Бария хлорид

С помощью нефелометрического и турбидиметрического методов анализа можно определять малые содержания многих ионов, которые образуют малорастворимые соединения. Так, сульфат-ионы определяют в виде взвеси сульфата бария хлорид-ионы определяют в виде взвеси хлорида серебра и т. д. [c.347]

В гравиметрии применяют различные осадители. Это могут быть неорганические реагенты, например соляная или серная кислоты (для осаждения ионов серебра или бария), хлорид бария (для осаждения сульфат-иона), водный раствор аммиака (для осаждения гидроксидов) и т.п. Большое значение имеют органические осадители, обладающие рядом преимуществ перед неорганическими. Наиболее часто применяют 8-оксихинолин, диметил- [c.25]

Алюминия сульфат Алюмокалиевые квасцы Аммония нитрат Аммония роданид Аммония сульфат Аммошзя карбонат Аммония ацетат Аммония фторид Аммония гидрофосфат Аммония хлорид Аммония бихромат Аммония персульфат Бария нитрат Бария vльфaт Бария карбонат Бария ацетат Бария хлорид Висмута нитрат Висмута сульфат Железа (II) сульфат Железа (II) хлорид Кадмия оксид Кадмия сульфат Кадмия хлорид Калия боргидрид Калия нитрат Калня бихромат Калия гсксациапо-(II) феррат [c.20]

Оборудование и реактивы к опытам Т0.29—10.38. Штатив с пробирками. Горелка с треногой и керамическим треугольником. Фарфоровый тигель. Два стакана на. 200—25(0 мл. Тигельные щипцы. Тугоплавкие пробирки. Металлический штатив с лапками. Колонка (трубка) с активированным углем. Аппарат Киппа, заряженный мрамором и соляной кислотой. Сухие реактивы сахарный песок, оксид меди (I), активированный уголь (можно из противогаза), хлорид бария, хлорид стронция, хлорид кальция, карбонат натрия, гидрокарбонат натрия, нитрат меди (II), соляная кислота (2 н.), известковая вода.. Этиловый спирт. Фенолфталеин. Нейтральный лакмус. [c.176]

Для получения бария сульфата, предназначенного для медицинских целей, используют природный карбонат бария (витерит), который обрабатывают хлороводородной кислотой, получая растворимую соль бария —хлорид бария ВаСЬ- К раствору полученной соли бария добавляют сульфат натрия или магния, при этом тотчас выпадает осадок бария сульфата. [c.120]

Имеется семь пробирок со следующими растворами баритовая вода, известковая вода, едкий натр, соляная кисло га, хлорид бария, хлорид кальция, сульфат калия и восьмая пробирка с дистиллированной водой. Определить, какой раствор находится в каждом сосуде, [c.442]

БАРИЙ ХЛОРИСТЫЙ <БАРИЙ ХЛОРИД) [c.72]

Бария хлорида раствор (50 г/л) ИР. Раствор хлорида бария Р, содержащий около 52 г ВаСЬ (приблизительно 0,25 моль/л). [c.193]

Бария хлорид Бензальдегид Бензол Бром [c.100]

Бария хлорида раствор (0,5 моль/л) ТР. Хлорид бария Р, растворенный в воде до содержания 104,2 г ВаСЬ в 1000 мл. [c.193]

Кристаллические реактивы сульфат меди(П), сульфат цинка, сульфат магния, хлорид бария, хлорид калия, хлорид кальция, нитрат калия, нитрат аммония, карбонат натрия, гидроортофосфат натрия, кристаллогидраты сульфата меди(11), сульфата цинка, сульфата магния, карбоната натрия, сульфата натрия. [c.62]

Соляная кислота применяется для получения ее солей (хлорида бария, хлорида цинка и др.), при травлении металлов, а также в пищевой промышленности и медицине. Как реагент используется во всех химических лабораториях. [c.171]

Как различить следующие вещества известняк, фосфорную кислоту, медный купорос, гидрат окиси бария, хлорид калия, нитрат серебра, едкое кали Предложить план анализа. [c.449]

Окрашивание пламени. Летучие соли бария (хлориды, нитраты) окрашивают бесцветное пламя горелки в желто-зеленый цвет. [c.174]

Неомицина-сульфат — гигроскопический порошок, или пористая масса кремового цвета, без запаха, вкуса, легко растворима в воде, не растворяется в органических растворителях. Раствором хлорного железа в концентрированной соляной кислоте в присутствии спиртового раствора орцина при нагревании окрашивается в голубовато-зеленый цвет, наличие сульфат-иона определяется с помощью раствора бария хлорида. [c.726]

Пыль бария хлорида 0,385 [c.40]

Все растворимые соли бария (хлориды, бромиды, йодиды, нитраты, цианиды) очень токсичны и по этой причине не применяются в медицине. Токсичны и те соли бария, которые нерастворимы в воде, но растворимы в соляной кислоте (ВаСОз, BaS), так как, попадая в кислую среду желудочного сока, они переходят в растворимую соль хлорид бария ВаС . [c.120]

Рассчитайте ионную силу раствора, образовавщегося через некоторое время после смешивания 0,5 л раствора натрия сульфата N32864 с концентрацией (N32804) = 0,02 моль/л и 0,5 л растиора бария хлорида ВаСЬ с концентрацией с(ВаС12) = 0,02 моль/л. Ответ 0,02. [c.82]

Эфиры со связью —С—Р—N — Барий хлорид Купферрон Этанол Вода Этанол 0,1 [c.95]

Бария хлорид ВаСЬ [c.94]

Дисперсность и структ ра получаемых осадков зависят от концеитра-ции растворов, температуры, величины pH и других факторов. Осаждение из горячих растворов при высоком значении pH, например из растворов бария хлорида с помощью натрия сульфата, особенно прм невысоких температурах, приводит к образованию очень медленно оседающих осадков. Осадок бария сульфата подвергают тщательной промывке, иногда многократному кипяченню с целью удаления примесей (особенно хлор-понов н др.), и затем отжиманию нафпльтр-прессах и высушиваипюпри 110—120°. [c.81]

Бария хлорида раствор. 5 г бария хлорида растворяют в воде и разбавляют водой до 100 мл. Раствор фильтруют. Ядовит. [c.106]

Бария хлорид ВаСЬ. Дает с раствором тетрабората натрия белый осадок метабората бария Ва(802)2 [c.76]

Рассчитайте молярную конценграиию раствора бария хлорида Bad,, если ионная сила раствора Д = 0,09. Ответ 0,03 моль/л. [c.83]

Рассчитайте коэффициент активносп (согласно второму приближению теории Дебая и Хюккеля) и активность ионов водорода для расгвора, полученного при смешивании одинаковых объемов водного раствора хлороводородной кислоты НС1 с исходной концентрацией с(НС1) = 0,070 моль/л и водного pa iBOjia бария хлорида Ba l2 с исходной концент[1аш1ей "(ВаСЬ) 0,010 моль/л. Ответ [c.83]

Стрептомицин-сульфат — порошок или белая пористая гигроскопическая масса без запаха, горьковатого вкуса, легко растворима в воде, не растворима в спиртах, хлороформе, эфире. В слабокислой среде устойчив, но разлагается при нагревании с кислотами и щелочами. Устойчив к кислороду воздуха и солнечному свету. При нагревании с растворами едкого натра разлагается с образованием мальтола (I), окрашивающегося железоаммониевыми квасцами, в присутствии серной кислоты, в фиолетовый цвет. При взаимодействии препарата со щелочью и спиртовым раствором а-нафтола возникает фиолетово-красное окрашивание при прибавлении раствора гипобромида натрия (реакция на гуанидин). Раствор бария хлорида выделяет белый осадок (сульфата бария) при взаимодействии с препаратом. [c.722]

Методика. В каждую из двух пробирок вносят по 2—3 капли раствора оксалата аммония (КН4)гС204 и прибавляют по 2—3 капли раствора бария хлорида. В обеих пробирках выпадает белый осадок оксалата бария. [c.431]

Для получения нз технического продукта чистой солн к водному раствору натрий хлорида прибавляют бария хлорид для осаждения сульфатов, затем для полного удаления солей бария и магния последние осаждают раствором соды. После отстаивания, отфильтровывайпя карбонатов бария и магния фильтрат нейтрализуют соляной кислото и концентрируют до кристаллизации. Выделившиеся кристаллы отфильтровывают, промывают водой м высушивают. [c.35]

Барий хлористый. Бария хлорид. ВаСЬ - 2Н2О. М. м. 244,28. Бесцветные прозрачные кристаллы. Ядовит. ГОСТ 4108-72. [c.106]

БАРИЯ ХЛОРИД ВаСЬ, t 961 °С, tK n ок. 2050 °С хорошо раств. в воде, не раств. в сн. и зф. Образует моно-и дигидраты. Получ. прокаливание смеси BaSOi с углем и СаСЬ при 770—1100 °С взаимод, BaS с H l или СЬ. Примен. реактив на ион SO " для утяжеления и осветления кожи в кожевенной пром-сти сплавы ВаСЬ с хлоридами щел. и щел.-зем, металлов — для закалки быстроре-жущен > стали. ПДК 0,5 a-/м . [c.67]

Бария хлорид и кальция хлорид. ВаСЬ+СаСЬ. Смешивают 1 объем раствора Ba l2-2H20 (120 г/л) с тремя объемами раствора СаСЬ (ПО г/л). [c.378]

Бария хлорид ВаСЬ. Образует с растворо Na2HP04 белый аморфный осадок гидрофосфата бариз ВаНР04. Осадок растворим в соляной, азотной и уксусно кислотах. [c.74]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.241 ]

Коррозионная стойкость материалов в галогенах и их соединениях (1988) -- [ c.94 ]

Качественный полумикроанализ (1949) -- [ c.0 ]

Химический анализ в металлургии Изд.2 (1988) -- [ c.69 , c.74 , c.76 , c.105 , c.118 ]

Равновесия в растворах (1983) -- [ c.181 , c.184 ]

Курс аналитической химии Книга 2 (1964) -- [ c.0 ]

Введение в радиационную химию (1963) -- [ c.302 ]

Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2 (1968) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.28 , c.274 , c.283 , c.286 , c.287 , c.288 , c.289 , c.290 , c.298 , c.393 , c.395 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.125 , c.126 , c.283 , c.286 ]

Производство хлора и каустической соды (1966) -- [ c.0 ]

Неорганические хлориды (1980) -- [ c.101 ]

Количественный анализ органических соединений (1961) -- [ c.117 ]

Реакции и реактивы для качественного анализа неорганических соединений (1950) -- [ c.228 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1979) -- [ c.0 ]

Технология минеральных удобрений (1974) -- [ c.19 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1982) -- [ c.65 , c.67 , c.79 ]

Вредные неорганические соединения в промышленных выбросах в атмосферу (1987) -- [ c.29 ]

Основы химической защиты растений (1960) -- [ c.60 ]

Введение в термографию Издание 2 (1969) -- [ c.138 ]

Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4 (1975) -- [ c.0 ]

Государственная фармакопея союза социалистических республик Издание 10 (1968) -- [ c.873 ]

Методы органического анализа (1986) -- [ c.416 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология