Этил иодистый

Хлороформ дает с бромистым фенилмагнием трифенилметан (выход 76%), немного бифенила и бромбензола с бромистым этилмагнием получается 3-этилпентан и непредельный газообразный продукт [107]. Из бромоформа и бромистого фенилмагния получен трифенилметан (25%) и тетрафенилэтан (60%) из бромоформа и бромистого этилмагния образуются бромистый этил, бромистый метилен, 3-этилпентан и ацетилен. Из йодоформа и бромистого фенилмагния образуется трифенилметан, а главным образом — тетрафенилэтан. Действие бромистого этилмагния еще сложнее оно ведет к образованию ацетилена, этана, метана, бромистого и йодистого этила, иодистого метила и иодистого метилена [108]. [c.353]

Иодэтан (этил иодистый) [c.259]

Л. В каком порядке изменяется скорость гидролиза в следующих соедине- иях хлористый этил, иодистый этил, фтористый этил, бромистый этил [c.245]

Хлористый метил Бромистый метил Иодистый метил Хлористый этил Бромистый этил Иодистый этил Хлористый н-пропил Бромистый -пропил Иодистый я-пропил Хлористый изопропил Бромистый изопропил Иодистый изопропил Хлористый н-бутил Бромистый к-бутил Хлористый изобутил Бромистый изобутил Хлористый етор-бутил Бромистый втор-бутл Хлористый тре/п-бутил Бромистый трет-бут ил Бромистый н-амил Бромистый изоамил Бромистый трет-тш Бромистый -гексил Бромистый н-октадецил Хлористый винил Бромистый винил Хлористый аллил Бромистый аллил Иодистый аллил [c.396]

Иодэтан см. Этил иодистый [c.230]

Хлористый метил Бромистый метил Иодистый метил Хлористый этил Бромистый этил Иодистый этил. [c.557]

Иодистый этил. ... Иодистый втор-пропил Иодистый втор-бутил [c.136]

Не храните воспламеняющиеся или легколетучие вещества (эфир и эфирные растворы, бромистый этил, иодистый метил и др.) в теплом месте, вблизи работающего термостата, электропечи нагретой батареи и т. д. [c.189]

В случае применения вместо бромистого этила иодистого этила осадок иодистого натрия не образуется. [c.631]

Фосфористый водород может вводиться в реакции и в момент образования. Так, например, при нагревании непредельных соединений с белым фосфором и водородом при 250—400 °С и 700— 3000 ат с небольшим выходом получены третичные фосфины. В качестве катализаторов этой реакции использовали галоидные алкилы иодистый метил, бромистый этил, иодистый гексил и др. [c.15]

Теплоту сгорания определяют как такое количество теплоты, которое выделяется при взаимодействии одного грамм-моля соединения с избытком кислорода нрп атмосферном давлении и комнатной температуре, причем продукты находятся в их естественном состоянии ири указанных условиях. Следует подчеркнуть, что химический анализ является существенной частью всех термохимических исследований. Наиример, хлористый метил легко сгорает в воздухе, давая углекислый газ, жидкуюводу и газообразный хлористый водород, который растворяется в воде с образованием соляной кислоты. Кроме того, образуется 6,5% свободного хлора необходимо так ке учитывать тот факт, что на опыте очень трудно приготовить хлористый метил без примеси диметилового эфира. Йодистый метил загорается на воздухе ярким пламенем, но ипамя вскоре гаснет, еслн не подается воздух, обогащенный кислородом при этом иодистого водорода не образуется и весь иод в продуктах реакции обнаруживается в кристаллическом состоянии. Чтобы дать правильное объяснение термическим эффектам, сопровождающим эти реакции сгорапия, надо иметь возможность совершенно точно сопоставлять кало-рпметричес1ше результаты с происходящими при этом химическими изменениями и такими физическими процессами, как растворение НС1 в воде и сублимация иода. Огромной заслугой Томсена [9] и Бертло [10] было то, что еще в прошлом веке они точно определили теплоты образования и сгорания многих тысяч химических соединений, а также нашли теплоты процессов растворения, нейтрализации и разведения. Работая независимо и пользуясь различной аппаратурой, они достигли результатов, находящихся в замечательном взаимном соответствии. Их данные лишь с некоторыми небольшими иоправками [И] до сих пор можно исиользовать как стандартные значения термохимических величин. [c.257]

Взаимодействие спиртов с галогеноводородными кислотами представляет собой реакцию замещения, в которой активной частицей является сопряженная кислота спирта R—ОН2- Можно предполагать, что этот процесс будет аналогичен реакциям замещения атомов галогенов в органических галогенпроизводных при действии нитрата серебра и иодид-иона (опыты 16 и 17). Влияние структуры молекулы на реакционную способность органических соединений в этих реакциях совершенно одинаково. Так, первичные спирты не реагируют в заметной степени с соляной кислотой при обычной температуре даже в присутствии хлорида цинка. Это связано, с одной стороны, с тем, что хлорид-ион — слишком плохой нуклеофильный агент для того, чтобы эффективно участвовать В сопряженной реакции замещения, и, с другой стороны, со слишком малой стабильностью первичного карбониевого иона — промежуточного соединения при замещении по карбоний-ионному механизму. Бромистый и иодистый водород, имеющий более активные нуклеофильные анионы, реагирует с первичными спиртами значительно энергичнее. При этом иодистый водород оказывается более сильным нуклеофильным агентом. Именно такое соотношение способности к нуклеофильному замещению следует ожидать для этих веществ в гидроксилсодержащих растворителях. [c.174]

Оба эти объяснения в равной мере являются весьма предположительными, ибо если первое объяснение покоится на предположении образования невыделенного промежуточного продукта присоединения, то последнее основано на принятии таутомерной формы мышьяковистой кислоты и ее солей, существование которой также строго не установлено. В качестве алкилигующих реагентов, в случае отсутствия автоклава в лаборатории, с успехом можно применить бромистый этил, иодистый этил, диэтилсульфат. [c.54]

Представлялось целесообразным определить поведение галоидалкила (в отсутствие н. октана) при температуре крекинга углеводорода на алюмосиликате и при пиролизе без катализаторов. Опыт по пиролизу иодистого этила без катализатора при 518 и времени нахождения в нагретом приборе, таком же, как при каталитическом крекинге, показал почти полное превращение галоидалкила. Продукты распада состояли из свободного иода, выделившегося на холодных частях прибора, а в газах содержалось 50% этилена и 50% этана. (Иодистый водород не анализировался, так как газ собирался над насыщенным раствором хлористого натррта.) [c.155]

Присутствие N-алкильных групп устанавливают методом Гер-цига — Мейера, при котором испытуемое вещество нагревают с иодистоводородной кислотой до 360° С. Образующийся при этом иодистый алкил определяют в виде эфира 3,5-динитробензойной кислоты [121]. Однако этот метод, как это было продемонстрировано на примере иохимбола и аспидоспермина [73], недостаточно надежен. Наличие полосы поглощения в ИК-спектре в области 2800 см наряду с соответствующим пиком в спектре ЯМР было интерпретировано [165] как доказательство [c.41]

Для алкилирования магнийорганических соединений чаще всего используются третичные галоидные алкилы, однако описаны примеры применения в этой реакции и вторичных, а еще реже — первичных алкилгало-генидов. Так, при нагревании иодистого метилмагния с 1-иодгексаном до 100—120°С в течение 20 час. был получен н-гептадекан с выходом26% [4[. Бромистый этил, иодистый пропил в реакции с магнийорганическими соединениями совсем не дают алканов КР, и единственным результатом реакции является образование продуктов дисиропорционирования этана и этилена, пропана и пропилена [4]. Алкилирование магнийорганических соединений вторичными галогенидами приводит к получению алканов изостроения (с невысоким выходом) некоторое повышение выхода наблюдается при использовании в качестве реактива Гриньяра иодистого метилмагния [4[ [c.343]

Все эти вещества почти нерастворимы в воде. Больщинство их — бромистый этил, иодистый метил, иодистый этил, дибромэтан, бромоформ, йодоформ — получаются в малых количествах в процессе самих опытов, другие же следует иметь готовыми. [c.89]

Смотреть страницы где упоминается термин Этил иодистый: [c.1136] [c.82] [c.559] [c.175] [c.148] [c.1136] [c.8] [c.78] [c.78] [c.707] [c.1136] [c.377] [c.116] [c.131] [c.794] [c.84] [c.97] [c.57] [c.209] [c.116] [c.267] [c.193]

Синтезы органических препаратов Сб.2 (1949) -- [ c.250 , c.251 , c.284 ]

Справочник азотчика Том 1 (1967) -- [ c.279 ]

Органическая химия (1974) -- [ c.181 , c.443 , c.445 , c.501 , c.758 ]

Практикум по органическому синтезу (1976) -- [ c.176 , c.188 , c.189 ]

Методы органической химии Том 3 Выпуск 3 (1930) -- [ c.582 ]

Физика и химия твердого состояния органических соединений (1967) -- [ c.300 ]

Синтезы органических препаратов Справочник Сборник 2 (1949) -- [ c.250 , c.251 , c.284 ]

Органическая химия Издание 3 (1977) -- [ c.37 , c.106 , c.108 , c.236 , c.291 ]

Капельный анализ органических веществ (1962) -- [ c.115 ]

Молекулярная фотохимия (1967) -- [ c.63 ]

Практикум по органическому синтезу (1976) -- [ c.176 , c.188 , c.189 ]

Химия органических лекарственных препаратов (1949) -- [ c.55 ]

Диэлектрические свойства бинарных растворов (1977) -- [ c.35 , c.94 ]

Систематический качественный анализ органических соединений (1950) -- [ c.72 , c.252 ]

Сочинения Научно-популярные, исторические, критико-библиографические и другие работы по химии Том 3 (1958) -- [ c.155 , c.225 , c.411 ]

Газовая хроматография - Библиографический указатель отечественной и зарубежной литературы (1952-1960) (1962) -- [ c.0 ]

Справочник азотчика Т 1 (1967) -- [ c.279 ]

Современные методы эксперимента в органической химии (1960) -- [ c.369 ]

Ингибиторы коррозии металлов Справочник (1968) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология