Равновесие динамическое

Адсорбционное равновесие — это равновесие динамическое. Некоторые адсорбированные молекулы отрываются от адсорбента и переходят в окружающую среду. Это явление, обратное адсорбции, называется десорбцией. И наоборот, молекулы из окружающей среды могут осаждаться на адсорбент. [c.93]

Химическое равновесие — динамическое устойчивое состояние [c.290]

Ниже приводятся некоторые сведения о классификации положений равновесия динамических систем второго и третьего порядков. [c.27]

Если в некоторой системе достигается состояние термодинамического равновесия (АС = 0) (см. также гл. 9), это значит, что скорости прямой и обратной реакций выравниваются, и мы говорим об установлении химического равновесия. Признаком такого состояния системы служит постоянство всех ее свойств во времени, обусловленное постоянством концентраций всех ее компонентов. Однако этот признак недостаточен. Как указывалось в начале главы ( 1), многие системы, далекие от состояния равновесия, не изменяются во времени из-за медленности реакций, которые могли бы перевести систему в равновесное состояние. Таким образом, необходимым условием является также протекание реакций. Химическое равновесие — динамическое, определяемое равенством скоростей всех реакций, что и обеспечивает неизменность состава реакционной смеси. [c.207]

Устойчивость положений равновесия динамической системы может быть исследована при помощи первого метода Ляпунова. [c.25]

Динамическая активность адсорбента существенно отличается от его статической активности. Статическая адсорбционная активность при данной температуре и концентрации газа определяется количеством адсорбтива, поглощенного единицей массы адсорбента при установлении равновесия. Динамическая активность адсорбента характеризуется длительностью пропускания газа или его смеси с воздухом через слой адсорбента до момента обнаружения первых следов газа за слоем адсорбента. Эта величина зависит как от статической активности адсорбента, так и от других факторов, а именно от соотношения между толщиной и площадью слоя адсорбента, диаметра зерен адсорбента, концентрации газа и скорости его протеканий. Поэтому динамическую адсорбцию можно характеризовать только временем, протекающим до проскока газа через слой адсорбента при данных условиях процесса, и нельзя характеризовать количеством газа, адсорбированным единицей массы или объема адсорбента. Динамическая активность адсорбента подробно изучалась в Советском Союзе И, А. Шиловым, а затем М. М. Дубининым и другими учеными. [c.112]

Рассмотрим, как определяется устойчивость положений равновесия динамических систем второго порядка. [c.29]

Этому математическому определению устойчивости можно дать следующее физическое истолкование. Положение равновесия динамической системы называется устойчивым по Ляпунову, если после малого отклонения от этого положения (в пределах, определяемых величиной 6) система на протяжении всего дальнейшего времени продолжает оставаться вблизи него (в пределах, определяемых величиной е). [c.161]

ЭКОЛОГИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ — динамическое равенство притока и оттока энергии, вещества и информации, поддерживающее экосистему в определенном состоянии или ведущее к закономерной сукцессионной (см.) замене одной экосистемы другой. [c.406]

Динамическое равновесие — см. Равновесие динамическое. [c.99]

Такое состояние в реагирующей смеси, когда скорости прямой и обратной реакций равны, называется химическим равновесием. Признаком наступления химического равновесия является то, что концентрации исходных веществ и продуктов реакции во времени изменяться больше не будут. Однако это не означает-, что после наступления равновесия реакции прекратились. Химическое равновесие является равновесием динамическим, т. е. после его наступления, прямая и обратная реакции продолжают идти. Неизменность концентраций указывает лишь на то, что сколько молекул каждого из реагирующих веществ вступает во взаимодействие, столько же молекул его образуется по обратной реакции. Концентрации реагирующих веществ, соответствующие состоянию равновесия, называются равновесными, а состав смеси — равновесным. [c.117]

Из рассмотренного вытекает, что химическое равновесие является равновесием динамическим оно обусловлено не тем, что, дойдя до него, процесс прекращается, а тем, что обе взаимно противоположные реакции протекают с одинаковыми скоростями. Все время идет и образование молекул воды и их распад, но число образующихся за единицу времени молекул равно числу распадающихся. Поэтому нам и кажется, что изменений в системе не происходит. [c.124]

Растворение должно было бы продолжаться подобным образом до полного перехода в раствор любого количества твердого вещества, если бы одновременно не происходил обратный процесс — выделение молекул из раствора. Находящиеся в непрерывном движении растворенные молекулы при столкновениях с поверхностью растворяемого вещества могут задержаться на ней и образовать новый слой. Очевидно, что такое обратное их выделение будет происходить тем в большей степени, чем выше концентрация раствора. Но по мере растворения вещества она все более возрастает и наконец достигает такой величины, при которой за единицу времени выделяется столько же молекул, сколько растворяется. Отвечающий этому равновесному со-состоянию раствор называется насыщенным больше вещества при данных внешних условиях в нем раствориться уже не может. Из изложенного следует, что равновесие в системе растворяемое вещество — насыщенный раствор является равновесием динамическим, а сама такая система при постоянных условиях может без видимых изменений существовать сколь угодно долгое время. [c.156]

Если же какой-нибудь процесс может протекать в изолированной системе так, что энтропия системы при этом не меняется (dS = 0), то протекание такого процесса как в прямом, так и Ь противоположном ему направлении совместимо со вторым началом термодинамики (равновероятно). Такое состояние системы следует рассматривать как состояние равновесия (динамического) по отношению к данному процессу, а равенство dS = 0 следует рассматривать как условие этого равновесия. Если такое условие выполнено не только по отношению к данному процессу, но и по отношению к любому в принципе возможному в данной системе процессу, то вся система в целом будет находиться в равновесии. Это условие равновесия можно записать в виде уравнения [c.34]

Химическое равновесие является равновесием динамическим. Действительно, когда, например, реакция этерификации достигает состояния равновесия, химические реакции не останавливаются, а в каждый момент времени образуется столько молекул эфира и воды, сколько их разрушается с образованием молекул кислоты и спирта. В состоянии равновесия концентрация каждой из компонент (кислоты, спирта, эфира и воды), следовательно, постоянна во времени, хотя молекулы компонент продолжают реагировать друг с другом. [c.160]

Фазовое равновесие — динамический равновесный процесс взаимодействия фаз (массообмен), при котором сколько и каких молекул испаряется, одновременно столько же и таких же молекул конденсируется в любой момент времени контакта равновесно сосуществующих фаз. [c.23]

Химическое равновесие является равновесием динамическим. Так, например, когда реакция этерификации достигает состоя- [c.53]

Однако это равновесие — динамическое. Уравнение (2.8) показывает, что в определенный промежуток времени г( молей вещества 81 и 2. молей вещества Зг превращаются в г[ молей вещества 8 и г молей вещества З , и в тот же промежуток времени осуществляется обратное превращение г, молей вещества 8 и г молей вещества 3 в молей вещества 81 и молей вещества 3 . Следовательно, условие (2.5) с учетом (2.7) принимает вид [c.23]

Химическим равновесием называется состояние системы, при котором скорость образования продуктов реакции (скорость прямой реакции) равна скорости их превращения в исходные реагенты (скорость обратной реакции). Таким образом, химическое равновесие — это равновесие динамическое, при котором происходит не прерывное образование и разложение молекул. Концентрации реагентов при установившемся равновесии называются равновесными. [c.173]

Экспериментальное исследование равновесия между жидкой и паровой фазами заключается в установлении между ними равновесия, последующем отборе проб каждой фазы и их анализе. Для получения правильных результатов имеет значение техника выполнения каждой из этих операций. Большое значение имеет также степень чистоты применяемых веществ. Основные методы, употребляемые для исследования равновесия, делятся на следующие три группы 1) метод однократного испарения, 2) циркуляционный, 3) динамический. Метод однократного испарения заключается в отгонке пробы пара из такого количества жидкости, чтобы ее состав при этом не изменялся. Циркуляционный метод заключается в отгонке нара, его конденсации и возвращении конденсата паровой фазы в прибор, пока составы жидкости в приборе и конденсата паровой фазы не будут отвечать условиям равновесия. Динамический метод заключается в насыщении инертного газа, пропускаемого над раствором, парами исследуемых веществ и последующем анализе полученного таким образом равновесного пара. [c.7]

Химическое равновесие является равновесием динамическим. Это означает, чю в состоянии равновесия химическое [c.40]

Поскольку химическое равновесие динамическое, то смещение равновесия возможно лишь, когда изменение условий равновесия неодинаково влияет на скорость прямой п обратной реакции. Нарушение равенстна скоростей и вызывает смещение равновесия в повое положение, при котором снова наступает равенство скоростей прямой и обратной реакций. [c.18]

Термодинамическое равновесие следует рассматривать как равновесие динамическое, т. е. такое состояние системы, которое при неизменных параметрах сохраняется вследствие протекания в системе обратимых фазовых и (или) химических превращений, идущих с одинаковой скоростью в двух противоположных направлениях. Изменение параметров равновесной системы может вызывать протекание в системе различных фазовых и (или) химических процессов. Эти процессы следует рассматривать как непрерывную последова- [c.194]

По мере протекания прямой реакции накапливается все большее число частиц конечных вешеств, которые принимают участие в обратной реакции, поэтому скорость обратной реакции все больше возрастает. Одновременно снижается число частиц исходных веществ, и скорость прямой реакции все больше уменьшается. В результате в реакционной системе достигается состояние, при котором скорости прямой и обратной реакций равны (рис. 69). Такое состояние реакционной системы называется состоянием химического равновесия. При химическом равновесии обе реакции, прямая и обратная, продолжают протекать, следовательно, это равновесие динамическое (а не статическое), или подвижное. [c.237]

Всякая химическая реакция идет до наступления равновесия (динамического) между исходными веществами и продуктами реакции (гл. II, стр. 38). Равновесие характеризуется термодинамической константой равновесия [уравнение (II, 21)]. Ее величина зависит только от температуры и не зависит от давления, при котором идет реакция, или от концентрации реагентов. Если реакция идет между газами при не слишком высоком общем их давлении (гл. II, стр. 37), то вместо активностей реагирующих веществ в уравнение (II, 21) можно подставить парциальные давления реагирующих газов. [c.78]

Эта реакция характерна для водородного электрода. Равновесию между ионами НзО (при а+=1) и мoлeкyляpны газообразным водородом (р=1 атм) соответствует вполне определенный потенциал, условно принимаемый равным нулю. При этом потенциале имеется равновесие динамического характера, т. е. на границе электрод — раствор одновременно протекают как процесс разряда ионов гидроксония, так и процесс ионизации адсорбированного водорода, а на границе электрод газ — процессы адсорбции и десорбции водорода. При этом скорссти про-тизоположных процессов равны. Если поляризовать водородный электрод катодно, т. е. подводить к нему з ектроны, то равновесие нарушится и преимущественно будет происходить разряд ионов гидроксония. Отсюда ясно, что разряд ионов гид )оксония и выделение молекулярного водорода будут наблюдаться лишь по достижении равновесного потенциала водородного электрода, соответствующего активности иока гидроксония в растворе и давлению выделяющегося Нг, (при отсутствии перенапряжения). Этим и определяется предельное значение пол5 ризации катода при электролизе с выделением водорода. [c.613]

В задачах кинетики второго типа рассматривается влияние изменения температуры реактора па изменение нейтронного потока и энерговыделения во времени. Здесь также рассматриваются кратковременные эффекты, однако вклад кагкдой группы запаздывающих нейтронов в установление равновесия динамически стабильных систем учитывается. Аналитические модели, используемые для решения этих задач, получаются в принципе из так называемой модели Стейна [67]. [c.401]

Все химические реакции одновременно протекают в двух направлениях в сторону образования продуктов реакции (вправо — прямая реакция) и в сторону преврапдения продуктов в исходные вещества (влево—обратная реакция). Вследствие химической обратимости реакции не доходят до конца. Так как скорость реакции прямо пропорциональна концентрации, то с течением времени скорость прямой реакции будет уменьшаться, а скорость обратной расти. Когда обе скорости сравняются, наступит химическое равновесие. Химическое равновесие — динамическое, характеризуется постоянством равновесных концентраций (или парциальных давлений) всех участников реакции при постоянстве внешних условий и минимальном значении энергии Гиббса или энергии Гельмгольца. [c.50]

Электрохимическое равновесие является равновесием динамическим оно обусловлено не тем, что дойдя до него процесс полностью шрекращается, а тем, что взаимно противоположные электродные реакции при бесконечно малом токе протекают с одинаковыми скоростями. Например, на катоде (отрицательном полюсе) обратимой системы Pt( l2)+ НС1, H20 -(H2)Pt все время идет н образование атомов водорода и их ионизация, но число образующихся за единицу времени атомов водорода равно числу распавшихся (перешедших в раствор в ионную форму). Поэтому создается впечатление, что никаких видимых изменений в системе не происходит. [c.134]

Использованные в теории Фрумкина упрощающие предположения о слабом изменении адсорбции, возможности аппроксимации ее угловой зависимости с помощью os 0, возможности описания влияния поверхностно-активных веществ на движение поверхности капли с помощью коэффициента торможения подтверждаются в следующих предельных случаях при малом значении числа Пекле Ре aUiD а — радиус пузырька, и — его скорость D — коэффициент диффузии поверхностноактивного вещества) при Ре > 1, Re < 1 Re = aU/v (v — кинематическая вязкость жидкости), сильном торможении поверхности и умеренной поверхностной активности при Ре 1, Re С 1, если несмотря на относительно быстрое установление адсорбционного равновесия динамический адсорбционный слой формируется под влиянием кинетики адсорбции, что возможно лишь при очень низкой поверхностной активности. При Ре > >1, Re 1, слабом торможении и низкой поверхностной активности относительное изменение адсорбции невелико, но [c.128]

Как известно, на основе представления о химическом равновесии как о равновесии динамическом можно получить выражение для. закона действующих масс, приравнивая скорости прямой и обратной реакций в состоянии равновесия, В случае сложных реакций выражения для этих скоростей могут весьма отличаться от простого выражения, которое получается путем применения закона Гульдберга и Вааге к суммарной реакции. [c.11]

Метод исследования реактора на устойчивость к малым возмущениям (первый метод Ляп)тюва) основан на исследовании на устойчивость положений равновесия динамической системы (18.5.1.1). [c.574]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.95 , c.122 ]

Аналитическая химия Том 2 (2004) -- [ c.122 ]

Химия (2001) -- [ c.167 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.15 ]

Основы физико-химического анализа (1976) -- [ c.11 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.221 ]

Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.41 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.2 , c.69 , c.71 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.111 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.49 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.49 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.43 , c.46 , c.50 , c.98 , c.124 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.96 , c.115 ]

Качественный анализ (1964) -- [ c.67 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.66 , c.71 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.130 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.92 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.169 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.45 , c.53 , c.55 , c.80 , c.89 , c.112 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.47 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.14 ]

Холодильные устройства (1961) -- [ c.40 ]

Курс качественного химического полумикроанализа (1950) -- [ c.52 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.207 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.297 ]

Биофизика (1983) -- [ c.14 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.114 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология