Равновесие ступенчатое

Между процессами диссоциации многоосновных кислот с отщеплением ионов водорода и процессами диссоциации комплексных соединений с отщеплением частиц адденда существует аналогия, которая уже отмечалась рядом авторов [1]. И тот и другой процесс протекает ступенчато, причем на каждой ступени диссоциации устанавливается равновесие, характеризуемое соответствующей константой равновесия (ступенчатой константой диссоциации или ступенчатой константой нестойкости) [c.126]

Аналогично иожно рассматривать равновесия ступенчатой и суммарной диссоциации комплексных соединений, поскольку константы образования и константы нестойкости взаимосвязаны. В справочной литературе приводятся обычные константы образования К или показатели констант = -ЛgK (см. Приложение II, табл. 3). [c.40]

Зависимость фарадеевского тока от времени после отклонения электрода от равновесия ступенчатым изменением потенциала рассматривалась рядом авторов в случае линейной диффузии на плоские [121, 212, 287, 543, 575] и сферические электроды [40, 155, 156, 284]. Для процессов типа О + R зависимость плотности фарадеевского тока от времени можно получить из совместного решения следующих дифференциальных уравнений с условиями (7) и (8) или 9) и (12) [c.198]

Методы определения констант равновесия реакции замещения молекул в координационной сфере иона интенсивно развиваются в последние годы [10, 14, 43-48]. Сущность такого подхода к определению AG°ep индивидуальных ионов состоит в том, что вместо исследования реального переноса иона из растворителя А в растворитель В (сопряженного с большими экспериментальными трудностями и необходимостью учета межфазного потенциала) исследуется равновесие ступенчатой реакции замещения молекул сорта А на молекулы сорта В в координационной сфере иона при изменении состава смешанного растворителя А + В. [c.202]

Равновесия ступенчатого агрегирования [c.217]

Белеванцев В. И., Пещевицвий Б. И. О методах пз1 ерения констант равновесий ступенчатого за.меш ения лигандов в ко.мплексных соединениях в растворе.— Ж рн. неорган. химии, 1972, т. 17, вып. И, с. 2867—2870. [c.14]

Все возрастающий объем новых экспериментальных данных по физической химии агрегирования ПАВ в углеводородах и в их неполярных производных указывает на то, что процесс агрегирования не может быть удовлетворительно объяснен обычным равновесием мономер - мицелла, существующим, как известно, в водных средах. Как новые данные, так и переосмысленные более ранние результаты свидетельствуют о том, что процесс самоассоциации ПАВ приводит к образованию олигомерш (димеров, тримеров, тетрамеров и т.д.), находящихся в динамическом равновесии. Такой процесс ступенчатого агрегирования дифильных веществ, обратимо образующихся при постепенной ассоциации молекул, можно удовлетворительно представить в виде набора равновесий, подчиняющихся закону действующих масс. Плавная не-пре ывная зависимость больщинства стандартных, физических свойств от концентрации (в противоположность резкому скачку в водных средах) является результатом такш тенденции к ступенчатому агрегированию. Существование ККМ в водных растворах является, очевидно, следствием равновесия мономер — мицедла. Как только Это равновесие более не имеет места и сменяется равновесием ступенчатого агрегирования, концепция ККМ становится неприменимой. Таким образом, эти две концепции взаимно исключают друг друга. [c.214]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология