Барий нитрат, константа диссоциации

Н и т р а т ы кальция и стронция кристаллизуются обычно с 4Н2О. При иагревании до 100 °С онн легко обезвоживаются. Расплав Са (N03)2 4Н2О имеет рП = 5,15 (при 75 °С). Особенностью нитрата бария является медленность растворения его кристаллов. При переходе от Ва(МОз)2 к На(ЫОз)2 растворимость несколько возрастает (соответственно 9 и 14 г на 100 г НаО при обычных условиях). Константы диссоциации ионов ЭМОд равны 0,31 (Са), 0,54 (5г) и 0,94 (Ва). [c.328]

К растворам соляной кислоты, содержащим хлорид калия (см. табл. 51 и 52), добавляли хлорид бария, как уже отмечалось, в целях определения констант кислотной диссоциации этилендиамина точно при тех же концентрациях соли, как и в растворах, в которые вводили ионы металла-комплексообразо-вателя. Поправка, внесенная в этом случае, хотя и небольшая, но все же имеет некоторое значение. Таким образом, титрованием 0,025 М раствора этилендиамина (1 и. относительно хлорида калия) 1 п. раствором соляной кислоты были найдены значения р. епн, и р епн, равные соответственно 7,29 и 10,01 (ср. константы в табл. 51 и 52). Титрованием аналогичного раствора этилендиамина в 1 и. растворе нитрата калия 1 н. раствором азотной кислоты было найдено, что р епн равно 9,94, в то время как pkenH, вообще нельзя было определить , так как водородный электрод в растворах, содержащих нитрат, начинает давать неправильные показания потенциалы начинают смещаться уже при pH около 8. [c.215]

Нитратам аналогичны по составу хлораты, б р о м а т ы и иодаты щелочноземельных металлов. Растворимость нх в воде уменьшается по рядам Са—5г—Ва и С1—Вг—I. Так, она составляет (г на 100 г НаО при 25 °С) 195 для Са(С10я)2 и лишь 0,04 для В.а 10з)г. Константа диссоциации иона ВаСЮз равна 0,20. Хлорат бария, выделяющийся нз раствора в виде кристаллогидрата Ва(С10з)о НаО (теряющего воду при 120 °С), находит использование в пиротехнике. [c.329]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология