Железо свойства физические

Физические свойства железа [c.300]

Физические свойства карбонилов и гидрокарбонилов никеля, железа и кобальта [c.528]

Даны одинаковые по форме и величине кусочки лития и железа. Как отличить друг от друга литий и железо, используя лишь их различия в физических свойствах [c.115]

Сплавы железа. Едва ли не самыми распространенными материалами в технике были и остаются чугун и различные стали. Те и другие являются соединениями железа и углерода (исключая специальные стали). Различное содержание углерода заметно влияет на физические свойства указанных сплавов. Мягкая сталь содержит не выше 0,3% углерода. Ее отличительная особенность — высокая пластичность. Например, из мягкой стали изготовляют гвозди. Твердая сталь содержит от [c.134]

Вещества и их изменения. Предмет химии. Каждый отдельный вид материи, обладающий при данных условиях определенными физическими свойствами, например, вода, железо, сера, известь, кислород, в химии называют веществом. Так, сера — это хрупкие кристаллы светло-желтого цвета, нерастворимые в воде плотность серы 2,07 г/см , плавится она при 112,8 С. Все это — характерные физические свойства серы. [c.13]

Углерод присутствует в сплавах железа в трех формах связанный в твердом растворе (феррите), в карбидах и в виде графита Определение содержания различных видов углерода в сталях и чугунах основано на их различных физических и химических свойствах и их реакциях в растворах электролитов. [c.29]

Металлы этой группы железо, кобальт и никель имеют много общего не только по физическим и химическим свойствам, но и по электрохимическому поведению. Они обладают повышенной реакционной способностью и легко пассивируются во многих средах, вследствие чего стационарные потенциалы их существенно отличаются от равновесных, рассчитанных на основании термодинамических данных. Осаждение на катоде и растворение на аноде этих металлов происходит с значительным торможением, особенно при комнатной температуре (рис. ХИ-13 и ХИ-14). Электролитические осадки металлов группы железа всегда отличаются очень мелкозернистой структурой, легко полируются и в зависимости от условий электролиза могут быть и мягкими и очень твердыми. [c.404]

Применение высокотемпературной рентгенографии для изучения полиморфизма железа. Вся современная практика изготовления и термической обработки сталей базируется на уникальном физическом свойстве железа — его аллотропии или полиморфизме, открытом в 1868 г. Д. К. Черновым. [c.162]

В зависимости от условий получения, оттенок красной окиси железа может колебаться от оранжево-красного до синеватого и даже фиолетово-красного. Колебание оттенков окиси железа обусловлено физическим состоянием ее частиц — их дисперсностью, формой и некоторыми другими свойствами. Микроскопическое исследование показало, что окись железа оранжевого оттенка состоит из частиц, имеющих форму пластинок размером [c.354]

В смесях двух или более различных веществ каждое из веществ сохраняет свою индивидуальность. Пропорции, в которых смешивают вещества, не влияют существенно на свойства каждой составной части. Можно перемешать железный порошок с серой в соотношении 2 1 или 1 2 — свойства серы и железа не изменятся. Железо можно выделить из смеси действием магнита, а серу — растворением в сероуглероде, т. е. простыми физическими методами. Если же железо нагревать с серой, то между ними происходит химическое взаимодействие 55,8 г железа реагирует с 32 г серы с образованием сульфида железа. Свойства этого соединения отличаются от свойств железа и серы оно не притягивается магнитом и не растворяется в сероуглероде. Образование сульфида железа сопровождается выделением тепла и света. [c.18]

Выплавка стекла. Стекло может быть прозрачным или полупрозрачным, бесцветным или окрашенным. Оно является продуктом высокотемпературного переплава смеси кремния (кварц или песок), соды и известняка. Для получения специфических или необычных оптических и других физических свойств в качестве присадки к расплаву или заменителя части соды и известняка в шихте применяют другие материалы (алюминий, поташ, борнокислый натрий, силикат свинца или карбонат бария). Цветные расплавы образуются в результате добавок окислов железа или хрома (желтые или зеленые цвета), сульфида кадмия (оранжевые), окислов кобальта (голубые), марганца (пурпурные) и никеля (фиолетовые). Температуры, до которых должны быть нагреты эти ингредиенты, превышают 1500 °С. Стекло не имеет определенной точки плавления и размягчается до жидкого состояния при температуре 1350—1600 °С. Энергопотребление даже в хорошо сконструированных печах составляет около 4187 кДж/кг производимого стекла. Необходимая температура пламени (1800— 1950 °С) достигается за счет сжигания газа в смеси с воздухом, подогреваемым до 1000 °С в регенеративном теплообменнике, который сооружается из огнеупорного кирпича и нагревается отходящими продуктами сгорания. Газ вдувается в поток горячего воздуха через боковые стенки верхней головки регенератора, которая является основной камерой сгорания, а продукты сгорания, отдав тепло стекломассе, покидают печь и уходят в расположенный напротив регенератор. Когда температура подогрева воздуха, подаваемого на горение, снизится значительно, потоки воздуха и продуктов сгорания реверсируются и газ начнет подаваться в поток воздуха, подогреваемого в расположенном напротив регенераторе. [c.276]

Исследования продуктов взаимодействия органических соединений серы с порошком железа в интервале температур 50—170°С позволили скоррелировать противозадирный эффект этих соединений с их способностью образовывать в ходе реакции вещества, обеспечивающие сульфидирование стальной поверхности [134]. Эти исследования не совпали с гипотезой о механизме противоизносного действия, высказанной Форбсом. Так, было установлено, что противоизносная эффективность соединений определяется физическими свойствами пленок, образованных этими соединениями при адсорбции на металлической поверхности и скоростью образования этих пленок, а не легкостью, разрыва связей 8—8, как это утверждалось ранее и было высказано Форбсом. [c.133]

В процессе эксплуатации в аппаратах, трубопроводах, емкостях накапливаются различные отходы осадки, грязь, механические прнмеси, соли, кокс и др. Их количество и физические свойства делают операцию удаления осадков трудоемкой, сложной и опасной. Например, на ручную очистку резервуара объемом 2000 м из-под мазута затрачивается иногда около месяца имел место случай, когда в резервуаре емкостью 10000 м вследствие неправильной эксплуатации накопился осадок высотою в 5 м. Обычно при ремонте, а иногда в межремонтный период, приходится проводить очистные работы. Извлеченные при очистке загрязнения нельзя сбрасывать в канализацию во избежание ее засорения они должны немедленно удаляться с территории предприятия в места хранения отвалов, в особенности это относится к отходам, которые могут содержать пирофорное железо. [c.386]

В отличие от щелочных металлов, никель, ванадий, железо, хром и другие тяжелые металлы не изменяют кислотности катализатора. Не происходит существенных изменений и в пористой структуре. Исследователи [45, 54, 132] пришли к выводу, что при отложении тяжелых металлов физические свойства алюмосиликата не меняются, а образуется поверхностный слой, обладающий совершенно иными каталитическими свойствами. В результате металлы оказывают существенное влияние на активность катализа- [c.139]

Известны 4 аллотропические модификации железа, обозначаемые греческими буквами а, р, у и б. Ниже (в скобках) указаны точки перехода одной модификации в другую а (768°), р 7 (910°) и v 6 (1400°). Переход одной аллотропической формы в другую сопровождается изменением физических свойств железа. Так, переход а- и р-железа в v-модификацию сопровождается изменением кристаллической решетки (из объемно-центрированной в гранецентрированную), причем плотность металла возрастает от 7,86 до 8,1 г см . [c.547]

Заметим, что появление дефектов может быть вызвано не только собственными, но и примесными атомами. Присутствие примесных атомов может сильно влиять на механические и физические свойства кристаллов. Так, добавление к железу 1% N1, 1% Мп и 1% Сг существенно повышает его твердость примерно на 5, 12,5 и 25% [c.166]

В сплавах внедрения атомы растворенного вещества образуют дополнительные связи с соседними атомами по сравнению с чистым растворителем, а это приводит к тому, что кристаллическая решетка сплава становится тверже, прочнее и менее пластичной. Например, железо, содержащее менее 3% углерода, намного тверже чистого железа и приобретает значительно большую прочность на растяжение, а также другие ценные физические свойства. Так называемые мягкие (малоуглеродистые) стали содержат менее 0,2% углерода они обладают высокой пластичностью и ковкостью и используются для изготовления кабелей, гвоздей и цепей. Средние (углеродистые) стали содержат 0,2-0,6% углерода, они жестче мягких сталей и используются для изготовления балок и рельсов. Высокоуглеродистые стали, применяемые для изготовления нож-нгщ, режущих инструментов и пружин, содержат 0,6-1,5% углерода. При введении в стали других элементов получают различные легированные стали. Одним из наиболее известных сплавов такого типа является нержавеющая сталь, содержащая 0,4% углерода, 18% хрома и 1% никеля. Сплавы типа твердых растворов отличаются от обычных химических соединений тем, что имеют произвольный, а не постоянный состав. Отношение содержания неметаллических элементов к металлическим может варьировать в них в широких пределах, что позволяет придавать этим материалам самые разнообразные физические и химические свойства. [c.364]

Для фазового анализа применяется ряд физических и химических методов. Наиболее обычным физическим методом фазового анализа металлов и силикатов является микроскопическое исследование. В микроскопическом исследовании металлов обычно предварительно травят полированную поверхность металла тем или другим химическим реактивом для более четкого выделения поверхности раздела отдельных фаз. В результате выявляется определенная структура металла, которую наблюдают под микроскопом. При исследовании различных горных пород применяют, кроме того, разделение измельченной породы на фракции по удельному весу, отделение магнитных минералов (а также частиц металлического железа, внесенного при бурении скважины) посредством магнита (магнитная сепарация) и т. д. В некоторых случаях для целей фазового анализа изучают изменение свойств материалов при нагревании (термографический анализ), применяют рентгеновские и другие методы исследования. [c.14]

Вторым важным и очевидным требованием для первой группы методов является отсутствие других компонентов, которые дают в этих же условиях продукт реакции, обладающий аналогичными физическими свойствами. Так, наиример, в присутствии ионов железа наряду с гидроокисью алюминия будет осаждаться также гидроокись железа. По весу полученного после прокаливания вещества нельзя непосредственно вычислить содержание алюминия. Наоборот, присутствие веществ, хотя и реагирующих сданным реактивом, но не дающих аналогичных по физическим свойствам продуктов, не мешает выполнению определения (отличие от второй группы методов, см. стр. 24). Так, например, в растворе соли алюминия может присутствовать соляная кислота хотя она реагирует с гидроокисью аммония, но получающийся продукт реакции растворим и поэтому (при введении достаточного избытка реактива) не мешает определению. [c.23]

Физические свойства. Химически чистое железо — очень мягкий се-ребристо белый металл. Оно немного тверже алюминия, но значительно мягче золота и серебра. На воздухе не ржавеет. [c.348]

Физические свойства. Железо, кобальт и никель характеризуются наличием ряда полиморфных видоизменений. Полиморфные превращения железа, отчасти кобальта и никеля, имеют очень большое значение в машиностроении, так как они обусловливают структуру и свойства сплавов. Полиморфные превращения железа а-Ре при 768 С теряет свои магнитные свойства ( -превращение), при 910°С переходит в у-Ре при 140РС переходит вб-Ре и при 1539 С плавится. [c.126]

Сравнение физических и химических свойств элементов восьмой группы показывает, что железо, кобальт и никель, находящиеся в первом большом периоде, очень сходны между собой и в то же время сильно отличаются от элементов двух других триад. Поэтому их обычно выделяют в семейство железа. Остальные шесть стабильных элементов восьмой группы объединяются под общим названием платиновых металлов. [c.522]

Элементы-металлы входят в состав всех групп периодической системы, кроме нулевой. Химические и физические свойства простых веществ, образованных элементами-металлами, — собственно металлов — имеют ряд особенностей. Металлический блеск, высокая тепло- и электропроводность определяются особенностями электронной структуры атомов металлов. Интересно, что электропроводность различных металлов сильно различается. Это можно легко показать, включив в электрическую цепь с гальванометром поочередно медную, железную и, например, нихромовую проволоку (сплав никеля и хрома). Проволока из меди обладает столь высокой электропроводностью, что гальванометр зашкаливает . Включение в тех же условиях в цепь проволоки из железа дает лишь слабое отклонение стрелки гальванометра. В случае нихромовой проволоки отклонение стрелки гальванометра незаметно — так велико электрическое сопротивление сплава нихром (на этом основано его использование в электронагревательных приборах). [c.252]

Следует обратить внимание на особенность твердого состояния, заключающуюся в том, что чистое вещество может образовывать несколько кристаллических фаз. Такие фазы имеют одинаковый химический состав, но различаются по своим физическим свойствам. Например, существуют пять различных фаз льда, белое и серое олово, а-, у- и б-железо и т. д. [c.130]

Одной из основных проблем современной физической химии является теория свойств материалов. Новые материалы являются основой, на которой строится новая техника. Огромные возможности дали и продолжают давать сплавы. Трудно представить себе, как выглядела бы человеческая культура, если бы углерод не растворялся в 7-железе и не было мартенситного превращения. [c.252]

В виде простых веществ элементы семейства железа представляют собой блестящие белые металлы с сероватым (Ре, Со) или серебристым (N1) оттенком. Некоторые физические свойства металлов семейства железа приведены в табл. 30. [c.151]

Физические и химические свойства железа зависят от степени его чистоты. [c.153]

Физические свойства. По внешнему виду никель — серебристо-белый, обладающий сильным блеском металл, плотность его 8,9. Его температура плавления ниже, чем у железа и кобальта. Никель поддается ковке и сварке, хорошо полируется. Он очень тягуч, легко вытягивается в проволоку. Его электропроводность и теплопроводность приблизительно в 7 раз ниже, чем у серебра. Никель ферромагнитен, но в меньшей степени, чем железо. Сплошной кусок никеля мало растворяет водород, но очень измельченный никель поглощает огромное его количество. Как палладий и платина, никель обычно образует гранецентрированную кубическую решетку. Однако Бредиг в 1927 г. обнаружил у никеля, катодно распыленного в атмосфере водорода, решетку типа магния (гексагональная, с плотной упаковкой), т. е. того же строения, которое обычно имеет кобальт. [c.384]

Вы задумывались, например, над тем, почему так похожи по своим физическим и химическим свойствам элементы Ре, Со и N1 Ведь недаром Ре, Со и N1 вынесены в особые триады в периодической системе. Вспомните также, что железо, кобальт, никель очень дружны мел ду собой — они легко образуют различные сплавы, соединения, кобальт и никель часто исполь- [c.61]

Рассмотрите изменение химических свойств элементов семейства железа. Обоснуйте правильность перестановки Д. И. Менделеевым никеля и кобальта, несмотря на формальное нарушение физического принципа расположения элементов по возрастанию относительной атомной массы. [c.271]

Сплавы железа. Едва ли Е е самыми распространенными материалами в технике были и остаются чугун и различные стали. Те и другие являются соединениями железа углерода (исключая специальные стали) Различное содержание углерода заметно влияет на физические свойства указанных сплавов. Мягкая сталь содержит н выше 0,3% углерода. Ее отличительная особенность — высокая плас- [c.112]

Среди других металлоорганических соединений высокими антидетонационными свойствами обладают некоторые соединения, содержащие железо, медь, кобальт, хром, калий, теллур, таллий и др. Наиболее исследованы в качестве антидетонаторов соединения железа и меди пентакарбонил железа (ПКЖ), дициклонентадиенил железа (ферроцен) и внутрикомплексные солн меди. Физические свойства железоорганических антидетонаторов приведены в табл. 5. 36. [c.306]

Физические свойства. По внешнему виду кобальт похож на железо это — блестящий металл серого цвета плотность его 8,83, температура плавления несколько ниже, чем у железа. Кипит кобальт при очень высокой температуре. Кобальт хорошо полируется, ковок и тягуч. Он тверже стали. [c.368]

Вопросы и задачи. 1. Рассказать о железе а) место в периодическоп системе, б) заряд ядра атома и послойное распределение электронов, в) атомная масса, г) проявляемая валентность. 2. Что известно о распространении железа в природе и о его биологическом значении 3. Как получают чистое железо 4. Какие у железа свойства а) физические, б) химические 5. Какие соединения железа называют а) закисными, б) окисными Привести примеры. 6. Что такое а) чугун, б) сталь, в) ковкое железо 7. Рассказать подробно о доменном производстве а) устройство и работа домны, б) химизм доменной плавки, в) чугуны белый и серый, г) шлак. 8. В чем состоит различие чугуна и стали 9. Рассказать о производстве стали по способу а) Бессемера, [c.230]

Во многих случаях желательно проводить реакции свободно-радикальной полимеризации при комнатной или даже при еще более низких температурах. Ярким примером такого типа является производство синтетического каучука, где наиболее желательными физическими свойствами обладают полимеры, получаемые нри температурах ниже 0°. Обычным методом ипициирования полимеризации при подобных условиях является применение в качестве инициатора такой комбинации реагентов, которая реагирует с образованием свободных радикалов в результате какой-либо окислительно-восстановительной реакции. Исследовано большое количество таких восстановительно-окислительных систем особенно для эмульсионной полимеризации [8, 76]. Одна из таких систем, по-видимому, типичная и довольно подробно изученная, является комбинацией иона двухвалентного железа и перекиси водорода [18]. В разбавленном водном растворе кислоты они реагируют нормально, давая гидроксилы и ионы трехвалентного железа в двухстадипном процессе [c.135]

После формования оксида алюминия его гранулы прокаливают для удаления влаги и повышения прочности. Большинство производителей катализатора отмечают, что используемый в качестве 1 0сителя оксид алюминия должен обладать определенными физическими свойствами. Среди наиболее важных характеристик— площадь поверхности и объем пор. Прокаленные носители из оксида алюминия, как правило, имеют удельную поверхность 200—400 м /г. Поверхность пор должна составлять определенную часть от общей поверхности, что обеспечивает их доступность для молекул газообразных реагентов. По-видимому, наибольшее значение имеют поры диаметром 8—60 нм [22]. Носитель катализатора должен быть очень устойчив к истиранию, чтобы полученный катализатор выдержал операции пропитки, сушки, транспортировки, загрузки в трубки реактора и условия реакции. Размер гранул катализатора также весьма важен, так как влияет на насыпную плотность катализатора в трубках реактора, а следовательно, на активность, приходящуюся на единицу объема реактора. Носитель катализатора контролируют по его физическим свойствам и обычно анализируют на содержание ряда примесей, в частности железа, промотирующего образование побочных продуктов, оксида кремния и серы. [c.272]

Физические и химические свойства железа. Соединения железа. Температура плавления железа равна 1539 5 °С. Железо образует четыре кристаллические модификации а-, 0-, у- и -железо, а-, 0- и -железо имеют кубическую объемноцентрированную решетку с увеличивающимся расстоянием между ближайшими атомами железа ребра куба — элементарной ячейки от 286 пм через 290 пм до 293 пм, соответственно. Кубическую гранецентриро-ванную решетку имеет 7-железо. Параметр кристаллической решетки 7-железа больше, чем параметры остальных модификаций, — 356 пм. [c.523]

Физические и химические свойства. Железо имеет ряд полиморфных видоизменений. Полиморфные превращения железа имеют очень большое значение в технологии металлов, так как они обусловливают структуру и свойства сплавов. Устойчивое при обычной температуре а-железо характеризуется объемноцептри-рованной кубической решеткой при 769°С оно теряет свои магнитные свойства — происходит 3-превращение без изменения структуры решетки при 908°С осуществляется переход в -железо с гранецентрированной кубической решеткой, при 1390°С переход в 6-железо с объемно центрированной кубической решеткой, а прн 1534°С плавление. [c.300]

В зависимости от структуры различают три основных класса нержавеющих сталей. Каждый класс включает ряд сплавов, которые несколько различаются по составу, но обладают сходными физическими, магнитными и коррозионными свойствами. Здесь приводятся обозначения сталей в соответствии с классификацией Американского института железа и стали (А181), которую часто используют на практике. Перечень основных марок нержавеющих сталей, выпускаемых промышленностью, представлен в табл. 18.2. Основными классами нержавеющих сталей являются мартенситный, ферритный и аустенитный. [c.296]

Опытами на машине трения, проведенными в последние годы Ф. Боуденом и его сотрудниками, показано [И, 12], что различные соединения на разных металлах дают или физически адсорбированную пленку или пленку, являющуюся результатом хемосорб-ционного процесса. Например, на инертных металлах (платина, серебро, никель, хром) и на стекле смазочные свойства жирных кислот ниже, чем парафиновых углеводородов. Наоборот, на активных поверхностях (медь, кадмий, цинк, магний, железо, алюминий) жирные кислоты дают значительно меньшее трение. Таким образом, металлы, наиболее подверженные химическому воздействию в присутствии жирных кислот, смазываются наиболее эффективно. [c.150]

Иногда неправильно называют (но по существу не используют) в качестве основного признака классификации агрегатное состояние вещества, или способ измерения количества вещества для анализа, или, наконец, физические свойства, используемые для измерения (вес, цвет, электрические свойства и т. п.). Действительно, в зависимости от агрегатного состояния вещества выбирают тот или другой способ измерения количества вещества твердые вещества обычно взвешивают, при анализе растворов и газов чаще всего измеряют их объем. Однако если в измеренном объеме раствора, например хлорного железа, осаждают железо в виде гидроокиси, а затем прокаливают осадок и взвешивают окись железа, говорят о весовом методе определения железа. Если же определяют объем раствора марганцовокислого калия, необходимого для окисления двухвалентного железа в подготовленном растворе, то говорят об объемном методе анализа, независимо от того, бралн для анализа навеску материала, содержащего железо, или определенный объем раствора. [c.22]

Если вернуться к реакции синтеза аммиака, выражаемой уравнением (1.1), следует напомнить об ее обратимости и зависимости равновесных концентраций реагентов от условий, т. е. в первую очередь от температуры (Г) и общего давления (Р). В табл. 1 приведены равновесные концентрации аммиака (в мольных процентах) для двух температур и трех давлений, полученные Ф. Габером в начале текущего века. Они показывают, что равновесная концентрация аммиака увеличивается с давлением. При повышении давления от 1 до 600 атм это увеличение характеризуется отношениями ПО (400° С) и 360 (500° С). Таким образом, синтез аммиака следует проводить при возможно более высоком давлении. Как известно, это требование соблюдается в методах синтеза, применяющихся в промышленности, где давления достигают 1000 атм. С другой стороны, повышение температуры уменьшает равновесную концентрацию (выход) аммиака. Следовательно, его синтез надлежало бы проводить при возможно более низкой температуре, у вторую рекомендацию, вытекающую из изучения тепловых явлений и термических свойств, не удается использовать в полной мере. Дело в том, что приведенные в таблице данные характеризуют равновесное, т. е. конечное, состояние реагирующей системы и ничего не говорят, за какое время это состояние может быть достигнуто. Фактор времени учитывается в другом разделе физической химии — химической кинетике. Она подсказывает, что скорость химической реакции очень быстро уменьшается с понижением температуры. Поэтому может оказаться, что при какой-то температуре хороший выход может быть достигнут за слишком продолжительное время, скажем за миллиард лет. С другой стороны, согласно данным кинетики скорость реакцин можно увеличить применением катализаторов. В итоге комплексного физико-химическоге изучения, реакцию синтеза аммиака проводят при температуре 450— —500° С на катализаторах, состоящих из металлического железа, содержащего некоторые активаторы (промоторы). [c.6]

Физические и химические свойства. Железо — металл серебристо-белого цвета. Плотность его 7,87, температура плавления 1539 °С. В ряду активности железо стоит до водорода и сравнительно легко раЛворяется в соляной и разбавленной серной кислотах с выделением водорода. При действии концентрированной серной и азотной кислот железо пассивируется, покрывается тонкой оксидной пленкой и, следовательно, [c.277]

Для технических и научных целей в настоящее время необходимы вещества особо высокой чистоты. Это промышленность полупроводников, атомная, производство люминофоров, некоторые жа(ропрочные и механически прочные материалы, производство материалов для квантовой энергетики (лазеры) и т. д. Достаточно указать, что в важнейшем полупроводниковом материале германии примеси меди и никеля не должны превышать 10- %. Это составляет один атом примеси на миллиард атомов германия или 1 мг на 1 т. С повышением чистоты физические и химические свойства веществ сильно меняются. Например, прочность на разрыв лучших сортов стали составляет 180 кг/мм . Прочность железных усов (тонких монокристаллических нитей из чистого железа) составляет 1200 кг/мм . До 1942 г. считали, что уран имеет температуру плавления, равную 1850 °С. После получения этого металла в чистом состоянии оказалось, что температура его плавления равна 1130°С. Эти примеры показывают практическое значение очистки веществ. Необходимо отметить, что глубокой очистке подвергают уже довольно чистые вещества. [c.65]

Физические свойства. Железо — металл серебристого цвета, довольно мягкий и пластичный. Температура плавления выше 1500" С. Железо притягивается магнитом и намагничивается под действием электрического тока. Известно несколько аллотропных видоизменений (модификаций) железа. До 898°С его кристаллы имеют кубическую объемно-центрированную решетку (а-железо), а в интервале 898—140ГС — гранецентрированную (7-железо). Выше 1401 и до 1528°С (температура плавления) вновь образуется объемно-цептрярованная кубическая решетка. В отличие от а-железа у-железо немагнитно. После резкого охлаждения (закалка железа) у закаленного образца сохраняется структура -железа и при комнатной температуре. [c.112]

Большое влияние на физические и химические свойства металлов оказывают размеры их атомов. Атомы с малым радиусом, как правило, образуют очень прочную кристаллическую структуру (радиус металлического атома железа, напрнмер, только 1,25 А), что приближает его к неметаллам и приводит к образованию структуры, напоминающей атомную. Напротив, металлы, образованные большими атомами, чаще всего химически п термически более активны. Примером могут служить цезий (2,74 А), барий (2,25 А) и лантан (1,88 А), имеющие максимальные размеры металлического рад11уса и относящиеся к числу самых активных. [c.254]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология