Комплексы нейтральные

ЩГ Особенно важный тип комплексов — нейтральные хе-латные или внутрикомплексные соединения — возникает при выполнении следующих условий [c.160]

Существенно, что нейтральные атомы хрома, железа и никеля — все имеют четное число электронов и им недостает до конфигурации ближайшего инертного газа соответственно двенадцати, десяти и восьми электронов. Если окись углерода соединяется с металлом за счет дативной ковалентной связи, то во всех случаях добавляется как раз столько электронов, сколько необходимо для достижения числа электронов у инертного газа. Молекулы можно рассматривать как комплексы нейтральных атомов, которые не вносят электронов для связей и поэтому находятся в окислительном состоянии О (см. стр. 190). Так, например, никель имеет десять внешних электронов, которые как раз заполняют пять Зй-орбит. При этом орбиты 4з и 4р могут комбинироваться в тетраэдрические гибридные орбиты для образования связей с молекулами окиси углерода. Хотя кобальт не образует одноядерного карбонила, существует соединение Со(СО)дЫО, так же как Ре(СО)2(КО)2. В этих молекулах вокруг центрального атома имеется такое же количество электронов, как у инертного газа, если ввести вполне разумное допущение [c.173]

Интересно, что в комплексах нейтральных атомов Мп, Fe, Со, Ni возможно участие заселения 4р (и даже иногда 4с(-вакансий), что позволяет эти элементы также считать предвестниками последующих р-элементов Системы. В области значений Z от 20 до 30, кроме превентивного заселения 45-вакансий, идет сложная конкуренция состояний с главным квантовым числом 3 и 4. [c.41]

Реагенты и активированный комплекс нейтральны и неполярны [c.146]

Если реагенты и активированный комплекс нейтральны и неполярны, то AS отрицательна. В противном случае решает сольватация. К этому типу относятся реакции бимолекулярного нуклеофильного замещения у насыщенного атома углерода символ 5 у2 ) [c.151]

Более широко были исследованы обычные комплексы — нейтральные ацетилацетонаты, М(асас)з в этом случае внутрикомплексное кольцо образует квазиароматическую систему и могут быть осуществлены такие реакции, как галогенирование, нитрование и ацн-лирование, например [c.218]

Закономерности распределения веществ между фазами. Пусть исследуемый элемент первоначально находился в фазе 1. При контакте фазы 1 с фазой 2 происходит перераспределение элемента между фазами в соответствии с закономерностями, описываемыми термодинамикой гетерогенных равновесий. В общем случае вещество, содержащее данный элемент, может находиться в каждой фазе в различных химических формах (ионы, комплексы, нейтральные молекулы и др.). При равновесии химические потенциалы л одной и той же формы, находящейся в разных фазах, должны быть равны [c.165]

Далее, если осложнения указанных типов и не имеют места, все же нужно еще считаться и с особенностями вводимой в комплекс нейтральной молекулы. [c.54]

Заряд подобного комплексного иона равен заряду центрального иона. От этого правила отступление будет только в тех случаях, когда роль молекул А играют протонсодержащие молекулы КН, способные в заметной степени диссоциировать на ионы водорода, уходящие в раствор, и ионы К, остающиеся в связи с центральным ионом комплекса. В этом последнем случае каждый отщепляющийся протон будет снижать заряд комплексного пона на единицу за счет превращения первоначально находившейся в комплексе нейтральной [c.233]

Они различаются по типу связей, благодаря которым ядра удерживаются вместе. Ионные связи более распространены среди неорганических соединений, чем среди органических. Многие неорганические соединения состоят из комплексов противоположно заряженных ионов. Для органических соединений в большей степени характерно наличие комплексов нейтральных, хотя обычно и полярных молекул. В пределах каждой молекулы ядра атомов удерживаются друг с другом ковалентными связями. Отдельные молекулы связываются между собой более или менее прочно-электрическими силами притяжения, которые проявляются на частично заряженных участках. [c.163]

Зависимость долей различных форм урана (VI) [в ацетатно-нитратных растворах от логарифма концентрации ацетатных ионов показана на рис. 3.9. Здесь а , ао, 1а+ —доли соответственно отрицательного комплекса, нейтрального комплекса и некомплексных ионов уранила от общего содержания урана (VI) в растворе ( а++а - -ао= 1). [c.300]

Однако систематические исследования проводятся пока еще лишь для криптатов и комплексов полиэфиров. Сравнительно много структурных данных имеется для комплексов тетрамин-ных лигандов, но они все же не носят систематического характера. Известны также структуры ряда комплексов и с другим составом донорных атомов 2Н, 20 [100], 2М, 25 [101] и т. п., комплексов нейтральных [102] и катионных [103]. [c.212]

Так как степень гидролиза мыльных растворов очень мала, то коллоидные свойства мыла определяются в основном только двумя формами частиц—ассоциированными нейтральными молекулами (их большинство) и ассоциированными анионами кислоты. Эти ассоциированные комплексы (мицеллы) образуются благодаря высокой полярной асимметрии обеих форм частиц. Отрицательный заряд дисперсной фазы мыла, очевидно, обязан анионам жирной кислоты причем эти анионы, адсорбируясь на поверхности ассоциированных комплексов нейтральных молекул, сообщают им отрицательный заряд. Наличие гидрофильных групп СООН у всех (за исключением иона металла) форм частиц обеспечивает высокую степень сольватации (гидратации) всех комплексов в растворе мыла, а следовательно и устойчивость раствора в целом. [c.269]

Формула комплекса — нейтрального (без внешней сферы) и заряженного положительно или отрицательно (катиона или аниона)— всегда заключается в квадратные скобки (в отличие от формул обычных веществ, катионов и анионов). В состав формулы комплекса входят центральный атом М в некоторой степени окисления и определенное число п лигандов Ь (нейтральных или анионов) [c.92]

Сущность метода. Свободную щавелевую кислоту в электролите определяют объемным алкалиметрическим методом. Алюминий связывают щавелевокислым натрием в комплекс, нейтральный по отношению к фенолфталеину [c.197]

Сущность метода. Алюминий, накапливающийся в электролите в процессе работы, связывают щавелевокислым натрием в комплекс, нейтральный по отношению к фенолфталеину [c.291]

Так как атомы /-элементов и их ионы имеют большое число вакантных орбиталей внешнего (р- и s-орбитали) и предвнешнего слоев ( /- и у многих /-орбиталей) и относительно небольшой радиус (см. рис. 1.7), то для них характерна склонность к комплексообразованию. Они могут образовывать комплексы нейтрального, например Мп(СО)з, катионного, например [С(1(КНз)4] , и анионного, например [c.369]

Необходимо отметить, что если замещение групп СОГ, СаО и некоторых других им подобных, находящихся во внутренней сфере кобальта, хрома, иридия, родия и платины, одновалентными кислотныдш остатками протекает, как правило, б-эз изменения пространственной конфигурации и тем самым обосновывает метод циклов, то ряд других реакций внутрисферного обмена сопровождается перегруппировками соединений i/ыс-строепия в соединения транс-строения, и наоборот. Эти явления по своей природе напоминают явление вальденовского обращения. Такие перегруппировки происходят как при реакциях замещения находящихся внутри комплекса нейтральных молекул кислотными остатками, так и ири процессах обратного типа, а также при реакциях замены одних кислотных остатков другими. [c.166]

Таким образом, все четыре возможных типа аллильных комплексов — нейтральные, катионные, анионные и радикальные — получены с одним и тем же металлом — железом. [c.270]

Последовательные константы образования отдельных стадий для ряда одноядерных комплексов, образуемых ионом металла с одинаковыми лигандами, обычно убывают по величине, как и следовало ожидать на основании рассмотрения статистических причин, стерических факторов и кулоновского взаимодействия (для заряженных лигандов) [29]. При отсутствии стереохимических изменений, или изменений основного состояния центрального иона металла, возможности п-связей или пространственных затруднений, значения lg обычно положительны и примерно одинаковы. Для ряда комплексов нейтральных и ионных лигандов ван-Панталеон-ван-Экк [220] предложил уравнение [c.42]

В рассмо енных нами к.тассических переходных рядах Вернера — Миолати изменение заряда комплексного иона связано с взаимными замещениями в составе комплекса нейтральных молекул и кислотных остатков.- [c.112]

После названия непоногенно связанных кислотных остатков идут названия входящих в состав комплекса нейтральных молекул, причем такие нейтральные молекулы, как метиламин, этиламин, гидразин, этилендиамин, ниридин, сохраняют свое обычное название, а аммиак обозначают термином аммин (комплексно связанный аммиак). Комплексно связанную воду обозначают термином акво. Если нейтральных составных частей несколько, то перед названием опять-таки прибавляют соответствующее греческое числительное. [c.114]

С помощью ионного обмена можно разделить также ионогенные комплексы нейтральных молекул, например борнокислотный комплекс сахара или бисульфитные продукты присоединения карбонильных соединений. Для разделения используют также реакции обмена лигандов на обменниках, заряженных ионами тяжелых металлов. Поскольку в такой системе должны образовываться комплексы ионов металлов, связанных с ионообменником (например, комплексы аминокислот и ионов меди, связанных ионообменником), то здесь, как при разделении на ионообменниках полярных органических молекул, например сахаров, с помощью водно-спиртовых элюентов, нельзя говорить о чистой ионообменной хроматографии. В последнем случае образуется распределительная система из водной фазы в зерне обменника и протекающей водно-спиртовой фазы [7]. [c.188]

Нейтрапьные азотистые соединения выделяют из продукта, освобожденного от кислых и основных компонентов, на колонке, содержащей хлорное железо (III) гите. В нижней части колонки находится слой амберлита IRA-904 для разрушения комплекса нейтральных соединений с Fe la. Образование комплекса сопровождается изменением цвета сорбента в колонке от желтого до зеленого или голубого. Соединения, не образующие комплекс с РеС1з, элюируют циклогексаном (н-пентаном). Комплекс десорбируют 1,2-дихлор-этаном, разрушают в нижней части колонки на анионите, на котором задерживается соль металла. Азотистые соединения переходят в элюат. [c.123]

Цитратные комплексы. Ионообменные исследования [27, 96] показали, что Ри (IV) в 0,05 М растворе лимонной кислоты нрп pH 1,2 начинает образовывать цитратные комплексы (нейтральные пли отрицательно заряженные). Найдено, что в цитратном растворе при pH 2 закомплексовывается примерно около 50% всего Ри (IV). Снектр поглощения этих растворов имеет наиболее характерные максимумы поглощения прп длинах волн 444, 476, 496, 657, 687, 739, 815 п 870 ммк и полосу поглощения 550—563 ммк. [c.78]

Прн химическн.х реакциях комплексные группировки часто ведут себя как единое целое. Так как ато.м металла не вносит своих электронов, его окислительное состояние равно нулю. Следовательно, молекула карбонила формально является комплексом нейтрального атома. [c.13]

В формуле комплекса нейтральные лиганды располагают между положительно и отрицательно заряженными лигандами, например [Яи(Ы0 )(Н20)(Н0 3) ]. Постоянное местоположение лигандов с разным знаком заряда в формулах комплексов помогает составлению правильного названия любого комплекса, особенно в тех случаях, когда он содержит лиганды, имекзщие одинаковый состав, но разный по знаку заряд, как у N0 , N0 и N0. [c.20]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.161 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.161 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.161 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.161 ]

Химия бороводородов (1967) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.107 , c.227 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.178 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология