Медленные реакции растворения

Белок при взаимодействии с концентрированными минеральными кислотами денатурируется и выпадает в осадок вследствие дегидратации и нейтрализации зарядов коллоидных частиц. При длительном воздействии серная и соляная кислоты производят частичный гидролиз белка и осадок постепенно растворяется. В азотной кислоте растворение осадка белка происходит значительно медленнее. Реакция осаж- [c.40]

Много разных связанных между собой реакций участвуют в образовании кислотных дождей. Изучение этих процессов продолжается. Самая большая загадка - как диоксид серы превращается в триоксид. Кислород, растворенный в воде, окисляет диоксид серы очень медленно. Реакция, возможно, ускоряется солнечным светом или такими катализаторами, как железо, марганец или ванадий в частичках сажи. [c.424]

Приведенное выше уравнение (VI,2) применимо и для расчета очень медленных реакций. Скорость реакции в массе жидкости составляет Уг Л , Б , где У — объем жидкости, а г Л , В — скорость реакции в единице объема, когда концентрации растворенного газа и реагента составляют соответственно Л и В . Значит, доля абсорбированного газа, вступающего в реакцию до того как жидкость выйдет из абсорбера, будет незначительной, если [c.155]

VI-1-2. Медленные реакции. В этом случае до удаления из абсорбера реагирует заметное количество абсорбированного газа (т. е. при реакции первого порядка величина не намного меньше единицы), но лишь незначительная доля абсорбированного газа реагирует в диффузионной пленке. Такой процесс представляет собой физическую абсорбцию, за которой следует реакция в массе жидкости или удаление растворенного газа из системы с потоком этой жидкости. Таким образом [c.156]

У1-2-2. Очень медленные реакции. Если реакция достаточно медленна, то вся жидкость становится и остается насыщенной непрореагировавшим газом (концентрация которого соответствует его парциальному давлению над жидкостью), и реакция растворенного в жидкости газа является истинно гомогенной. В таких условиях концентрация газа в жидкости отвечает его растворимости (с учетом влияния на нее других веществ, растворенных в жидкости, в соот ветствии с изложенным в главе I), и скорость дальнейшего погло щения газа равна скорости гомогенной реакции в жидкой фазе Скорость реакции г, отнесенная к единице объема жидкости, опре деляется скоростью поглощения газа, деленной на объем жидкости Этот метод, детально рассмотренный Диксоном применялся для исследования кинетики ряда реакций. [c.166]

У1-2-3. Медленные реакции. В этом случае реакция слишком быстра, чтобы выполнялось условие (VI,35), и концентрация Л растворенного газа в массе жидкости существенно ниже, чем величина А в то же время растворяемый газ не реагирует в заметной степени при переносе через диффузионную пленку. Для необратимой реакции первого порядка условие, соблюдение которого обеспечивает справедливость последнего допущения, можно найти, подставив 1/г = О (т. е. бесконечное время пребывания в периодическом процессе) в уравнение (VI, 13). Тогда [c.167]

Псевдоравновесный подход используется при анализе кинетики гетерогенных процессов (растворения солей, экстракции, догорания углерода или его выпадения из газовой фазы), а также процессов электродного окисления, медленных процессов замещения в инертных комплексных соединениях н т. д. [2—6]. Для систем с единственной медленной реакцией характерна возможность однозначно связать концентрацию (п температуры — в адиабатическом случае), а следовательно, и скорость протекания медленной реакции с ее координатой. [c.47]

Выполнение работы. Взвешивают 2—3 гранулы металлического цинка (1,5—2 г) и вносят их в коническую колбу емкостью 100 мл. Из мерного цилиндра емкостью 10 мл приливают хлористоводородную кислоту в объеме, точно в два раза больше рассчитанного по реакции (концентрацию хлористоводородной кислоты определяют по плотности). Поскольку процесс растворения цинка в концентрированной кислоте протекает очень бурно, сначала приливают I—2 мл воды и затем осторожно небольшими порциями кислоту, не допуская бурного протекания реакции, что может привести к разбрызгиванию раствора и испарению кислоты. Если в конце реакции растворение цинка происходит очень медленно, то следует добавить 1—2 капли раствора СиСЬ. Выделившаяся медь образует с цинком гальваническую пару и растворение цинка ускоряется. [c.208]

К трубке присоедините аппарат Киппа, в котором получается двуокись углерода, и продолжайте медленно пропускать газ. Сначала количество осадка увеличивается, а затем он полностью растворяется. Составьте уравнение реакции растворения карбоната кальция. Какие соли содержатся в растворе [c.137]

Скорость перехода вещества в поверхностный слой велика. Собственно реакция между соляной кислотой н карбонатом, протекающая в поверхностном растворе, т. е. в гомогенной системе, идет практически мгновенно. Наиболее медленными стадиями реакции являются подход свежих количеств соляной кислоты к зоне реакции — поверхности раздела—и отвод продуктов реакции из этой зоны. Скорость этих стадий в статических условиях определяется скоростью молекулярной диффузии, а при движении кислотного раствора относительно твердой породы — интенсивностью массопереноса. Поэтому все, что облегчает процесс переноса свежих порций кислоты к поверхности породы и отвод от нее продуктов реакции, увеличивает скорость реакции растворения породы в кислотном растворе. Все процессы, замедляющие перенос кислоты и продуктов [c.209]

Обычно считают, что низкая скорость абсорбции СО3 объясняется медленным протеканием реакции растворенной молекулярной Oj с гидроксильными ионами. [c.85]

Как известно, в зависимости от условий полимеризации из одного и того же олефина могут быть получены различные вещества. Как упомянуто выше, газообразные при нормальных условиях олефины при каталитических процессах при определенной температуре и давлении склонны к ди- и тримери-зацпи. Эту реакцию широко псиользуют для промышленного получения моторных топлив с высоким октаповым числом. В частности, изобутилен с успехом используется для реакции димеризации в диизобутилен. Если применить другой катализатор и иные рабочие условия, тот же изобутилен, как уже было упомянуто, может полимеризоваться в высокомолекулярные твердые каучукоподобные вещества (оппанол, вистанекс). При воздействии безводным хлористым алюминием на жидкий изобутилен при комнатной температуре или на растворенный в инертном растворителе изобутилен протекает медленная реакция, в результате которой получается маловязкое масло с хорошим выходом. Оно обладает плохим индексом вязкости (вязкостно-температурной, характеристикой — ВТХ). [c.588]

В результате конкурирующей адсорбции двух находящихся в растворе частиц — участников реакции растворения металла, одна из них может вызвать замедленное растворение. Это может быть в тех случаях, когда частица А1, растворение с участием которой происходит медленнее, чем с частицей А2, обладает большей адсорбционной способностью. Вытесняя с поверхности кинетически более активный компонент А2, частица Ах будет тормозить растворение. По такому механизму замедляется, например, растворение железа в серной кислоте под действием добавок ионов хлора. [c.96]

Растворенный кислород. Непродолжительное воздействие кислорода является обратимым. Протекает также медленная реакция (см. ниже), которая снижает концентрацию хлорида на электроде. [c.232]

По первому способу реплику, находящуюся на поверхности образца, надрезают скальпелем на квадратики, размер которых должен соответствовать диаметру сетки. Объект вместе с отпечатком помещают в реактив, в котором растворяется исследуемый образец. Растворитель должен быть подобран таким образом, чтобы процесс растворения протекал по возможности медленно, так как бурная реакция растворения с выделением газа может привести к разрушению реплики. Кроме того, растворитель не должен вступать в химическое взаимодействие с материалом отпечатка. После отделения от образца реплику переносят в свежую порцию растворителя для окончательного удаления приставших к ней частиц исследуемого вещества. Далее реплику промывают два —три раза дистиллированной водой и наносят на сетки. [c.184]

Для замедленных по сравнению с процессом диффузии реакций растворения можно в предельном случае принять Су = с , так как для медленного растворения Ас (рис. 323). Соответственно концентрации и Сд для реакции, [c.746]

Опыт 2. Получение угольной кислоты и ее солей, а. В аппарате Киппа, заряженном мрамором и соляной кислотой, получают двуокись углерода. Выделяющийся газ пропускают медленно (так, чтобы можно было считать пузырьки) через промывную склянку с водой. Погрузив газоотводную трубку в пробирку, в которую на треть объема налита дистиллированная вода, пропускают несколько минут двуокись углерода. Испытывают раствор лакмусовой бумажкой. Какая система равновесий возникла в данном водном растворе двуокиси углерода Составьте уравнения реакции получения двуокиси углерода из мрамора и реакции растворения ее в воде. [c.117]

Все амины реагируют с Н23 одинаковым образом с образованием гидросульфида или сульфида амина, причем реакция классифицируется как мгновенная. Первичные и вторичные амины могут реагировать с СО2 с образованием карбамата (соли замещенной карбаминовой кислоты - амин-СОО -Н ), которая трактуется как быстрая реакция второго порядка. Кроме того, с СО2 образуются карбонаты и бикарбонаты аминов, но образованию их предшествует медленная реакция растворения СО2 в воде с образованием угольной кислоты Н2СО3. Считается, что ири умеренных степенях карбонизации амина (до 0,5 моль С02/моль амина) преимущественно протекает реакция образования карбамата. Карбаматы аминов - нестойкие соединения и в слабощелочной среде они медленно разлагаются с образованием бикарбоната (на примере вторичного амина) [c.268]

VI-1-1. Физическая абсорбция и очень медленные реакции. В этих случаях количество растворенного газа, реагирующее в абсорбере, равно нулю или значительно меньше количества, абсорбированного физически и вынесенного из аппарата потоком жидкости в непрореа-гировавшем виде. Скорость абсорбции при отсутствии сопротивления со стороны газовой фазы равна [c.154]

Легко показать, что в случае очень медленных реакций раствор насыщается газом в течение времени, слишком малого для того, чтобы заментое количество растворенного газа успело вступить в реакцию. Так, из уравнения (VI,32) следует [c.167]

Это сложный гетерогенный процесс, в котором одновременно участвуют жидкая и несколько твердых фаз. Сначала происходит реакция растворения алюминия и галлия из осадков под действием щелочи, образующейся при каустификации карбоната натрия гидроокисью кальция. После этого избыток гидроокиси кальция осаждает растворенный алюминий, а большая часть галлия остается в растворе. Реакция растворения протекает медленнее, чем реакция осаждения. Галлий переходит в раствор несколько быстрее алюминия. Поэтому, чтобы лучше отделить галлий от алюминия, рекомендуется двухстадийная обработка известью сначала к репульпированному осадку при 90—95° добавляется известковое молоко или сухая окись кальция в количестве, необходимом только для каустификации карбоната натрия. После 1,5—2-часового перемешивания, когда растворение закончится, снова добавляют в несколько приемов окись кальция в количестве 3— 3,2 моля на моль окиси алюминия. В результате галлий переходит в раствор на 90%, а алюминий — только на 10—12%, что обогащает раствор галлием в 7—8 раз [2]. Промывка осадка 5—10%-ным раствором едкого натра позволяет дополнительно снизить потери галлия с осадком. Полученные растворы отличаются от исходных содовых растворов значительно более низким содержанием щелочи. При их карбонизации получается вторичный галлиевый концентрат, содержащий до 1 % окиси галлия. [c.259]

Жидкие вещества, как правило, можно вводить в реакцию с акрилони рилом без растворителя, учитывая, что акрилонитрил хорошо смешивается с различными органическими соединениями, Применение растворителей может быть рекомендовано в тех случаях, когда желают ослабить слишком энергичное течение реакции или облегчить разделение смеси продуктов цианэтилирования. В качестве нейтральных растворителей можно применять бензол диоксан пиридин ацетонитрил бутиловый спирт 221,224, 234 Послсдний удобен тем, что растворяет едкое кали, но при 60° он сам реагирует с акрилонитрилом 103,216, 255 В раде случаев употреблялись в качестве растворителей соединения, хотя и реагирующие с акрилонитрилом, но значительно медленнее, чем растворенное вещество. Так, например, аммиак и некоторые алифатические амины можно успешно цианэтилировать в водном р.астворе >55 1 7 тин в присутствии тритона В цианэтилируется с удовлетворительным выходом (50%) в спиртовой среде [c.102]

Стандартный раствор ниобия. Точно отвешивают 0,3 г чистого металлического ниобия (с содержанием тантала менее 0,1%) и помещают в платиновую чашку на 50 мл, содержащую несколько миллилитров HNO3 (1 1). Добавляют 10 мл H,S04 и по каплям HF так, чтобы реакция протекала достаточно медленно. После растворения выпаривают раствор до появления обили-ных паров H2SO4, и охлажденный раствор переносят в мерную колбу на 100 u.i (нерастворимый остаток обрабатывают 10 мл 4 М HF). Чашку обмывают водой, которую также вливают в колбу и доводят объем до метки. Раствор перемешивают и переносят в полиэтиленовую склянку. 10 мл этого исходного раствора разбавляют до 100 мл водой для приготовления раствора с концентрацией 0,3 мг/мл ниобия. [c.404]

Электрод обладал исключительно большой механической прочностью по сравнению с ДСК-электродами с Шмелевым опорным скелетом, изготовленными холодным прессованием и спеченными без появления жидкой фазы. (На это указывают сравнительные испытания царапанием иглой.) Выщелачивание в 5 н. КОН при комнатной температуре происходило чрезвычайно бурно. В то время как на серебряных ДСК-электродах, изготовленных холодным прессованием с последующим спеканием, в 5 н. КОН выделение водорода начинается лишь через несколько секунд после погружения электрода, на электроде № 197 оно началось почти в момент погружения. При дальнейшей активации на нем в единицу времени выделялось значительно больше водорода, чем обычно на холоднопрессованных электродах, т. е. алюминий растворялся со значительно большей скоростью. Конечно, через несколько часов прекратилось выделение водорода, в то время как на холо.дно-прессованных электродах при равных условиях (примерно 100 см 5 н. КОН г А( при комнатной температуре) это наблюдается лишь через 1—2 дня. Причину различного поведения электродов с А —А1-сплавом, описанных в разд. 8.3112 и 8.3113, следует искать в различной интенсивности взаимодействия с никелевым опорным скелетом. Однако спекание электрода № 196 не привело к энергичной реакции с никелевым опорным скелетом. Поэтому и процесс активации его протекал примерно так же, как у горячепрессованного электрода № 197. Для ДСК-электродов с серебряным опорным скелетом выщелачивание в КОН происходит значительно медленнее, потому что перенапряжение водорода на серебре значительно больше, чем на никеле, и растворение алюми- иия тормозится замедленностью выделения водорода. Кроме, того, электрод № 197 проявляет заметную, хотя и незначительную, пирофорность, т. е. даже горячее прессование при указанных условиях приводит к образованию N1—А1-фаз, из которых алюминий растворяется. Но перенапряжение водорода на никеле Ренея, как известно, чрезвычайно мало, поэтому реакция растворения алюминия тормозится еще меньше. [c.359]

Дибромфуроксан реагирует с концентрированной соляной кислотой очень медленно. Полное растворение наступает лишь после многочасового нагревания в запаянной ампуле при 100 С [234]. Главными продуктами реакции являются бромистый водород, гидроксиламин и щавелевая кислота (выход 55%) аммиака образуется немного. Можно полагать поэтому, гго промежуточно получается диокснм. К действию серно-азотной смеси дибромфуроксан вполне устойчив даже прн 100 С [234]. [c.259]

Дибромфуроксан реагирует с концентрированной соляной кислотой очень медленно. Полное растворение наступает лишь после многочасового нагревания в запаянной ампуле при 100 С [234]. Главными продуктами реакции являются бромистый водород, гидроксиламин и [c.259]

При достаточно медленной реакции сопротивление в жидкой фазе часто имеет определенное зяачение, хотя реакция связывает абсорбируемое вещество после его растворения, повышая коэффициент массопередачи и [c.422]

Кривые 1 ж 2 относятся к быстрым реакциям растворения (см. 174а). Кривая 5, напротив, соответствует медленной реакции, для которой [c.747]

Атом Н, представляющий собой первичный продукт радиолиза спиртов, также быстро реагирует со спиртом, превращаясь в СН(К)ОН. Очевидно, атомный водород, как и КСНгО, может участвовать в радиолитических превращениях растворенных веществ при их достаточно высоких концентрациях. Например, при импульсном радиолизе 10 М раствора родамина 6Ж в этаноле возникает только электронейтральный радикал красителя — продукт присоединения или передачи электрона (исходная молекула родамина 6Ж — катион) [163]. Возникает он в двух процессах. Первый процесс быстрый — реакция родамина 6Ж с е к=7 10 л/(моль с)]. Второй процесс значительно более медленный — реакция красителя с СН(СНз)ОН [ = 5-10 л/(лМ0ль-с)]. Эти эффекты иллюстрирует рис. 4,2, на котором показан сигнал оптического поглощения рассматриваемого радикала при Лмакс = = 410 нм. [c.136]

В общем случае [18], по-видимому, можно утверждать, что при Ван-дер-Ваальсовой адсорбции скорость адсорбции молекул газа определяется той скоростью, с которой, они могут достичь поверхности. Медленные процессы являются следствием хемосорбции, химической реакции, растворения или наличия препятствий, мешающих молекулам входить в соприкосновение с поверхностью адсорбента. [c.32]

Известен ряд других случаев, в которых медленный процесс с полной определенностью может быть приписан физическим эффектам. Так, например, для образца воздушно-сухой почвы (почва Барнса, № 10308) было найдено, что установление равновесия с азотом при —183° заканчивается в течение нескольких часов, хотя уже в первую минуту адсорбция проходит более чем на 95%. Естественно, что при столь низкой температуре трудно допустить, чтобы азот мог реагировать с каким-нибудь компонентом почвы или хемосорбироваться на его поверхности столь же мало вероятно предположение о значительной растворимости азота в почве. Вероятно, в данном случае медленный процесс обусловлен проникновением молекул азота в исключительно тонкие поры адсорбента. В других случаях скорость адсорбции может замедляться под влиянием молекул, ранее адсорбированных на поверхности например, Гарнед [ ] нашел, что при адсорбции хлорпикрина древесным углем адсорбированный воздух действует как ингибитор. Далее известны примеры, когда посторонние молекулы, присутствующие в газовой фазе, замедляют скорость адсорбции, затрудняя диффузию адсорбируемого газа в узких капиллярах, Пэтрик и Коган [ ] показали, что скорость адсорбции на силикагеле (при 25° и при упругости паров воды в 4,6 мм) значительно замедляется, если в газовой фазе присутствуют воздух, кислород или азот при давлении в 1 мм. В общем случае мы, повидимому, с полной определенностью можем утверждать, что при ван-дер-ваальсовой адсорбции скорость адсорбции молекул газа определяется той скоростью, с которой они могут достичь поверхности. Медленные процессы являются следствием хемосорбции, химической реакции, растворения или наличия препятствий, мешающих молекулам входить в соприкосновение с поверхностью адсорбента. [c.20]

Вэдорэдный обмен в метильной группе хинальдина, растворенного в жидком аммиаке,— очень медленная реакция ( 120° = 7 10" сек" ). В растворе отсутствуют ионы в концентрации, доступной определению спектральным методом [77], Если же в раствор ввести амид калия в количестве только [c.365]

В случае других минералов, таких, например, как группа амфиболов, в основном действуют совершенно аналогичные реакции. Тунн охарактеризовал выветривание тремолита по методу Корренса как реакцию растворения, в которой остаточный слой в молекулярном отношении кремнекислоты к магнезии зависит от значения pH растворителя. Изменение величины pH при взаимодействии разбавленной кислоты с тонким порошком тремолита представлено на фиг, 689. Согласно фиг. 690, ионы из кристаллической структуры приобретают параболический характер, что показано на фиг. 688. Толщина остаточного слоя сперва увеличивается по мере возрастания количества раствора, а затем медленно уменьшается и, наконец, тремолит растворяется полностью. В случае полевого шпата и лейцита количество растворенного вещества минимально в интервале, когда pH растворителя находится в пределах 5—8 (фиг. 691). [c.635]

Предполагается, что все реакции с участием гидратированного электрона в жидкой воде имеют одну и ту же энергию активации, равную примерно 3 + 4 ккал/моль. Так как маловероятно, чтобы такая постоянная энергия активации была следствием одинаковых энергетических характеристик промежуточных состояний для различных веществ, то очевидно, что инвариантность энергии активации соответствует энергетическим переходам, присущим самому сольватированному электрону Возможно, для реакции электрон должен стать более локализованным, чем в основном состоянии. Локализации, требующая энергии активации, происходит с образованием подходящей дырки в растворителе. Альтернативой может быть следующее предположение. Энергии 3 ккал/моль представляет собой энергию, необходимую для подавления сил молекулярной ориентации воды вокруг е-ад, вследствие чего электрон оказывается связанным только поляризационными силами. Энерыи поляризации, составляющая более 90 % энергии гидратации е д, по-вид1тмому, не является барьером для электронного переноса. Ориентационная энерыи сольватной оболочки равна энергии, необходимой для диффузии воды или других веществ в воде, — процесса, который включает в себя образование дырки. В пользу данной гипотезы говорит тот факт, что фотолитическое освобождение е д из гидратной сферы происходит в возбужденном домене с выделением энергии, равной 3,5 ккал/моль. Эта энергия представляет собой разность между средней энергией фотона и энергией гидратации электрона. Из приведенных рассуждении ясно, что равенство энергии активации для быстрых и медленных реакций е-ад и энергии активации диффузии растворенных веществ в воде не является случайным. [c.177]

Уже в 1881 г. Меншуткин, сопоставив скорости этерификации спиртов различного строения, заметил ...углеводородные остатки понижают способность спиртов образовывать эфиры вводя в эти остатки галогены, удаляя эти остатки по характеру еще более от водорода, должно этим еще более понизить эту способность [154, стр. 302]. Однако уже в выводах рассматриваемой статьи Меншуткин выразил свои взгляды более определенно. По его мнению, с введением в цепь электроотрицательных элементов, подобных хлору, или групп, подобных ОН (подчеркнуто мной.— в. К.), этерификационная способность падает [154, стр. 315]. В следующем году Меншуткин обнаружил, что в противоположность влиянию водорода на скорость этерификации спиртов в кислотах металлический (электроположительный.— В. К.) характер водорода содействует уменьшению кислотных свойств [155, стр. 118]. Одновременно с Меншуткиным Вардер, изучая скорости омыления уксусноэтилового эфира гидратом окиси натрия в интервале температур от 3,6 до 37,7° С, показал, что электрическая проводимость реакционной смеси увеличивается при росте температуры медленнее, чем скорость этерификации [156, стр. 349]. Каяндер считал, что зависимость между электропроводностью какого-либо раствора кислоты и скоростьк совершающейся в нем реакции растворения (металла.— В. К.).. совершенно ясна [157, стр. 475]. [c.38]

Как в случае с высокообогащенным уран-алюмнние-вым сплавом, так и в случае со сплавом на основе цир Ковия необходимо следить за тем, чтобы избежать на копления критической массы горючего в реакторе для раотвореиия. Такое накоплеиие мож Но предотвратить контролированием количества урана, каждый раз загружаемого в реактор для растворения. Скорость реакции растворения настолько велика, что она регулируется медленным добавлением фтористоводородной кислоты. [c.216]

Предполагается, что все реакции с участием гидратированного электрона в жидкой воде имеют одну и ту же энергию активации, равную примерно 3-4 ккал/моль. Так как маловероятно, чтобы такая постоянная энергия активации была следствием одинаковых энергетических характеристик промежуточных состояний для различных веществ, то очевидно, что инвариантность энергии активации соответствует энергетическим переходам, присущих самому сольватированному электрону. Возможно, для реакции электрон должен стать более локализованным, чем в нормальном основном состоянии. Локализация, требующая энергии активации, происходит с образованием подходящей дырки в растворителе. Ориентациопная энергия сольватной оболочки равна энергии, необходимой для диффузии воды или других веществ в воде — процесса, который включает в себя образование дырки . В пользу данной гипотезы говорит тот факт, что фотолитическое освобождение eaq из гидратной сферы происходит в возбужденном домене с выделением энергии, равной 3,5 ккал/моль. Эта энергия представляет собой разность между средней энергией фотона и энергией гидратации электрона. Из приведенных рассуждении ясно, что равенство энергии активации для быстрых и медленных реакций eaq и энергии активации диффузии растворенных веществ в воде не является случайным. Альтернативой может быть следующее предположение. Энергия 3 ккал/моль представляет собой энергию, необходимую для подавления сил молекулярной ориентации воды вокруг вдд, вследствие чего электрон оказывается связанным только поляризационными силами. Энергия поляризации, составляющая более 90% энергии гидратации по-видимому, не является барьером для электронного переноса. Ориентационная энергия сольватной оболочки равна энергии, необходимой для диффузии воды или других растворенных в воде веществ при образовании дырки . В такого рода процессе происходит выделение энергии порядка 3,5 ккал/моль, что представляет собой разность энергии фотона и энергии гидратации электрона. Таким образом равенство энергии активации диффузии и энергии активации реакций с участием гидратированного электрона не является случайным. [c.48]