Комплексонаты

Рис. 1.30. Зависимость условных констант устойчивости комплексонатов цинка и магния от pH раствора

Схематично комплексонат можно изобразить [c.112]

Устойчивость образующегося комплексоната может быть определена через условную константу устойчивости [c.84]

Довольно широкое распространение получили различные методики с использованием комплексоната магния. Устойчивость сравнительно невелика (1д (3 = 9,12) поэтому при титровании почти любой смеси катионов магний будет титроваться последним. Изменение окраски при титровании магния с эриохром черным Т фиксируется очень четко. Сочетание этих свойств было использовано для разработки нескольких методик. [c.242]

Очистка кислых газов аминовой очистки от сероводорода водным раствором комплексоната железа [c.136]

При титровании с использованием буферных растворов оптимальное значение pH среды определяется устойчивостью комплексного соединения и это значение, как правило, тем ниже, чем более устойчив комплексонат (чем больше степень окисления металла, образующ,его его). Для прогнозирования возможности кондуктометрического титрования катионов металлов (например, для М) раствором ЭДТА рекомендуется использовать следующие данные (р — константа устойчивости комплекса состава [c.110]

II. Содержание железа (III) можно определить также комплексометрическим титрованием раствором ЭДТА (двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты — ЫагНгУ). Образующийся при титровании комплексонат железа характеризуется [c.133]

Известен также метод использования сероводородсодержащих кислых газов для получения коллоидной серы путем жидкофазного окисления сероводорода водными растворами хелатного комплекса железа с трилоном Б (комплексонат железа) в присутствии промотирующих добавок [13]. [c.129]

Зарекомендовали себя комплексоны в сельском хозяйстве и медицине. Так, некоторые микроэлементы не могут проникнуть в клетки живого организма из-за образования малорастворимых соединений и вводятся поэтому с помощью комплексонатов. Комплексоны оказались эффективными при выведении из организма токсичных металлов, в том числе радиоактивных изотопов и продуктов их распада. [c.244]

К 0,25 г карбоната кальция, высушенного при 150—200 °С, добавляют 20—30 см воды и по каплям 2 и. раствор НС1 до растворения карбоната. Раствор кипятят в течение 2 мин для удаления диоксида углерода, охлаждают и разбавляют до объема 100 см Добавляют 2 см комплексоната магния, 5 см буферного раствора и 1—2 капли индикатора и титруют до перехода окраски раствора из винно-красной в синюю. [c.190]

Пробу 50,00 мл такого раствора обработали концентрированной НЫОз при нагревании для разрушения комплексонатов металлов и комплексона, остаток разбавили в мерной колбе до объема 100,0 мл. В 25,00 мл разбавленного раствора железо осадили аммиаком, осадок гидроксида отделили, растворили в соляной кислоте и оттитровали ЭДТА с сульфосалициловой кислотой. Аммиачный фильтрат после отделения гидроксида железа собрали и оттитровали раствором ЭДТА с индикатором ПАР для определения содержания меди. [c.252]

Определение ионов нескольких элементов при совместном присутствии возможно при существенном различии констант устойчивости их комплексонатов. [c.178]

В одной из них к раствору определяемого элемента перед титрованием добавляют небольшое и известное количество соли магния. Так как магний титруется последним, индикатор эриохром черный Т не изменит окраски, пока не будут оттитрованы все другие катионы, образующие более устойчивые комплексы. В другом варианте этой методики к анализируемому раствору перед титрованием добавляют некоторое количество комплексоната магния. Присутствующие катионы вытесняют магний из его комплекса и титрование будет закончено лишь после того, как будут оттитрованы все катионы и последним — магний. Расход титранта в этом случае будет связан только с количеством определяемых элементов и не будет зависеть от количества введенного комплесоната магния. Логическим развитием этой методики является титрование по замещению при определении катионов, образующих очень устойчивые комплексы с индикатором (таких, как, например, Н Си + и др. с эриохром черным Т) и тем самым блокирующих индикатор. При анализе таких катионов к раствору добавляют заведомый избыток комплексоната магния и выделившийся магний титруют обычным путем [c.242]

Для определения содержания сульфат-ионов в воде минерального источника к 150,0 мл ее прибавили 25,00 мл 0,1)15 М ВаСЬ. Не фильтруя осадок Ва304, добавили к смеси аммонийный буфер, содержащий комплексонат магния, и оттитровали [c.250]

Кондуктометрическое титрование растворов 5-10 М с использованием комплексона можно проводить в отсутствие буферного раствора, если образуется средний комплексонат высокой устойчивости (1д [c.110]

Вытеснительное титрование. Этот метод можно применять вместо обратного титрования. Для этого к раствору определяемого иона металла добавляют избыток раствора комплексоната магния. Поскольку комплексонат магния обычно менее устойчив, чем комплексные соединения других металлов, происходит вытеснение ионов N. g +, которые можно определить прямым титрованием раствором ЭДТА в присутствии эриохрома черного Т [c.189]

ВНИИУСом предложено применять абсорбент на основе водного комплексоната железа [30]. Согласно разработанной технологией, кислый газ непрерывно обрабатывается абсорбентом в эжекторе и прямоточном абсорбере. Доочистка газа осуществляется в сепараторе, в который также подается небольшое копичество абсорбента. Насыщенный абсорбент поступает в регенератор, где происходит окислительная регенерация кислородом воздуха [18]. [c.137]

ТатНИПИнефть усовершенствовал эту технологию [19] (рис. 4.28). Кислый газ I под давлением не менее 0,15 МПа поступает через трубчатый распределитель в куб абсорбера 1 специальной конструкции, заполненный абсорбентом V (водный раствор комплексоната железа и этилеидиаминтетрауксусной кислоты). [c.138]

НОГО буферного раствора при рН = 9, так как в этих условиях достигается наибольшая устойчивость комплексоната цинка, что иллюстрируется данными рис. 1.30. В качестве металлоинди-катора на ионы цинка используют эриохромовый черный Т, проявляющий кислотно-основные свойства, за счет ионизации комплексообразующих групп. [c.85]

В каких условиях (pH, температура, среда) следует проводить титрование раствором ЭДТА по методу замещения а) Ва в присутствии комплексоната б) А1 в присутствии комплексоната Ме + [c.246]

Сущность работы. Определение основано на том, что раствор, содержащий ионы железа(1П) и алюминия, титруют стандартным раствором ЭДТА в присутствии сульфосалициловой кислоты при pH 2. В этих условиях образуется только комплексонат Ре , алюминий не мешает определению железа. [c.99]

Для определения алюминия к той же самой пробе раствора добавляют избыток стандартного раствора ЭДТА, нагревают раствор до кипения, а остаток ЭДТА, не вступившего в реакцию с АР+, оттитровывают стандартным раствором железоаммонийных квасцов при pH 5. При этом значении pH ранее образовавшийся комплексонат железа(П1) не разрушается и не мешает определению ионов алюминия. [c.99]

Для индикации конечной точки в комплексонометрическом титровании наряду с металлоиндикаторами (см. стр. 70) можно использовать также электрохимические методы. Для потенциометрических методов требуются ионселективные электроды. Применяют также амперометрический метод. При отсутствии возможности индикации или удержания определяемого уеталла в растворе можно использовать методы непрямого титрования. В зависимости от типа предварительно проводимой реакции различают следующие способы работы I) обратное титрование избытка комплексона или 2) метод замещения. Избыток комплексона обратно оттитровывают растворами солей, преимущественно магния или цинка. В методе замещения используют комплексонат магния [М У]. Ионы большинства металлов образуют более устойчивые комплексонаты, чем ионы магния. Вытесненные при этом Мд 1--ионы затем оттитровывают раствором комплексона. [c.81]

Сущность работы. Определение основано на том, что раствор, содержащий ионы железа(П1), цинка и кальция, сначала титруют стандартным раствором ЭДТА в присутствии сульфосалициловой кислоты при pH = 2. В этих условиях образуется только комплексонат железа и становится возможным селективное титрование В отдельной пробе раствора после связыва- [c.100]

При определении N 2+ и Са + использована реакция комплексообразования. При кондуктометрическом титровании, основанном на комплексообразовании, в качестве титранта чаще всего выбирают раствор двунатриевой соли этилендиаминтетрауксус-кой кислоты (ЭДТА, сокращенная запись ЫагНгУ). В зависимости от pH среды при титровании могут образовываться средние и протонированные комплексонаты, а также различные продукты диссоциации этилендиаминтетрауксусной кислоты. Несмотря на сложный состав раствора на кривых титрования в буферном растворе или в отсутствие его имеется четко выраженный излом. [c.109]

Выполнение. В стакан поместить равные объемы ( 100 мл) растворов Mn lj и комплексона III, добавить 5 мл Н2О2 и 20 мл раствора щелочи. Перемешать. Раствор приобретает красно-фиолетовую окраску — образуется комплексонат Мп (III). [c.186]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.203 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.201 , c.269 ]

Современная аналитическая химия (1977) -- [ c.339 ]

Комплексообразующие иониты (1980) -- [ c.0 ]

Органические аналитические реагенты (1967) -- [ c.120 , c.312 , c.346 , c.382 ]

Комплексонометрическое титрование (1970) -- [ c.23 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология