Аммония гидроокись

Водный раствор аммиака (водный аммиак, гидрат окиси аммония, гидроокись аммония, нашатырный спирт) представляет собой бесцветную жидкость легче воды с характерным запахом аммиака. Имеет сильнощелочную реакцию. Константа диссоциации NHjOH 1,76 10" при 25 С. При нагревании до кипения весь аммиак выделяется из раствора в виде гааа. [c.31]

Определение осаждением гидроокисью аммония. Гидроокись ам Мония известна как один из первых реагентов, примененных для количественного определения урана [800]. В дальнейшем этот метод Неоднократно изучался и совершенствовался [709, 710, 857]. [c.57]

АММОНИЯ ГИДРООКИСЬ—АММОНИЯ РОДАНИД [c.104]

Опыт 2. Фарфоровая чашка. Стеклянная палочка. Хлорид аммония. Гидроокись кальция. Раствор фенолфталеина. Прибор по рис. 26, а. [c.310]

Алюминий, гидроокись. .. Аммоний, гидроокись (истин- А1(ОН)з 25 (111) 1,38-10 8,86 [c.80]

Для работы требу тся Приборы (см. рис. 73 и 74). — Штатив с пробирка ми. — Тигельные щипцы. — Крышка от фарфорового тигля. — Кристаллиза тор большой. — Стаканы емк. 100 или 150 и ЙО мл. — Цилиндр мерный емк 50 мл. — Цилиндр со стеклом. — Колбы емк. 100 мл. 4 шт. — Колба мерная емк 100 мл. — Колбы конические емк. 100 мл, 3 шт. — Пипетка емк. 10 мл. — Шпа тель стеклянный. — Газоотводная трубка с пробкой для собирания газов над водой. — Ванна стеклянная. — Бумага (листы 7X7 см). — Лучины. — Вата. — Хлорид аммония. — Гидроокись кальция. — Цинк гранулированный. — Фосфор красный. — Соляная кислота концентрированная. — Азотная кислота концентрированная. — Серная кислота (1 5). — Хлорид аммония, насыщенный раствор. — Нитрит натрия, насыщенный раствор. — Соляная кислота, 0,4 н. титрованный раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Аммиак, 25%-ный и 2 н. растворы. — Арсенат натрия, 0,5 н. раствор. — Сульфат цинка, 0,5 н. раствор. — Сульфат никеля, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, 1%-ный раствор. — Сульфат гидразина, 3%-ный раствор. — Хлорид гидроксиламина, 3%-ный раствор. — Жидкость Фелинга, растворы I и И (см. раб. 21, стр. 194). — Растворы метилового оранжевого и фенолфталеина. [c.254]

Осадок при кипячении разлагается на черную окись меди и воду (отличие от катионов подгруппы сульфида аммония). Гидроокись меди растворяется в разбавленных кислотах и концентрированных растворах щелочей, т. е. проявляет слабую амфотерность (аналогия с Сг ), образуя темно-синий куприт-анион СиО [c.225]

Меди пирофосфат (тригидрат) Медь сернокислая Калия пирофосфат Калия двойной пирофосфат Аммония гидроокись Калия оксалат Калия нитрат 57—105 150—250 0,9—3 15—28 8—16 85-105 300- 375 0,9—2 61,5 263 10 5 5 86,5 320,4 10 5 5 [c.146]

Соляная кислота Аммония гидроокись [c.146]

Хлорид аммония Гидроокись аммония [c.49]

Сульфид аммония, гидроокись аммония и едкие щелочи [c.204]

В присутствии большого количества сол й аммония гидроокись магния не выпадает в осадок. Гидроокись магния растворима в кислотах [c.49]

Подготовка. Нитрат или роданид аммония. Гидроокись калия или натрия. Стаканы емкостью 250—300 мл. Большой демонстрационный термометр, укрепленный в штативе (или термоскоп). [c.45]

Аммония гидроокись Аммоний двууглекислый Аммоний сернокислый Аммоний углекислый Аммоний хлористый Кальция гидроокись Кальция окись Кальций сернокислый Кальций углекислый Кальций хлористый Натрий двууглекислый Натр едкий Натрий сернокислый Натрий углекислый Натрий хлористый Магния гидроокись Магний сернокислый Магний углекислый Магний хлористый Углекислота [c.21]

Гидрофосфэромолибдат аммония Гидроокись циркония Молибдат циркония Фосфат циркония Вольфрамат циркония [c.158]

Осаждение щелочами, аммиаком, карбонатами натрия и аммония. Гидроокись кадмия обладает основным характером, выпадает при pH 8,3. Кадмий — d-элемент с максимальным числом d-электронов на предпоследнем уровне. Гидроокись кадмия, не растворимая в щелочах, растворяется в растворе аммиака, образуя аммиачный комплексный катион d (NH.-,)4l Как и у цинка, его тартратные и цитратные комплексы непрочны. Он образует, как и цинк, комплекс с дитизоном, растворимый в H I.3, ССЬ, и реэкстра-гируемый 0,01 н. НС1. [c.231]

Этилендиамии (77 %-иый) Аммония гидроокись Аммоний хлористый Калий лимоннокислый Натрия тартрат Свинец хлористый Меркаптобеизотриазол Кислота борная [c.61]

Более удобный метод — осаждение гидроокиси церия (IV) добавлением аммиака к гексанитратоцерату (IV) аммония. Гидроокись церия хорощо растворяется в кислотах [c.420]

При осаждении катионов II аналитической группы углекислым аммонием гидроокись, карбонат или основные соли магния также не осаждаются, так как в растворе присутствует избыток ионов МН4 и ПРмесо,= 10 , т. е. значительно больше ПР карбонатов щелочноземельных металлов. Эти особенности систематического хода анализа катионов и обусловливают присутствие катионов в смеси с катионами щелочных металлов и аммо- [c.173]

Аммония гидроокись (конц.) Аммония гидроокись (разбавл.) NH,OH NH,GH 35,0 0,91 25 15 2 138 мл конц.ЫН40Н растворить в 862 мл воды [c.125]

Смотреть страницы где упоминается термин Аммония гидроокись: [c.418] [c.534] [c.132] [c.367] [c.373] [c.167] [c.488] [c.81] [c.418] [c.675] [c.81] [c.145] [c.240] [c.250] [c.354] [c.104] [c.401] [c.14] [c.334] [c.250] [c.19]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.20 , c.51 , c.53 , c.61 , c.63 , c.66 , c.95 , c.96 , c.164 , c.165 , c.166 , c.383 , c.384 ]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.0 ]

Синтезы гетероциклических соединений - выпуск 6 (1964) -- [ c.20 ]

Водородная связь (1964) -- [ c.0 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.231 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.4 , c.49 , c.105 , c.177 , c.358 , c.493 , c.495 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.0 ]

Протон в химии (1977) -- [ c.50 ]

Этилен (1977) -- [ c.127 ]

Титриметрические методы анализа органических соединений (1968) -- [ c.125 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.135 , c.202 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология