Киреева концентраций

В табл. 9.6 приведены величины перенапряжения для водорода и кислорода на некоторых электродах (В. А. Киреев). Зная величину перенапряжения для водорода, можно регулировать режим электролиза (концентрация иона, pH, плотность тока и температура), что позволит выделять из водных растворов такие металлы, как железо, никель и даже цинк. [c.249]

Уравнение Киреева [46]. В растворах ацетон—эфир, иодистый этил—гептан и ряде других зависимость к, от концентрации приближенно может быть принята линейной. Основываясь на этом, В. А. Киреев предложил следующее эмпирическое уравнение [c.306]

В 1940 г. В. А. Киреев впервые обратил внимание на то, что для многих растворов существует параллелизм между величинами избыточных функций G , и TS , часто переходящий в прямую пропорциональность между ними и наблюдаемый как для общих, так и для парциальных значений этих функций [111]. В дальнейшем указанная закономерность стала называться правилом Киреева [89]. Так, например, по измерениям В. А. Киреева [111] при 25° С отношение H ITS для растворов хлороформ—-диэтиловый эфир равно 1,4 в интервале концентраций от 0,1 до 0,9 м. д. для растворов гептан — этанол отношение H ITS составляет —0,75. Возможны случаи, что при какой-либо температуре H ITS = 1, следовательно, G = 0. [c.167]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СТЕПЕНИ СВОБОДЫ — параметры состояния равновесной системы (температура, давление, концентрации и др.), к-рые можно в нек-рых пределах изменять произвольно, не вызывая этим изменения числа или вида фаз системы. В учении о химич. и фазовых равновесиях большую роль играет величина — число Т. с. с., наз. иначе вариантностью системы. В системе, состоящей из жидкости и ее насыщенного пара, можно изменять (в известных пределах) как темиерат фу, так н давление, не вызывая этим исчезновения которой-нибудь из фаз или появления новой. Но только одни из этих параметров состояния может изменяться независимо изменением его строго онределяется изменение и другого, т. к. при каждой температуре равновесию отвечает онределенпое давление, и наоборот. Поэтому изменение второго фактора не является ироизвольным и такая система обладает только одной Т. с. с. Какой из этих двух параметров существования принять как независимую переменную определяется постановкой вопроса или природой рассматриваемой зависимости (см. Фаз правило). В. Л. Киреев. [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология