Натрий хлорат

Типичным примером броматометрических определений является титрование As(III), Sb(III) и Sn(II). Можно предложить общий метод определения сильных окислителей раствор окислителя, например хлора, гипохлорита натрия, хлората калия, пероксида водорода, пероксодисульфата калия, бромата калия восстанавливают оксидом мышьяка(III) и избыток его оттитровывают раствором бромата. [c.176]

Опыт 40. Явление автокатализа (реакция окисления дисульфита натрия хлоратом калия) [c.94]

НАТРИЙ ХЛОРНОВАТОКИСЛЫЙ (НАТРИЙ ХЛОРАТ) [c.286]

Натрий хлорат см. Натрий хлорноватокислый [c.354]

В каких из электролитов в водном растворе содержится ион хлора хлорид алюминия перхлорат натрия хлорат калия хлорид цинка гипохлорит кальция [c.80]

Натрий хлорат МаСЮз [c.354]

Натрия хлорат ЫаСЮз [c.128]

Описанная ниже методика основана на различных растворимостях нитрата и хлората серебра и соответствующих солей натрия. Хлорат серебра получается в результате взаимодействия концентрированных растворов нитрата серебра и хлората натрия. [c.10]

При анализе более сложных по составу объектов применяют сплавление с перекисью натрия, едкими щелочами и карбонатом натрия с добавками окисляющих реагентов (перекиси натрия, нитрата натрия, хлората калия). [c.235]

Фениловый эфир, 1,7 Натрий сернокислый. , Натрий хлорат. ... 0,54 16,0 [c.353]

НАТРИЯ ХЛОРАТ, ЫаСЮ ,. Мол, вес 106.46, [c.424]

ОСМИЯ ЧЕТЫРЕХОКИСЬ - НАТРИЯ ХЛОРАТ. [c.343]

КаСЮз натрия хлорат (натрий хлорноватокислый) [c.249]

Одним из известных методов ускорения процесса окисления является введение в реагирующую смесь различных добавок, традиционно, именуемых катализаторами, хотя наличие каталитических явлений в ряде случаев подвергается сомнению. К настоя1цему времени, как отмечает Д. А. Розенталь [65], предложено более 100 добавок, способных ускорять окисление гудронов до битумов, например, диоксид марганца, карбонат натрия, хлорат калия, сульфаты цинка, алюминия, меди и сурьмы, нафтенаты меди, свинца, марганца, кобальта, железа и хрома, оксиды некоторых металлов [2]. Однако подавляющее большинство предложегаых веществ в промышленности не ис- [c.72]

Натрия хлорат (натрий хлорноватистый) 7775-09-9 N3 IO3 5 a,3 20 орг. привк., 3 [c.1024]

ХЛОРАТЫ, соли хлорноватой к-ты НСЮз. Крист. большинство раств. в воде и нек-рых орг. р-рителях. Разлагаются при нагрев, или в присут. кат. с выделением О2. Окислители с легко окисляющимися в-вами образуют взрывчатые смеси. Получ. электрохим. окисл. водных р-ров хлоридов металлов хлорирование гидроксидов металлов р-ция МаСЮэ или Са(СЮз)2 с солями. Токсичны. См., напр., Калия хлорат, Кальция хлорат, Натрия хлорат. а-ХЛОРАЦЕТАМИД I H2 ONH2, ( л 117—119°С, ( 225,6°С раств. в воде, сп., плохо — в эф. Получ. гидролиз хлорацетонитрила взаимод. хлоруксусной к-ты с NH3 и послед, дегидратация продукта. [c.658]

Все X. щелочных металлов (табл.) разлагаются экзотермически на M I и Oj с промежрт. образованием перхлоретов, Оксвды переходных металлов - МпОл, Рв20з, СоО, NiO и дрм а также Na Oj катализируют распад X., снижая т-ру разложения на 100-200 С. Выше 300 С X. щелочных металле имеют небольшое собств. давление пара и м. б. возогнаны. Q св-вах МаСЮз см. Натрия хлорат. [c.284]

Рейзор нашел, что разложение перхлората аммония было незначительным при 210 °С, довольно быстрым (в две стадии) при 220 °С и еще более быстрым (в одну стадию) при 240 °С. Разложение в две стадии в сильной степени катализировалось порошком меди или окиси меди и в меньшей степени—хлоратом натрия, хлоратом лития или бихроматом калия. Окись железа (III) оказывала отрицательное каталитическое действие на первую стадию разложения и немного катализировала вторую стадию борная кислота не оказывала никакого влияния. [c.206]

Дефолианты и дессиканты — для подсущки и предуборочного удаления листвы для облегчения машинной уборки (пен-тахлорфенолят натрия, хлорат магния, цианамид кальция). [c.193]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.23 , c.26 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.365 ]

Основные процессы синтеза красителей (1952) -- [ c.65 , c.282 ]

Пестициды химия, технология и применение (1987) -- [ c.671 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.385 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.196 , c.373 ]

Вредные химические вещества Неорганические соединения элементов 1-4 групп (1988) -- [ c.31 , c.33 , c.34 , c.35 , c.36 , c.38 , c.41 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.211 , c.861 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1964 (1964) -- [ c.410 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1965 (1965) -- [ c.410 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.485 ]

Кинетика и механизм кристаллизации (1971) -- [ c.289 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.149 , c.471 ]

Неорганическая химия Том 1 (1971) -- [ c.80 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1953) -- [ c.227 ]

Пестициды (1987) -- [ c.671 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.262 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.190 , c.771 ]

Основные процессы синтеза красителей (1957) -- [ c.65 , c.282 ]

Современные методы эксперимента в органической химии (1960) -- [ c.390 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.262 ]

Пороха и взрывчатые вещества (1936) -- [ c.447 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология