Паули принцип подгруппа кислорода

В соответствии с электронной структурой атомов этих элементов (я / ) для них характерны как одновалентное состояние в соединениях с водородом или металлами, так и состояние переменной валентности (за исключением фтора, в соответствии с принципом Паули) валентность по кислороду доходит в пределе до семи так, хлор в кислородсодержащих кислотах участвует в одно-, трех-, пяти- и семивалентном состояниях. В соответствии с закономерным изменением величин атомных и ионных радиусов элементов в подгруппе стоит нарастание металлических свойств элементов по мере увеличения их атомного веса. Однако это не приводит к очень [c.211]

Для элементов подгруппы кислорода характерны заполненность внутренних электронных оболочек и s jO -распределенио внешних электронов. В соответствии с принципом Паули и энергией электронов на s- и р-обо-лочках кислород в своих соединениях всегда двухвалентен. Другие элементы в соединениях с водородом и металлами тоже двухвалентны, а в соединениях с кислородом и фтором могут иметь состояние максимальной валентности, равной 6. Наряду с этим для элементов, начиная с серы, становится все более характерным образование соединений в четырехвалептном состоянии. Полоний обычно бывает четырех- или пятивалентным. [c.201]

Справочник химика 21