов кобальта от плотности тока в различных электролитах и при различных температурах, изучавшиеся С. М. Чернобровом и Н. П. Колони-нойпоказаны на рис. 181, 182, 183, 184. [c.394]

При сравнении катодных поляризационных кривых Крис. 183, 184) видно, что кобальт осаждается из хлористого раствора при менее электроотрицательных потенциалах. Зависимость IgDK от Афк (см. рис. 183) свидетельствует о том, что процесс разряда ионов кобальта подчинен химической кинетике. Потенциалы катодного осаждения кобальта становятся тем электроотрицательнее, чем выше концентрация борной кислоты в растворе (см. рис. 184). [c.394]

Р ИС. 184. Влияиие концентрации НаВОз я растворе на изменение поляризации при раз-ря1де ионов кобальта из 3,5 Н. раствора СоСЬ при pH = 4,0— 2,2 и температуре -60° С [c.395]

Рис. 186. Зависимость поляризации яа катоде и состава катодного осадка от соотношеиня концентрации ионов кобальта и никеля а — в растворе б — в осадке

При пассивировании кобальтовых анодов, а также при электролизе кобальтовых растворов с нерастворимыми анодами, наряду с выделением СЬ или Ог, а иногда обоих вместе может протекать процесс окисления двухвалентных ионов кобальта до трехвалентных с образованием Со(ОН)з или С02О3. [c.397]

Опыт 1. Изучить влнякне коицс11Т[)ации ионов кобальта или меди в электролите на содержание их в электролитном никеле. [c.130]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология