Функции избыточная

Например, для водных растворов серной кислоты функция избыточной кислотности [c.124]

Покажите, что функция избыточной энергии [c.248]

Пример. Функция избыточной энергии Гиббса, у = G // 73f(l - х), для системы вода + триэтиламин известна как функция состава [777]. К данным будет подобран квадратный полином. [c.563]

Рис. 3.9. Функция избыточной стабильности расплавов Mg - В1 при 700°С [ 7]

Массы молекулярных ионов характеризуют молекулярный вес и эмпирическую формулу образца, поэтому молекулярные ионы имеют большое значение в аналитической работе. Молекулярные ионы являются наиболее тяжелыми из тех, которые могут образовываться при мономолекулярной реакции они обычно свободны от наложения других ионов, и поэтому может быть проведено их точное измерение. Стабильность молекулярных ионов определяет их количество по отношению к осколочным ионам, образовавшимся при диссоциации. В отдельных случаях интенсивность молекулярных ионов очень мала, что затрудняет их определение. Удаление электрона из молекулы под воздействием ионизирующих электронов с энергией 50—100 эв (величины, обычно используемые в аналитической работе) приводит к образованию молекулярных ионов, содержащих большие количества энергии колебания и возбуждения. Наличие каждого типа осколочных ионов регистрируется спустя некоторое время после электронного удара. Промежуток времени между образованием ионов и их регистрацией может несколько различаться для различных приборов, но обычно составляет 10" сек. Если молекулярные ионы не обнаружены, это значит, что скорость их разложения слишком велика. Эта скорость является функцией избыточной энергии, полученной ионом при его образовании, и при снижении энергии ионизирующих электронов до величины, близкой [c.247]

Хотя результаты этого исследования и не окончательны, все же они наилучшим образом могут быть объяснены нредноложением, что кривые появления ионов для каждого энергетического состояния являются линейной функцией избыточной над соответствующим порогом энергии электронов. Так как у всех исследованных двухзарядных ионов (кроме гелия) имеется по четыре возбужденных состояния, то установить закон появления очень трудно. Наиболее благоприятен случай ксенона, когда первое возбужденное состояние Хе " лежит па 1,0 эв выше потенциала ионизации. Была сделана попытка исследовать закон появления иона Не , который вовсе не имеет возбужденных состояний. Однако она не увенчалась успе- [c.390]

Для жидкого гелия при температуре 4,2° К и давлении 1 атм получаем Е = 9,5-10 а. ед. и / о = 40 а. ед. Оптимальное значение показателя в волновой функции избыточного электрона составляет при отом 0,096 а. ед. Нетрудно показать, что только 2% распределения заряда избыточного электрона проникают из полости в жидкость. Величина энергии системы с локализованным электроном суш,ественно меньше значения Е =-- 0,04 а. ед., получающегося в случае состояния плоской волны. Таким образом, мы приходим к выводу, что состояние плоской волны не является нижним энергетическим состоянием избыточного электрона в жидком гелии, если только последний может деформироваться с локализацией электрона. Следует при этом подчеркнуть, что большой отталкивательный псевдопотенциал и малый поляризационный потенциал атома гелия (приводящие к сильному близкодействующему отталкиванию) являются главными факторами, определяющими локализацию электрона в данной системе. [c.168]

Такое допущение принципиально возможно, но требует дальнейших доказательств. По своей функции избыточная вода резко отличается от воды, координированной около центрального иона.Напомним, что удаление молекулы координированной воды из комплекса влечет за собой коренное изменение свойств кислот- [c.256]

Теоретически и экспериментально подтверждено, что AG — аддитивная функция избыточной свободной энергии одиночных групп молекулы [c.198]

Введя функцию избыточного давления [c.55]

Введение в термодинамический анализ системы функции избыточного тепла позволяет также учесть любые другие поступления или расходы тепла (например, тепловые потери, теплоту дегидратации, тепло химических превращений, тепло, дополнительно вводимое греющими элементами, и т. д.), поскольку избыточное тепло неизбежно распределится в них. С учетом сказанного уравнение (И, 44) можно представить в виде [c.49]

Описание органической фазы. При постоянных р и Т зависимость коэффициентов активности компонентов органической фазы от ее состава, как известно (см., например, [1]), полностью определяется функцией — избыточным мольным термодинамическим потенциалом органической фазы. Вид этой функции, численные значения входящих в нее коэффициентов и значение К при наличии сведений о двойной системе Н2О — ТБФ могут быть найдены из данных о фазовом равновесии в тройной системе Н2О — ТБФ — и02(Ы0з)2 (обратная задача). Приемлемость решения обратной задачи необходимо контролировать решением прямой задачи и сопоставлением результатов расчета с исходными данными, иначе говоря, функция 0 и значение К должны правильно описывать фазовые равновесия в тройной системе без высаливателя. Приводившиеся в [2, 3] функции не удовлетворяли этому необходимому условию, хотя и были пригодны для приближенного вычисления коэффициентов активности компонентов органической фазы. [c.30]

Энергетическое состояние некоторых кристаллов, особенно ковалентных, где волновые функции избыточного электрона на различных атомах обычно сильно перекрываются, лучше описывается с помощью волн Блоха. Избыточный электрон ведет себя до некоторой степени так же, как электрон в свободном пространстве его поведение очень сходно с поведением атома в газе. Уровни, на которых могут располагаться избыточные электроны, образуют более или менее широкую зону. Поскольку электроны, находящиеся в этой зоне, обусловливают проводимость, то она называется зоной проводимости. Отсюда происходит и название модели — зонная модель (рис. УП.1). Электроны в зоне проводимости характеризуются определенной подвижностью, которая при комнатной температуре может изменяться в реальных случаях от 30 до 10 ООО см Ив-сек). В общем случае подвижность уменьшается при повышении температуры вследствие рассеяния на областях кристалла, где благодаря термическим колебаниям нарушается строгая периодичность кристаллической решетки (фононное рассеяние). В других кристаллах перекрытие волновых функций избыточных электронов на соседних атомах настолько мало, что скорость их движения оказывается крайне ограниченной. В этом случае зонная теория плохо описывает состояние кристалла. К лучшим результатам приводит модель, основанная на рассмотрении скачкообразных [c.152]

Разность между термодинамической функцией смешения для реального раствора и значением этой функции для идеального раствора А ая при тех же Г и р называется избыточной термодинамической функцией. Избыточные термодинамические функции обозначают символом Л (Е — первая буква английского слова ex ess — избыточный). Таким образом, согласно определению [c.324]

При малых интенсивнс -ях света время х н постоянно и фототок пропорционален интенсивности света. При больших интенсивностях света, когда Ар > ро, время тл становится функцией избыточных носителей, что приводит к нелинейной зависимости 1р от /д. [c.427]

Термодинамический подход к исследованию взаимодействий в тройных системах биомолекул базируется на положениях формализма МакМиллана-Майера [5] и основан на использовании коэффициентов парных и тройных взаимодействий для описания слабых гетеротак-тических взаимодействий в водных растворах [6-9]. Его суть сводится к тому, что экспериментальные данные представляются полиномами по степеням концентрации, коэффициенты которых передают вклады от парных, тройных и других взаимодействий молекул между собой. Систематизация уравнений данного метода и анализ смысла находимых из них величин подробно приведены в обзоре [10]. Важными результатами теории МакМиллана - Майера являются доказательства формальной аналогии разложений для разбавленного раствора и неидеального газа, установление связи коэффициентов разложений с корреляционными функциями предельно разбавленного раствора. В данном подходе обработка экспериментальных данных основана на использовании представления об избыточной функции. Избыточная энтальпия на 1 кг растворителя выражается как степенная последовательность моляльностей растворенного вещества [c.186]

Из указанных экспериментальных результатов нельзя пока составить ясной картины, взаимодействия избыточного электрона с жидкостью. Можно только сразу выделить возможность двух крайних случаев квазисвободного электрона и локализованного электрона. Этот вопрос уже рассматривался в предыдущем разд. П-1. Мы продолжим здесь излоя ение основных черт формализма нсевдопотенциала [371 в применении к исследованию взаимодействия электрон — гелий. Псевдонотенциал Vдля взаимодействия электрон — гелий выбирается так, чтобы исключить условие ортогональности волновой функции избыточного электрона к занятой ls-орбитали гелия, а именно [c.163]

Можно предполагать, что функция избыточного пиридина в этом соединении сводится к взаимодействию с внутрисферным этилендиамином, водород аминогрупп которого должен в данном случае (поле Р " ) обнаруживать слабокпслотные свойства (глава IX, раздел 1). [c.257]

Исследуем движение жидкости в стационарном зернистом слое ограниченной высоты Н, находящемся в аппарате с плоскими стенками, линейный размер которого 2L( m. рис. 2.2). Струя жидкости подается через отверстия размером 2/о в плоскости j = 0 основания слоя параллельно стенкам аппарата. Средняя скорость жидкости в сечении отверстия Uq = = Q0I2I0, требуется найти поля скорости и давления жидкости в области 0функцию избыточного давления [c.57]

Особый интерес, с нашей точки зрения, могла бы представлять система, п которой зависимости избыточной свободной энергия и энтальпии смеи зния имели бы существенно различный ввд (например, одна аз функций меняла бы знак, а вторая, нет). Такой системой является система бензол - гексафторбензол (Р5Б), для которой функция избыточной свободной энергии имеет перегиб,при этом экстремальйые значения невелики и достигают вскго 40 Дж/моль, а энтальпия смешения страдательна во всей области концентраций и ее максимальное по абсолютной велич>ше эна-чекие равно 500 Дж/моль. [c.108]

Влияние давления. Падение скэрости гидрирования при температурах выше 250° связано с тем, что с поЕышеиием температуры растет давление разложения гидрида когда оно достигает внешнего давления водорода, скорость гидрирования падает до нуля. Таким образом, скорость гидрирования должна быть функцией избыточного давления водорода, т. е. разности внешнего давления водорода р и давления разложения гидрида р . Изм<фения скорости при постоянной температуре (357°) [27] показали, что начальная скорость гидрирования порошка урана (рис. 23) может быть представлена уравнением [c.163]

В 1960-е годы была обнаружена громадная генетическая изменчивость на уровне белков и соответственно ДНК. С помощью методов определения аминокислотных последовательностей удалось выявить различия между гомологичными белками разных видов, а также между родственными белками одних и тех же видов. Изучение генетического кода вскрыло новые источники изменчивости, нуждающиеся в дальнейшем исследовании. Огромное количество ДНК, обнаруженное в эукариотической клетке (разд. 2.3.1.1), породило вопрос о функции избыточной ДНК и возможной причине этого феномена. Связаны ли большое количество ДНК и ее значительная изменчивость с естественным отбором, как это предполагалось неодарвинов-ской теорией эволюции, или же на молекулярном уровне большее значение имеют случайные процессы Если бы решающим фактором был, как это предполагалось общепринятой синтетической теорией, отбор, то его действие испытывало бы огромное число сайтов ДНК. [c.21]

Чем объяснить, что фосфотрансферазная система устроена значительно сложнее других переносчиков, например пермеазы для лактозы Представляется вероятным, что фосфотрансферазная система не только осу-ш ествляет транспорт сахаров, но и выполняет регуляторные функции. Избыточное поступление какого-то одного углевода под действием фосфотрансферазной системы сильно подавляет активный транспорт сахаров другими переносчиками. Это ингибирование опосредуется, по-видимому, изменением содержания сАМР, а именно повыше- [c.315]