Щелочные металлы, органические соединения

Присутствие некоторых примесей (кислоты, гидроокиси щелочных металлов, органические соединения, хлориды металлов, чистые окиси железа и алюминия, вода) при температурах выще 50 °С способствует возникновению полимеризации окиси этилена. [c.88]

Для восстановления нитросоединений применяют почти все типы восстановителей водород в присутствии катализаторов, гидразин, металлы в кислой и щелочной средах, сульфиды и дитиониты щелочных металлов, органические, соединения (муравьиная кислота и ее соли, формальдегид, глюкоза), гидриды металлов и комплексные гидриды, электрохимическое восстановление и др. [1082]. Какой продукт окажется конечным, зависит от природы реагента и условий. [c.560]

Настоящий том многотомного издания, подготовленного английскими учеными, посвящен металлорганическим соединениям. В нем описаны органические соединения щелочных металлов, металлов II—IV групп Периодической системы элементов Д. И. Менделеева, переходных металлов, органические соединения сурьмы и висмута. [c.4]

Книга посвящена одному из новых перспективных методов органического синтеза — использованию катализаторов межфазного переноса (четвертичные аммониевые или фосфонисвые соли, краун-эфиры, криптаты и др.) в различных реакциях. Применение этих катализаторов позволяет не только резко повысить скорость реакций, но и использовать в качестве оснований твердые щелочи или их водные растворы вместо алкоксидов, амидов, гидридов щелочных металлов, самих щелочных металлов, металл-органических соединений и т. п., устраняет необходимость использования безводных сред даже в реакциях, очень чувствительных к влаге. В книге приведены типичные методики проведения разнообразных реакций, рассмотрены теоретические вопросы межфазного катализа. [c.2]

В большинстве случаев сырой продукт представляет собой вязкую жидкость или пасту, содержащую сульфат натрия. При смешении с неорганическими или органическими ингредиентами, например сульфатами, карбонатами, силикатами или фосфатами щелочных металлов, коллоидными соединениями (карбоксиметилцеллюлозой), моющие и смачивающие свойства поверхностно-активных веществ улучшаются. [c.343]

Реакция полимеризации носит цепной характер и идет в присутствии катализаторов (щелочные металлы, металлорганические соединения) или инициаторов (органические или неорганические перекиси). [c.80]

В связи с образованием в органических растворителях растворимых координационных соединений с ионами щелочных металлов макроциклические соединения можно рассматривать как ионофоры, т. е. соединения, способные переносить через жидкостные и липидные мембраны ионы металлов. На этом свойстве основано разделение ионов с помощью жидкостных мембран [39], моделирование мембранного переноса с использованием макроциклических металлокомплексов в биохимии и биофизике [16] и т д [c.21]

Лучший растворитель — вода. Многие неорганические соли (особенно соли щелочных металлов, аммония и магния) и некоторые органические соединения (низшие и многоатомные спирты, аминокислоты, гидрохлориды аминов, соли щелочных металлов органических кислот, мочевина и т. п.) [c.70]

Для ионной полимеризации характерно образование ионов в процессе роста цепи. Вызывается ионная полимеризация действием катализаторов (хлористого алюминия, окиси алюминия, фтористого бора, различных кислот, щелочных металлов, металл органических соединений и т. д.), стимулирующих образование катионов и анионов. Механизм и протекание процесса полностью определяются свойствами катализатора и мономера. [c.271]

Минеральные примеси в мазутах представляют собой в основном соли щелочных металлов (растворенные в воде, извлеченной из пластов вместе с нефтью), а также продукты коррозии резервуаров и трубопроводов. При сжигании мазута минеральные примеси трансформируются в оксиды, образующие большую или меньшую часть золы мазута. Другая ее часть образуется при сгорании металл органических соединений, входящих непосредственно в состав горючей массы мазута. В состав этих соединений входят атомы металлов ванадия, никеля, железа и др. Их содержание увеличивается в тяжелых фракциях нефти, особенно в мазуте. [c.233]

Промышленный интерес представляет цепная полимеризация диеновых углеводородов под влиянием катализаторов или инициаторов. В качестве катализаторов используются щелочные металлы, металлоорганические соединения, в качестве инициаторов—органические и неорганические перекиси. [c.84]

Все алкил- и арилпроизводные щелочных металлов — высокореакционноспособные соединения методы получения, химические реакции и области промышленного использования этих соединений весьма сходны между собой. Простейшие алкильные и арильные производные являются твердыми веществами они растворимы в органических растворителях и не могут быть расплавлены без разложения. Благодаря ионному характеру металл-углеродной связи алкильные производные щелочных металлов во многих случаях ведут себя как соли. Ионный характер усиливается от лития к цезию в той же последовательности повышается и реакционная способность. Можно получить комплексные соли, которые диссоциируют в некоторых специальных растворителях с образованием токопроводящих растворов. [c.13]

Кроме кислорода, в качестве инициаторов могут применяться органические перекиси, щелочные металлы, металлоорганические соединения, окислы металлов. [c.71]

Кроме воды, которая является хорошим растворителем для углеводородов, низших и многоатомных спиртов, аминокислот, мочевины, солей щелочных металлов органических кислот, гидрохлоридов аминов и других соединений, для растворения органических веществ используют ряд других растворителей. Некоторые растворители для полимерных материалов указаны в табл. 2.1. Характеристики многих растворителей приведены в работе [2.5]. Подробный обзор по свойствам и анализу растворителей дан в [2.3]. Методы очистки некоторых растворителей для электрохимических работ описаны в [2.4]. [c.44]

Амины, несмотря на большую основность, уступали по активности фосфи-нам в неполярных, но оказались более активными в полярных (ацетон) растворителях. В ряду аминов активность уменьшалась от третичных к первичным. Катализаторы, образующие карб-анионы или ионные пары, типа металл-органических соединений (бутиллитий) пли алкоголятов щелочных металлов, обладали еще меньшей активностью. [c.49]

Анионная полимеризация протекает в присутствии таких катализаторов, как щелочные металлы, металл органические соединения и т. п. При реакции катализатора с молекулами мономера образуются ионы с отрицательным зарядом. При дальнейшем взаимодействии образовавшихся ионов происходит рост цепи с передачей по цепи отрицательного заряда. Одновременно увеличивается молекулярная масса полимера. Обрыв цепи, видимо, связан с присоединением к ней положительного заряда. [c.22]

Синтетические материалы имеют различную стойкость в кислых, щелочных и органических средах. Фторорганические пластмассы — наиболее коррозионностойкий материал, пе разрушающийся в любой среде. Пластмассы являются хорошим заменителем металлов в условиях сильно агрессивной среды. Так, например, разбавленные кислоты совершенно не действуют на пластмассы, но сильно действуют на металлы. И, наоборот, концентрированные кислоты и щелочи, разрушая пластмассы, почти не влияют на металл. Органические соединения — нефтепродукты, ароматические и хлорированные углеводороды — можно безбоязненно транспортировать по металлическим трубопроводам, но далеко не каждый тип пластмассы может быть применен для этой цели. Многие пластики стареют при долговременном пребывании на солнце. При подборе синтетического материала для трубопроводов неоценимую помощь могут оказать рекомендации организаций— производителей и заводов-потребителей пластмасс. [c.12]

Среди металлоорганических соединений щелочных металлов натрийорганические соединения занимают несколько особое место. С одной стороны, доступность и дешевизна исходных соединений, например, металлического натрия или амида натрия должны были бы содействовать развитию этой области. С другой стороны, возможности су/каются в сравнении с областью органических соединений лития тем, что ряд методов, имеющих широкое применение в синтезе литийорганических соединений, не применимы к синтезу органических соединений натрия. Кроме того, высокая химическая активность натрийорганических соединений весьма ограничивает набор исходных органических соединений. Поэтому наиболее развита химия натриевых производных ацетилена (или алкилацетиленов), соединений с простыми радикалами (фенилнатрий, амилнатрий), тогда как соединения с более сложными функциональными группами мало изучены. [c.390]

Анионная (карбанионная) полимеризация В качестве катализаторов анионной полимеризации применяют ся эдектронодонорные соединения, например щелочные металл органические соединения и т. п. Часто применяют, например продукты взаимодействия алкоголятов вторичных спиртов и на-трийалкилов с галогенидами натрия (алфиновые катализаторы) и металлорганические катализаторы, например металлалкилы в сочетании с галогенидами титана, ванадия и других металлов переменной валентности. Для анионной полимеризации олефи-нов обычно применяется катализатор триэтилалюминий с сока-тализатором — четыреххлористым титаном. [c.33]

Карбены получают также при действии щелочных металлов, органических соединений лития или водных растворов щелочей в присутствии катализаторов межфазного переноса [например, три-этилбензиламмонийхлорида (ТЭБА)] на многие соединения, содержащие гелг-галогенные группировки [c.271]

Реакция полимеризации этилена при высоком давлении протекает без катализатора, но под воздействием инициатора (кислорода), который инициирует (возбуждает, начинает) реакцию полимеризации. Инициатор вводится в сисгему компримирсвания этилена перед реакторами в количестве 0,002-0,060% (об.). Кроме кислорода, в качестве инициаторов могут применяться органические пероксиды, щелочные металлы, металлоорганические соединения, оксиды металлов. [c.54]

Приведенное разделение кислых экстрагентов на две группы условно. Действительно, многие органические кислоты обладают активными функциональными группами фосфорильной, карбонильной и т. д., которые в некоторых условиях могут образовывать координационные связи с катионами металлов. Например, образование такой связи установлено при экстракции ионов уранила фосфорорганическимн кислотами [213]. С другой стороны, катионы щелочных металлов в соединениях не образуют координационную связь с анионами хелатообразующих реагентов. [c.125]

Образование сульфита при щелочном плавлении характерно для соединений, содержащих окисленную, т. е. четырех- и шестивалентную серу. Эти соединения можно отличать по их различной растворимости в сочетании с результатами щелочного плавления. Например, сульфокислоты и их щелочные соли растворимы Б воде, в то время как сульфонамиды нерастворимы в воде и в кислотах. Как видно из уравнений (2) и (3), сульфонамиды отличаются от сульфонов только тем, что дают при щелочном плавлении аммиак или амины. Следует отметить, что в этом отношении при щелочном плавлении амиды карбоновых кислот ведут себя аналогично сульфонамидам. Сульфиновые кислоты можно обнаружить по их способности осаждаться из растворов в. минеральных кислотах при добавлении хлорида железа (HI). Хотя эта реакция не очень чувствительна, ее можно использовать для отличия сульфиновых кислот от сульфокислот Для обнаружения сульфита, образующегося при щелочном плавлении органических соединений, содержащих четырех- и шестивалентную серу, можно использовать все методы, приведенные в книге Файгля по неорганическому капельному анализу для обнаружения двуокиси серы, выделяемой кислотами из сульфитов щелочных металлов. Особенно пригодна реакция образования черного оксигидрата никеля (IV) из зеленой гидроокиси никеля (II) при взаимодействии с двуокисью серы . При этом происходит самоокисление двуокиси серы, способствующее в свою очередь окислению Ni(OH)2 в NiO(OH).2 , которое обычно протекает только под действием окислителей. Возможно, что при действии двуокиси серы на Ni(OH).2 вначале образуется основной сульфит, в котором катионный и анионный компоненты далее окисляются кислородом воздуха по схеме [c.335]

В противоположность приведенным реакциям замещения соединения с галогенной группой, в которых атом галогена легко поляризуем и имеет малую электроотрицательность, могут реагировать с обменом металла и галогена. Такие реакции обмена дают органические соединения щелочных металлов и соединения со связями Р—Р, которые образуются из промежуточных хлорфосфинов, как это показано уравнением (40) [c.201]

Основы немецкой классификации изложены в книге Gruppeneinteilung der Patentklassen , 4-е издание (1928 г.) которого имеется в русском переводе. В 1958 г. вышло 7-е издание этого труда. Немецкая классификация патентов аналогична принятой в Советском Союзе. Химические патенты относятся в основном к классу 12 Химические способы и аппараты, поскольку они не вошли в другие классы . Класс 12 разделяется в свою очередь на 18 подклассов 12а — Способы кипячения и оборудование для выпаривания, концентрирования и перегонки в химической промышленности 12Ь — Кальцинирование, плавление 12с — Растворение, кристаллизация, выпаривание жидких веществ 12d — Осветление, выделение осадков, фильтрование жидкостей и жидких смесей 12е — Адсорбция, очистка и разделение газов и паров, смешение твердых и жидких веществ, а также газов и паров друг с другом и с жидкостями 12f — Сифоны, сосуды, затворы для кислот, предохранительные устройства 12g — Общие технологические методы химической промышленности и соответствующая аппаратура 12h — Общие электрохимические способы и аппаратура 121 —Металлоиды и их соединения, кроме перечисленных в 12к 12к— Аммиак, циан и их соединения 121 — Соединения щелочных металлов 12т — Соединения щелочноземельных металлов 12п — Соединения тяжелых металлов 12о — Углеводороды, спирты, альдегиды, кетоны, органические сернистые соединения, гидрированные соединения, карбоновые кислоты, амиды карбоновых кислот, мочевина и прочие соединения 12р— Азотсодержащие циклические соединения и азотсодержащие соединения неизвестного строения 12q — Амины, фенолы, нафтолы, аминофенолы, аминонафтолы, аминоантраце-ны, оксиантрацены, кислородо-, серо- и селеносодержащие циклические соединения 12г — Переработка смол и смоляных фракций из твердых топлив, например сырого бензола и дегтя добывание древесного уксуса, экстракция угля, торфа и пр. добывание и очистка горного воска 12s — Получение дисперсий, эмульсий, суспензий, т. е. распределение любых химических веществ в любой среде, использование химических продуктов или их смесей как диспергирующих или стабилизирующих средств. Многие подклассы в свою очередь делятся на группы и подгруппы. [c.89]

Образование комплексов. Алкильные производные сильных электроноакцепторных элементов, включая бор, алюминий и цинк, могут координироваться с алкильными или арильными группами производных щелочных металлов, образуя соединения, в которых присутствует комплексный органический анион. Типичным примером этой реакции является присоединение метиллития к триметилбору, проходящее с большой скоростью в эфирном растворе при комнатной температуре, с образованием литийтетраметилбора (или литийтетраметанбората) — солеобразного соединения, в котором ион В(СНз)Г. по-видимому, [c.72]

Для работы в очень агрессивных жидкостях, например, кипящая соляная кислота, фирма ЕСО предлагает использовать циркониевый шестеренный насос серии 400 с подачей 37,8 л1мин. Ввиду того, что керамика, стекло, фтороуглероды и сплав хастеллой не подходят из-за нестойкости при высокой температуре или хрупкости, выбрали металл цирконий. Цирконий устойчив по отношению к горячей азотной кислоте всех концентраций, щелочным растворам, органическим соединениям, к 70%-ной кипящей серной кислоте и 60% -ной фосфорной. [c.225]

Подобная система не является гомогенной, так как металл-органические соединения и гидриды щелочных металлов нерастворимы в бензоле, который применяется в качестве растворителя. Однако скорость реакции не изменяется при добавлении платинового или палладиевого катализаторов. Указанные реакции формально аналогичны изученным Уилмартом реакциям активации водорода, катализируемым основаниями. Эта аналогия становится очевидной, если уравнение (45) написать в виде [c.214]

Первые сернистые красители, выпущенные в 1873 г. под названием кашу Лаваля, были получены путем сплавления с серой древесных опилок и других органических отбросов. С помощью этих красителей на непротравленном хлопке удавалось получать достаточно прочные коричневые и серые окраски. Планомерное изучение сернистых красителей началось с 1893 г., когда Видаль вместо случайных и неопределенного состава органических веществ стал употреблять для сплавления с серой и сульфидами щелочных металлов некоторые соединения ряда бензола и нафталина, обладающие вполне определенным строением. Первые же опыты с этими индивидуальными соединениями привели к открытию ряда весьма интересных в практическом отношении сернистых красителей. Некоторые из них не потеряли своего значения и в настоящее время, например краситель сернистый черный, получаемый при обработке 2,4-динитрохлорбен-зола полисульфидами натрия. [c.322]

Эти реакции всецело аналогичны реакциям, протекающим между натриевыми ироизводными бензила и трифенилметила и НаО или СОа. В этих натриевы производных органический остаток содержится в виде карбаниона eHj Ha Na+ и ( eHj)s Na+ (см. Соединения щелочных металлов ). В соединениях Шленка бензильные и трифенилметильные группы тоже содержатся в виде карбанионов. Действительно, приведенное выше производное, содержащее трифенилметильную группу, проводит электрический ток в пиридиновом растворе. Таким образом, правильное строение этих веществ соответотвует строению аммониевых солей [c.558]

Подобно магнийорганическим соединениям и органическим соеди,нениям щелочных металлов, кальцийорганические соединения реагируют с карбонильными соединениями. [c.498]

Очищенный и перегнанный растворитель рекомендуется хранить в откачанных емкостях, присоединенных к высоковакуумной линии Растворитель все время должен находиться в контакте со сплавол калия и натрия, желательно также добавлять к нему небольшие коли чества бензофенона или антрацена, потому что образующиеся металло органические соединения более активно реагируют с примесями, чел щелочной металл. Кроме того, появление характерного цвета служит своего рода индикатором, указывающим на отсутствие вредных при месей. По мере необходимости растворитель в высоком вакууме кон денсируют непосредственно в реакционный сосуд. [c.153]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология