Ксенон окислы

Окисел, соответствующий высшей кислоте ксенона, получают при взаимодействии Ка4ХеОе с охлажденной безводной серной кислотой. Получается уже упоминавшаяся четырехокись ксенона Хе04. Ее молекула построена в виде тетраэдра с атомом ксенона в центре. Вещество это нестойко. При температуре выше 0° С оно разлагается на кислород и ксенон. Иногда разложение четырехокиси ксенона (трехокиси — тоже) носит характер взрыва. [c.87]

Окисел, соответствующий высшей кислоте ксенона, получают взаимодействием Na4XeOg с безводной охлажденной серной кислотой. Это четырехокись ксенона Хе04. В ней, как и в октафториде, валентность ксенона равна восьми. Твердая четырехокись при температуре выше 0° С разлагается па ксенон и кислород, а газообразная (при комнатной температуре) — на трехокись ксенона, ксенон и кислород. Молекула Хе04 имеет форму тетраэдра с атомом ксенона в центре. [c.42]

Четырехокись ксенона Хе04 была получена действием безводной серной кислоты на перксенаты натрия или бария Ыа4ХеОб или ВагХеОб. При этом летучий окисел конденсировался в виде бледно-желтого вещества Б ловушке, охлаждаемой жидким воздухом. Лишь в редких случаях удавалось нагреть четырехокись ксенона до 0°С обычно при еще более низких температурах она распадалась на ксенон и кислород, причем иногда разлои<енне было взрывообразным. Уже при температурах порядка —40Х четырехокись ксенона летуча в газообразном состоянии она устойчива даже при комнатной температуре. [c.94]

Недавно Марш [52] повторил работу Прандтля и Ридера и получил доказательства образования РгОд, ане РгцОц. Было бы очень интересно проверить данные этих автрров, измерив магнитные восприимчивости. Это дало бы однозначный ответ г (Рг +-) == 2,56 или ( (Рг +) = О магнетонов Бора. Можно предположить, что при некоторых условиях образуется четырехвалентный празеодим. Однако вследствие того, что Рг + имеет конфигурацию ксенона, т. е. исключительно устойчивое распределение электронов, возможно, что Рг + более устойчив, чем Рг +. Этого взгляда придерживается и Прандтль при нагревании полуторной окиси празеодима РгдО в кислороде под давлением или с хлоратом натрия он также получил черный окисел, имеющий формулу РгОд. [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология