Равновесие ступенчатого агрегирования углеводородов

Все возрастающий объем новых экспериментальных данных по физической химии агрегирования ПАВ в углеводородах и в их неполярных производных указывает на то, что процесс агрегирования не может быть удовлетворительно объяснен обычным равновесием мономер - мицелла, существующим, как известно, в водных средах. Как новые данные, так и переосмысленные более ранние результаты свидетельствуют о том, что процесс самоассоциации ПАВ приводит к образованию олигомерш (димеров, тримеров, тетрамеров и т.д.), находящихся в динамическом равновесии. Такой процесс ступенчатого агрегирования дифильных веществ, обратимо образующихся при постепенной ассоциации молекул, можно удовлетворительно представить в виде набора равновесий, подчиняющихся закону действующих масс. Плавная не-пре ывная зависимость больщинства стандартных, физических свойств от концентрации (в противоположность резкому скачку в водных средах) является результатом такш тенденции к ступенчатому агрегированию. Существование ККМ в водных растворах является, очевидно, следствием равновесия мономер — мицедла. Как только Это равновесие более не имеет места и сменяется равновесием ступенчатого агрегирования, концепция ККМ становится неприменимой. Таким образом, эти две концепции взаимно исключают друг друга. [c.214]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология