Натрий гидроокись, степень диссоциации

Не все кислоты и не все основания проявляют одинаковую активность при химических реакциях. Соляную кислоту мы называем сильной кислотой, а уксусную кислоту — слабой едкий натр мы считаем сильным основанием, гидроокись аммония — слабым. Сила кислот и оснований зависит от степени их диссоциации на ионы. Чем более диссоциирована на ионы данная кислота или основание, т. е. чем больше они образуют в данном объеме раствора Н - или ОН -ионов, тем более активной является данная кислота, или данное основание, тем быстрее протекает соответствующая химическая реакция. [c.227]

Решение. В данном случае едкий натр, как гидроокись одного из щелочных металлов, является сильным основанием. Уксусная кислота не состоит в списке сильных кислот и, как видно из таблицы 2, где приведена константа ее диссоциации, диссоциирует лишь в ничтожной степени, т. е. является слабой кислотой. Поскольку в результате взаимодействия кислоты и основания всегда образуется вода, мы должны написать формулу этого основного продукта реакции сразу же после знака равновесия [c.84]

Взаимодействие компонентов по схеме 4 приложения 17 протекает в смеси, содержащей гидроокись натрия, метаборат натрия, а-пиколин и о-толуилат натрия. Компоненты смеси реагируют в указанной последовательности, взаимодействия оснований и солей чередуются. Кривая титрования этой смеси показана на рис. 90 (кривая 5). Первый излом кривой слегка закруглен, так как степень гидролиза метабората натрия равна приблизительно 1%-Дифференцированное титрование метабората натрия, а-пиколина и о-толуилата натрия обусловливается значениями характеризующих эти соединения констант диссоциации слабых электролитов, что рассмотрено в предыдущем случае. [c.176]

Так как кислоты, содержащиеся в природных водах, имеют малуй степень диссоциации, т. е. являются слабыми, то при определении кислотности в качестве рабочего раствора берут гидроокись натрия и титруют в присутствии фенолфталеина . [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология