гибридизация, тетраэдр форма гибридных орбиталей

Геометрическая форма частиц АВ при наличии гибридных орбиталей с неподеленными парами электронов (с неспаренными электронами) считается геометрически незавершенной. Например, молекула NH3 (5р -гибридизация, частица АВз) обладает формой незавершенного тетраэдра в отличие от иона NH4 (см. выше). Кроме того, наличие гибридных орбиталей с неподеленными парами электронов (с неспаренными электронами) всегда приводит к искажению геометрической формы. Так, в молекуле NH3 валентные углы Н—N—Н равны 107° (сравните с углами в NH ). [c.164]

Комбинация четырех орбиталей — одной а- и трех р-типа — приводит к 5р -гибридизации, при которой четыре гибридные орбитали симметрично ориентированы в пространстве под углом 109°28 (рис. 45) к четырем вершинам тетраэдра. Тетраэдрическое расположение связей и форма тетраэдра характерны для многих соединений четырехвалентного углерода, например [c.67]

В гибридизацию могут включаться не только s- и р-, но и d- и /-орбитали. В табл. 8 приведены различные формы молекул и ионов, образованные чистыми и гибридными орбиталями. Из данных табл. 8 можно сделать следующие выводы если известно, что молекула или ион АВг обладают линейной структурой, то атом А имеет i p-гибридные орбитали если в молекуле или ионе АБз угол между атомами составляет 120°, то атом А имеет sp -гибридные орбитали если молекула или ион построены в виде тетраэдров, то центральный атом имеет sp -гибридные орбитали и т. д. [c.109]

Это можно представить себе так. При возбуждении атома углерода один электрон с 25-орбитали переходит на 2р г орбиталь, а затем 2 -орбиталь взаимодействует с тремя 2р-орбиталями, образуя четыре одинаковых гибридных орбитали (хр -гибридизация). Форма гибридной орбитали отличается от исходных 5- и р-форм и имеет вид неправильной восьмерки (рис. 7). В пространстве оси четырех таких орбиталей расположены под равными углами (109 28 ) друг к другу и направлены к углам тетраэдра с ядром атома углерода в центре. [c.36]

В настоящее время принято считать, что в галогеноводородах орбитали атомов галогенов подвержены р -гибридизации. Тогда только одна вершина тетраэдра занята атомом водорода, а три другие — совершенно одинаковыми гибридными электронными облаками (рис. 43). На первый взгляд может показаться излишним постулирование рЗ-гибридизации для объяснения формы двухатомной (линейной) молекулы НГ. Однако ковалентная связь, образованная в результате гибридизации, обладает большей прочностью и, самое главное, неподеленные пары электронов становятся совершенно идентичными. Если же допустить образование НГ чистой р-орбиталью (один неспаренный электрон) атома галогена, то оставшиеся неподеленные электронные пары будут разной симметрии пара электронов -состояния, а две пары — р-состояния. Между тем совокупность физических и химических свойств галогеноводородов свидетельствует о тождественности всех неподеленных электронных пар. Это же положение характерно и для воды, т.е. оставшиеся неподеленными две пары электронов центрального атома обладают одинаковой симметрией (гибридной). [c.83]

Геометрическая форма частиц АВ при одинаковых атомах В и при отсутствии гибридных орбиталей с неподеленными парами электронов (с неспаренными электронами) считается геометрически н р а в и л ь-ной. Нанример, ион NHJt ( р -гибридизация, частица АВ4) обладает формой правильного тетраэдра, т. е. значения всех валентных углов Н—N—Н равны 109,5°, что подтверждается экспериментальными данными. [c.164]

Геометрическая форма частиц АВ при разных атомах В и при отсутствии гибридных орбиталей с неподеленными парами электронов (с неспаренными электронами) считается геометрически искаженной. Например, молекула P I3O (лр -гибридизация, частица ABJ обладает формой искаженного тетраэдра, т. е. валентные углы С1—Р—С и С1—Р—О, равные 104 и 115° соответственно, отличаются от теоретического (109,5°). [c.164]

Образование комплексных соединений элементов II периода (от лития до фтора) связано с гибридизацией 25-и 2р-орбиталей. Например, образование иона аммония связано с 5р -гибридизацией. Атом азота имеет 3 неспаренных электрона (см. рис. 19). В реакции с водородом они образуют а-связи с 5-электронами атомов водорода, в результате чего получается молекула аммиака (рис. 21,а). Последняя имеет так называемую неподеленную электронную пару (25 ), не использованную для связи с другими атомами или ионами (на рис. 21, а орбиталь этой пары показана кругом). Если к молекуле аммиака приближается ион водорода, неподеленная пара может быть использована для осуществления связи с ним. Для этого происходит гибридизация всех трех 2р-орбиталей и 25-орбитали комплексообразователя. Образуются гибридные орбиталй, направленные к вершинам тетраэдра, в центре которого находится азот (см. д -орбитали на рис. 21, б). Все гибридные орбитали имеют одну и ту же форму и растянуты в направлении лигандов. Поэтому они легко взаимодействуют [c.90]

Гибридные 5р-орбитали на / имеют характер -орбитали и на //4 — р-орбитали, поэтому у них более вытянутая форма, чем у р -орбиталей, и. от центра атома они расходятся под углами 109° (к вершинам тетраэдра). Подобный тип гибридизации имеется в атомах углерода С (в молекулах яH2n-f2), азота N (в ЫН ), титана Т1 (в Т1СЦ). [c.59]

Гибридизация (рис. 2.3, а). В результате этого процесса атом углерода из основного состояния ls 2s 2p (рис. 2.4, а) за счет перемещения электрона с 25- на 2р-орбиталь переходит в возбужденное состояние з 2з2р . При смешении четырех внешних АО возбужденного атома углерода (одной 2х-и трех 2р-орбиталей) возникают четыре равноценные 5р -гибрид-ные орбитали. Они имеют форму объемной восьмерки, одна из лопастей которой значительно больше другой. Вследствие взаимного отталкивания хр -гибридные АО направлены в пространстве к вершинам тетраэдра и углы между ними равны 109,5° (наиболее выгодное расположение). [c.31]

JB e четыре связи М—Н в ионе аммония являются равноценными. Это обусловлено тем, что в момент образования связи в атоме азота происходит гибридизация 25-орбитали и трех 2/>-орбиталей, т. е. р -гибридизация. В результате возникают четыре одинаковые гибридные орбитали, которые направлены к вершинам тетраэдра. Таким образом, ион аммония, как и молекулы типа АВ4, имеет тетраэдрическую форму [c.134]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология