Кипение воды при уменьшенном давлении

На диаграмме состояния воды (рис. 17) имеются три линии АО, ВО и СО, пересекающиеся в одной точке О и разделяющие всю диаграмму на три части. Кривая АО выражает зависимость давления насыщенного пара над льдом от температуры. Кривая ОВ показывает зависимость давления насыщенного пара над жидкой водой от температуры эту кривую можно характеризовать так же, как зависимость температуры кипения воды от давления. Кривая О В обрывается при ординате, соответствующей 374 °С, так как эта температура соответствует критической температуре воды, а при более высокой температуре жидкая вода уже не может существовать. Кривую ОС можно определить как зависимость температуры плавления льда (или замерзания жидкой воды) от давления. Она имеет небольшой наклон влево, т. е. с повышением давления температура плавления льда воды понижается. Такой ход кривой характерен для очень немногих веществ (вода, серебро, висмут). Это связано с тем, что при затвердевании объем их увеличивается. У большинства же веществ при затвердевании объем уменьшается и кривая ОС на фазовых диаграммах имеет наклон вправо. [c.54]

Мы уже знаем, что давление атмосферного воздуха на поверхность воды препятствует отрыву молекул с этой поверхности, поэтому оно влияет на процесс кипения. Если уменьшить давление атмосферного воздуха, то кипение облегчается и становится возможным при более низких температурах, так как при более низких давлениях молекулам легче преодолеть силы притяжения. Это хорошо известно альпинистам, которым приходится долго возиться, когда после тяжелого подъема они хотят сварить себе пиш у. На Монблане, например, высота которого 4810 м, а давление 420 мм ртутного столба, температура кипения воды всего 84°, следовательно, и яйца приходится варить там гораздо дольше, чем обычно. Если на самолете подняться еще выше, наступит такой момент, когда вода закипит при 65°, т. е. она будет кипеть при температуре ниже температуры свертывания белка. В этом случае сварить яйцо совсем невозможно. [c.70]

Кроме теплового равновесия, т. е. уравнивания тепла, поступающего в котел и отбираемого с паром или водой, в котле должно поддерживаться материальное равновесие, т. е. количества расходуемой и поступающей питательной воды должны соответствовать друг другу- Следует иметь в виду, что при быстрой подаче в котел больших объемов питательной воды давление и температура кипения воды в нрм уменьшаются. [c.215]

Перегонка эфирных масел с перегретым водяным паром. Перегонка с перегретым водяным паром в соответствии с газовыми законами увеличивает парциальное давление и содержание в паровой фазе эфирного масла, следовательно, уменьшается расход пара. Отличительной особенностью перегонки с перегретым паром является более высокая температура смеси паров воды и масла, чем точка кипения воды при том давлении, при котором ведется процесс. Температура перегретого пара не зависит от давления, и перегонка всегда протекает при температуре его перегрева. Поэтому в процессе перегонки с перегретым водяным паром нельзя достигнуть такого снижения температуры, как при использовании насыщенного пара. Основным преимуществом этого вида перегонки является относительно низкий расход пара. [c.95]

Важно подчеркнуть, что пе существует такой величины, как давление пара над кристаллогидратом. Давление определяется тем, какие две конденсированные фазы находятся в равновесии с газом. Следует также отметить, что простое нагревание гидрата до 110°С (выше точки кипения воды) может слабо воздействовать на дегидратацию его кристаллов, поскольку равновесному состоянию при этой температуре может отвечать очень низкое давление пара. Наилучший способ обезвоживания состоит в том, что образец помещают в сосуд, в котором создают вакуум, и затем медленно нагревают. Это позволяет поддерживать настолько низкое давление паров воды, что кристаллогидрат полностью обезвоживается. Кроме того, при применении этого метода низкая температура, достаточная для обезвоживания, значительно уменьшает возможность термического разложения или реакции вещества. Существуют, однако, такие вещества, которые удерживают воду настолько прочно, что их не удается полностью обезводить даже при нагревании в вакууме до красного каления (например, РегОз). [c.192]

Поведение теплоемкости Ср отличается сложностью. Удельная теплота (теплоемкость на грамм) жидкой воды, равная вблизи точки кипения и при давлении 1 атм 1,01 кал/(г-К), при парообразовании резко уменьшается до 0,50 кал/(г-К). Если нагревание продолжается при давлении 1 атм, удельная теплота показывает слабый минимум вблизи 200° С, а затем постепенно увеличивается (см. рис. 3.12). При несколько больших давлениях ее поведение в обшем сходно с указанным, за исключением того, что Ср имеет немного большую величину, а минимум наблюдается при более высоких температурах. Однако по мере того как давление приближается к критическому, появляются заметные аномалии на кривой зависимости Ср от температуры (рис. 2.11). Удельная теплота жидкой воды увеличивается вплоть до начала парообразования, а удельная теплота пара вблизи кривой насыщения пара имеет очень большую величину. Около критической точки величина Ср стремится к бесконечности. При еще более высоких давлениях кривая зависимости Ср от температуры показывает пик, который становится менее выраженным при увеличении давления. [c.73]

Понятие функции. При изучении природных и технических процессов исследователи сталкиваются с величинами, одни из которых сохраняют одно и то же численное значение — они называются постоянными, а другие могут принимать различные численные значения и называются переменными. Примерами постоянных величин могут служить температура кипения воды при нормальном давлении, скорость тела, движущегося равномерно и прямолинейно. Скорость камня, брошенного вверх, есть переменная величина сначала она уменьшается, и, когда камень достигает наивысшей точки полета, скорость его становится равной нулю. Затем начинается свободное падение под действием силы тяжести, и скорость камня увеличивается. [c.33]

Кроме теплового равновесия в котле должно поддерживаться материальное равновесие, т. е. количества расходуемой и поступающей питательной воды должны соответствовать друг другу. Следует иметь в виду, что при быстрой подаче в котел больших объемов питательной воды давление и температура кипения воды в нем уменьшаются. [c.356]

В настоящее время нет еще обобщенных формул для определения коэффициента теплоотдачи в трубках при кипении этой жидкости. Проводились только единичные опыты, чаще в сосудах большого объема и как исключение на единичной вертикальной трубе [25]. Обработка опытов, проведенных на единичной трубе с естественной циркуляцией при разном характере движения паро-жидкостной эмульсии дифенильной смеси, осуществлялась для разности температур стенка — жидкость, равной 1—100° С. Опыты показали, что при At < 6—7° С коэффициент теплоотдачи возрастает с увеличением At, а при At > 14° С — уменьшается с увеличением At. С повышением давления в трубе коэффициент теплоотдачи возрастает. Изменение коэффициента теплоотдачи в зависимости от разности температур показано на фиг. 109. Характер изменения коэффициента теплоотдачи при кипении дифенильной смеси идентичен характеру изменения коэффициента теплоотдачи при кипении воды. [c.175]

К концу опыта, когда нагревание прекращают, вследствие конденсации водяного пара в колбе и уменьшения в ней давления вода из кристаллизатора засасывается в колбу, охлаждает ее н вызывает интенсивную конденсацию пара. В связи с понижением давления в колбе начинается снова бурное кипение воды, в результате вновь засасывается вода из кристаллизатора в колбу. Таким образом, колба и трубка остаются целиком заполненными водой, как и в начале опыта, а часть эвдиометра занимает воздух, который был растворен в воде и выделился при нагревании. Измерив его объем, можно определить количество воздуха, которое было растворено во взятом объеме воды, и вычислить коэффициент его растворимости. Опыт показывает, следовательно, что вода содержит растворенный воздух и что растворимость воздуха с повышением температуры уменьшается. Ниже приведена растворимость некоторых газов в воде при 0°С и 760 мм рт. ст. (в расчете на 100 мл воды) [c.257]

Коллоидные частицы гораздо крупнее молекул, поэтому они диффундируют очень медленно. При одинаковой молярной концентрации число частиц в единице объема золя гораздо меньше, чем в истинном растворе. Поэтому свойства растворов, связанные с числом растворенных частиц, практически не изменяются не уменьшается давление паров над поверхностью коллоидного раствора, не изменяются температуры кипения и замерзания. Золь желатины кипит при той же температуре, что и чистая вода. Части-118 цы коллоидного раствора, как и молекулы истинного раствора, нахо- [c.118]

Схема такой дистилляционной установки показана на рис. 39. Морская вода проходит последовательно через ряд конденсаторов, встроенных в испарители, где нагревается, а затем многократно испаряется в камерах испарения. Пар конденсируется в трубках конденсаторов и в виде дистиллята стекает в емкости, откуда выводится потребителю. Неиспарившаяся вода в первой ступени переливается в качестве питательной во второй испаритель и т. п. Концентрация солей по ступеням возрастает, достигая максимальной в последнем корпусе. Давление в корпусах от ступени к ступени уменьшается, и температура кипения воды снижается, что способствует предупреждению выпадания солевых отложений. Установки мгновенного вскипания бывают с поверхностной и контактной конденсацией водяных паров. В первом случае вторичный пар конденсируется при охлаждении его через стенку встречным потоком холодной воды, во втором — при смешении с потоком охлажденного рециркулирующего дистиллята. [c.161]

Перегонку с водяным паром проводят как при атмосферном давлении, так и в вакууме. Чтобы осуществить перегонку, водяной пар из генератора пара 2 (рис. 165), снабженного электронагревателем 7, пропускают в колбу 8 с перегоняемой жидкостью, нагретой на жидкостной бане 7 до 105 - ПО С во избежание конденсации водяного пара. Пар хорошо перемешивает жидкость, уменьшает опасность ее перегрева и извлекает необходимые компоненты, унося их в холодильник 9. Генератор пара может быть как металлическим, так и стеклянным (колба больших размеров с водомерной трубкой J). Длина предохранительной трубки 4 вне парогенератора должна быть не менее 50 см. При резком повышении давления внутри парогенератора часть воды выбрасывается через эту трубку в сливное устройство 5 и отводится в какой-либо приемный сосуд. Генератор присоединяют к водоотделителю 6 после начала кипения воды при помощи шлифов или резиновой трубки. Перед его присоединением колба 8 должна быть уже нагрета до 105 - 110 °С и эта температура во время перегонки не должна снижаться. При повышении температуры в колбе 8 выше 110 °С скорость перегонки с паром возрастет, но одновременно уменьшится степень разделения веществ. [c.312]

Следует заметить, что изменение температуры (или соответственно давления), вызывая повышение содержания одного из компонентов в азеотропной смеси, т. е. вызывая перемещение азеотропной точки к одной из сторон диаграммы (см. рисунок), может привести к исчезновению азеотропизма в данной системе. Так, например, в системе вода — этиловый спирт при понижении температуры до 34,2° содержание воды уменьшается до 0,4 мольного процента. Разумеется при изменении температуры (или давления) в противоположном направлении мы столкнулись бы с обратным явлением, т. е. с возникновением азеотропизма в данной системе. Это показывает, что отсутствие азеотропа в данной системе в каких-нибудь одних условиях само по себе не может служить гарантией отсутствия его при других температурах (давлениях). Однако это тем менее вероятно, чем больше компоненты в чистом состоянии различаются по температуре кипения и чем меньше отклонения давления пара от линейной зависимости. [c.10]

Согласно опытным данным, отрывной диаметр пузырька при кипении воды с увеличением давления уменьшается. При р 0,1 МПа при р 10 МПа 0,2 мм, а при р 0,02 МПа 10 мм. [c.338]

Температурная шкала, о которой сейчас пойдет речь, называется абсолютной, или шкалой Кельвина. Один градус абсолютной шкалы равен одному градусу стоградусной шкалы, но пуль абсолютной шкалы соответствует —273°. Точка замерзания воды соответствует 273°, а точка кипения воды 373° абсолютной шкалы. Этой шкалой широко пользуются при исследовании соотношений между объемом и давлением в газах, так как экспериментально было показано, что объем газа увеличивается или уменьшается на 1/273 своей величины при изменении температуры на один градус. Для того чтобы перевести градусы стоградусной шкалы в градусы шкалы Кельвина, нужно просто прибавить 273°. Нулевое деление абсолютной шкалы принимают за абсолютный нуль этому значению соответствует температура —273° С или —459° Р, как это видно из рис. 84. [c.108]

Наиболее простым и надежным методом удаления коррозионно-агрессивных агентов из воды является термическая дегазация при атмосферном давлении. Сущность этого метода заключается в следующем. С увеличением температуры воды парциальное давление водяных паров над жидкостью резко возрастает, а парциальное давление растворенных в ней газов понижается, вследствие чего уменьшается и их растворимость. Когда вода достигает температуры кипения, то парциальное давление кислорода и углекислоты, а также их растворимость падают почти до нуля. Выделение из воды Ог и СОг происходит за счет положительной разности их равновесных парциальных давлений в толще кипящей воды и этих же газов в паровой фазе, находящейся над зеркалом кипящей воды. В существующих термических деаэраторах атмосферного типа нагрев воды до стадии ее кипения производится обычно паром низкого давления, отбираемым из турбины или котла. Процесс удаления из воды СОз и О2 происходит в объеме всей деаэраторной головки и особенно интенсивно протекает в нижней ее зоне, где вода достигает стадии кипения. [c.169]

Тепловая энергия. Температурные зависимости теплоемкости, энтальпии, энтропии и свободной эиергии Гиббса воды при давлении 1 атм показаны на рис. 3.12. При этом теплоемкость была определена прямым измерением, а другие величины — интегрированием соответствующих функций теплоемкости. Поскольку величина РУ жидкой воды при давлении 1 атм меньше 0,0005 ккал/моль, внутренняя энергия и свободная энергия Гельмгольтца этой фазы фактически равны соответственно энтальпии и свободной энергии Гиббса. Теплоемкость жидкой воды (см. и. 3.2.1) приблизительно в два раза больше, чем теплоемкость льда в точке плавления, и более чем в два раза превышает теплоемкость пара в точке кипения. Теплоемкость воды ири постоянном объеме уменьшается приблизительно иа 11% по мере нагревания от О до 100° С, в то время как теплоемкость воды при постоянном давлении изменяется менее чем на [c.174]

Электропроводность воды чрезвычайно мала. Кристаллы воды образуют решетку молекулярного типа. Давление пара при различных температурах см. табл. IV.2 Приложения. Сравнительно высокая температура кипения воды объясняется особенностями ее структуры в жидком состоянии, сильным межмолекуляриым взаимодействием, вызванным преимущественно водородными связями. Плотность большинстна растворителей с повышением температуры уменьшается, тогда как плотность воды при повышении темпера-ож0 дд увеличивается, достигает максимальной величины при 4°С (1,000 г/см ) и уменьшается прн дальпеп-и повышении температуры. Значения [c.170]

По мере дальнейшего повышения температуры достигается второе критическое значение АТ - АТ и наступает так называемый кризис кипения. При этом происходит но.пиое слияние пузырьков и образование сплошной паровой илеики между поверхностью нагрева и жидкостью. В 1)сзультате коэффициент теплоотдачи уменьшается на порядки величины. На рис. 7 показана полученная в экспериментах зависимость коэффициента теплоотдачи а от перепада температур для воды при давлении 1-10 Па во [c.97]

Влияние смачиваемости поверхности. В случае плохой смачиваемости поверхности иногда возникают осложнения даже при кипении воды. В ртутных системах такая проблема существует постоянно. Влияние плохой смачиваемости обычно сказывается слабо при кипении в большом объеме или пузырьковом течении, но оно резко уменьшает критический тепловой поток в условиях кольцевого течения. Сухие пятна и пережог наблюдались на стенках пучка стержней при тепловых потоках, меньших 42 ООО ккал1(м -ч), при течении воды при атмосферном давлении и весовом паросодержании около 5%. [c.99]

Представим себе один моль воды (18 гНгО) при комнатной температуре и атмосферном давлении. Пусть W (ж) — термодинамическая вероятность состояния этой системы. При понижении температуры до О °С вода замерзает, превращается в лед при этом молекулы Н2О как бы закрепляются в узлах кристаллической решетки и термодинамическая вероятность состояния системы уменьшается W (k) < и (ж). Следовательно, падает и энтропия системы ShjOik) <5н20(ж>. Наоборот, при повышении температуры до 100 °С вода закипает, превращается в пар при этом термодинамическая вероятность состояния системы увеличивается (молекулы Н2О в паре имеют большую скорость, чем в жидкой воде) Щг)>Щж). Следовательно, растет и энтропия системы 5н.,о(г)>5н о(ж). Итак, при р = onst энтропия является функцией температуры Т, причем температура замерзания и температура кипения воды — это те точки, в которых энтропия изменяется особенно резко, скачкообразно. [c.97]

Точность вычислений температуры кипения с учетом уравнения (8.7) удовлетворительна только для разбавленных растворов. Расчетное значение температуры кипения концентрированных растворов необходимо корректировать в зависимости от знака теплоты растворения неорганического компонента в воде. При экзотермическом или эндотермическом растворении вычисленное значение 7 п необходимо увеличивать или уменьшать соответственно на поправку Стабникова, составляющую от 0,9 до 3.6 К в зависимости от активности воды и давления пара в системе над кипящим раствором при разрежении. [c.228]

Интеггсивное удаление влаги происходит в первый период (период постоянной скорости сушки), когда температура материала близка к температуре кипения воды приданном разрежении. Во второй период (период падающей скорости сушки) температура материала повышается, приближаясь к температуре теплопередающей поверхности (плит). При этом скорость сушки уменьшается и температура материала может достигнуть недопустимой величины, что вызывает необходимость снизить давление греющего пара. [c.705]

В статье [12] высказаны также соображения по механизму процесса теплообмена при кипении воды в трубах. Автор правильно считает, что основной причиной интенсификации теплообмена является разрушение ламинарного пограничного слоя образующимися на поверхности нагрева пузырьками пара, а также турбулентными пульсациями и, по-видимому (при еще более высокой интенсивности теплообмена), пока еще мало изученными кавитационными явлениями. Это разрушение пограничного слоя становится более интенсивным с ростом частоты образования пузырьков и числа центров парообразования, т. е. с увеличением теплового потока. Так как эти явления происходят на поверхности нагрева, то разрушение пограничного слоя представляет собой очень сложный процесс. Однако увеличение скорости основного потока никогда не приводит к полному разрушению пограничного слоя, а лишь уменьшает его эффективную толщину. Поэтому скорость в некоторых случаях менее существенно влияет на коэффициент теплоотдачи, чем тепловой поток. При увеличении турбулизации ядра потока увеличивается массообмен через ламинарный слой и возрастает интенсивность теплообмена. В связи с этим автор вводит в свое уравнение параметр ш/шкр. где аНкр.— критическая скорость, соответствующая переходу в трубах ламинарного потока в турбулентный. Введение этой величины обусловлено тем, что массообмен при ламинарном движении пренебрежимо мал, а следовательно, незначителен и теплообмен. Богданов ввел также в критериальное уравнение число Не, число Рг, отношение давлений р/ра и после обработки своих данных получил следующее соотношение [c.54]

Подачу орошения в верхнюю часть колонны изменяют хшавно, чтобы не вызвать переполнения тарелок флегмой или, наоборот, снижения уровня жидкости на них ( оголение тарелки). При недостаточной подаче орошения повышается температура верха колонны, значительно снижается температура кипения дистиллята. При избытке орошения температура верха колонны снижается, температура конца кипения дистиллята уменьшается, его высококипящие компоненты переходят в остаток. Увеличение количества орошения при соответствующем подьеме температуры низа колонны улучшает четкость ректификации, однако при этом увеличивается расход топлива, воды и электроэнергии. Кроме того, в колонне возрастает давление за счет увеличения объема паров. [c.30]

Паровая вода (копдонсат водяного пара) циркулирует вокруг катализаторных трубок в реакторах по принципу термосифона. Теплота полимеризации отводится путем испарения части воды. Температура катализатора регулируется давлением и соответствующей ему температурой кипения воды в парообразователе (царосборнпке). Записывающий регулятор давления в парообразователе регулирует количество сырья, которое пропускается по обводной линии первого теплообменника. Этот поток сырья забирает больше терла в последнем теплообменнике, конденсируя больше пара и уменьшая давление и температуру паровой системы. Температура катализатора понижается соответственно падению температуры воды. [c.258]

Из этого уже можно заключить, что критическая температура (абсолютного кипения) [109] для водорода и подобных ему (постоянных) газов лежит много ниже обыкновенной, т.-е. что сжиженне этого гааа возможно лишь при низких температурах и больших давлениях, как выведено было мною в 1870 г. (Анналы Пог-гендорфа). Это заключение оправдалось (1877) в опытах Пикте и Каильте [110]. Они прямо сдавливали сильно охлажденные газы, а затем давали им расширяться, или прямо уменьшая давление, или выпуская на воздух, чрез что температура понижается еще более, и тогда, подобно тому, как водяной пар при быстром разрежении осаждает жидкую воду в виде тумана, водород, расширяясь, дает туман, показывая тем переход в жидкое состояние. [c.97]

Согласно [71], изменение температуры от 8 до 96°С практически не оказывает влияния на величину 0(Н2) при радиолизе кипящей воды (понижение температуры кипения достигалось уменьшением давления). Влияние температуры на выходы продуктов радиолиза 0,4уИ раствора Н2504 исследовали Дж. Гормли и К- Хоханадель 1[72]. По их данным, при увеличении температуры от 2 до 65° С выходы радикальных продуктов возрастают, а выходы молекулярных продуктов уменьшаются примерно на 0,1% на градус. [c.94]

Природный газ не имеет цвета и запаха, мало растворим в воде. В смеси с кислородом и воздухом при содержании его от 5,3 до 15 % взрьшоопа-сен. Плотность жидкого метана при нормальных условиях (760 мм рт. ст. и О °С) равна 416 кг/м , а газообразного — 0,717 кг/м . Критическое давление составляет 45,8кг/см , критическая температура равна -82,1 °С (190,6 К). Температура кипения при атмосферном давлении равна -161 °С (111 К). Вязкость жидкого ПГ с увеличением температуры уменьшается. Динамическая вязкость при температуре кипения составляет 116,0 10 Па с. [c.796]

Гез04) . В продуктах же коррозии стали под действием раствора, содержащего, кроме едкого натра, также азотнокислый натрий, состав ОКИСЛОВ меняется — в них резко уменьшается содержание магнетита (до 28,5,%) и образуется значительное количество гематита ГегОз. Это обстоятельство свидетельствует о том, что азотнокислый натрий при большой его концентрации и высокой температуре раствора может, по-видимому, восстанавливаться и окислять магнетит, а может быть и сам металл. Это положение нуждается в проверке. Хлористый натрий при отношении его концентрации к содержанию едкого натра как 5 1 способствует заметному ослаблению коррозионного процесса. Продуктов коррозии в данном случае получалось несравненно меньше, чем в опытах с чистой щелочью, и поверхность металла под продуктами коррозии почти не изменила своего первоначального состояния. Такое действие хлористого натрия, вероятно, связано с тем, что он повышает температуру кипения раствора по сравнению с температурой кипения воды при данном давлении. [c.346]

С ростом теплового потока, а следовательно, и температуры стенки начинает действовать все большее число центров парообразования, так как при этом становятся активными более мелкие центры. Увеличение числа возникающих пузырей вызывает повышенную турбулизацию слоя жидкости вблизи стенки и как следствие более быстрое охлаждение растущих пузырей. Это ведет к небольшому увеличению скорости исчезновения пузыря, несколько меньшей продолжительности его жизни и несколько меньшему максимальному радиусу пузыря. Эллион [Л. 31] обнаружил, что в случае кипения воды при атмосферном давлении с увеличением д1А с 31 до 74% от величины максимального теплового потока максимальный радиус пузыря уменьшается с 0, 5 до 0,45 мм, а продолжительность его жизни изменяется с 900 до 800 мксек. [c.229]

При конструировании паровых турбин всегда имеется стремление уменьшить размеры и вес двигателя и количество потребляемого им топлива при сохранении высокой мош ности. Если бы вместо воды для получения пара можно было использовать фторуглероды, задача стала бы легко разрешимой. Температура кипения пер-фтордибутилоксида всего на 1° выше температуры кипения воды, а молекулярный вес паров в 25 раз больше, чем у воды. Следовательно, при той же температуре и давлении он обладает по сравнению с водой в 25 раз большей плотностью пара. При использовании такого фторуглерода можно было бы создать моп1,ные паровые двигатели с небольшими размерами турбины и котельного устройства. Применение же в таких турбинах фторуглеродов с еще более высокой температурой кипения и соответственно большим молекулярным весом открывает перспективы значительно большего увеличения мощности этих машин. [c.100]

Например, абсолютное давление греющего пара 1,4 ат, температура его равна 108°С, вакуум в аппарате 660 рт. ст. (0,13 ат), тогда температура кипения воды будет 50°С. При выпаривании воды полезная разность температур составляет 108—50 = 58 °С. Если выпаривается раствор, температура кипения которого выше температуры кипения воды, то при том же давлении сокового пара полезная разность температур уменьшится, хотя разность температур греющего и сокового пара остается прежней. Так, если выпаривается 45%-ный раствор NaOH, температура кипения которого равна 135 °С, т. е. выше температуры кипения воды на 35 °С, полезная разность температур уменьшится на 35 °С и станет равной 58—35 = 23°С. Следовательно, при выпаривании раствора повышается точка его кипения и соответственно уменьшается полезная разность температур. [c.147]

Снимок сделан при частоте съемки 14 000 кадров в секунду предшествующим моментам времени соответствуют вышележащие кадры. На рис. 1-5 представлены кривые, характеризующие относительные числа пузырей п — число пузырей данного диаметра d, N — общее число пузырей), диаметры которых лежат в заданном интервале величин. Из рисунка видно, что с увеличением давления воды до 25 кгс1см размер пузырей уменьшается. Как показали исследования Д. А. Лабунцова и др. [Л. 50], выполненные в условиях кипения воды в большом объеме, эта тенденция сохраняется и для более высоких давлений. [c.11]

С ростом давления число центров парообразования увеличивается. Для условий поверхностного кипения оно на несколько порядков выше, чем при кипении воды в большом объеме в условиях естественной конвекции. По мере увеличения давления резко уменьшаются скорость роста и частота образования пузырей, а время существования пузыря возрастает. С увеличением недогре-ва воды пузыри становятся более мелкими. [c.11]

Хлор. При нормальных условиях хлор находится в газообразном состоянии. Масса одного литра хлора при 0°С и 760 MJЧ рт. ст. равна 3,214 г, плотность газа по отношению к воздуху составляет 2,49, температура кипения при атмосферном давлении равна —34Д °С. Давление ларов чисто1Го хлора лри различных температурах показа1Но на рис. 88. При наличии в хлоре инертных газов его давление уменьшается пропорционально их аодержа-нию (для 96%-ного хл.0(ра примерно а 25%). Критическое давление хлора составляет 76,1 атм, критическая температура 144 °С с водой хлор образует твердые гидраты (СЬ-дНгО) с температурой плавления не выше 10°С. [c.240]

Таяние льда и повышение температуры до 20—25 °С приводят к тому, что каждая молекула П2О в жидкой воде обладает уже не четырьмя водородными связями в среднем на каждую молекулу в этих условиях приходится 3,4 водородной связи. При увеличении температуры до 100 °С среднее числЬ водородных связей уменьшается до 3,0, но даже после испарения часть связей между молекулами воды сохраняется. В парах воды при температуре кипения и атмосферном давлении около 1% молекул соединены водородными связями в димеры (ПзО)2. [c.254]

При проведении процесса выпаривания в однокорпусном аппарате в условиях вакуума расход тепла на выпаривание 1 кг растворителя несколько увеличивается по сравнению с процессом при атмосферном давлении (вследствие увеличения терлоты парообразования при низких давлениях), но благодаря пониженной температуре кипения значительно уменьшаются потери тепла в окружающую среду. Если количество выпариваемой воды велико, то обычно применяют многокорпусное выпаривание, при котором тепло на выпаривание используется многократно путем применения для обогрева вторичного пара. Если выпаривается Не водный раствор, то в качестве вторичного пара можно использовать растворитель, в котором растворено концентрируемое вещество. [c.122]

Давление пара раствора. В главе 10 рассматривалось влияние давления водяного пара, смешивающегося с газом при собирании последнего над поверхностью воды. Давление пара воды возникает вследствие отрыва отдельных молекул воды от поверхности воды и перехода их в окружающий воздух. Большинство молекул, однако, не обладает достаточной для этого энергией. Прибавление молекул растворенного вещества уменьшает вероятность вырывания молекул воды из раствора и тем самым понижает давление пара. Было отмечено, что нелетучие и неионизирующиеся растворенные вещества оказывают определенное, поддающееся учету влияние на давление пара, температуру замерзания, температуру кипения и осмотическое давление растворов. Эти свойства называются коллигативными и изменяются пропорционально моляльно-сти раствора. Закон Рауля, например, устанавливает, что понижение [c.129]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология