Мон о эта нолями температуры плавления и кипения

В поисках реагента, отвечающего всем перечисленным требованиям, были сопоставлены свойства оксидов, фторидов и карбонатов м-нолих металлов. Оказалось, что круг веществ, которые подходят по всем параметрам, довольно ограничен. Фтор дает соединения почти со всеми элементами периодической системы, но лишь немногие з них устойчивы при высоких температурах и нелетучи. К наиболее тугоплавким принадлежат фториды щелочноземельных металлов, а также лантаноидов и некоторых других элементов, например никеля, хрома, алюминия и др. Фториды щелочных металлов сравнительно низкоплавки наиболее тугоплавкий среди них — фторид натрия имеет большое давление пара уже при температуре плавления (980—1090 °С). Рассматривая данные о температурах плавления и кипения некоторых фторидов, следует учитывать, что в атмосфере кислорода устойчивость этих веществ может оказаться пониженной. Например, фторид кобальта 0F2 плавится при 1200 °С, но в атмосфере кислорода уже при 400 °С начинает разлагаться с образованием оксида. Фторид никеля возгоняется при 1000 °С, а фториды алюминия и хрома— при 1290 и 1200 °С соответственно, но весьма вероятно, что при микроаналитических определениях их летучесть будет заметна уже при значительно более низких температурах. Что касается карбонатов, то оказалось, что многие термостойкие оксиды металлов образуют слишком устойчивые карбонаты. Так, например, разложение карбоната кальция завершается при 1000— 1100°С. Карбонаты стронция и бария имеют еще более высокие температуры разложения. По той же причине неприменимы и соединения щелочных металлов. [c.110]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология