Элементы подгруппы кислорода

Таблица 26. Сравнительная характеристика кислотных оксидов II соответствующих им кислот, образуемых элементами подгруппы кислорода

Элементы подгруппы кислорода в значительной мере отличаются от кислорода по свойствам. Главное их отличие состоит в способности проявлять положительные степени окисления, вплоть до [c.112]

Краткая характеристика элементов подгруппы кислорода. Кислород. Получение кислорода и его свойства. Кислород как окислитель. Горение в кислороде и воздухе. Продукты горения простых и сложных веществ. Дыхание и горение как процессы окисления. Интенсификация с помощью кислорода металлургических и других химических процессов. [c.198]

Химические свойства элементов подгруппы кислорода [c.63]

Для всех элементов подгруппы кислорода характерно проявление в соединениях степени окисления, равной (2"). Все элементы этой подгруппы, за исключением [c.288]

Элементы подгруппы кислорода также называют халькогенами. [c.109]

НИЮ С элементами подгруппы кислорода. При этом хром проявляет валентность +3, а молибден и вольфрам +4 и +6. Описаны комплексы Мо (III) и Мо (V). [c.208]

ЭЛЕМЕНТЫ ПОДГРУППЫ КИСЛОРОДА [c.224]

Из элементов подгруппы кислорода наиболее распространен в природе кислород. В оболочке земного шара содержится кислорода много больше, чем любого другого элемента периодической системы. Учитывая содержащиеся в земной коре соли кислородных кислот (главным образом алюмосиликаты) и оксиды, воду океанов и свободный кислород в атмосфере, можно сказать, что на долю кислорода приходится около половины общей массы оболочки земного шара. [c.138]

I Металлы подгруппы хрома обладают высокими температурами плавления (табл. 25) и в отличие от элементов подгруппы кислорода химически малоактивны, причем активность их уменьшается от хрома к вольфраму. Основной областью применения этих металлов является черная металлургия, где они используются в качестве легирующих компонентов соответствующих видов стали. [c.141]

Углы (град) между связями дпя молекул, образуемых элементами подгруппы кислорода [c.225]

Какие степени окисления возможны для элементов подгруппы кислорода Какими особенностями обладает кислород [c.177]

Наряду с общностью свойств элементов подгруппы кислорода между ними имеются и существенные различия, связанные с увеличением радиуса атома и числом промежуточных электронных слоев между ядром атома и внешним ненасыщенным слоем, содержащим валентные электроны.- Так, в атоме кислорода внешний 6-электрон-ный слой является вторым от ядра, у атома серы— третьим, в атоме селена — четвертым и в атоме теллура — пятым. Соответственно изменяются и радиусы атомов он наименьший у атома О и наибольший— у атома Те. [c.494]

Краткая характеристика элементов подгруппы кислорода 22, 28. 34. 35. 39. 96. 97. 98. 99. [c.188]

В соединениях с металлами элементы подгруппы кислорода и серы также проявляют степень окисления —2. [c.176]

В чем отличие строения внешнего энергетического уровня атомов элементов подгруппы кислорода от галогенов, а в чем сходство [c.197]

Для элементов подгруппы кислорода характерны аллотропные. видоизменения, для серы —большое разнообразие кислородных производных. У тяжелых аналогов серы отрицательные степени окисления не характерны их соединения в. высших степенях окис- [c.434]

Помимо этого, данные элементы способны проявлять и положительные степени окисления вплоть до +6, за исключением кислорода (только до + 2). Элементы подгруппы кислорода относятся к неметаллам. [c.109]

Строение атомов элементов подгруппы кислорода обусловливает неметаллический характер этих элементов присоединяя два электрона (до октета), они проявляют окислительные свойства (п. 3). В химическом отношении менее активны, чем галогены (п. 4). [c.145]

Наличием водородных связей объясняется более высокая температура кипения воды (100°С) по сравнению с водородными соединениями элементов подгруппы кислорода (НаЗ, НаЗе, НаТе). В случае воды надо затратить дополнительную энергию на разрушение водородных связей. [c.78]

С водородом элементы подгруппы азота образуют соединения состава КНз. Молекулы КНз имеют пирамидальную форму (см. рис. 3.4). В этих соединениях связи элементов с водородом более прочные, чем в соответствующих соединениях элементов подгруппы кислорода и особенно подгруппы галогенов. Поэтому водородные соединения элементов подгруппы азота в водных растворах не образуют ионов водорода. [c.186]

Фрагмент структуры жидкого теллура отличается следующим. Каждый атом в среднем имеет три более прочные химические связи, изображенные жирными линиями, и три более слабые, представленные пунктиром. Расстояния д и одинаковы. Валентный угол между более прочными связями уменьшается до 97°. При нагревании до 1700° и повышении давления до 61 10 Па ближний порядок жидкого теллура принимает структуру, характерную для простой кубической решетки, изображенной на рис. 57, а. Такая же структура наблюдается у кристаллов а-полония, следующего элемента подгруппы кислорода. Различие между более сильными и более слабыми химическими связями исчезает. Валентный угол между связями снижается до 90°. [c.215]

Итак, атомы подгруппы кислорода способны к образованию цепочечных ассоциатов. Если каждый последующий атом занимает цис-положение, то цепочки образуют кольца. Если же атомы занимают транс-положения, то колец не возникает. Число ковалентных связей в кольце на единицу больше, чем в разомкнутой цепочке, имеющей такое же число атомов, как и в кольце, поэтому потенциальная энергия колец ниже потенциальной энергии разомкнутых цепочек. Гексагональная упаковка цепочек плотнее, чем ромбоэдрическая или моноклинная упаковка колец. С повышением молярной массы, усложнением электронной структуры и удалением внешних электронов от атомного ядра способность атомов элементов подгруппы кислорода к образованию дополнительных химических связей увеличивается и такие связи становятся прочнее. [c.216]

Химические свойства элементов подгруппы кислорода свидетельствуют о резко выраженном неметаллическом характере этих элементов, что связано с тем, что на внешней электронной оболочке атомы этих элементов содержат 6 электронов — 2 на -орбитали и 4 на р-орбитали Ковалентность кислорода, как правило, равна 2. Но в некоторых случаях атом кислорода, обладая неподеленными электронными парами, может проявлять роль донора электронов и образовывать дополнительные ковалентные связи. [c.79]

В соединениях элементы подгруппы кислорода проявляют как отрицательную, так и положительную степень окисления. [c.79]

Далее из халькогенов будут рассмотрены главным образом кислород, сера и их соединения. Первый элемент подгруппы — кислород — имеет особое значение не только в науке, но и просто в жизни. На его долю приходится приблизительно половина всей массы земной коры, а также около 90% массы мирового океана. Вместе с азотом и небольшим количеством других газов кислород (в виде О2) образует воздушную атмосферу Земли. [c.176]

Для всех элементов подгруппы кислорода характерно проявление в соединениях степени окисления, равной 2-. Все элементы этой подгруппы, за исключением кислорода, способны также давать соединения, где степень их окисления равна 4+ или 6+, это связано с существованием свободной ( -орбитали на внешней оболочке. [c.191]

В.— одно из важнейших и наиболее полно изученное соединение. Некоторые из свойств В. положены в основу определения единиц измерения фундаментальных физических величин массы, плотности, температуры, теплоты и уде гьной теплоемкости. По ряду физических свойств В. обнаруживает аномалии, например, по летучести соединений водорода с элементами подгруппы кислорода, по изменению плотности при увеличении температуры, зависимости вязкости от давления и теплопроводности от температуры. Эти аномалии В. обусловлены наличием водородных связей. Они играют важную роль в природе. [c.55]

Физические свойства простых веществ, образоваиных элементами подгруппы кислорода, сильно различаются. Так, при обычных условиях кислород существует в виде газа, состоящего из двухатомных молекул О2 (т. пл.= [c.289]

Большое число валентных электронов во внешнем слое (6 из 8 возможных) сообщает элементам главной подгруппы ясно выраженные электроноакцепторные свойства, характерные для неметаллов. С водородом образуют соединения общей фомулы НаЭ (Н2О, НзЗ и др.), в которых Э имеет валентность, равную — 2 (атомы элементов подгруппы кислорода, присоединяя недостающие им до октета 2 электрона, превращаются в двухзарядные отрицательные ионы). Следовательно, для элементов рассматриваемой подгруппы характерна одинаковая отрицательная валентность, равная 2. [c.494]

Из пп. 3 и 4 следует, что у атомов элементов этой подгруппы проявляется способность присоединять электроны до 8, но эта способность менее выражена, чем у атомов элементов подгрупп кислорода и галогеН 01Б. Легче происходит отдача электронов, в результате чего устойчивость соединений элементов подгруппы азота с кислородом большая, чем у элементов главных подгрупп VI и VII групп (сравнить НгОз и СЬОу). Соединения типа РНз не отщепляют И" в водном растворе и не обладают кислотными свойствами. [c.161]

Водородные соединения элементов подгруппы кислорода отвечают формуле НаН (Е — символ элемента) НаО, НаЗ, НаЗе, НаТе. Они называются хальководородами. При растворении их в воде образуются кислоты (формулы те же). Сила этих кислот возрастает с ростом порядкового номера элемента, что объясняется уменьшением энергии связи Б ряду соединений НаН. Вода, диссоциируюш,ая на ионы Н+ и ОН , является амфотерным электролитом. [c.174]

Водорюдные соединения элементов подгруппы кислорода отвечают формуле НгК (К - символ элемента) Н2О, НгЗ, Н28е, Нг Ге. Они называются хальководородами. При растворении их в воде образуются кислоты (формулы те же). Сила этих кислот возрастает с рюстом порядкового номера элемента, что объ <сняется уменьшением энергии связи в ряду соединений НгК. Вода, диссоциирующая на ионы И и ОН", является амфотерным электролит>зм. [c.209]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология